2022屆浙江省魯迅高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是選項操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶

2、液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)D將20 0.5 molL1 Na2CO3溶液加熱到60，用pH傳感器測定pH溶液的pH逐漸減小Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果AABBCCDD2、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）A為氮氮三鍵的斷裂過程B在低溫區(qū)發(fā)生，在高溫區(qū)發(fā)生C使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)D為N

3、原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程3、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭4、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項 實驗 現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I- Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCl2溶液部分變質(zhì)D將濃硫酸滴入蔗

4、糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性AABBCCDD5、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是A滴定管用待裝液潤洗B錐形瓶用待測液潤洗C滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D滴定時錐形瓶中有液體濺出6、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是A“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B“嫦娥四號”使用的SiCAl材料屬于復(fù)合材料C5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素7、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分

5、溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為ASiO2、明礬BBaCO3、無水CuSO4CMgCO3、Na2S2O3DKCl、Ag2CO38、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S42-C充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3I-2e-=I3-DM是陰離子交換膜9、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明

6、原溶液中有SO42B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO210、800時，可逆反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù) K=1，800時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/molL-10.0020.0030.00250.0025A此時平衡逆向移動B達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低C若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)11

7、、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A原子半徑：XYWB最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：XYCX的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2DZ、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕

8、，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法13、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。pH范圍77產(chǎn)物NO3-NO、N2O、N2中的一種下列有關(guān)說法錯誤的是()。A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-ClO=NO3-ClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色14、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是()A在燒杯中稱量B在研缽中研磨C在蒸發(fā)皿中加熱D在石棉網(wǎng)上冷卻15、下列操作不能達(dá)

9、到目的的是選項目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD16、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2+SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A電池工作時Cd2向電極B移動B電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e-

10、=2Hg+SO42-C電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2+Cd2+D反應(yīng)中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子17、利用固體燃料電池技術(shù)處理 H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為 500和 850左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是 A氣體X 是H2S廢氣，氣體Y 是空氣BM傳導(dǎo)質(zhì)子時，負(fù)極a 反應(yīng)為：xH2S2xe-=Sx+2xH+CM傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極18、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實

11、驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)AABBCCDD19、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)HClOB向1mlL1molL1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL

12、有機(jī)物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5molL1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解AABBCCDD20、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是A不能在同一溶液中大量共存BH2CO3電離平衡常數(shù)C人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大DpH

13、 =9時，溶液中存在關(guān)系21、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB開始階段，pH迅速上升說明H+被中和COH-和Cl2能直接快速反應(yīng)DNaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡右移22、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是A液氯、氯水B燒堿、火堿C膽礬、綠礬D干冰、水晶二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)鋅試劑（RZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物：（1）化合物的分子式為_。（2）關(guān)于化合物，下列說法正確的有

14、_（雙選）。A可以發(fā)生水解反應(yīng)B可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由到的合成路線：_（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_，以H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物和反應(yīng)可直接得到，則化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：_。24、（12分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較

15、高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G的分子式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有_種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線_（無機(jī)試劑任選）。25、（12分）過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成

16、少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158和100。過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。蛇形冷凝管的進(jìn)水口為_。向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的是_。高濃度的過氧化氫最終主要收集在_(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40，磁力攪

17、拌4h后，室溫靜置12h。向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是_。磁力攪拌4h的目的是_。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)。滴定時所選指示劑為_，滴定終點時的現(xiàn)象為_。過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。制得過氧乙酸的濃度為_mol/L。26、（10分）汽車用汽油的抗爆劑約含 17的 1

18、，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 已知：1，2 一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3。1，2 一二溴乙烷的制備步聚、的實驗裝置為：實驗步驟： ()在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。()向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。()連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180200，通過

19、滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為_。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是_。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_。a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水1，2 一二溴乙烷的純化步驟：冷卻后，把裝置 D 試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用 1的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟：用水洗至中性。步驟：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130132的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟中加入 1的氫氧

20、化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為_。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_。27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_，檢査裝置E氣密性的方法是_。（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-_。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是

21、_（用離子方程式表示）。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為_。（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用0.001molL-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_mgL-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。有關(guān)反應(yīng)如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。28、（14分）某

22、工業(yè)廢水中含有的 Mn2+、CN等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2，并用它來處理工業(yè)廢水中的 Mn2+、CN。已知：iClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點 11；iiClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；iii某工業(yè)廢水處理過程中 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2、CN轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；iv裝置 B 中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O。請回答下列問題：（1）B 裝置的名稱是_，C 裝置的作用為_。（2）用

23、H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點是_。（3）寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_。（4）ClO2 在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl的是_。（填字母序號）。aFeSO4 bO3 cKMnO4 dSO2（5）在實驗室里對該廢水樣品中 CN含量進(jìn)行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點時共消耗 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。在此過程中：實驗中使用棕色滴定管的原因是_，滴定終點的判斷

24、依據(jù)是_。W g 工業(yè)廢水中 CN的物質(zhì)的量為_。若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。29、（10分）三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應(yīng)制備： 回答下列問題：(1)已知： 則=_(用含和的代數(shù)式表示)。(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)，測得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間的變化情況如下表所示：時間/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0080min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=_。反應(yīng)的_0(填

25、“”或“”、“=”或“Li，原子半徑LiO，Li、Na同一主族，核電荷數(shù)NaLi，原子半徑NaLi，則原子半徑是XYW，A正確；B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性NaLi，所以堿性：NaOHLiOH，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：XY，B正確； C.X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰、陽離子之比為1：2，C正確；D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元

26、素周期律的應(yīng)用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。12、B【解析】A. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；C. 鐵粉和維生素 C 都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。故答案為B。13、B【解析】由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO有強(qiáng)氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I具有強(qiáng)還原性，NO2-能將I氧化成I2，D對。本題選B。

27、14、B【解析】A實驗是在瓷坩堝中稱量，故A錯誤；B實驗是在研缽中研磨，故B正確；C蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、Na

28、Cl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c晴】該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項B；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。16、B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+，Hg作溶

29、劑，不參加反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd2向負(fù)電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)方程式可知每生成3molHg，轉(zhuǎn)移2mole-，則生成amol Hg轉(zhuǎn)移mol的電子，D錯誤；故合理選項是B。17、D【解析】A. 根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B. M傳導(dǎo)質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負(fù)極a 反應(yīng)為：xH2S 2xe= Sx+2xH+，故B正確；C. M傳導(dǎo)氧離子時， H2S和O2可能反應(yīng)生成SO2，因此

30、存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；D. 根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。綜上所述，答案為D。【點睛】原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。18、B【解析】A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.溴水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取溴水中的溴

31、單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色，這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。19、A【解析】A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越??；B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行；C、Cu絲在Cl2燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCl3溶液顏色變淺?！驹斀狻緼項、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小

32、。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa，則酸性HCOOH大于HClO，故A正確；B項、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，1mL1molL1的NaOH溶液中與5mL 2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng)，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X，加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明X不是葡萄糖，故B錯誤；C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；D項、向1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5molL1的鹽酸，可能是因為

33、鹽酸體積較大，稀釋造成顏色變淺，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。20、D【解析】A碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B由圖象可知當(dāng)pH=6時，pC()=pC()，結(jié)合=，故B正確；C人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確

34、；DpH =9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()c()c(OH-)c()c()，因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；答案選D。21、C【解析】A. 沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6，氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正確；B. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；C. 新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，故C錯誤；D. 由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，使Cl2+H2OH+Cl-+HClO反應(yīng)平衡右移，故D正確

35、；題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。22、B【解析】A. 液氯是只含Cl2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；B. 氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；C.膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，綠礬的化學(xué)式為FeSO47H2O，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；D. 干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯選項A，注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。二、非選擇題(共84分)23、C12H9Br AD CH2=CHCOOHBrCH2CH2COO

36、HBrCH2CH2COOCH2CH3 4 4 【解析】（1）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式及途徑的信息，可推出的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知是由與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH，而化合物含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為

37、：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（RZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物，因此化合物為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成，為酰氯，根據(jù)的結(jié)構(gòu)及途徑合成化合物藥物的方

38、式，可推知的結(jié)構(gòu)為。24、 取代反應(yīng) C17H18NOF3 +CH3NH2+CH3SO2OH 12 【解析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)為E與CH3NH2發(fā)生取代反

39、應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為22=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為12=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為32=6種；則符合條件的M有12種；(7) 在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生

40、成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。25、a 使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離 圓底燒瓶A 防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解 使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng) 淀粉溶液 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變 CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O 【解析】蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的從實驗?zāi)康膩矸治?，該實驗?zāi)康氖请p氧水的提濃；高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷；(2)向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有

41、冷卻措施，從溫度對實驗的影響分析；磁力攪拌4h的目的從攪拌對實驗的影響分析；(3)滴定時所選指示劑為淀粉，滴定終點時的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點時顏色變化的要求回答；書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；實驗?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；答

42、案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A ； (2)用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱，而過氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解； 磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)； (3)硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀

43、粉溶液呈特殊的藍(lán)色，等碘消耗完溶液會褪色，滴定終點時的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變 ； 過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，乙酸為還原產(chǎn)物，故離子方程式為：CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O；答案為：CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O ； 通過CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O及滴定反應(yīng)2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式為：，得x=5.000V210-5mol，則原過氧乙酸的濃度 ；

44、答案為：。26、指示 B 中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大 防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率 c Br2+2OH=Br+BrO+H2O 干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水） 30% 【解析】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強(qiáng)會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。 (2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，

45、不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為。【詳解】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強(qiáng)會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大，故答案為：指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)

46、()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O，故答案為：Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)

47、溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為，故答案為：干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；30%。27、圓底燒瓶 先關(guān)閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好 e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O 有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅 0.69mg/L 偏低 【解析】(1) (2)根據(jù)實驗安全與操作，進(jìn)行分析；(3)根據(jù)信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；(5) NO2可將MnO4還原為Mn

48、2+，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO45NO2，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO45C2O42，據(jù)此計算?！驹斀狻?1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾 ，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2) Na2O2會與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C，多余的NO對空氣有害，接尾氣處理，順序為h-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3)

49、 NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O；(4) 亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2，HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；(5) NO2可將MnO4還原為Mn2+，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO45NO2，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO45C2O42，消耗0.001molL-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001molL10.115 L2/5=4.610-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001molL10.05 L-4.610-5mol=410-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為410-6mol5/2=10-5mol，質(zhì)量為10-5mol69g/mol=6.910-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實際含量降低，測定結(jié)果偏低，故答案