人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt課件1

1、 第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第二課時）人教版選修4 化學反應原理思考與交流1.影響溶解平衡的因素有哪些？2.溶度積越大，溶解度越大嗎？例：已知：Ksp(AgCl)1.810-10， Ksp (Ag2CrO4)9.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）設AgCl溶解平衡中離子濃度為x（molL) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) x x (2)設Ag2CrO4溶解平衡中CrO42-濃度為y（molL) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 2y y在水中：AgCl溶解度小于Ag2Cr

2、O4的溶解度同種類型的難溶電解質(zhì)（如同為AB型或同為AB2型），在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。不同類型則不能用Ksp的大小來比較溶解度的大小，必須經(jīng)過換算才能得出結(jié)論。難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度的關(guān)系沉淀反應的應用1、沉淀的生成（1）應用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。（2）沉淀的方法 調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調(diào) pH值至78，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修

3、四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1化學沉淀法廢水處理工藝流程示意圖如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS 加沉淀劑人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪些方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生

4、成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。但離子濃度小于10-5mol/L時，一般認為除去。人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1 CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)HCO3-+H+H+H2CO3H2O + CO2強酸是常用的溶解難溶電解質(zhì)的試劑。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。除酸外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。2. 沉淀的溶解 原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就達到使沉淀溶解的目的。人教版

5、-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1試管編號對應試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液 現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O【實驗3-3】氫氧化鎂沉淀的溶解人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s)

6、 Mg2(aq)+2OH(aq) 加入鹽酸時，H中和OH，使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。 加入NH4Cl時，NH4與OH結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動?！窘忉尅咳私贪?化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1【實驗3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合向所得混合物中滴加10滴LKI溶液向新得混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2S3、沉淀的轉(zhuǎn)化人教版-

7、化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出，溶液變無色【實驗3-5】人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平

8、衡ppt（優(yōu)秀課件）1討論:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡移動人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應用1：鍋爐除水垢：P64鍋爐的水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。沉淀轉(zhuǎn)化的應用

9、人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1化學法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1應用2：一些自然現(xiàn)象的解釋人教版-化學

10、選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1人教版-化學選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡ppt（優(yōu)秀課件）1【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的