大學(xué)化學(xué)課件：例題集

1、習(xí)題解答例1 下列三個電極中在標(biāo)準(zhǔn)條件下哪種物質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑？若其中MnO4/Mn2+的電極改為在pH=5.00的條件下，它們的氧化性相對強(qiáng)弱次序?qū)⒃鯓痈淖?？已?(MnO4-/Mn2+) = 1.507V (Br2/Br-) = 1.066V (I2/I-) = 0.5355V(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可用的大小進(jìn)行比較。 值的相對大小次序?yàn)椋?(MnO4-/Mn2+) (Br2/Br-) (I2/I-)所以在上述物質(zhì)中MnO4-是最強(qiáng)的氧化劑，I-是最強(qiáng)的還原劑，即氧化性的強(qiáng)弱次序是MnO4-Br2I2MnO4- + 8 H+ + 5e Mn 2+ + 4 H2O此時電極電勢相對大小次序?yàn)?(B

2、r2/Br-) (MnO4-/Mn2+) (I2/I-)這就是說，當(dāng)KMnO4溶液的酸性減弱成pH=5.00時，氧化性強(qiáng)弱的次序變?yōu)锽r2MnO4-I22、光化學(xué)煙霧形成的機(jī)理是什么？應(yīng)如何防治？ 光化學(xué)煙霧的形成機(jī)理：一次污染物如碳?xì)浠衔锖脱醯衔镌谔柟庾贤饩€照射下，可以發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，衍生種種二次污染物，這種由一次污染物和光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的二次污染物混合形成的大氣煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。機(jī)理如下：2NO+O22NO2；NO2NO+O(紫外光照)；O+O2O3；O+HCR-OH + R-CHO + R-COOH防治：減少和控制化石燃料的使用，多用清潔能源；提高燃料的燃燒效率，研究新

3、型脫硫、脫氮技術(shù)；加強(qiáng)環(huán)保執(zhí)法力度。 3、燃料電池被認(rèn)為是未來的發(fā)電技術(shù)之一，近年來得到工業(yè)界以及學(xué)術(shù)界的廣泛研究。直接甲醇燃料電池作為一種代表，它的總反應(yīng)方程式為： 根據(jù)以上信息，試回答下列問題 （a）配平方程式 。（b）寫出至少一種燃料電池的優(yōu)點(diǎn)。（c）寫出兩組氧化還原電對，并比較其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的大小。（d）分別寫出陰陽兩極反應(yīng)方程式。 (b) 能量轉(zhuǎn)換率高，環(huán)境污染度低，可迅速充電等等(c) E (CO2/CH3OH) E (O2/H2O)(d) 陽極：CH3OH + 2 H2O CO2 + 6 H+ + 6e 陰極：6H+ + 3/2 O2 + 6e 3 H2O 4、環(huán)保局技術(shù)人員在某

4、城市的護(hù)城河中某個流域檢測出大量的Hg2+，為治理需要，他們往被重金屬Hg離子污染的水中投放大量的FeS固體。試從化學(xué)平衡角度論述該法的合理性。FeS + Hg2+ Fe2+ + HgS 平衡常數(shù)K很大，反應(yīng)可順利向右進(jìn)行，所以該法合理。 5、兩種配合物有共同的實(shí)驗(yàn)式Co(NH3)5BrSO4，它們區(qū)別是：在第一種配合物溶液中加入BaCl2時產(chǎn)生BaSO4沉淀，但加入AgNO3，則不產(chǎn)生沉淀；在第二種配合物溶液中，則與此相反。寫出兩種配合物的化學(xué)分子式，并分別指出配體。 第一種配合物 Co(NH3)5BrSO4 配體NH3 以及Br第二種配合物 Co(NH3)5 SO4 Br 配體NH3 以及

5、SO46、寫出氫-氧磷酸燃料電池的工作的正負(fù)極反應(yīng)及其總反應(yīng)。負(fù)極： H22H+ + 2e-正極： 1/2O2 + 2H+ + 2e H2O總反應(yīng)：H2 + 1/2O2 H2O7、利用平衡移動原理的知識，討論工業(yè)生產(chǎn)上怎樣采用合適的反應(yīng)條件來提高NH3的產(chǎn)率？N2 (g) + 2H2(g)2NH3(g) (rHm = -92.2 kJmol-1)N2 (g) + 2H2(g)2NH3(g) (rHm = -92.2 kJmol-1)（1該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)變小，對生產(chǎn)不利，所以該反應(yīng)不宜在高溫下進(jìn)行。（2該反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)朝著正方向進(jìn)行。是非題（

6、）主量子數(shù)時，有、四條軌道。 （）（）當(dāng)主量子數(shù)時，其角量子數(shù)只能取。（）（）s電子是在一個球面上運(yùn)動，電子則是在一個類似啞鈴的表面上運(yùn)動。（）（）多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù) 有關(guān)。（）（）磁量子數(shù)為零的軌道都是軌道。（）（）主量子數(shù)為時有自旋相反的兩條軌道。（）物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) （）非極性分子間只存在色散力。（）（）晶格結(jié)點(diǎn)上微粒的種類及微粒間的作用力是劃分晶體類型的根據(jù)。（）（）化學(xué)鍵是原子間和分子間存在的強(qiáng)烈作用力。（）分子晶體的物理性質(zhì)取決于分子中共價鍵的強(qiáng)度。7，8：選擇題（）用量子數(shù)確定 原 子軌 道時，下 列各組 中 不 合 理 的 組 合 是（）。（），（），（），（），（）

7、下列哪一種說法最符合泡利原理？（）（）充滿一個電子殼層需要個電子。（）在原子 中， 具有一組相同量子數(shù)的電子不能多于兩個。（）電子間存在斥力。（）同一原子中不存在四個量子數(shù)完全相同的兩個電子。1、A，2、D3、CHCl分子的空間構(gòu)型是 （）。（）正四面體（）四邊形（）三角錐形（）四面體4、BeCl分子的偶極矩是 （）。（）9.9310-30（）5.2710-30（）3.710-31（）05、下列物質(zhì)的分子間只存在色散力的有 （）。（）CO（）NH（）HS（）HBr3、D，4、D，5、A6、下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是 （）。（）F2（）Cl2（）Br2（）I27、 的沸點(diǎn)是373，的沸點(diǎn)是212.5

8、，這可用哪項(xiàng)來解釋？（）（）分子間力（）共價鍵（）離子鍵 （）氫鍵8、下列晶體中屬于原子晶體的是 （）。（）（）干冰（）（）石墨 D，D，C下列各對物質(zhì)，哪一個熔點(diǎn)較高？為什么？（1）NaF與CaO （2）BaO與MgO （3）SiO2與CO2 （4）NH3與PH3 （5）HCl與HI簡答題答：CaO 的熔點(diǎn)較高。因?yàn)?NaF 與 CaO 晶體均為離子晶體，物質(zhì)熔點(diǎn)的高低取決于晶格能的大小，而晶格能源于正負(fù)離子間的靜電作用，它與正、負(fù)離子的電荷成正比，而與正、負(fù)離子間的核間距成反比。比較 NaF、CaO 兩種晶體不難發(fā)現(xiàn)：核間距相近，但 CaO 晶體中離子的電荷高于NaF，因此 CaO 晶體的

9、晶格能大，熔點(diǎn)較高。 （1）NaF與CaO （2）BaO與MgOMgO的熔點(diǎn)較高。因?yàn)锽aO 與MgO 晶體均為離子晶體，兩者離子電荷相等，但 Ba2+O2-的核間距大于 Mg2+O2-，因此BaO晶體的晶格能較小，熔點(diǎn)較低。 （3）SiO2與CO2SiO2的熔點(diǎn)高。因?yàn)镾iO2為原子晶體，硅原子采取sp3雜化軌道以共價單鍵和四個氧形成硅氧四面體。而 CO2為分子晶體，分子間力比化學(xué)鍵的鍵能要小得多，常溫下為氣體，熔點(diǎn)很低。 的 熔 點(diǎn) 較 高。雖 然 與 均 屬 于 分 子 晶 體，為極性分子，但 分子間存在著氫鍵，故熔點(diǎn)較高。 （4）NH3與PH3（5）HCl與HIHI的熔點(diǎn)較高。因?yàn)镠C

10、l與 HI均屬于分子晶體，為極性分子，分子量越大，分子間力越強(qiáng)，所以 HI的熔點(diǎn)較高。 為什么金剛石與石墨的硬度、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性相差很大？在金剛石中，碳原子采用 sp3雜化，碳原子間以極強(qiáng)的共價鍵結(jié)合，因此硬度大、熔點(diǎn)高。由于四個價電子均參與成鍵，無自由電子，故導(dǎo)電導(dǎo)熱性差。石墨晶體中，碳原子采取 sp2 雜化，每個碳原子與其他三個碳原子以鍵相連，鍵角 120o ，形成無數(shù)正六角形構(gòu)成的網(wǎng)狀平面層。每個碳原子中還有一個未雜化的2p 軌道，這些 2p 軌道與六角網(wǎng)狀平面垂直，并相互平行。這些相互平行的 p 軌道可形成鍵。由于這種鍵由很多原子形成，稱為大鍵。大鍵中的電子與金屬中的自由電子有些類似，

11、因此石墨具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。石墨晶體中層與層之間是靠較弱的分子間力結(jié)合起來的，所以硬度不大，層與層之間容易滑動和斷裂，石墨常用作潤滑劑。是非題分別中和pH=的鹽酸和醋酸溶液，所用氫氧化鈉的量是相同的。 (2)溶液越稀，弱電解質(zhì)的離解度越大，溶液中離子的濃度越大。(3)100mLmolL的鹽酸與 100mLmolL的氫氧化液的混合溶液可作為緩沖溶液。(4)PbI和CaCO3的溶度積均近似為10，因此兩者的飽和中P b的濃度近似與Ca的濃度相等。（）溶液化學(xué)與離子平衡(6) 在al溶液中，加入足量的 Na2SO4后， 會 因 BaSO4析出，而使c(Ba2+)降為零。 ( ) 答（1）錯 （

12、2） 錯 （3） 錯 （4） 錯 （5）錯1、pH=2的鹽酸溶液稀釋一倍后pH 值為（）。(a) (b) (c) 2.3 (d) 2、 設(shè)氨水的濃度時c，若將其稀釋一倍，則溶液中c（OH-）為（）。 (a) c/2 (b) (c) (d) 2c 3、 1L0.1molL-1 H Ac 溶液中加入一些Na Ac晶體 并使之溶解，會發(fā)生的情況是（ ）。 （a）HAc的值增大（b）HAc的值減小 （c）溶液的pH值增大（d）溶液的pH值減小選擇題 C指出下列配合物的中心離子、配位體、配位原子、配位數(shù)以及配離子的電荷數(shù)，并給出其命名。（1）Co(NH3)6Cl3 （2）K2PtCl6（3）PtCl2(

13、NH3)2 （4）Na3AlF6（5）Na2Zn(OH)4 （6）CoCl2(NH3)3H2OCl（7）Co(NH3)4(H2O)22(SO4)3 （8）Fe(EDTA)- 化學(xué)式中心離子配位體配位原子配位數(shù)配離子電荷數(shù)命名(1)Co(NH3)6Cl3Co3+NH3N6+3三氯化六氨合鈷（）(2) K2PtCl6Pt4+Cl-Cl6-2六氯合鉑()酸鉀用CuSO4溶液在白紙上寫字或畫圖，干后，噴射濃氨水，會出現(xiàn)深藍(lán)色字或畫。試解釋此現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。 解：CuSO4稀溶液顏色是極淺的藍(lán)色，噴射濃氨水，生成深藍(lán)色配合物硫酸四氨合銅（）Cu(NH3)4SO4，發(fā)生了如下反應(yīng)： CuSO4+4

14、NH3 Cu(NH3)4SO4如何從化學(xué)平衡觀點(diǎn)來理解溶度積規(guī)則？試用溶度積規(guī)則解釋下列事實(shí)。（1）CaCO3溶于HAc溶液中。根據(jù)CaCO3在HAc溶液中的溶解平衡可定量解釋這個事實(shí)：CaCO3（s）+2HAc（aq） Ca2+（aq）+2Ac-（aq）+ H2CO3（aq）K= = = = =0.080即CaCO3的酸溶解平衡常數(shù)較大，適當(dāng)增大HAc的濃度就可是溶解平衡向右移動，是CaCO3溶解。氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) 是非題（）取兩根銅棒，將一根插入盛有 0.溶液的燒杯中，另一根插入盛有溶液中，并用鹽橋?qū)芍粺械娜芤哼B接起來，可以組成一個濃差電池。 （）金屬鐵可以置換 ，因此 不能與金

15、屬銅反應(yīng)。（）電動勢（或電極電勢）的數(shù)值與反應(yīng)式（或半反應(yīng)式）的寫法無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 的數(shù)據(jù)，隨反應(yīng)式的寫法（即化學(xué)計(jì)量數(shù)不同）而變。（）（）鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。（） 2、選擇題（）有關(guān)氧化數(shù)的敘述，下列說法不正確的是 （）。（）單質(zhì)的氧化數(shù)總是（）氫的氧化數(shù)總是，氧的氧化數(shù)總是（）氧化數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)（）多原子分子中各原子的氧化數(shù)之代數(shù)和為B（）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是 （）。（）和 （）和 （）和 （）和 B（3）在下列電池反應(yīng)中（）（）（.）（）當(dāng)該原電池電動

16、勢為零時，濃度最接近的是 （）。（）.（）.（）.（）. B如果把下列氧化還原反應(yīng)分別裝置成原電池，試用電池符號表示，寫出正、負(fù)極反應(yīng)方程式。（）（）（）裝置原電池：（）ZnZnSO4（c1）CdSO（c2）Cd（）負(fù)極： （氧化）正極： （還原）裝置原電池：（）Pt，H2（p）HCl（c）Hg2Cl2（s）Hg（l）（） 負(fù)極：（氧化）正極：（還原）是非題（1（1）恒溫恒壓下，下列兩化學(xué)方程式所表達(dá)的反應(yīng)放出的熱量是一相同的值。2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)；4Al(s)十302(g)2Al203(s) (2)反應(yīng)的焓變就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（3）某一給定反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡條件不變，則各反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度或分壓分別為定值。 化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律 ，選擇題（1） 一封閉系統(tǒng)，當(dāng)由狀態(tài)變化到狀態(tài)時經(jīng)歷兩條任意的不同途徑，如下圖所示，則（ ）（a） Q1=Q2 （b）W1=W2（c）Q1+W1=Q2+W2 (d)