必學(xué)二化學(xué)學(xué)案

1、 . . 153/153目錄 TOC o 1-2 h z u HYPERLINK l _Toc285192449第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 PAGEREF _Toc285192449 h 3HYPERLINK l _Toc285192450第一節(jié) 元素周期表(1) PAGEREF _Toc285192450 h 3HYPERLINK l _Toc285192451第一節(jié) 元素周期表(2) PAGEREF _Toc285192451 h 7HYPERLINK l _Toc285192452第一節(jié) 元素周期表(3) PAGEREF _Toc285192452 h 12HYPERLINK l _T

2、oc285192453第二節(jié) 元素周期律（1） PAGEREF _Toc285192453 h 17HYPERLINK l _Toc285192454第二節(jié) 元素周期律（2） PAGEREF _Toc285192454 h 23HYPERLINK l _Toc285192455第二節(jié) 元素周期律（3） PAGEREF _Toc285192455 h 30HYPERLINK l _Toc285192456第三節(jié) 化學(xué)鍵 (1) PAGEREF _Toc285192456 h 36HYPERLINK l _Toc285192457第三節(jié) 化學(xué)鍵 (2) PAGEREF _Toc285192457

3、h 40HYPERLINK l _Toc285192458本章復(fù)習(xí) PAGEREF _Toc285192458 h 45HYPERLINK l _Toc285192459第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 PAGEREF _Toc285192459 h 50HYPERLINK l _Toc285192460第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 PAGEREF _Toc285192460 h 50HYPERLINK l _Toc285192462第二節(jié) 化學(xué)能與電能 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（1） PAGEREF _Toc285192462 h 57HYPERLINK l _Toc285192464第二節(jié) 化學(xué)能與電能 發(fā)展

4、中的化學(xué)電源（2） PAGEREF _Toc285192464 h 64HYPERLINK l _Toc285192466第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1） PAGEREF _Toc285192466 h 67HYPERLINK l _Toc285192467第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（2） PAGEREF _Toc285192467 h 71HYPERLINK l _Toc285192468本章復(fù)習(xí) PAGEREF _Toc285192468 h 76HYPERLINK l _Toc285192469第三章有機化學(xué) PAGEREF _Toc285192469 h 81HYPERLINK l _

5、Toc285192470第一節(jié) 最簡單的有機化合物 甲烷 (1) PAGEREF _Toc285192470 h 81HYPERLINK l _Toc285192471第二節(jié) 來自石油和煤的兩種 基本化工原料(1) PAGEREF _Toc285192471 h 88HYPERLINK l _Toc285192473第二節(jié) 來自石油和煤的兩種 基本化工原料(2) PAGEREF _Toc285192473 h 91HYPERLINK l _Toc285192475第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物（1） 乙醇 PAGEREF _Toc285192475 h 94HYPERLINK l _Toc28

6、5192476第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物（2） 乙酸 PAGEREF _Toc285192476 h 100HYPERLINK l _Toc285192477第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)（1） PAGEREF _Toc285192477 h 106HYPERLINK l _Toc285192478第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)（2） PAGEREF _Toc285192478 h 111HYPERLINK l _Toc285192479本章復(fù)習(xí) PAGEREF _Toc285192479 h 116HYPERLINK l _Toc285192480第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 PAGEREF _Toc2

7、85192480 h 122HYPERLINK l _Toc285192481第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 金屬礦物的開發(fā)利用（1） PAGEREF _Toc285192481 h 122HYPERLINK l _Toc285192483第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 海水資源的開發(fā)利用（2） PAGEREF _Toc285192483 h 126HYPERLINK l _Toc285192485本章復(fù)習(xí) PAGEREF _Toc285192485 h 135HYPERLINK l _Toc285192486新課標(biāo)高一必修2化學(xué)方程式總匯 PAGEREF _Toc285192486

8、h 140第一章 第一節(jié) 元素周期表(1)學(xué)習(xí)目標(biāo)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以與周期、族等概念。了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)預(yù)備知識一、原子序數(shù)1.定義：按照元素在周期表中的給元素編號，得到原子序數(shù)。2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)基礎(chǔ)知識（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。課堂練習(xí)1請大家根據(jù)元素周期表，完成下表容

9、。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112號思考與交流 如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？歸納與整理2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把個縱行共分為個族，其中個主族，個副族，一個族，一個族。a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族：三個縱行 d、零族：第縱行，即稀有氣體元素主族

10、序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：族的別稱A稱為元素 A稱為元素 A稱為元素A稱為元素 A稱為元素 A稱為元素零族稱為元素歸納小結(jié)：（一）、元素周期表編排原則：1、。2、。3、。（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：。族的結(jié)構(gòu)：。課堂練習(xí)2 請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。課堂練習(xí)3某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是過關(guān)檢測119世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A.提出原子學(xué)說B.提出分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學(xué)說2在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元3有人認(rèn)為在

11、元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 （ ）AHFBH3OCNaHDH2O24某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255短周期元素X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系為（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m6.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是7.下列說法中正確的是（ ）A.每一周期的元素

12、都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.第七周期只有23種元素8.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 （ ）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S10.已知a為A族元素，b為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下

13、列關(guān)系錯誤的是 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為（ ）A.18 B.32C.50 D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結(jié)構(gòu)的元素分布在 （ ）A.第三周期所有元素B.零族C.A、A族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍

14、的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_；(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）第一章 第一節(jié) 元素周期表(2)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。學(xué)習(xí)重點元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系預(yù)備知識請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬

15、元素思考與交流我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全一樣？實驗1將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。實驗2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進比較。鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)基礎(chǔ)知識二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。2、與水的反應(yīng)KH2O RbH2O除Na、K外，

16、其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。小結(jié)2M2HO =2MOHH堿性: 思考與交流根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）課堂練習(xí)1:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸閱讀教材第7、8頁 典型的非金屬鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？歸納與整理（三）鹵素單質(zhì)的物

17、理性質(zhì)（見課本第8頁）思考與交流請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。歸納與整理顏色： 狀態(tài)： 密度：熔沸點：在水中的溶解性：設(shè)問大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?歸納與小結(jié)（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁）鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2=來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。實驗1將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯

18、化碳層和水層的顏色變化。實驗2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2 NaBr= Cl2 Br-=Cl2 KI=Cl2 I=小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。歸納與總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；課堂練習(xí)2:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？課堂練習(xí)3：砹

19、(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3過關(guān)檢測1、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強2、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強3、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生

20、成堿和H2B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物4、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成物是 ( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO5、下列各種敘述中，正確的是 ( )Cl-和Cl2的性質(zhì)一樣；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一個電子；Cl-具有酸性; 鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；Cl2的氧化性比鹽酸的強；Cl2只有氧化性而沒有還原性A.B. C. D. 6、向下列溶液中分別加AgNO3溶液和稀HN

21、O3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 ( )A. 氯水B. 氯酸鉀C. 氯化鈉D. 四氯化碳7、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-8、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進行實驗，證明

22、食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：自來水，藍色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 ( )A.B.C.D.9、鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳性質(zhì)描述不正確的 ( )A.在化合物中呈2價B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水10、鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是（）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO311、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍。該物質(zhì)可能是（）AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 12、下列關(guān)于鹵素的敘

23、述正確的是（）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示13、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關(guān)系是（）AKOHKHCO3 BKOHKHCO3CKOH=KHCO3 D任意比混合14、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子15、把少量過氧化鈉加到硫酸銅

24、溶液中請寫出有關(guān)的方程式：；。在最后的混和物中藍色能否褪去。16、氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_。 (寫化學(xué)式)17、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素（2）過渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金屬元素（6）非金屬元素疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請

25、記錄下來）第一章 第一節(jié) 元素周期表(3)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運用能力。學(xué)習(xí)重點同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義預(yù)備知識原子的構(gòu)成：原子看表分析：質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/1836-160210-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性與電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié): 原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和

26、構(gòu)成?；A(chǔ)知識（一）質(zhì)量數(shù)定義符號：計算式：質(zhì)量數(shù)（A）= + 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子思考：它表示的含義是什么？科學(xué)探究：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al14269822、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？總結(jié)和比較：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。課堂練習(xí)1：1、完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686（二）核素和同位素核素：同位素：思考與交流：

27、1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會有種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為、。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？（三）元素的相對原子質(zhì)量的計算公式：課堂練習(xí)2：1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和。2、下列各組中屬于同位素的是（）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨過關(guān)檢測1、元素的種類和原子的種類 ( )A.前者大

28、B.后者大 C.一樣D.無法確定2、下列各組粒子屬于同位素的是 ( )A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O3、短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是 ( )A.A和AB.A和AC.A和AD.A和A4、H、H、H、H+、H2是 ( )A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種核素D.氫元素的五種不同粒子5、aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知ab，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是 ( )A.大于B.小于 C.等于D.無法確定6、某元素的天然同位素有X和X兩種，如果該元素的相對原子質(zhì)量為10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原

29、子個數(shù)之比為 ( )A.31 B.13 C.41 D.147、已知硼(B)的原子序數(shù)為5，下列對硼與其化合物的敘述中，正確的是 ( )A.硼的原子半徑小于鈹?shù)脑影霃紹.硼元素不顯兩性C.硼酸的酸性比碳酸弱D.單質(zhì)硼能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣8、在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） ( )A.NAB.2NAC.6NAD.10NA9、某元素X的核外電子數(shù)等于核中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族10、1995年我國科研人員在首次合成了鏷元素的一種同位素

30、鏷239，并測知其原子核有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 ( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族11、下列說確的是 ( )氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)一樣的氫的兩種同位素氫元素是指H H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣A.B.C. D.12、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有 ( )A.6種B.10種 C.11種D.12種13

31、、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )A.1對 B.2對 C.3對 D.4對14、我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的 ( )A.第3周期A族B.第4周期A族C.第5周期A族D.第4周期A族15、某元素二價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )A. 18B. 20C. 22D. 1616、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、7

32、2、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( )A. 元素X有三種同位素B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為7117、36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是_，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是_，所含中子數(shù)之比是_，它們分別與Na反應(yīng)時，所放出氣體體積之比(同條件)是_，質(zhì)量之比是_。18、用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）同位素種類由_決定；（2）元素種類由_決定；（3）元素有同位素由_決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主

33、要由_決定；19、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核有20個中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）第一章 第二節(jié) 元素周期律（1）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子核外電子的排布；2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3、微粒半徑與大小的比較。學(xué)習(xí)重點元素化合價，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子與微粒半徑大小比較基礎(chǔ)知識原子核外

34、電子的排布：1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核_的區(qū)域運動，能量高的電子在離核_的區(qū)域運動。2.表示方法電子層(n)1234567對應(yīng)符號3.排布規(guī)律按能量由低到高，即由到外，分層排布。第1層最多只能排_個電子 第2層最多排_個電子 除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有_個(K層最多有_個)根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出120號原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、化合價的周期性變化科學(xué)探究1標(biāo)出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨

35、著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化。三、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化。四、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸。2、離子半徑大小的比較（1）具有一樣電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)一樣，隨核電荷數(shù)增加

36、，原子核對核外電子吸引能力，半徑。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑，高價陽離子半徑低價離子半徑。自主探究+14284+16286+11281根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(用編號回答)：+927半徑最小的是_ 具有最低負(fù)化合價的是_只有還原性的是_ 只有氧化性的是_探求新知原子核外電子的排布電子的特征：電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很_(9.10910-31kg)； (2)帶_電荷；(3)運動空間圍_(直徑約10-10m) ;(4)運動速度_。因此，電子的

37、運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。2、核外電子的排布規(guī)律（1）.電子是在原子核外距核由_與_、能量由_至_的不同電子層上分層排布；（2）.每層最多容納的電子數(shù)為_(n代表電子層數(shù))；（3）.電子一般總是盡先排在能量最_的電子層里，即最先排第_層，當(dāng)?shù)赺層排滿后，再排第_層，等等。（4）最外層電子數(shù)則不超過_個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過_個)。3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：電子層 1 2 3 4 n電子層符號 K L M N 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 （ ） （ ）最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n24、對原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能

38、得出什么結(jié)論？結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，_。二、化合價的周期性變化對于元素主要化合價的變化，你的結(jié)論是什么？結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，_。且有以下量的關(guān)系:最高正價+負(fù)價=_三、原子半徑的遞變規(guī)律對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，_。且有規(guī)律：電子層數(shù)一樣的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸_。影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)一樣時，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)一樣時，其影響因素是什么？結(jié)論影響原子半徑的因素：電子層數(shù)一樣，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越_；最外層電子數(shù)一樣，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越_。自主探究根據(jù)118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

39、，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。_遷移與應(yīng)用下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。3現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。n值微粒名稱微粒符號你所知道的10電子微粒還有哪些？閱讀、思考、交流閱讀教材，思考、交流下列三個問題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特

40、別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?課堂練習(xí)1、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該原子核的質(zhì)子數(shù)為（ ）A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 ( ) A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定3、 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是元素。4、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)一樣，則a的數(shù)值為( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知：甲元素是自然界

41、中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)與其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。過關(guān)測試 1核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是( ) A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)2下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是( )A8 B14 C16 D173某原子核外共有n個電子層(n3)，則(n一1)層最多容納的電子數(shù)為 (

42、) A8 B18 C32 D2(n一1)24A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是( )A硅和鈉 B硼和氮 C碳和氯 D碳和鋁5某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核質(zhì)子數(shù)為 A3 B7 C8 D106甲、乙兩微粒都只含有一個原子核，且核具有一樣數(shù)目質(zhì)子，這兩微粒一定是 A同種原子 B同種元素 C互為同位素 D具有一樣的核外電子排布7有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3-與Bn+的電子排布完全一樣，則元素B的核電荷數(shù)為 ( )Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+38某粒子的核外電

43、子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的( )9由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一個電子層，且A3+具有與Ne原子一樣的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說確的是 ( ) AA2B3是三氧化二鋁 BA3+與B2-最外層上的電子數(shù)一樣CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素10兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為l 到18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 ( )A3對 B4對 C5對D6對11.（08年高考卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣，下列說確的是 ( )A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還

44、原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY12.（08年全國高考1卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是 ( )A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和1213. (08年理科基礎(chǔ)卷)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD14.(08年理科基礎(chǔ)卷)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是 ( ) 表1 部分短周期元

45、素的原子半徑與主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm01600143011201040066主要化合價+2+3+2+6、22A氫化物的沸點為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LHYO4CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換過關(guān)測試B組1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 ( ) ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、C1元素最高正價依次升高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子A4 B5 C .6D7( )3某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的

46、敘述不正確的是 ( )A該元素的原子最外層上有6個電子 B該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3C該元素是非金屬元素D該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO34元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化5M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知 ( )AM的氧化性小于N BM的氧化性大于N CN2+的還原性小于M2- DN2-的還原性大于M2-6下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) AO、

47、S、Na、K原子半徑依次增大BNa、Mg、A1、Si的還原性依次增強 CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強7下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是 ( ) AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能.8(2007)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( )ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金

48、屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強9下列敘述正確的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大 B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等10周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是 ( ) A主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù) B主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)C第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負(fù)化合價絕對值為8-n(n4) D第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn (n4)11下列關(guān)

49、于稀有氣體的敘述不正確的是 ( ) A原子的最外電子層上都有8個電子 B其原子與同周期I A、A族元素的簡單陽離子具有一樣的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D德華半徑比同周期A族元素原子的大12短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外層只有1個電子，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z713A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性BA；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C

50、D。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( ) ABACDE BAEBCD CEBACD DBAEDC14超重元素“穩(wěn)定島”的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素x。請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬? (2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計后者的酸堿性。 (3)它與氯元素能生成幾種化合物?哪種較為穩(wěn)定?15(08年全國卷)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_

51、。（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：。疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）第一章 第二節(jié) 元素周期律（3）學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。（2）、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。（3）、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。學(xué)習(xí)重點“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用復(fù)習(xí)鞏固1、什么是元素周期律？（元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞

52、增呈現(xiàn)周期性變化）2、畫出S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷S元素屬于周期，族，表現(xiàn)為S原子易電子，化合價最低為價，最高正價為價。3、原子核外有10個電子的原子是，分子有共六種，陽離子有，陰離子有。4、短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有；原子各電子層都滿足2n2的有?；A(chǔ)知識一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬

53、性逐漸位構(gòu)性課堂練習(xí)X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 （ ） X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2AlCl3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？_得出結(jié)論：主族元素最高正化合價 思考:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4H2SO4與H2SHCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負(fù)

54、化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)論：。練習(xí)元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是_.三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)課堂練習(xí)Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是（ ）原子半徑是第A族中最大的遇冷水能劇烈反應(yīng)位于第七周期Ra(OH)2是兩性氫氧化物 2、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 探求新知一、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系反映位 置周期序數(shù) = _主

55、族序數(shù) = _決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性 質(zhì)主要化合價得失電子能力二、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實際應(yīng)用價值，請你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明。結(jié)論1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；小結(jié)主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期表中的位置關(guān)系A(chǔ)AAAAAA01元素原子得電子能力逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增強元素原子失電子能力逐漸增強稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbT

56、e6PoAt7自主探究(08年高考卷)根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)、屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 _(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)、屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)； (3)、形成化合物種類最多的兩種元素是_； (4)、第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_； (5)、推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。過關(guān)檢測A組1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)一樣的三種元素X、

57、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）（A）原子半徑 XYZ （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ（C）元素原子得電子能力XYZ （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易XYZ3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強（C）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大4、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B25、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不

58、可能具有的性質(zhì)是（）。 A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水6、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X_、Y_、Z_；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式_。7、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的容對應(yīng)起來。ABAB制半導(dǎo)體的元素（a）B至

59、B的過渡元素制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近制冷劑的元素（d）相對原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素（e）過渡元素自我測試B組1元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( ) A制新農(nóng)藥 B制半導(dǎo)體材料 C制新醫(yī)用藥物 D制高溫合金2下列說法中正確的是 ( ) A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子3元素x最高價含氧酸化學(xué)式為HnXO2n-

60、2：，則在氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為 A一(125n) B一(123n) C一(63n)D一(10一n)4X、Y、Z三種元素原子具有一樣的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X5下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是 ( ) AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子的電子層數(shù)比B原子多 C1 mol A從酸中置換出的H：比l mol B多 D常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能6下表是元素周期表的一部分