河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期三調(diào)考試理綜化學(xué)試題

1、.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油.石油裂解、海水曬鹽、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均被水解為人體能直接吸收的有機物D.“嫦峨三號”使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO?的反應(yīng)是HS+4H2O-8e-=SO42+9H+C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，

2、則有0.5molH+通過質(zhì)子交換.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是A.圖1中甲可能是Cl2,X可能是FeB.圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C.圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3D.圖4中a可能為NaOH,b可能為Na2co3,c可能為NaHCO3.用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaB.常溫下，1L0.5moi/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NaC.92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NaD.22.4L氯氣與足量鎂粉

3、充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na.分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物有(不含立體異構(gòu))A.13種B.4種C.9種D.16種.常溫下10mL年代均為0.1mol1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是A.電離常教：K(HX)c(Y)c(X)c(OH)c(H+)D.a點水的電離度大于b點水的電離度(14分)一氯化碘(沸點97.4),是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)

4、為放熱反應(yīng))各裝置連接順序為 A-式為 O;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是:D裝置的作用是ICI,則提純采取o （2）乙將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一提純可得到較純凈的的操作方法是組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（3）設(shè)計實驗證明：ICI的氧化性比12強：oICI與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)：。（14分）聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用c表示）包括三類：主要為A13+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為AIO4AI12（OH

5、）24（H2O）127+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和AI（OH）3膠體形態(tài)鋁（用A1c表示）總濃度。（1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3（s）+AICI3（g）+3C（s）=3AICI（g）+3CO（g）Hi=akJmol13AICI（g）=2AI（s）+AICI3（g）H2=bkJmol1則反應(yīng)Al2O3（s）+33C（s）=2AI（s）+3CO（g）H=kJmo|-（用含a、b的代數(shù)式表爾）。反應(yīng)在常壓、1900的高溫下才能進行，說明_H（填“J”或“v”）。（1）用膜蒸儲（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過

6、程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分數(shù)）如下表:在一定溫度下，c越大，AI（0H）3膠體的百分含量（填“越 TOC o 1-5 h z 大”“越小”或“不變”）o若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為3）一定條件下，向1.0mol/L的AICI3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%AIO4Al12（OH）24（H2。）127+的離子方程式：。4）已知Al3+4X=2Al1X21-6,X表示顯色劑，AI1X2表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25c時22AI3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示（初始時X的濃度

7、為0.194mol。I 2 3 4 5 & 7 8 9 10 11 12 frmn1min時，AliX21f的濃度為。203min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx=。第9min時，反應(yīng)達到平衡，K=（用代數(shù)式表示）。FeCuSisOis (OH) 4,含少量 SiO228.（15分）以某含銅礦石主要成分是CaCO3為原料制備CuSO45H2。的I請回答下列問題：（1）含銅礦石粉碎的目的是O（2）酸浸后的溶液中除了CW+外，還含有的金屬陽離子是。（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為。（4）結(jié)合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為；加入該試劑時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O（5）試劑2可以選擇下列物成中的o濾

8、渣2中一定含有的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。A.CuB.CuOC.Cu（OH）2D.FeCuSO45H2。用于電解精煉銅時，導(dǎo)線中通過9.632X103c的電量,測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質(zhì)溶液（原溶液為1L）中恰好無CuSO4,則理論上陰極質(zhì)量增加g,原電解液中CuSO4的濃度為。已知一個電子的電量為1.6X10-19C）.【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（I5分）氫化鋁鈉（NaAIH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量在150c時釋氫,在 170MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAIH4可由Ti 的 NaAIH 415.2AICI 3和NaH在適當條件下合成。NaAIH 4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基

9、態(tài)Ti原子的價電子排布式為oNaH的熔點為800,不溶于有機溶劑。NaH屬于晶體，其電子式為。AICI3在178時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標明配位鍵）。AIH4-中，AI的軌道雜化方式為；列舉與AH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子：（填化學(xué)式）。NaAIH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AIH4-有一個；NaAIH，晶體的密度為g/crrr3（用含2的代數(shù)式表示）。NaAIH4的釋氫機理為：每3個AIH4-不中，有2個分別釋放出3個H原子和1個AI原子，同時與該AI原子最近的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的AI原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從

10、而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為。.【化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）烯燃在化工生產(chǎn)過程中有重要意義。下面是以烯燃A為原料合成粘合劑M的路線圖?；卮鹣铝袉栴}:（D下列關(guān)于路線圖中的有機物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是（填字母）。A.A能發(fā)生加成、氧化、縮聚等反應(yīng)B.B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CICHCICH3C.C的分子式為C4H5。3D.M的單體是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2(2)A中所含官能團的名稱是，反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(3)設(shè)計步驟的目的是，(：的名稱為。(4)C和D生成粘合劑M的化學(xué)方程式為。(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有一種(不含立體異構(gòu))，寫出其中核磁3組

11、峰共振氫譜有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o能發(fā)生銀鏡反應(yīng)酸、堿性條件下都能水解不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)(6)結(jié)合信息，以CH3cH=CHCH20H為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備CH3CH=CHCOOH路線。合成路線流程圖示例如下：7-13：ABDBDAD（1）C-EfBfD；MnO2+4H+2C|-=Mn2+Cl2t+2H2O（各2分）；防止ICI揮發(fā)（2分）；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣（1分）；蒸儲（1分）；50七（2）3I2+6HCI+NaCIO36ICI+NaCI+3H2O（2分）；（3）用濕潤的KI.淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍；在ICI的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色（各2分）；（1）a+b；（各1分）；（2）越?。籄l3+3H2O=AI（OH）3（膠體）+3H+（各2分）；13Al3+32OH+8H2O=AIO4Ali2（OH）24（H2O）i27+（2分）；（0096）2（4）0.04mol/L；0.053mol/（Lmin）（0.096）（各2分）；（0.002）3（1）提高含銅礦石的利用率及酸浸效率（1分）；（2）F/+（1分）；3）SiO2+2OH=SiO32+H2O（2分）；4）漂液；CIO+2Fe2+2H+=CI+2Fe3+H2O（各2分）；5）BC（2分）；Fe（OH）3（1分）（6）32.0；0.25mo