九年級化學(xué)下冊8.2.2金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)　金屬活動性順序練習(xí)題

1、第2課時金屬活動性順序知識點 1金屬和某些化合物溶液的反響1金屬Al和硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式為：2Al3CuSO4=Al2SO433Cu，那么以下說法錯誤的選項是A該反響是置換反響B(tài)反響中觀察到溶液逐漸由藍色變成淺綠色C金屬Al的活動性比Cu的強D該反響前后Al的化合價發(fā)生了變化2填寫實驗報告單。實驗操作現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論將鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲上有_色物質(zhì)生成，溶液由_色逐漸變?yōu)開色鐵的活動性比銅的_把銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上有_色物質(zhì)生成，溶液由_色逐漸變?yōu)開色銅的活動性比銀的_知識點 2金屬活動性順序3以下金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是AZn BAlCAg DF

2、e4不能從金屬活動性順序里獲得的信息是A位置越靠前越活潑B位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來D金屬的導(dǎo)電性強弱5現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，：X和稀硫酸不反響；ZH2SO4稀=ZSO4H2；X2YNO3=2YXNO32。這三種金屬的活動性順序正確的選項是AXYZ BZXYCYZX DZYX6根據(jù)金屬活動性順序，答復(fù)以下問題。1寫出將鋅放進硫酸銅與硫酸鎂的混合溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。2將鐵粉和銅粉的混合物放進_溶液中，可以除去其中的鐵粉，寫出該反響的化學(xué)方程式：_。3在混有CuCl2的FeCl2溶液中參加足量的_，充分反響后_

3、可以得到較為純潔的FeCl2，寫出該反響的化學(xué)方程式：_。7金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反響：M2AgNO3=MNO322Ag，以下說法正確的選項是AM可能是鋁BAg的金屬活動性比M的強C反響前后M的化合價發(fā)生了改變D在金屬活動性順序里，M一定排在氫前82019廣安以下現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是一樣幾何外形的金屬鎂、鋁分別與一樣濃度的稀鹽酸反響，鎂反響更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬銀、鉑、金以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強ABCD9向CuCl2溶液中

4、參加過量的鐵粉，充分反響后，過濾，濾紙上的固體為_寫化學(xué)式，下同，濾液中的溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)是_；向CuCl2溶液中參加少量的鐵粉，充分反響后，過濾，濾紙上的固體為_，溶液中的溶質(zhì)是_。10金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)消費和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。1鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？_。2農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液含硫酸銅，請用化學(xué)方程式解釋：_。3探究實驗：分別將不同量的鋅參加到一定量的MgNO32、CuNO32、AgNO3混合溶液中，充分反響后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。假設(shè)向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，那么該固體含有的金屬為_。猜測：濾液中含有MgN

5、O32、ZnNO32、AgNO3，請分析該猜測不合理的原因：_。11.2019麗水如圖824為某文化衫圖案，“你的美Mg偷走我的心Zn能發(fā)生，是由于鎂的圖824A延展性好B導(dǎo)電性好C導(dǎo)熱性好 D金屬活動性比鋅強12. 2019成都關(guān)于如圖825所示反響的說法錯誤的選項是圖825A鋁絲需要用砂紙打磨 B溶液由藍色變?yōu)闊o色 C金屬活動性強弱：AlCuD反響的化學(xué)方程式為：AlCuSO4=CuAlSO4 132019貴陽節(jié)選將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反響后過濾，得到固體和藍色濾液。由此，能否判斷金屬活動性：ZnCuAg，說明理由：_。142019云南節(jié)選1M、N、R三種金屬存在如下反響

6、：RNCl2=NRCl2；MRCl2=RMCl2，這兩個反響的根本反響類型都是_，M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為_。2在m g Zn和Fe的混合物中參加一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反響后過濾，將濾渣洗滌、枯燥后稱量。質(zhì)量仍為m g，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：A濾液可能是無色B濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C濾渣中的物質(zhì)可能有3種D濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的選項是_填序號。152019昆明改編金屬材料是日常生活中應(yīng)用廣泛的材料，請答復(fù)以下與金屬有關(guān)的問題。1CrFeSO4=FeCrSO4，那么Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。2將一定量鎂

7、粉、鋅粉的混合物參加到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反響后，過濾，得到濾渣和濾液，以下說法正確的選項是_填序號。A濾液中一定有硝酸鎂，濾渣中一定有銀B假設(shè)濾液為無色，那么濾渣中一定有鋅C取少量濾液，參加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，那么濾渣中一定有鐵D取少量濾渣，參加過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，那么濾渣的組成有3種情況3學(xué)校實驗室中，某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種，為了探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照圖826所示流程進展了實驗。：FeOH2SO4=FeSO4H2O、CuOH2SO4=CuSO4H2O圖826關(guān)于該實驗有以下說法：假設(shè)溶液甲呈淺綠色，那么原黑色固體粉末中

8、可能有Fe假設(shè)步驟中無明顯現(xiàn)象，那么固體乙中最多有五種物質(zhì)假設(shè)步驟中有紅色固體析出，那么固體乙中一定沒有CuO假設(shè)固體乙呈紅色，那么原固體中一定含有Fe和CuO以上說法中正確的選項是_。詳解詳析1B2紫紅藍淺綠FeCuSO4=CuFeSO4強銀白無藍Cu2AgNO3=2AgCuNO32強3C解析 在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來，據(jù)此判斷即可。4D5B解析 由可知，在金屬活動性順序中，X位于H的后面；由可知，Z位于H的前面；由可知，X位于Y的前面。故三種金屬的活動性順序為ZXY。61ZnCuSO4=CuZnSO42鹽酸Fe2HCl=FeCl2H2或

9、硫酸銅FeCuSO4=CuFeSO4 ，其他合理答案也可 3鐵粉過濾FeCuCl2=CuFeCl27C解析 因為鋁的化合價為3，由產(chǎn)物化學(xué)式MNO32可知M的化合價為2，所以不是鋁；由于M能置換出硝酸銀溶液中的銀，所以Ag的金屬活動性比M的弱；M的化合價從0變成2，價態(tài)發(fā)生了改變；M在Ag前，但氫也在銀前，所以不能確定M是否在氫前。8A解析 金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，是因為鋁在常溫下能與氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜，不是因為鋅比鋁的金屬活動性強。9Fe、CuFeCl2CuCuCl2和FeCl2101鋁與氧氣反響，外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化2FeCuSO4=FeSO4C

10、u3Zn、Cu、Ag或鋅、銅、銀濾液中有AgNO3時，一定也有CuNO32，因為Zn先與AgNO3反響，后與CuNO32反響或濾液中無CuNO32時，也一定沒有AgNO3，因為CuNO32與Zn反響生成Cu，而Cu能與AgNO3反響 11D解析 在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來，金屬鎂的活動性比鋅強。12D解析 化學(xué)方程式中硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤。13由于溶液呈藍色，那么溶液中一定有銅離子。假設(shè)固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，那么無法判斷三種金屬的活動性；假設(shè)固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有鋅離子、銅離子，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，那么說明金屬活動性：ZnCuAg。141置換反響MRN2B151CrFeHg2AD3解析 1由CrFeSO4=FeCrSO4可知，Cr比Fe活潑，在金屬活動性順序中，鐵比汞活潑，所以活動性CrFeHg。2四種金屬的活動性：鎂鋅鐵銀，所以將一定量鎂粉、鋅粉的混合物參加到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，鎂先開場與硝酸銀反響生成硝酸鎂和銀，當(dāng)硝酸銀中的銀完全被置換后，鎂再置換硝酸亞鐵中的鐵，假設(shè)此過程中鎂