物化下題庫參考答案(填空1~40)

1、填空題對于平行反應(yīng)一般地說：值小的反應(yīng)值隨變化率小,升溫對值的反應(yīng)影響更大。溶膠粒子的半徑在之間m當水中加入表面活性劑后，將發(fā)生0,發(fā)生正吸附。在復(fù)雜反應(yīng)中，Ea是各個基元反應(yīng)活化能的組合，沒有明確的物理意義。在一連串反應(yīng)BC中，若需要的是中間產(chǎn)物B,則為了得到最高收率的B,應(yīng)該控制適當?shù)姆磻?yīng)時間。明磯凈水的主要原理是聚沉作用。催化劑可以通過改變反應(yīng)進行的歷程，降低活化能，從而加速反應(yīng)。強電解質(zhì)稀溶液服從柯爾勞施公式，摩爾電導與濃度平方根成關(guān)系,可以用外推法求出極限摩爾電導。不論是原電池還是電解池，凡是發(fā)生氧化過程的電極稱為陽極,而發(fā)生還原過程的電極稱為陰極。表面活性劑在溶液表面形成定向排列，

2、以降低水的表面張力，使體系趨向穩(wěn)定，但在溶液內(nèi)部，表面活性劑也能把增水基團靠在一起，形成膠束。11、一個鏈反應(yīng)一般包括三個基本階段，它們是_鏈的開始、鏈的傳遞_、鏈的終止_。彎曲液面的附加壓力P與液體的表面張力Y及曲率半徑r的關(guān)系為P=_2丫/r通常以接觸角值的大小來衡量液體對固體表面的潤濕程度，若小于90,稱為潤濕。分散相粒子直徑在11000nm范圍內(nèi)的分散體系稱為膠體分散體系。H2+C122HC1,其反應(yīng)速率公式為r=KH2Cl，總反應(yīng)級數(shù)為1.5已知298K,%CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導率分別為a、b、c(單位為Sm2mol-1),那么(Na2SO4)是：2a-b+2

3、c。已知均相反應(yīng)1/2A+1/2B(P在某時刻P的生成速率為0.05moldm-3s-1,則該反應(yīng)的A的消耗速率為0.0025moldm-3s-1o18.碰撞理論中的活化能E稱為化學反應(yīng)的臨界能，它與阿倫c尼烏斯活化能E之間的關(guān)系為E=EC+1/2RT。aa液滴越小，其飽和蒸汽壓越大；而液體中的氣泡越小，氣泡內(nèi)液體的飽和蒸汽壓越小。20.加入少量表面活性劑會使水的表面張力顯著,此時溶液發(fā)生正吸附。1在10m1moldm溶液中加入10n水，其電導率將減小摩爾電導率將增大_填入增加、減小、不能確定22、測定電解質(zhì)溶液電導時必須采用交流電源以防止?jié)舛茸兓?3、可：k0.11某醫(yī)院購得該同位素0mg

4、10后剩余_.。mg24、平行反應(yīng)的總速率是所有平行發(fā)生的反應(yīng)速率的加和。其決速步是平行反應(yīng)中反應(yīng)速率最快填快慢的一個。蘭格繆爾吸附等溫式的表達式為e1,它適用條件為包化教材頁。26、時，當溶液的濃度從0.01molkg增加到0.1molkg時，其電導率K將增加和摩爾電導率Am減小。填增加、減少或不變27、有濃度都是0.01molkg1的clcl和l四個電解質(zhì)溶液,TOC o 1-5 h z其中平均活度系數(shù)Y最大的是KC1溶液；最小的是A1C13溶亠土3液。28、采用標記的五氯化磷為1d經(jīng)1后c放射性衰1變到起始值的110009小晶粒的熔點低于大塊固體熔點小晶粒的溶解度大于大塊固體溶解度。30

5、.陰極極化的結(jié)果使電極電勢變得更負，陽極極化的結(jié)果使電極電勢變得更正（填正或負）。gl的電池反應(yīng)g1寫出電池l0.l匸lg32.某金屬在電極上析出的理論電勢為-0.821V,而實際的析出電勢為-0.853V,其超電勢則為0.32v。朗繆爾吸附等溫式q=bp/(i+bp)適用于單分子層吸附?；旌系润w積的0.1mo1dm-3KI和0.09mo1dm-3AgNO3溶液所得的溶膠，電泳時溶膠往陽極移動。極化的結(jié)果會使陽極電勢升高，陰極電勢降低，原電池的電動勢降低。潤濕液體在毛細管中上升的高度與毛細管內(nèi)徑成反關(guān)系，與液體的表面張力成正比關(guān)系。某氣體在電極上析出的理論電勢為1.245V。實際析出電勢為0.932V,則超電TOC o 1-5 h z勢為0.313v。N和H合成NH,在400C下，動力學實驗測定結(jié)果表明沒有催化劑時，223其活化能為334.9kJmol-1，用Fe催化時，活化能降至167.4kJmol-1。假定催化和非催化反應(yīng)的指前因子相等，則兩種情況下，反應(yīng)速率常數(shù)之比值k/k)=exp-E(cat)-E/RT_=1013_。cat0在恒溫、恒壓下，金屬Cd與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱效應(yīng)絕對值為Q，若在相同T,p條件下，將上述反應(yīng)組成可逆電池，亦為放熱，熱效應(yīng)絕1對值為Q，若兩者始終態(tài)相同，則Q與Q的大小關(guān)系是_Q1Q2_。21240.將反應(yīng)AgO(s)=