物化期末復(fù)習(xí)

1、一、單選題：1、下述說法中，哪一種正確？()熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；(B)熱容C與途徑無關(guān)；(c)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；(D)恒容熱容q不是狀態(tài)函數(shù).2、25C時(shí)，將11.2升與112升混合成112升的混合氣體，該過程()AS0,AG0;(B)AS0,AG0;(C)AS=0,AG=0;(D)AS=0,AGVm(s),當(dāng)壓力升高時(shí)，其熔點(diǎn)將()(A.)升高；(B.)降低；(C.)不變；(D)不確定。4、某氣體進(jìn)行不可逆循環(huán)過程的爛變?yōu)?)(A)AS系二0,$環(huán)=0(B)AS系=0,AS環(huán)0(0s系0,S環(huán)二0(D)AS系0,S環(huán)05、1mol理想氣體經(jīng)一等溫可逆壓縮過程，則()(A)AGAA;(

2、B)AGAA;(C)AG=AA:(D)G與A無法進(jìn)行比較.6、下面有關(guān)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的描述，正確的是：()研究的是大量分子的微觀平衡體系；(B)研究的是大量分子的宏觀平衡體系；(0統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)是熱力學(xué)理論基礎(chǔ)；(D)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)和熱力學(xué)是相互獨(dú)立互不相關(guān)學(xué)科。7、對(duì)于定位體系，N個(gè)粒子分布方式D所擁有微觀狀態(tài)數(shù)Wd為：()(A)WD=N!nn甌/珥??；(B)WDN!ngn1/ni!；(C)WD=N!ng/ni；(D)WD=ngni/ni!8、苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5inol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：()(A)yA=0.5；(B)y

3、A0.5;(D)無法確定。9、下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律()(A)N2；(B)02；(C)N02；(D)COo10、注腳“1”代表298K、的。2，注腳“2”代表298K、2p的Hr,那么()(A)二;因?yàn)榇笮o法比較；(C)二11、一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫壓縮；(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H,込分別表示兩個(gè)終態(tài)的焰值，則有：（A）HH2；（B）H二H2;（C）H2；（D）不能確定。12、如圖，在絕熱盛水容器中，浸有電阻絲，通以電流一段時(shí)間，如以電阻絲為體系，則上述過程的Q、W和體系的值的符號(hào)為：（）（A）W=0,Q0,AU0,Q0；（C）W

4、=0,Q0,AU0；（D）W0。(A)ArU=0,ArH=0,0,rG（B）ArU0,ArH0,少（C）ArU=0,ArH0,0,少（D）ArU0,ArH0,=0,少4、化學(xué)反應(yīng)體系在等溫等壓下發(fā)生布斯自由能的改變值13、2mol出和2molCl?在絕熱鋼筒內(nèi)反應(yīng)生成HC1氣體，起始時(shí)為常溫常壓。則（）0；0；0；0omol反應(yīng)，所引起體系吉XrG尬的數(shù)值正好等于體系化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能（G/E）t，p，的條件是：（）（A）體系發(fā)生單位反應(yīng)；（B）反應(yīng)達(dá)到平衡；（0反應(yīng)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；（D）無窮大體系中所發(fā)生的單位反應(yīng)。5、反應(yīng)302（g）=203（g）在25C時(shí),ArH=-280JinoK1

5、,則對(duì)該反應(yīng)有利的彙件是：（）（A）升溫升壓；升溫降壓；（C）降溫升壓；（D）降溫降壓。16、單原子理想氣體的溫度由“變到T2時(shí)，等壓過程體系的爛變與等容過程的爛變（AS）V之比為(A)1:1(B)2:1(C)3：5(D)5：317、在恒血恒壓下不作非體積功的情況下，卡列哪個(gè)過程肯定韶自發(fā)進(jìn)行？()(A)AH0,AS0(B)AH0,AS0(C)AH0(D)ah0,ASM*(B)=M*(C)(D)無法確定TOC o 1-5 h z含有非揮發(fā)性溶質(zhì)B的水溶液,在101.325kPa和270.15K時(shí)開始析岀冰，已知水的Kf=1.86K-kgmor1,Kb=0.52K-kg-mol-1,該溶液的正常

6、沸點(diǎn)是：()(A)mQfhMp(B)280.15(C)rpPfh(D)無法確定20、已知込(g)的基本振動(dòng)頻率=21420m1,kB=l.381XIO23JK1,h二6.626X1034js,c=3X10snrs_1,貝ljI2(g)的振動(dòng)特征溫度和為()(A)2.13X10_10K;(B)1.03X103K;(C)308.5K;(D)23X105K.21、對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解的是()體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值；狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)。22、在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)

7、放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么()(A)Q0,W0,AU0；(B)Q=0,W=0,AU0；(C)Q=0,W=0,AU=0；(D)Q0,AUKC(D)K0(B)(G/T)pU2(B)Ui=U2(C)UT0自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向在絕熱可逆過程中，體系的爛變?yōu)榱銉烧叨疾徽_者為：()(A)(1),(2)(B)(3),(4)(0，(3)(D)(1),(4)重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析岀的NaCl固體的化學(xué)勢(shì)與母液中NaCl的化學(xué)勢(shì)比較，高低如何？()(A)高低(C)相等(D)無法比較在300K時(shí)，2inol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為：()(A)G-F=1.247k

8、J(B)GF=2.494kJ(C)GF=4.988kJ(D)G-F=9.977kJ正常沸點(diǎn)時(shí)液體氣化為蒸氣的過程在定壓下升高溫度時(shí)體系的值應(yīng)如何變化？()TOC o 1-5 h z(A)=0(B)20(C)0在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?，?duì)該變化過程，下列各式中哪個(gè)正確？()(A)AS+AS；0$體+厶$環(huán)0(0AS+AS=0(D)$體+S環(huán)的值木能確定二、指出下列公式的適用條件：pVY=常數(shù)；(3)；(4)；(5)o(6)dU=8Q-pdV(7)AH=QP；AU=Qy(8)(9)(10)W=-pAV三、證明題：試根據(jù)封閉體系熱力學(xué)基本方程，證明：某氣體狀態(tài)方程為月

9、人=府+切,證明：試根據(jù)封閉體系熱力學(xué)基本方程，證明：某氣體狀態(tài)方程為,證明：、；(7)已知某實(shí)際氣體狀態(tài)方程為Pj=RT+bp,證明:(8證明,；對(duì)于理想氣體，上式變?yōu)樗奶羁疹}1公式W=i】R(T2-Ti)的適用條件為在1173K時(shí)氧化銅在密閉的抽空容器中分解，其反應(yīng)為TOC o 1-5 h z2Cu0(s)=Cu20(s)+l/202(g),測(cè)得平衡時(shí)氧的壓力為1672kPa,則其標(biāo)準(zhǔn)平衡常藪為o在抽空的容器中放入NH4HCO3(s),發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)弋。2(g)+H20(g)且達(dá)到平衡,則這個(gè)系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C二；自由度數(shù)彳=O單原子理想氣體的(T/S)p/(T

10、/S)等于o300K時(shí)，0.125mol正庚烷(液體)在氧彈量熱計(jì)中完全燃燒，放熱602kJ,反應(yīng)C7H16(1)+1102(g)=7C02(g)+8H20(l)的rg二,ArHm=o(RT25kJ)有個(gè)學(xué)生對(duì)理想氣體的某個(gè)公式記得不太真切了，他只模糊地記得是(S/X)y=-nR/p,按你的看法，這個(gè)公式的正確表達(dá)式中，X應(yīng)為y應(yīng)為o理想液態(tài)混合物是指在一定溫度下，液態(tài)混合物中的任意組分在全部的組成范圍內(nèi)都遵守定律的混合物。五、計(jì)算題：1、已知1000K時(shí)，AB雙原子分子的振動(dòng)配分函數(shù)q,V=1.25,(q0,v為振動(dòng)基態(tài)能量規(guī)定為零的配分函數(shù))o(1)求振動(dòng)特征溫度？(2)求處于振動(dòng)基態(tài)能級(jí)

11、上的分布分?jǐn)?shù)No/N=?2、合成氨循環(huán)氣壓機(jī)第二缸內(nèi)混合氣組成如下(體積分?jǐn)?shù)/%):N2H2NH3CH4,Ar等C0219.3158.309.8712.52IO-6總壓力是13.61X106Pa,溫度43C,問：已知在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=6.82(1)在此條件下能否生成氨基甲酸胺？已知反應(yīng)CO?(g)+2NH3(g)=NH2COONH4(s)(2)為避免氨基甲酸胺的生成，混合氣中C02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不應(yīng)超過什么值？3、在單斜硫與斜方硫的晶態(tài)轉(zhuǎn)變點(diǎn)附近，它們的蒸氣壓公式分為斜方硫：lg(p/p)=-5267/T+11.866,單斜硫：lg(p/pe)=-5082/T+11.364,試計(jì)算：

12、硫的晶態(tài)轉(zhuǎn)變溫度；轉(zhuǎn)變點(diǎn)時(shí)的晶型轉(zhuǎn)變熱。4、有一個(gè)禮堂容積為1000in3,氣壓為P,室溫為293K,在一次大會(huì)結(jié)束后，室溫升高了5K,問與會(huì)者們對(duì)禮堂內(nèi)空氣貢獻(xiàn)了多少熱量？5、1molCH3C6H5在其沸點(diǎn)383.15K時(shí)蒸發(fā)為氣體，求該過程的Q、W、AvapUmAvapHm0.AyapGmA燉Aj和vapSm。已知該溫度下CH3C6H5的氣化熱為362kJkg-16、25C時(shí)，漠分子在CCl/l)中的濃度為X2=0.00599時(shí)，測(cè)得漠的蒸氣壓P2=0.319kPa,巳知同溫下純漠的蒸氣壓為28.40kPa,求：以純漠為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶液中漠的活度與活度系數(shù)是多少？以無限稀CC-溶液中X2-1符

13、合亨利定律的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求溶液中漠的活度與活度系數(shù)，巳知亨利常數(shù)為R=53.86kPao7、1mol單原子理想氣體，始態(tài)為P1=202650Pa,尊=273K,沿可逆途徑p/T=常數(shù)至終態(tài)，壓力增加一倍。計(jì)算V,V2,T2,Q,W,VPAH,AUo8、一體系經(jīng)歷下述可逆等壓過程：此體系的Cp=20JL,始態(tài)爛S產(chǎn)30JL。計(jì)算過程的Q,W及體系的AU,AH,AS,AA,AG的值。lmol單原子理想氣體，始態(tài)為202650Pa,11.2dm3,經(jīng)pT二常數(shù)的可逆過程壓縮到終態(tài)為405300Pa,求：(1)終態(tài)的體積和溫度；ah；(3)所作的功。某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為，試計(jì)算該反應(yīng)在

14、25C時(shí)的。11實(shí)驗(yàn)室中某一大恒溫槽(例如是油浴)的溫度為400K,室溫為300Ko因恒溫槽絕熱不良而有4000J的熱傳給空氣，用計(jì)算說明這一過程是否為可逆？某系統(tǒng)如下圖所示。2和均可當(dāng)作理想氣體，且其，容器是絕熱的。試計(jì)算抽去隔板后之AS,并判斷過程的自發(fā)性。lmol0o乙10CVlmolN220CV13、一個(gè)絕熱容器原處于真空狀態(tài)，用針在容器上刺一微孔，使298.2K,p的空氣緩慢進(jìn)入，直至壓力達(dá)平衡。求此時(shí)容器內(nèi)空氣的溫度(設(shè)空氣為理想的雙原子分子)。14、有一個(gè)禮堂容積為1000m3,氣壓為p,室溫為293K,在一次大會(huì)結(jié)束后，室溫升高了5K,問與會(huì)者們對(duì)禮堂內(nèi)空氣貢獻(xiàn)了多少熱量？15

15、、1mol單原子理想氣體，始態(tài)為P1=202650Pa,T】=273K,沿可逆途徑p/T=常數(shù)至終態(tài)，壓力增加一倍。計(jì)算V,V2,T2,Q,W,V1?AH,AUo16、水在正常沸點(diǎn)為373K的摩爾氣化vapHm=40.6kJmor1,今將373K,p下1mol液態(tài)水向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸汽(設(shè)為理想氣體)。計(jì)算該過程中水作的功W和U及吸收的熱量Q；求水的S和G；求環(huán)境的爛變；使用哪種判據(jù)，可以判別上述過程的自發(fā)性？并判別之。已知在298K,p壓力下，反應(yīng)CO(g)+HoO(g)=C02(g)+Ho(g)的數(shù)據(jù)如下：AfH(CO,g)=-no.52kjmor1AfH(H20,g)=-24

16、1.83kjmol-1AfH(C02,g)=-393.51kjmor1S(CO,g)=197.90JKmol-1SS(C02,g)=213.60JKmol1Cp,m(CO,g)=29.10JKmoK1Cp,m(C02,g)=37.10JKmoK1(H20,g)=188.70JKmol1S(H2,g)=130.60JKmol1Cp,m(H20,g)=33.60JKmor1Cpm(H2,g)=28.80JKmor1將各氣體視為理想氣體，試計(jì)算：(1)298K下反應(yīng)的；(2)596K下反應(yīng)的ArS；(3)596K下反應(yīng)的及Ko3.2mol單原子理想氣體由500K、405.2kPa的始態(tài)，依次經(jīng)歷下列過程：(1)恒外壓202.6kPa下，絕熱膨脹至平衡態(tài)；(2)再可逆絕熱膨脹至101.3kPa；(3)最后定容加