32質量守恒定律及化學方程式的書寫

1、中考化學質量守恒定律及化學方程式的書寫知識網(wǎng)絡ZHISHIWANGLUO化學變化遵循理論：質量守恒定律表示方法：化學方程式質量守恒定律適用范圍：一切化學變化內容：化學反應前后，物質的總質量相等 實質：反應前后原子的“三不變”應用推斷反應中物質的化學式配平化學方程式進行有關化學計算化學方程式原則：客觀事實為依據(jù)，質量守恒要遵循步驟： 式表原理后配平 條件箭頭要標明意義宏觀：反應物、生成物、反應條件微觀：各物質間的分子個數(shù)比 各物質間的質量比應用：根據(jù)化學方程式的簡單計算化學方程式的引申意義：1.體現(xiàn)反應物的某種性質2.表明生成物的一種制法3.對于氣體參加的反應，化學計量數(shù)表示氣體體積關系4.判斷

2、所屬的基本反應類型5.體現(xiàn)生成物的狀態(tài)、溶解性如：2H2O2H2+O2通電重難點突破ZHONGNANDIANTUPO1. 重點：理解質量守恒定律的基本內容和微觀實質，并能據(jù)此解釋有關現(xiàn)象。明確化學反應中的質量關系。正確書寫化學方程式，理解化學方程式所表達的意義。2. 難點：化學方程式的配平有關字母方程式的計算問題探究質量守恒定律的實驗設計題3.出題形式： 以選擇題、填空及簡答題的形式考查為主，也有實驗探究題型。4.答題要領：牢記質量守恒中原子的“三不變”，以微觀與宏觀相結合，理論質量與實際質量對應成比例的原則來解決問題。培養(yǎng)數(shù)據(jù)的分析和處理能力。典型題精講DIANXINGTIJINGJIANG

3、【考點一】理解質量守恒定律 化學反應的實質： “一或二變五不變”微觀宏觀五不變原子種類元素種類原子數(shù)目原子質量二變分子種類物質種類一個可能變分子數(shù)目物質質量例1 下列說法正確的是（ ）A鎂帶在空氣中燃燒后生成氧化鎂的質量大于 參加反應的鎂的質量，這個反應不符合質量 守恒定律B把氫氣和氧氣混合后使其發(fā)生反應，生成水 的質量一定等于氫氣和氧氣的質量總和C將高錳酸鉀加熱完全分解，剩余固體質量一 定等于原高錳酸鉀的質量。D通電使水分解，連接正極試管中生成的氣體 與連接負極試管中生成的氣體的質量總和等 于分解水的質量 【考點二】質量守恒定律的應用 1.解釋某些現(xiàn)象格式：說明反應原理，指出守恒關系，分析解

4、 釋判斷2.推斷反應中物質的化學式方法：反應前后元素種類不變，原子個數(shù)相等3.計算反應中物質的質量依據(jù)：（1）反應前后物質總質量相等 （2）理論質量與實際質量對應成比例 例2 某有機物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學方程式如下： 2R 12O2 8CO2 10H2O 根據(jù)質量守恒定律，R的化學式為（ ） AC4H10O BC3H6 CCH4O DC2H4O2 點燃 例3 下列關于化學反應“X2 3Y2 = 2Z”的敘述錯誤的是（ ） AZ的化學式為XY3 B若m g X2和n g Y2恰好完全反應，則生成 （m+n）g Z C若X2和Y2的相對分子質量分別為M和N，則 Z的相對分子質量為（M+N

5、） D若a g X2完全反應生成b gZ，則同時消耗 （ba）g Y2 例4 有A、B、C三種物質各5 g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生反應: B C = 2A D 充分反應后剩余物質中含有6 g A、6 g D和若干克B。則參加反應的B、C的質量比為_。 反應前的質量/g5550反應后的質量/g6603反應前后變化的質量/g2 5例5 在一密閉容器中，盛放有W、P、Q三種物質各30 g，經(jīng)電火花引燃，充分反應后，各物質的質量變化如下：則下列認識不正確的是（ ） A變化后待測的W質量為5 g BQ物質中含有的元素種類是W、P、R三種 物質中所有元素種類之和C該變化的反應類型是分解反應 DP物質

6、可能是單質 物質WPQ新物質R反應前物質質量/g3030300反應后物質質量/g待測3302235A. Q物質可能是單質+5反應前后的差量/g+3-30+22【考點三】判斷化學方程式的正誤一看原理二配平，條件箭頭要標明原理正確，符合客觀事實反應配平，滿足反應式兩邊原子種類不變，原子個數(shù)相等 條件無誤箭頭規(guī)范例6 下列化學方程式書寫正確的是（ ）A4Fe3O22Fe2O3 BC2CuO 2CuCO2 CH2OH2O2 DFeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 點燃【考點四】化學方程式的書寫與配平 1.書寫步驟： 式表原理后配平，條件箭頭要標明2.配平方法：（1）觀察法（2）最小公倍數(shù)

7、法（3）設“1”法（4）奇數(shù)配偶法（5）待定系數(shù)法 例7 配平下列化學方程式。（1） Al Fe3O4 Fe Al2O3（2） Al H2SO4 Al2(SO4)3 H2（3） CH3OH O2 CO2 H2O（4） Na2O2 CO2 Na2CO3 O2（5）Fe2O3 CO Fe CO2點燃高溫 例8 氧化鋁的性質很特殊，它既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水，因此氧化鋁又稱為兩性氧化物。它與氫氧化鈉溶液反應生成的鹽是偏鋁酸鈉（NaAlO2 ），寫出該反應的化學方程式_。單質鋁也能與氫氧化鈉溶液反應生成相同的鹽，并放出氫氣。該反應的化學方程式為 _。 【考點五】實驗探究質量守恒定

8、律 解題技巧： 明確反應原理，找準質量關系； 理解設計意圖，看懂實驗裝置。注意事項： 對于有空氣中的成分參與反應或生成氣體的反應，裝置必須始終是密閉的。 例9 某化學興趣小組的同學為了認識質量守恒定律，進行了以下探究活動，請你參與，并回答有關問題： （1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內的溶液倒入錐形瓶內，待反應完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。請將化學方程式補充完整：CuSO42NaOH=_Na2SO4；A錐形瓶重新放回天平后，天平_（填“能”或“不能”，下同）保持平衡；B錐形瓶重新放回天

9、平后，天平_保持平衡，理由是_。 Cu(OH)2能不能反應生成的CO2散失到了空氣中氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀鹽酸碳酸鈣粉末銅棒A B C （2）如上圖C所示，用細線系住銅棒中點使之平衡，然后在銅棒左端用酒精燈加熱。 寫出銅在空氣中加熱的化學方程式_； 加熱一段時間后，銅棒_端會下沉。 （3）通過上述探究，試歸納若選用B裝置證明質量守恒定律，可選用的反應原理應滿足的條件是 _。 左反應物、生成物中均無氣體2CuO2 2CuO 例10 小剛和小潔以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行科學探究。請參與以下探究過程并回答相關問題：【提出假設】化學反應前后，反應物與生成物的質量總和_；【確

10、定研究方法】分析推理、查閱資料、實驗探究； 相等（或不相等）答題技巧之一：探究已知的原理或性質，假設時按正確內容寫。 【設計實驗方案】他們設計了如圖裝置，在錐形瓶和試管中分別放入一種液體藥品，在天平上稱量反應前后 的質量?，F(xiàn)有兩組藥品：碳酸鈉溶液和稀鹽酸；氯化鋇溶液和稀硫酸。 你認為要想得出正確結論，應選用 的藥品是_（填序號）。 要使兩種液體混合發(fā)生反應，可采用 的方法是_。 將錐形瓶傾斜，使試管中的液體流出 【現(xiàn)象與結論】按照所選藥品，他們進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。實驗結束后可觀察到的兩個主要現(xiàn)象是_、_，由此說明假設_。 【結論分析】請從原子的角度，簡要分析正確結論的原因_ _ _ 生成白色沉淀天平仍平衡成立化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量都沒有改變，所以化學反應中，反應物與生成物的質量總和相等。答題技巧之二：注意題意的前后銜接 【查閱資料】小剛和小潔通過查閱資料了解到，法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題進行了準確、縝密的研究，并做出