化學變化中的能量變化課件

1、4.2化學變化中的能量變化化學反應中的熱效應熱化學方程式利用化學變化，人們可以達到哪些目的？煤炭燃燒的目的是什么？化學反應是否都是放熱反應？為什么有的反應放熱，有的反應吸熱？反應物的總能量高生成物的總能量低放出熱量生成物的總能量高反應物的總能量低吸收熱量 E 反應物+E 生成物熱量 E 反應物+E 生成物熱量放熱反應吸熱反應化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。反應時放出或吸收的熱量，叫做反應的熱效應。 吸熱反應 -Q； 放熱反應 +Q如何粗略地判別吸熱反應和放熱反應？一般來說，當反應開始后，放熱反應能自發(fā)地進行下去，而吸熱反應不能自發(fā)地進行下去。 思考：下列反應哪些是放熱反應，哪些是吸

2、熱反應？實驗室制氫氣、氧氣、二氧化碳炭的燃燒碳酸鈣分解電解飽和食鹽水下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是：鋁片與稀鹽酸的反應.Ba(OH)2與NH4Cl的反應.灼熱的碳與CO2的反應甲烷在氧氣中的燃燒反應在化合反應中生成相等物質的量的生成物時，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標志。反應放出熱量大生成物能量低 生成物的熱穩(wěn)定性大（生成物更穩(wěn)定）熱化學方程式表示化學反應所放出或吸收熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。 eg. C(S) + O2(g) CO2(g) + 393.5kJ H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ12熱化學方程式書寫要點： eg.

3、C(S) + O2(g) CO2(g) + 393.5kJ H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ必須注明各物質的聚集狀態(tài)系數(shù)代表該物質的物質的量最后注明“”或“”及熱量的數(shù)值和單位12 C(s) + H2O (g) CO (g) + H2(g) 131.3kJ H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ根據(jù)上述熱化學方程式回答：該反應是吸熱反應還是放熱反應？反應物或生成物的狀態(tài)不同，產(chǎn)生的熱量相同嗎？反應物的多少與產(chǎn)生的熱量有關嗎？化學方程式和熱化學方程式中的系數(shù)所代表的含義相同嗎？12熱化學方程式正誤判斷12molH2在空氣中燃燒(放熱571.6kJ

4、)的熱化學方程式為：21mol C在空氣中燃燒(放熱393.5kJ)的熱化學 方程式為：根據(jù)提示，寫出熱化學方程式1 1mol 固體焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣時，需要吸收131.3kJ的熱量。寫出熱化學方程式。2燃燒1g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出55.6kJ熱量。寫出熱化學方程式。思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反應物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)要放出一定數(shù)量的熱量Q2Q1 C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考2、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，Q2Q1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應是前式的一半，Q2Q1思考3、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小燃料的充分利用為什么燃料燃燒時應鼓入適量的空氣（過少？過量？）