河南省開封市五縣2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（Word版含答案）

1、開封市五縣2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒不充分產(chǎn)生的B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可以使鮮花保鮮C北京冬奧會火炬的碳纖維“外衣”是碳的化合物D新一代煤化工中煤的氣化屬于物理變化2代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少，陰極得電子數(shù)目一定為B蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為C溶液中陰離子數(shù)目大于D常溫常壓下，中所含鍵數(shù)目為3實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證其性質(zhì)，

2、下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A制備 B驗(yàn)證堿性 C收集 D尾氣處理4（）可用于合成優(yōu)質(zhì)燃料，是重要的精細(xì)化工原料。下列說法正確的是（ ）A該有機(jī)物中所有原子可能共面B該有機(jī)物可通過氧化反應(yīng)生成一種二元酸的有機(jī)物Cl該有機(jī)物最多能與反應(yīng)D該有機(jī)物的同分異構(gòu)體不可能是芳香化合物5下列有關(guān)物質(zhì)的提純，其除雜試劑和分離方法均正確的是（ ）選項(xiàng)原物（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A的溶液洗氣B飽和溶液蒸餾C鹽酸蒸發(fā)D溶液分液AA BB CC DD6由一種陽離子和兩種或兩種以上酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽的判斷不正確的是（ ）A該混鹽中的兩種陰離子在堿性環(huán)境中可以大量共存B該混鹽不能使酸性高錳酸

3、鉀溶液褪色C該混鹽溶液中加入可以生成白色沉淀D該混鹽在酸性條件下產(chǎn)生淡黃色渾濁7下列說法正確的是（ ）A，屬于氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池B常溫下與足量反應(yīng)生成，加熱能使生成的反應(yīng)速率加快C常溫常壓時能自發(fā)進(jìn)行，其原因是D某同學(xué)研究尾氣處理的反應(yīng)為，具有現(xiàn)實(shí)意義8由下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或測定的數(shù)據(jù)能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或測定的數(shù)據(jù)結(jié)論A向溶液中通入產(chǎn)生黑色沉淀酸性：B向淀粉溶液中加入稀硫酸并微熱一段時間，再向所得溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱沒有紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒有水解C向等體積飽和溶液和飽和溶液中分別滴加等量的濃溶液得到沉淀D等體積、等的和兩種酸分別與足量的反應(yīng)放出的氫氣多酸的強(qiáng)

4、弱：AA BB CC DD9原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿足，元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是（ ）A原子半徑： B不能電解制取Y單質(zhì)CX、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)： D中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10為探究影響酸性高錳酸鉀溶液與溶液反應(yīng)速率的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)的溶液/的溶液/的溶液/的溶液/混合溶液褪色時間/13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列說法正確的是A，B該反應(yīng)的離子方程

5、式為C實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率D實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，說明可能是該反應(yīng)的催化劑11以鉛蓄電池供電，利用雙極膜（雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，中間界面內(nèi)水解離為和，并實(shí)現(xiàn)其定向通過）電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A電極a的電極反應(yīng)式：B產(chǎn)品室2制備的產(chǎn)品是磷酸C當(dāng)電路中通過電子時，電極c上產(chǎn)生DM膜為陽離子交換膜，N膜為陰離子交換膜12某化工廠排出尾氣（含、）的治理方法：在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在表面進(jìn)行兩步基元反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)產(chǎn)生一種中間物B兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)

6、反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定C可有效提高、的平衡轉(zhuǎn)化率D基元反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，反應(yīng)速率越慢13有色金屬冶煉廢水中的砷元素主要以亞砷酸和砷酸形式存在，酸性廢水中砷元素回收再利用的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有與B先“堿浸”“沉碑”后“酸化”的目的是富集碑元素C“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D整個流程中在相同狀態(tài)下參加反應(yīng)的與的體積比為1214向和的混合溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生沉淀，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A滴加過程中存在：Ba、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中較大的為b點(diǎn)Ca點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：D由的、的組成的緩沖液中，二、非選擇題：包括必考題和

7、選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1819題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。15（15分）摩爾鹽比一般的亞鐵鹽更穩(wěn)定，是一種重要的定量分析化學(xué)試劑。回答下列問題：（1）制備摩爾鹽采用的方法是先在封閉體系中利用鐵和稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵溶液，再用新制的硫酸亞鐵溶液和硫酸按飽和溶液反應(yīng)制得。配制硫酸按飽和溶液的蒸餾水，需經(jīng)煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是_。（2）可以采用熱重分析法測定摩爾鹽樣品中所含結(jié)晶水的個數(shù)，加熱其晶體需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有_。取樣品加熱至兩次質(zhì)量恒重為（假設(shè)減少的質(zhì)量僅僅是晶體失水

8、），則x的表達(dá)式為_（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）利用摩爾鹽分解產(chǎn)生的，可制取氯化砜：。已知是一種液態(tài)化合物，遇水產(chǎn)生白霧和一種刺激性氣體。利用如圖裝置制取并檢驗(yàn)生成的。裝置B為無水，其作用是_。裝置C和裝置D中的試劑分別是_、_（填小寫字母）。a溶液 b和溶液 c溶液 d飽和的溶液（4）利用摩爾鹽分解產(chǎn)生的，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。將少量氣體直接通入裝置G中，不能根據(jù)裝置G中現(xiàn)象判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，理由是_（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。為了驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要制備一種中間酸，裝置F中另一種試劑是_，其作用是_，通過_（填現(xiàn)象）即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯

9、酸。16（14分）以一種廢錳鐵礦（主要成分為、，還含有少量、等）和纖維素為原料制備和綠礬的工藝流程如圖。已知常溫下相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：氫氧化物開始沉淀完全沉淀7.89.83.35.29.310.8回答下列問題：（1）寫出“酸浸”過程中溶解的離子方程式：_。（2）“轉(zhuǎn)化”工序中加入的作用是_。（3）“萃取”過程可表示為（水層）（有機(jī)層）（有機(jī)層）（水層），的萃取率與溶液的關(guān)系如圖所示，當(dāng)時，萃取率最大的原因是_。（4）若省去“除鎂”工序，則導(dǎo)致的后果是_，“沉錳”時，溶液應(yīng)緩慢滴加不宜過快，其原因是_。（5）“調(diào)”工序控制的范圍是_。（6）“沉錳”后母液的主要成分是_（填化學(xué)

10、式，下同），“反萃取”工序中加人的試劑A是_，“加熱”工序中加人的試劑B是_。（7）“系列操作”中包括趁熱過濾、_、_等（填操作名稱）。17（14分）我國力爭于2030年前做到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，因此的綜合利用是研究熱點(diǎn)之一。乙醇是一種重要的燃料與化工原料，現(xiàn)以為原料探究制備乙醇。回答下列問題：（1）已知、的燃燒熱分別為、，則_。（2），該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線m所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為（為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），則該反應(yīng)的活化能_。當(dāng)改變外界條件時，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線n所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變

11、的外界條件是_。（3）為研究反應(yīng)，某科研小組設(shè)計(jì)了以下三種已裝有固體催化劑的密閉容器裝置：在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按和投料，達(dá)平衡時，三個容器中的氣體體積分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)開（用“甲、乙、丙”表示）。（4）在恒容密閉容器中，起始充入和，發(fā)生反應(yīng)，在體系壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的氣體體積分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化如圖所示。圖中表示變化的曲線是_（填“a”“b”“c”或“d”）；在溫度為時，平衡轉(zhuǎn)化率為_（保留三位有效數(shù)字），列出時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式_（以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（二）選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做

12、的第一題計(jì)分。18選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有著重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_。（2）醋酸鎳晶體在電鍍中有廣泛應(yīng)用，其中中O原子的雜化軌道類型為_，若該晶胞構(gòu)型為四方雙錐，則中心原子的配位數(shù)為_。（3）的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，已知熔點(diǎn)：，則離子半徑：_（填“”）；天然的和人工合成的氧化錦常存在各種缺陷，某缺陷氧化錦的組成為，其中元素只有和兩種價態(tài)，與的數(shù)目之比為_。（4）四漿基鎳是由路德維希蒙德所發(fā)現(xiàn)。作配體時配位原子是C而不是O，其原因是_；分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為_。（5）金屬鎳與鑭（）形成的合金是

13、一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞棱長為，則該晶體的密度為_（用含a、的代數(shù)式表示）。19選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）已知A能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，利用A制備一種藥物中間體J的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_，E的官能團(tuán)名稱為_。（2）的反應(yīng)條件為_，的反應(yīng)類型為_反應(yīng)。（3）設(shè)置反應(yīng)的目的是_。（4）寫出的化學(xué)方程式：_。（5）芳香化合物M是H的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有_種，寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為1229的結(jié)構(gòu)簡式：_。M既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與反應(yīng)；M的苯環(huán)上有兩個取代基。（6）參照上述合成路線

14、，設(shè)計(jì)以為原料制備化合物的合成路線：_（其他無機(jī)試劑任選）。開封市五縣2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1B 汽車尾氣中的是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，A項(xiàng)錯誤；高錳酸鉀溶液可以吸收花朵釋放出來的乙烯，B項(xiàng)正確；碳纖維是碳的單質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；煤的氣化是煤形成等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯誤2C 電解精煉銅時，陽極溶解的除了還有比活潑的金屬，所以若陽極質(zhì)量減少，則陰極得到電子的數(shù)目不一定為，A項(xiàng)錯誤；蔗糖完全水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有羥基，即葡萄糖含有的羥基數(shù)為，B項(xiàng)錯誤；發(fā)生水解，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，C項(xiàng)正確；白磷中含有的物質(zhì)的量是，為正

15、四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個鍵，所以含有的鍵的個數(shù)為，D項(xiàng)錯誤。3B 濃氨水與混合可制取，A項(xiàng)正確；驗(yàn)證氨氣溶于水具有堿性，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，B項(xiàng)錯誤；氨氣密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長出，C項(xiàng)正確；氨氣不溶于四氯化碳，可以防倒吸，D項(xiàng)正確。4B 該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子，不可能所有原子共面，A項(xiàng)錯誤；該有機(jī)物可通過氧化反應(yīng)生成一種二元酸，B項(xiàng)正確；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醛基，該有機(jī)物能與反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；該有機(jī)物的不飽和度為4，其同分異構(gòu)體可含有苯環(huán)，D項(xiàng)錯誤。5D 可溶解在中，除雜試劑應(yīng)用的水溶液，A項(xiàng)錯誤；乙酸可與反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；與鹽酸反應(yīng)生

16、成（少量），與反應(yīng)后是固液混合物，應(yīng)過濾分離，C項(xiàng)錯誤；與溶液反應(yīng)被吸收，而溴苯不溶于溶液，除雜后分層，分液可分離，D項(xiàng)正確。6B 據(jù)題意可知混鹽可以看成是由和按照物質(zhì)的量11構(gòu)成，在堿性環(huán)境下可以大量共存，A項(xiàng)正確；有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯誤；混鹽溶液中加入可以生成沉淀，C項(xiàng)正確；該混鹽在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7C 該反應(yīng)不是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)錯誤；與足量在加熱下反應(yīng)生成，不生成，B項(xiàng)錯誤；據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可知，C項(xiàng)正確；且，該反應(yīng)不可自發(fā)，研究該反應(yīng)處理尾氣無意義，D項(xiàng)錯誤。8C ，該反應(yīng)發(fā)生的原因是產(chǎn)生了沉淀，故不能說明酸性：，A項(xiàng)錯誤

17、；淀粉水解后顯酸性，檢驗(yàn)產(chǎn)物應(yīng)在堿性條件下，則滴加到新制氫氧化銅懸濁液中并加熱，未見紅色沉淀生成，是因沒有加堿至堿性，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，B項(xiàng)錯誤；向飽和溶液和飽和溶液中分別滴加等量的濃溶液，、平衡逆向移動產(chǎn)生和，由得到沉淀可知，原飽和溶液濃度更大，故，C項(xiàng)正確；等體積、等的和兩種酸分別與足量的反應(yīng)，放出的氫氣多，說明等的和的更大，電離程度更小，酸性更弱，D項(xiàng)錯誤。9B 據(jù)題意可推出W、X、Y、Z分別為。原子半徑：，A項(xiàng)錯誤；是共價化合物，不能用電解的方法制備，B項(xiàng)正確；X、Z的氫化物的沸點(diǎn)：，C項(xiàng)錯誤；中B原子最外層為6個電子，D項(xiàng)錯誤。10A 據(jù)題意可知，4組實(shí)驗(yàn)溶液總體積應(yīng)相同，則，A項(xiàng)正確；

18、該反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束這段時間內(nèi)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，說明可能是該反應(yīng)的催化劑，D項(xiàng)錯誤。11C 電極a是鉛蓄電池的負(fù)極，反應(yīng)為，A項(xiàng)錯誤；由圖可知，與直流電源正極相連的電極c為電解池的陽極，d為陰極，電解池工作時陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移，M膜為陰離子交換膜，原料室中通過M膜進(jìn)入產(chǎn)品室1，與雙極膜產(chǎn)生的反應(yīng)生成，N膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子通過N膜進(jìn)人產(chǎn)品室2得到氫氧化鈉，B項(xiàng)、D項(xiàng)錯誤；由分析可知，與直流電源正極相連的電極c為電解池的陽極，在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，可知電路中通過電子時，電極c上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為

19、，C項(xiàng)正確。12B 據(jù)反應(yīng)歷程示意圖可知，第一步反應(yīng)是，反應(yīng)產(chǎn)生一種中間物，A項(xiàng)錯誤；由題圖可知，兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由活化能大的第一步反應(yīng)決定，B項(xiàng)正確；催化劑不能提高、的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯誤；平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)速率快慢無關(guān)，D項(xiàng)錯誤。13D “濾液1”得到，在還原過程中被氧化成，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、，A項(xiàng)正確；先“堿浸”“沉砷”后“酸化”的目的是富集砷元素，B項(xiàng)正確；酸化后得到，是弱酸，“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；流程中不僅還原氧化生成的砷酸，還要還原廢水中的砷酸，因此與的體積比小于12，D項(xiàng)錯誤。14A 是二元弱酸，電離平衡常數(shù)：，同一溶液中相同，所以溶液中存在，A項(xiàng)正確；消耗，由圖