人教版化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)ppt(33張)課件

1、氧化還原反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉 例 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=AB2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃AB=A+B2KClO3=2KCl+3O2MnO2A+BC=AC+BZn+HCl=ZnCl2+H2AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2OCuO+H2=Cu+H2O 失去了氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到了氧，發(fā)生氧化反應(yīng)失去了氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到了氧，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2物質(zhì)得到氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)一.從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)0 +1 -1 +2 -1 0 M

2、g+2HCl=MgCl2+H2標(biāo)出下列反應(yīng)各元素的化合價(jià)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+3 -2 +2-2 0 +4 -2元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)化合價(jià)升高,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低化合價(jià)升高,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低,被還原，發(fā)生還原反應(yīng),被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2.從元素化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)練習(xí)：1、判斷下列化合物中劃線元素的化合價(jià)。K2MnO4 、 HClO4、KClO3 、 NaNO3 NaNO2 、MnO2 、 NH4NO3、+6+7+5+5+3+4-3+5結(jié)論：只要有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就叫氧化還原反應(yīng)。2.判斷哪些

3、反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H22、2H2+O2 = 2H2O3、2KClO3 =2KCl +3O24、Fe2O3+CO=2Fe+3CO25、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO26、SO2+H2O=H2SO37、2NO2=N2O48、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2MnO2高溫點(diǎn)燃+1-1氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫+1-1電子得失與元素化合價(jià)升降的關(guān)系。失電子得電子化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化反應(yīng)（被氧化）還原反應(yīng)（被還原）3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)凡是氧還反應(yīng)都存在電子的轉(zhuǎn)移。（1） 氧化劑：還原劑：得電子的物質(zhì)失電子的物質(zhì)（2）

4、氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化后的生成物氧化劑得電子被還原后的生成物二、氧化還原反應(yīng)基本概念1.概念：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。（3）氧化性：還原性：氧化劑所表現(xiàn)得電子的能力還原劑所表現(xiàn)失電子的能力2.氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的變化3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）練習(xí)：1.標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物Zn+2HCl=ZnCl2+H2MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化劑與還原劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2、下列變化需要加

5、入還原劑的是：( )HCl Cl2 B. S SO2C. HCl H2 D. Na2CO3 CO2 C氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：有單質(zhì)參加的有單質(zhì)生成的三、氧還反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法：（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。（2）畫線條，箭頭由反應(yīng)物指向生成物中同種元素。（3）在橋上標(biāo)明電子“得”“失”電子，同時(shí)用ab e-形式表示得、失電子數(shù)。 a得、失電子的原子總數(shù) b每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）練一練 用雙線橋法分析下列反應(yīng)。2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe +

6、 A l2O3 失去23e-,化合價(jià)升高，被氧化得到23e-,化合價(jià)降低，被還原0 +30 +3-2 -10 +5得到26e-,化合價(jià)降低，被還原失去62e-,化合價(jià)升高，被氧化2.單線橋法：要點(diǎn)：?jiǎn)尉€橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭已表明電子轉(zhuǎn)移的方向，因 此不需要標(biāo)明“得”或“失”，只注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)。單線橋法分析氧化還原反應(yīng)2CuO + C 2 Cu + CO2高溫4e-+2 0 0 +4Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 2H2O 2e- 0 +5 +2 +4Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2e- CH4 + 2O2 = CO

7、2 + 2H2O8e-4 0 +4 -2 0 +1 +2 0練習(xí)：用單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況Cl2、O2、Br2、HNO3、FeCl3、H2SO4（濃） 、KMnO4等。1.常見氧化劑:常見還原劑：活潑金屬如：Al、Zn、 Fe以及C、H2、CO等。四、常見氧化劑還原劑2.氧化性和還原性強(qiáng)弱比較1根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷物質(zhì)還原性強(qiáng)弱。 單質(zhì)還原性逐漸減弱：KCaNaMgAlZnFe2.元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能做還原劑：Cl-、S2-、I- 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能做氧化劑：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+氧

8、化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性：SO2、Fe2+（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）4根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷。越易反應(yīng)，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl216HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 則氧化性：KMnO4MnO2判斷還原劑還原性的原理類似。

9、（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）5由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來判斷當(dāng)同一還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即：在相同條件下，使還原劑價(jià)態(tài)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS則氧化性：Cl2 S（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件

10、(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.守恒規(guī)律： 化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，在一個(gè)氧還反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。2.先后規(guī)律： 在氧還反應(yīng)中，遵循誰的氧化性（或還原性）最強(qiáng)誰就先發(fā)生反應(yīng)。（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）3.歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧壞反應(yīng)時(shí)，高價(jià)+低價(jià) 中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉?！崩涸贙ClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O的

11、反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為 。 （經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）3、這是從電子得失的角度看（也是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）： 因此，有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)元素得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)Flash結(jié)論：（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（

12、示范）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)1、得氧失氧的角度： 物質(zhì)得到氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)； 物質(zhì)失去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)。2、化合價(jià)升降的角度（表現(xiàn)）： 元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)； 元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)3、電子得失的角度（實(shí)質(zhì)）：元素失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)元素得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）元素的化合

13、價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)結(jié)論：2、這是從化合價(jià)的角度看的： 所以，有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)Flash（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）CuO + H2 = Cu + H2O +2 -2 0 0 +1 -2我們從化合價(jià)分析下面的氧化還原反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)0 +1 -1 +2 -1 0 Mg+2HCl=MgCl2+H2化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升

14、高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)同理：(氧化劑) (還原劑) (還原產(chǎn)物) (氧化產(chǎn)物)(還原劑) (氧化劑) (氧化產(chǎn)物) (還原產(chǎn)物)（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)+2 00+42CuO + C 2 Cu + CO2高溫失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化得到22e-,化合價(jià)降低，被還原 MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 失去2e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2e-,化合價(jià)降低，被還原+4 -1 +2 0 （經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）人教版化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)課件(共33張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）注意 （1） 并非還原產(chǎn)物中元素化合價(jià)越低，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如反應(yīng) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （生成物中N的化合價(jià)為+2） Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+