高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表(1)課件(PPT 17頁(yè))

1、1第1頁(yè)，共17頁(yè)。2第2頁(yè)，共17頁(yè)。（第一課時(shí)）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表3第3頁(yè)，共17頁(yè)?！净貞洝砍踔杏嘘P(guān)于原子的知識(shí)：原子由什么構(gòu)成？原子的特點(diǎn)是什么？原子核由什么構(gòu)成？質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量大小有何差別？什么是質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量、中子的相對(duì)質(zhì)量、電子的相對(duì)質(zhì)量？各為多少？原子由原子核、核外運(yùn)動(dòng)的電子組成質(zhì)量小、體積小、電中性，是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。4第4頁(yè)，共17頁(yè)。一、核素、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子質(zhì)量1.672610-27kg1.674810-27kg1.672610-27kg1836相對(duì)質(zhì)量1.0071.0080相對(duì)質(zhì)量的近

2、似值110+注意：）質(zhì)量關(guān)系）體積關(guān)系）電荷關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量比較標(biāo)準(zhǔn)：碳12原子質(zhì)量的 12 分之 1 。5第5頁(yè)，共17頁(yè)。2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)，用A表示。質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量的近似值 中子數(shù)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量的近似值質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)A = Z N 質(zhì)量數(shù)（A）和原子的相對(duì)質(zhì)量的關(guān)系(不同，數(shù)值相近)【回憶】什么是元素？具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫元素。猜測(cè)同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，那中子數(shù)是否相同呢？6第6頁(yè)，共17頁(yè)。氫元素原子3、核素)核素：具有一定數(shù)

3、目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。2)核素符號(hào)AZnX7第7頁(yè)，共17頁(yè)。質(zhì)子中子核外電子名稱名稱表示11H12H13H111012111氫重氫超重氫氕氘氚HDT例2、某原子 X 核內(nèi)有 Z 個(gè)質(zhì)子，M個(gè)中子，則核素符號(hào)為。 Z+MZX例3、中有中子數(shù)，電子數(shù)。AZZ例1、8第8頁(yè)，共17頁(yè)。練習(xí)：元素ZNA電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核素符號(hào)O818Al1427H10818132713101119第9頁(yè)，共17頁(yè)。3)陰、陽(yáng)離子 陰離子（回憶氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖）Z + n = e(核外電子數(shù)) 陽(yáng)離子Z n = e(核外電子數(shù))（回憶鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖）例4、離子中有中子，核外有個(gè)

4、電子。AZZn例5、核外有e個(gè)電子，則有個(gè)質(zhì)子，有個(gè)中子e-nAe+n10第10頁(yè)，共17頁(yè)。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核素符號(hào)X2-1632OH-NH4+Ym+ncXn-acCa2+16321898171017117181018n+mcc-n-mc-aa+nc202018404011第11頁(yè)，共17頁(yè)。4、同位素1）概念：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。質(zhì)子中子核外電子名稱名稱表示11H12H13H氫元素的幾種原子111012111氫重氫超重氫氕氘氚HDT2）性質(zhì)：同位素化學(xué)性質(zhì)相同，相對(duì)原子質(zhì)量等不同。12第12頁(yè)，共17頁(yè)。例：下列敘述中正確的是（）A. 氫有三種

5、同位素，即有三種氫原子。 B.所以原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 C.具有相同核外電子數(shù)的粒子，總稱元素。 D.是一種同位素。A例：在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C中和互稱為同位素。和質(zhì)量素相等，但是不能互稱為同位素。和中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同一種元素6LiLi14N14C23Na24Mg例：氫有三種穩(wěn)定的同位素：H、D、T，則實(shí)驗(yàn)室所制氫氣有幾種形式？是否為混合物？例：氫有三種穩(wěn)定的同位素：H、D、T，則 H、D、T互稱同位素，是否正確？（）錯(cuò)13第13頁(yè)，共17頁(yè)。例6 離子 中有m個(gè)電子,則W克該離子中共有多 少個(gè)中子?例5：10克的D2O中共有 mol D和

6、 mol O。10.5將兩份4.6克的鈉分別投入水和重水中，充分反應(yīng)后生成的氣體分別是和，氣體的體積比為，質(zhì)量比為。H2D21:11:214第14頁(yè)，共17頁(yè)。氯相對(duì)原子質(zhì)量35Cl37Cl在自然界的百分含量75.77%24.23%3）相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量M(A)m (A)m(12C)12元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的百分含量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的百分含量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的百分含量氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.96975.77%+36.96624.23%= 35.45 35.534.96936.96615第15頁(yè)，共17頁(yè)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的百分含量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的百分含量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的百分含量 氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.96975.77%+36.96624.23%= 35.45 35.516第16頁(yè)，共17頁(yè)。例：已知銅有兩種同位素63Cu和65Cu，在自然界中它們的數(shù)之比為3:1，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量為。63.5例：已知硼有兩種同位素10B和11