備用選修四_化學反應原理綜合測試題一(含答案)

1、化學反應原理期末測試題一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分，每題有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合下圖的是（ ）A鐵與硫粉在加熱條件下的反應B灼熱的碳與二氧化碳反應CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D碳酸鈣的分解2.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol13.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中H1H2的是 （ ） A. 2H2

2、(g)O2(g)2H2O(l)；H1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H2 B.S(g)O2(g)SO2(g)；H1； S(s)O2(g)SO2(g)；H2 C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；H1； C(s)O2(g)CO2(g)；H2 D.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H1； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H2。4、下列關(guān)于外界條件的改變對化學反應速率影響的說法正確的是( )A、升高溫度能加快吸熱反應的速率，減慢放熱反應速率B、增大壓強不能加快前后氣體體積不變的反應的反應速率C、壓強的改變只有通過濃度的改變才能影響化學反應速率D、若外界條件的改變引起了正

3、、逆反應速率的改變，就一定能引起化學平衡放熱移動5、下列說法正確的是( )A、焓變是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B、當反應放熱時H0，當反應吸熱時H0C、在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D、一個化學反應中，當反應物的能量大于生成物的能量時，反應熱H為負值6、下列說法或表示方法正確的是( )A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金剛石) H= +1.90kJ

4、/mol可知，石墨沒有金剛石穩(wěn)定D、在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/mol7.將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2 A（g） +B（g） 2 C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為06 molL1，下列幾種說法中正確的是（ ）A用物質(zhì)A表示反應的平均速率為03 molL1s1B用物質(zhì)B表示反應的平均速率為03 molL1s1C2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% D2 s時物質(zhì)B的濃度為03 molL18.如圖為某化學反應的

5、速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：( ) A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H0D.2A(g)+B(g)2C(g) H09.下列說法正確的是（ ）A焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的B焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的C因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向10.可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的

6、標志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)AB C D全部11.對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。下列結(jié)論中不正確的是()A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則mnpqB若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC若mnpq，則往含有a mol

7、氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，反應物、生成物總物質(zhì)的量一定比原來的1/2要小12.在容積可變的密閉容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（ ） A5 B10 C15 D2013.在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應進行程度增大的方法是（ ）A升高溫度 B減小壓強 C使用催化劑 D及時分離出氨氣14.常溫下，在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H+的濃度分別為

8、：c1、c2、c3，它們之間的關(guān)系是( )Ac1c2c3 Bc1c2c3 Cc1c2c3 D無法判斷15.向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大16.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2C

9、O3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)請將選擇題的答案寫在此處：1-5 6-10 11-15 16二、非選擇題（共6個小題，共52分）17.(4分)下列說法正確的是_A催化劑因反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不改變知催化劑不參加化學反應B. 升溫時不論吸熱反應還是放熱反應，速率都增大C.一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其

10、中加入KNO3溶液D. 反應C(固)+H 2O(氣) CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進行，當體積不變，充入N2，體系總壓強增大使化學反應速率增加E. 反應4NH3（氣）+5O2(氣)4NO（氣）6H2O（氣）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學反應速率為v（NO）= 0.001molL-1min-1F. 已知反應A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0， 升高溫度縮短達到平衡的時間18.（14分）(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術(shù)邁進了一大步.火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲

11、胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備. 用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水. 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為 . 已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮.試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： .25，101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為 ，其燃燒的熱化學方程式是 ；(4) 0.50L

12、2.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為 ，表示其中和熱的熱化學方程式為 。(5)已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是 。19.（12分）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1molL-1的NaOH溶液，乙為0.1molL-1的HCl溶液，丙為0.1molL-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題： （1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在電離平衡為 （用電離平衡方程式表示）；（

13、3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序為為 ；（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；a mLpH試紙測定溶液pH的操作方法為_。20.（6分）（1）有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH2，乙的pH3。下列推斷中正確的是_A物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙)B甲中由水電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量濃度是乙的十分之一C中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)D甲中的c(OH)為乙中c(OH)的10倍（2）25C下，將0.1

14、molL-1的CH3COOH溶液與a molL-1的NaOH溶液等體積混合，此時溶液顯中性，則溶液中c（Na+）_ c（CH3COO-）(填“”“c(OH)c(HCOeq oal(,3)c(H2CO3)Cc(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(H2CO3)22.（8分）運用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知： 在水中的電離方程式為常溫下，pH=5的 溶液中水的電離程度 pH=9的 中水的電離程度。（填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“”）化學反應原理期末測試題 參考答案1. A2. C3. C4. C5D 6. B7. A8. B9 .B10. A11. D12. C13. D 14. B15. A 16. B 17.BF18. 答案：(1) 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1096.7kJ/mol。 加壓、降溫(3) 282.6kJ/mol ； CO(g)+1/2O2(g)=CO2