2020年高考化學(xué)化學(xué)江蘇卷試題及解析

1、2020年江蘇卷化學(xué)高考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12N14O16 Na23 Mg24 Al27C135.5k 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65Br 80Ag108I127選擇題一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A . PM2. 5B. O2C. SO2D. NO2,反應(yīng)8NH 3 3Cl 2 6NH 4cl N 2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是9 IA .中子數(shù)為9的氮原子：7NC. Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-ClD. C

2、l-的結(jié)構(gòu)示意圖:B. N2分子的電子式:3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是0.1mol L 1 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-0.1mol L 1 鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-0.1mol L1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-0.1mol L 1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-.實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制

3、備CO2并獲得CaCl2 . 6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?的是A.制備CO2B.收集CO2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成 Na2O2C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是.室溫下，Al與4.0 mol - L-1NaOH溶液反應(yīng)生成 NaAlO 2D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成 FeSO4A.Cl2通入水中制氯水：Cl2 H2O2H Cl ClOB.NO2通入水中制硝酸：2NO2 H2O 2H NO3 NO0.1mol L 1NaAlO2溶液中通入過量 CO2： AQ CO2 2H2O Al

4、(OH)3HCO30.1mol L 1AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag NH3 H2O AgOHNH4.反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)加 0、1S 04B該反應(yīng)的平衡常數(shù) k C (H” c SiCl 4c2 H2C.高溫下反應(yīng)每生成 1 mol Si需消耗2X22.4L H2D.用 E 表示鍵能，該反應(yīng) H 4E(Si Cl) 2E(H H) 4E(H Cl)閱讀下列資料，完成 910題海水曬鹽后精制得到 NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和 NaCl溶液得到Cl2和NaOH ,以NaCl、NH3、CO2等為原

5、 料可彳#到 NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制澳；從海水中還能提取鎂。.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比 Mg (OH) 2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比 Br2的弱C.原子半徑 r: r(Br) r(Cl) r(Mg) r(Na)D.原子的最外層電子數(shù) n: n(Na) n(Mg) n(Cl) n(Br).下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是NaCl (aq)電解Cl/g)石灰水 漂白粉(s)NaCl (aq CO2 NaHCO3(s)加熱 Na2cO3(s)C . NaBr (aq Cl2(g) Br2(aq Na1aq I2(

6、aqMg (OH)2(s) HCI (aq) MgCl2(ag)電解 Mg(s)二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題 11圖所示的情境中，下列有關(guān)說 法正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為 Fe 2e Fe2 B.金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快.化合物Z是

7、合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。CHj-CH-CHj 9 1tH 戶出Ah K A ch.0HJHc-ci (鵬0；一0 oh ciXYZ下列有關(guān)化合物 X、Y和Z的說法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量 20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加 NaOH溶液至中性， 再滴加少量碘水，溶液艾盅淀粉未水解B室溫下，向0.1mol L 1 HCl溶液中加入少量鎂粉，

8、產(chǎn)生大量氣泡，測得溶鎂與鹽酸反應(yīng)放熱液溫度上升C室溫下，向濃度均為 0.1mol L A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、 和。的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入 Na2CO3 溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D11向0.1mol L H2O2溶放中滴加0.1mol L KMnO 4溶披，溶披褪色H2O2具有氧化性14.室溫下，將兩種濃度均為 0.lmol L 1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各 混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是2.A. NaHCQ N%CQ混合溶液(pH=10.30) ： c Na c HCO3 c CO3 c OHB.氨水-NH4CI 混合溶

9、液(pH=9.25): c NH 4 c Hc NH 3 H 2O c OH TOC o 1-5 h z CH3COOH CRCOONa昆合溶液(pH=4.76) : c Nac CH 3COOHc CH 3COOc HH2c2O4 NaHC 2O4 混合溶液(pH=1.68, H2c2O4為二元弱酸)：c H c H2c2O4 c Na c C2o2c OH15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng) 1CH4(g) CQ(g) 2H2(g) 2CO(g) H 247.1kJmol1 _ _1H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g) H 41.2kJ mol在恒壓

10、、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n CH4 : n CO21:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題15圖所示。下列有關(guān)說法正確的是10京解10U80lot) 6 制 以 2 IUIKJ 12(10溫度JK15 圖A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH 4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n (CH4): n (CO2) =1:1條件下，反應(yīng)至 CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到 X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到丫點(diǎn)的值非選擇題(12分)吸收工廠煙氣中的 SO2,能有效減少SO2對

11、空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中 SO2 后經(jīng)。2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn (HSO3)2易溶于水；溶液中 H2SO3、HSO* SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 隨pH的分布如題16圖-1所示。46810PH 題16圖-I以余任名蹬瞿蠢超(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量 SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為 ;當(dāng)通入SO2至溶液 pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是 (填化學(xué)式)。ZnO水懸濁液吸收 SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入 SO2,在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收 率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見題16圖-2)。溶

12、液pH幾乎不變階段，要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為 c/、買冬蜜菖7O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5-6.5范圍內(nèi)，pH越低SO41 B的結(jié)構(gòu)簡式為。 C-D的反應(yīng)類型為。 C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。-生成速率越大，其主要原因是 ;隨著氧化的進(jìn)行，溶液的 pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(15分)化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:

13、1且含苯環(huán)。(5)寫出以 CH3CH2CHO和為原料制備s-ch2ch3ch.O的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)(12分)次氯酸鈉溶液和二氯異氧尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氧尿酸鈉.(1)NaClO溶液可由低溫下將 C12緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為 用于環(huán)境殺菌消毒的 NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是。(2)二氯異氧尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測二氯異氧尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測原

14、理為GN3O3Cl2 H 2H2O C3H3N3O3 2HClOHClO 2I HI2 ClH2OI2 2O；S4O62I準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成 250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸 和過量KI溶液，密封在暗處靜置 5min;用0.1000mol L 1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計(jì)算過程，該樣品的有效氯測定中轉(zhuǎn)%黑囂元素質(zhì)量2100%) 若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值 (填“偏高”或“偏低”)。(

15、15分)實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-Fe2O3o其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：鐵混一d .浸|T還原卜在鐵| “心必(1)酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有 (填序號)。A.適當(dāng)升高酸浸溫度B.適當(dāng)加快攪拌速度C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間 還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成 Fe2+外,還會生成 (填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的 p

16、H偏低、94將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是 Ksp Ca55.3 10 , Ka(HF) 6.3 10 o(4)沉鐵。將提純后的 FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成 FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為。 設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備 FeCO3的實(shí)驗(yàn)方案： 【FeCO3沉淀需“洗滌完全” ，F(xiàn)e (OH) 2開始沉淀的pH=6.5】。(14分)CO2/ HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。Ml”l A - A rb hl * 6 %/-三第I0G 1211題20圖-ICO2催化加氫。在密閉容器中

17、，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO,其離子方程式為 ；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度 的變化如題20圖-1所示。反應(yīng)溫度在 40C80c范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要 原因是。HCOOH燃料電池。研究 HCOOH燃料電池性能的裝置如題 20圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許 K+、 H+通過的半透膜隔開。T：逡瞋20 rd-2 電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 ;放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì) A為 (填化學(xué)式)。題20圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與。2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為

18、 。HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如題 20圖-3所示。通20圖-3HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成 CO2外，還生成 (填化學(xué)式)。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳， 其具體優(yōu)點(diǎn)是 (12分【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做， 則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵俊(NH4) 3Fe (C6H5O7) 2】。2Fe基態(tài)核外電子排布式為；Fe H.O c中與Fe2+配位的原子是(填元素符26號)。NH3分

19、子中氮原子的軌道雜化類型是 ； C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序 為。(3)與NH 4+互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見題 21A圖。1 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的(T鍵的數(shù)目為 mol。CH.COOlf目O-C-COONIch2cooh題21A圖B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醛等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCH 2cOOH 2NaOHHOCH 2cOONa NaCl H2O H 0實(shí)驗(yàn)步驟如下:電感慢抖- 21B 圖步驟1:在題21B圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入 40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加

20、入 40%NaOH溶液, 在95c繼續(xù)攪拌反應(yīng) 2小時(shí)，反應(yīng)過程中控制 pH約為9。步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15C,過濾得粗產(chǎn)品。步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15c以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中，題21B圖所示的裝置中儀器 A的名稱是;逐步加入 NaOH溶液的目的(2)步驟2中，蒸儲燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率 (填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操 作名稱是。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到

21、適量乙醇中的目的是 。2020年江蘇卷化學(xué)化學(xué)試題參考答案選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。 TOC o 1-5 h z 1.B 2,C3.D4.A5.D6.B7.C8.B9.A10.C不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分11.C12.CD13.B14.AD15.BD非選擇題（共80分）（12 分）2NH 3H2OSO2 2NH 4SO2或 2NH 3H2OSO22NH 4 SO2H2OHSO3ZnSO3ZnSO3 SO2 H2O Zn2 2HSO3 或 ZnO 2SO2 H2O Zn2 2HSO3（3）隨著pH降低，HSO3-濃度增大減?。?5 分）（1）醛基 （酚）羥基(3)取代反應(yīng)HO)= X 萬 O-C - C%NH1(4)的也催化劑。PBhCHjCHCHU 2cHnOH.或NaBH4被MBjA(5)18. (12 分)(1) Cl2 2OHCIljLJ zCllzBrClO Cl H2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO, HClO見光分解 (2) n S2O； 0.1000mol L 1 0.02000