初二下科學(xué)第一篇總復(fù)習(xí)(第二次修改)

1、第1章 “粒子的模型與符號(hào)”基本知識(shí)復(fù)習(xí)1-1模型、符號(hào)的建立與作用【考點(diǎn)：符號(hào)與模型的區(qū)別；用模型來(lái)表示物質(zhì)，判斷是否是混合物】1、使用 符號(hào) 能簡(jiǎn)單明了地表示事物，建立 模型 可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。2、下列所出示的代表符號(hào)的是 ，代表模型的是 A、地球儀 B 、t C、 D、 細(xì)胞模式圖 E 、 S=v t； F、 O23、讀圖: 書(shū)本P2圖1-3液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可以得出的結(jié)論有：（1）分子間存在 間隙 （2） 氣 態(tài)水的水分子之間間隔最大；（3）水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身 （有或沒(méi)有）發(fā)生變化，只是分子之間的 發(fā)生了

2、變化而已。1-2物質(zhì)與微觀粒子模型1、電解水的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)水最終變成了兩種不同的氣體，分別是 和 ，它們的體積比約為 ，這是個(gè) 變化（物理或化學(xué)）。2、英國(guó)科學(xué)家 道爾頓 提出了原子的概念。 分子概念：阿伏伽德羅3、讀圖P5圖1-8水分子電解模型圖：（1）發(fā)現(xiàn)一個(gè)水分子通電分裂為 個(gè)氧原子和 個(gè)氫原子。 個(gè)氧原子重新組合變1個(gè)氧分子， 個(gè)氫原子重新組合變成1個(gè)氫分子；（2）化學(xué)反應(yīng)從分子這個(gè)角度看，是分子 分裂 為原子，原子再 重新組合 變成新的分子；反應(yīng)前后分子的種類(lèi) （發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類(lèi) （發(fā)生或不發(fā)生）變化；（3）化學(xué)反應(yīng)從微觀角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化學(xué)反

3、應(yīng)中的最小微粒。4、水通電時(shí)，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì) （不同或相同），所以 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：當(dāng)物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時(shí)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是原子。）5、物質(zhì)通常由 構(gòu)成，分子由 構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由 直接構(gòu)成的，如 、 、 等。（注：聯(lián)系后面一節(jié)中可知物質(zhì)也可能由另一種粒子離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 三大類(lèi)）6、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 。7、自然界中分子種類(lèi)繁多，分子的種類(lèi)是由 原子種類(lèi) 和 個(gè)數(shù) 決定的。8、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，

4、如 氧 分子，也可以是由不同種原子，如 水 分子；9、由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類(lèi)有 金剛石 、 石墨 等，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是不同的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)原子的 排列順序 不同的。（足球烯C60）10、原子與分子的主要區(qū)別是： A原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大； B原子體積小，分子體積大；C分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D化學(xué)變化中分子可分，原子不可分；相同點(diǎn)；聯(lián)系11、水受熱變成水蒸氣屬于 變化，而水通電變成氫氣和氧氣屬于 。它們的本質(zhì)區(qū)別在于 1-3原子結(jié)構(gòu)的模型1、將下列科學(xué)家與其提出的相應(yīng)的原子模型連線：英國(guó)道爾頓 電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周?chē)┯?guó)湯姆森 分層模型（

5、電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)）英國(guó)盧瑟福 衛(wèi)星模型（原子核像太陽(yáng)，電子像行星圍繞核運(yùn)行）（內(nèi)容描述）丹麥波爾 西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）現(xiàn)代科學(xué)家 實(shí)心球模型（認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位）2、從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過(guò)程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個(gè)不斷 完善 ，不斷 修正 的過(guò)程，以使它更接近事物的本質(zhì)。提出近代原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是 ，發(fā)現(xiàn)原子里有電子的科學(xué)家是 ，發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是 盧瑟福實(shí)驗(yàn)： 3、現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明原子的結(jié)構(gòu)： 核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位 電荷）原子 質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位 電荷）（ 電性） 原子核 （帶 電荷 ） 中子（中子 電）相關(guān)說(shuō)明：（1）

6、原子核帶的電荷數(shù)又叫 ；（2）由于整個(gè)原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（3）原子中 的質(zhì)量可以略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在 ； （注：聯(lián)系后面講到原子的相對(duì)原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)）（4）閱讀P10頁(yè)表格，不難發(fā)現(xiàn)下列規(guī)律：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)； 有些原子中可以沒(méi)有 ，不同的原子中 一定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) （一定或不一定）相等；4、下列基本粒子中最小的是： ；化學(xué)反應(yīng)中最小的基本粒子是： ；相同的原子中 數(shù)一定相同。A分子 B原子 C質(zhì)子 D中子 E電子 F夸克5、科學(xué)上把具有相同 （即 ）的同一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素。如氧元素就是指 的總稱(chēng)。元素

7、是宏觀、集合概念， （講或不講）個(gè)數(shù)。而分子、原子和離子是微觀概念，可以講 ，也可講 。6、原子核內(nèi) 相同， 不相同的同類(lèi)原子統(tǒng)稱(chēng)為 。7、由鈉的一種同位素原子2311Na可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ；氫的三種同位素原子是（用符號(hào)表示）： 、 、 。8、金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，金屬鈉原子失去 形成帶 電荷的鈉離子，氯原子得到 形成帶 電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構(gòu)成電 的氯化鈉?？梢?jiàn)氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。9、硫酸銅是由 和 構(gòu)成的。10、 離子是 帶電 原子或原子團(tuán)，帶正電荷的離子叫 離子，帶負(fù)電荷的離子叫 1-4組成物質(zhì)的元素根據(jù)元素的分類(lèi)

8、，將下列元素分別填入相應(yīng)類(lèi)別中： 金屬元素 元素 固態(tài)的非金屬 非金屬元素 液態(tài)的非金屬 氣體元素 常見(jiàn)氣體元素 稀有氣體元素 鐵；鈉；硫；碘；溴；汞；氧；氫；氬；氦。2、根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)，將下列物質(zhì)分別填入相應(yīng)的類(lèi)別中： 混合物 物質(zhì) 純凈物 單質(zhì) 化合物 氧化物 其它化合物 氯化鈉溶液；鐵；液氧；水；氯酸鉀；臭氧；二氧化碳；石灰水。3、將地殼中下列元素所含的比例從大到小排列 硅；氧；鋁；鐵；鈣； 4、人體中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。5、人造元素是通過(guò) 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性6、下列說(shuō)法正確的是： A水是由氫氧兩種元素組成的； B水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成

9、；C水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成； D水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成1-5表示元素的符號(hào)1元素符號(hào)C可代表的化學(xué)意義有：宏觀上表示 這種元素；微觀上表示 個(gè)碳原子。而2C僅表示 。（注意：聯(lián)系化學(xué)式知識(shí)C宏觀上還可表示碳這種物質(zhì)）2元素周期表中共有 個(gè)橫行，每個(gè)橫行代表1個(gè) ；同一周期中元素從左到右一般是按 元素、 元素和 元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與 相同。3元素周期表可以橫著（按 讀），從左到右，元素的原子質(zhì)子數(shù)依次 ；也可以豎著（按 讀），這些元素的化學(xué)性質(zhì) 。 4熟記1-20號(hào)元素，對(duì)應(yīng)序號(hào)后寫(xiě)出其元素符號(hào)：1234567891011121314151617181920

10、元素符號(hào)的意義：_6、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定（注：原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）原子結(jié)構(gòu)示意圖含義：（以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）各部分的意義：圓圈表示原子核,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上數(shù)字為該電子層上的電子數(shù) 。 原子核質(zhì)子數(shù)原子核 電子層上的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))電子層1-6表示物質(zhì)的符號(hào)1用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)

11、組成的式子叫做 ，物質(zhì)的化學(xué)式是由 測(cè)定出來(lái)的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有 個(gè)化學(xué)式。2、小結(jié)常見(jiàn)化合價(jià)的一般規(guī)則有：化合物中氫總是 價(jià)，氧總是 價(jià)；金屬元素常顯 價(jià)；非金屬元素跟氧化合時(shí)顯 價(jià)，如SO2，跟氫化合時(shí)常顯 價(jià)，如H2S；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 ； 在化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為 同種元素的化合價(jià)是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 價(jià)；FeCl3中鐵顯 價(jià)。3、化學(xué)式的意義：以CO2為例宏觀上可代表 這種物質(zhì)；宏觀上說(shuō)明二氧化碳是由 組成；微觀上可代表 分子；微觀上可說(shuō)明一個(gè)二氧化碳分子是由 構(gòu)成。（注意：聯(lián)系化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量的知識(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量為 ）10 CO2只代表 ，只有

12、這層微觀意義。 1-7元素符號(hào)表示的量1原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對(duì)原子質(zhì)量方法來(lái)表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量大小為 。2閱讀P28頁(yè)表，知質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為 ，中子的相對(duì)質(zhì)量為 ，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子的相對(duì)質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)。3鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，（原子序數(shù)為11），則鈉原 子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。4由于原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用 表示。 （第1章 習(xí)題）1、下列選項(xiàng)不屬于模型的是 （ A ）2、加油站必須粘貼的標(biāo)志是 ( D )3、首先提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是 （A ）、道爾

13、頓、德莫克利特、牛頓、愛(ài)迪生4、下列基本操作中正確的是 （D ）5、下列儀器能加熱，但加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)的是 ( D )A.燒杯 B量筒 C試管 D蒸發(fā)皿6、1911年首先發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是 （ B ） A、道爾頓 B、盧瑟福 C、 湯姆生 D、波爾7、誰(shuí)是混合物 ( C ) 8、據(jù)報(bào)道2005年5月，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，該元素原子核內(nèi)有161個(gè)中子，核外電子數(shù)為111，該元素的核電荷數(shù)為 （ B ）A、433 B、111 C、272 D、1619、下列各組物質(zhì)中，既是化合物，又是氧化物的是 （A ）、二氧化碳、冰、氯酸鉀、二氧化錳、氧化鎂、錳酸鉀、水、液態(tài)氧10、2005年3

14、月29日晚，在京滬高速公路淮安段，一輛載有約35 t液氯（Cl2）的槽罐車(chē)因交通事故導(dǎo)致液氯大面積泄漏，造成27人中毒死亡。構(gòu)成液氯的微粒是 ( A )A分子 B原子 C離子 D原子團(tuán)11、下列試劑瓶標(biāo)簽上的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 ( C )12、冰毒是一種毒品，給人類(lèi)社會(huì)帶來(lái)了嚴(yán)重的危寄。它的化學(xué)式為C10H15N，有關(guān)它的敘述不正確的是 ( A ) A冰毒中C、H、N三種元素質(zhì)量比為10：15：1 B冰毒是由C、H、N三種元素組成的 C冰毒的相對(duì)分子質(zhì)量為149克 D冰毒分子是由10個(gè)碳原子，15個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成13、關(guān)于下表所列的四種粒子說(shuō)法中，正確的是 （ A）粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子

15、數(shù)和屬于同種元素為帶正電的離子 和互為同位素原子和互為同位素原子、14、決定元素種類(lèi)的是 （ A ）A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、電子數(shù) D、中子數(shù)和核外電子數(shù)15、有關(guān)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是 （ C ） A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是克 B、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值 C、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量 D、相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際單位為千克16、關(guān)于5的描述正確的是 （ D ）A5個(gè)五氧化二磷原子 B10個(gè)磷原子和25個(gè)氧原子C五氧化二磷分子由 氧元素 和碳元素 組成 D.5個(gè)五氧化二磷分子17、下列各組物質(zhì)中，硫元素具有相同化合

16、價(jià)的是 （ B ）A、H2SO3和SO3 B、Na2SO4和SO3 C、SO2和SO3 D、S和H2S18、下列選項(xiàng)中的元素都屬于非金屬元素的是 （ C ） A.O、I、Al B.Ca、Fe、Na C. H、S、C D.P、K、N19、下列物質(zhì)含有氧分子的是 （ D ）A水B二氧化碳C高錳酸鉀D液氧20、在H2、H2O、H2SO4三種物質(zhì)中都含有 （ C ），每個(gè)分子都含有 （ A ）A2個(gè)氫原子B1個(gè)氫分子 C氫元素D2個(gè)氫元素20、在MO2中，已知M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ A ）A、32 B、24 C、16 D、4021、下列關(guān)于“2”的含義的解釋中，正確的是 （ A

17、 ）A2NO中的“2”表示2個(gè)一氧化氮分子。 BZn2+中的“2+”表示金屬鋅帶有2個(gè)單位的正電荷。CH2O中的“2”表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素。D. 中化學(xué)式上方的“-2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)。22、下列方框中，符合2N2意義的示意圖是 （ D ）23、硒是抗衰老元素，且能抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)。“北大富硒康”中含有硒酸根離子（SeO42）則硒酸根離子中硒元素的化合價(jià)為 （ D ）A、2價(jià) B、4價(jià) C、4價(jià) D、6價(jià)24、趣填“科學(xué)之最”（1）地殼中含量最多的元素 （2）空氣中含量最多的氣體 （3）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 25、用符號(hào)表示（1）鐵元素 （2）3個(gè)碳原子 （3）n個(gè)水

18、分子 （4）2個(gè)氫分子 （5）3個(gè)五氧化二磷分子 （6）5個(gè)氫氧根離子 （7）正3價(jià)的鋁元素 （8）高錳酸鉀 （9）鎂離子 （10）干冰 （11）氯化鈉 （12） 4個(gè)硫酸根離子 （13）五個(gè)銅離子_（14） 氫氧化鈣 （15）3個(gè)碘分子 （16）氬氣 （17）帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為的離子，26、判斷下列物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的在橫線上改正。 氧化鎂 MgO2 ； 氯化鋅ZnCl ；硝酸鉀 KNO3 ；碳酸銨 NH4CO3 27、俄國(guó)化學(xué)家 在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。.如圖所示為元素周期表的一部分，已知A元素原子的化合價(jià)為1ABCDE價(jià)，D元素的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，回答下列問(wèn)題： (1)D元素屬于（金屬、非金屬、稀有氣體）元素 (2)C元素的原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子。（3）某元素的原