湖州市2015學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試樣卷(含答案)(共10頁)

1、PAGE PAGE 132015學(xué)年第一(dy)學(xué)期期末考試樣卷高三化學(xué)試題卷注意事項： 1本試卷(shjun)分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分(b fen)，滿分100分,考試時間90分鐘。 2答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在答題紙上。 3試卷的答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題（本大題共16小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A.面粉加工廠、鋁制

2、品拋光車間須嚴(yán)格控制粉塵濃度以防爆炸B.甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率遠(yuǎn)高于甲醇燃燒的能量轉(zhuǎn)換效率C.為了保證食品的安全與色香味統(tǒng)一，應(yīng)全面禁止使用食品添加劑D.石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導(dǎo)電性2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是 AAr原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B丙烷分子的比例模型：CNaClO的電子式： DHCO3電離方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+3下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是A液溴易揮發(fā)，實驗室常用水液封并密封保存B金屬鈉遇到氧氣立即反應(yīng)，常保存在煤油中C濃硫酸有強腐蝕性，常溫時不可用鐵質(zhì)容器貯運D硅酸鈉溶液應(yīng)用帶橡膠塞的細(xì)口瓶保存4. 下列敘述正確的是 甲

3、乙 丙 丁 A. 甲用于干燥氯氣 B. 乙用于配制一定濃度的硫酸溶液 C. 丙用于制備(zhbi)并收集(shuj)少量NO2氣體(qt) D. 丁用于測定一定質(zhì)量鎂鋁合金的組成5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子總數(shù)為0.4NA B在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAC1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAD25時，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA6. 下列指定條件下的離子方程式正確的是 A向NaOH溶液中通入過量CO2氣體：2OH+CO2= CO32+H2OBNH

4、4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OC向NaClO溶液中通入少量SO2氣體： ClOSO2H2O = SO42Cl2H+D2 molL1的NaAlO2溶液和5 molL1的鹽酸溶液等體積混合均勻： 2AlO25HA1(OH)3Al3H2O7. 下列說法正確的是A 按系統(tǒng)命名法的名稱為：2甲基3乙基丁烷B分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物C根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,可確定該纖維是否為蛋白纖維D等質(zhì)量的甲醛、葡萄糖、纖維素完全燃燒時的耗氧量相等8. 與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O，25時，K=2.

5、010-17。若甲醇中加入少量金屬鈉，則下列敘述不正確的是A金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鈉與甲醇反應(yīng)更劇烈 B結(jié)合H+的能力CH3O OHC所得到溶液中K=c(CH3O)c(CH3OH2+) D所得到溶液中c(Na+)+c(CH3OH2+) = c(CH3O)9. 下列敘述正確的是 A晶體中不一定存在分子間作用力，但一定存在化學(xué)鍵 B液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其沸點比氯化氫更高 C向Fe(NO3)2溶液中通入過量的HI，最終Fe2+全部氧化成Fe3+D普通玻璃是將石灰石、石英、黏土在玻璃熔爐中高溫熔融制得的10.下列說法不正確的是 A廣泛pH試紙和精密pH試紙測量的精密度不同，測量的范圍相同 B用Na

6、OH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液至中性(zhngxng)時，溶液中的酸未被完全中和 C將等體積(tj)等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小(dxio) D等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下關(guān)系：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)11.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確是A由圖可知離子還原性的強弱順序為HSO3IClB足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙先變藍(lán)后變白C途徑、反應(yīng)后溶液的pH均減小D途徑中若氧化1 mol I，需消耗67.2L氯氣12.中國藥學(xué)家屠呦呦因青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理

7、學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A該物質(zhì)易溶于冷水B能夠發(fā)生水解反應(yīng)C每個分子中含有3個六元環(huán)D青蒿素具有強氧化性13.下列敘述正確的是A在中和熱的測定實驗中,應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中,使反應(yīng)充分進行B除去NaCl中少量的KNO3，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾C將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合,可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)速率D將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序數(shù)之和是X和Z的原子序數(shù)之和的2倍，

8、下列說法正確的是A. 離子半徑大?。篫Y B. Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物C. Y和W形成的氫化物的穩(wěn)定性：WYD. X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性15.鉛、二氧化鉛、氟硼酸(pn sun)（HBF4）電池是一種低溫性能(xngnng)優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的強電解質(zhì)。下列(xili)說法中正確的是A放電時，負(fù)極質(zhì)量增加B放電時，溶液中的BF4 向正極移動C充電時，陽極附近溶液的酸性增強D充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2+2e- =Pb1

9、6.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示，則下列說法不正確的是A反應(yīng)主要為2NaOHCl2=NaClNaClOH2O反應(yīng)的離子方程式為3ClO10OH2Fe3=2FeO423Cl5H2OB加入飽和KOH溶液的目的是增大K濃度，促進K2FeO4晶體析出C. 調(diào)節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產(chǎn)品干燥D高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用 第II卷（非選擇題，52分）二、簡答題（本大題有4小題，共 40分）17.（10分）以丙烯為

10、原料合成有機高分子化合物E，合成路線如下：請回答:（1）A中官能團名稱為 ，BC的反應(yīng)類型是 。（2）AB的化學(xué)方程式 。（3）高分子E的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）對于(duy)化合物D，下列(xili)說法正確的是 。 A能發(fā)生(fshng)皂化反應(yīng) B. 能使Br2/CCl4溶液褪色 C能發(fā)生氧化反應(yīng) D. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）下列化合物屬于C的同分異構(gòu)體的是 。 A. B. C. D.18.（8分）“8.12”天津港特大爆炸事故中，現(xiàn)場存有大量危險品氰化鈉（NaCN），CN能與人體血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合，因而有劇毒,泄露的氰化鈉可通過噴灑雙氧水的方式來處理。試回答下列問題：(1)已知CN中各原

11、子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式： 。(2)NaCN溶液顯堿性，原因是： （用離子方程式表示）。(3) 用雙氧水處理氰化鈉時生成一種常見酸式鹽和一種常見的堿性氣體，寫出該反應(yīng)的 化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(4)某廢水中CN濃度為26mg L1，用氯氣處理1m3該廢水將CN轉(zhuǎn)化為兩種無污染 氣體，理論上至少需要消耗標(biāo)況下氯氣的體積為 L。19.（10分）近年來，某些輕金屬元素的含氫化合物及其復(fù)合體系作為氫源受到廣泛關(guān)注?；衔锛祝↙iXH2）和乙（LiH）都是具有潛在應(yīng)用價值的釋氫材料。將4.60g甲在一定條件下加熱至完全分解，可生成固體化合物A，并釋放出2.24 L氣體B(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B

12、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請推測并回答：(1) 甲的化學(xué)式_。(2) 甲加熱分解生成A和B的化學(xué)方程式 。(3) 乙與水發(fā)生反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式 。(4) 丙是由X和Li組成(z chn)的二元化合物，其陰離子的電子數(shù)和二氧化碳(r yng hu tn)相同，丙分解可生成另一種形式的二元化合物和一種無色無味的單質(zhì)氣體。寫出丙發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5) 某同學(xué)認(rèn)為：乙能與B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成甲。請判斷該同學(xué)的說法是否合理，并說明理由 。 20.(12分)二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)

13、進行）可表示如下：反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g) NH2CO2NH4(s)； H1反應(yīng)：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(l)； H2反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)； H3 已知：H2O(g) H2O(l) ； H4請回答下列問題:反應(yīng)的H1=_(用其他H表示)。反應(yīng)的S_0 (填“”、“=”或“”) 。某研究小組為探究反應(yīng)影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時,圖1為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線，圖2是按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)投料時CO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。 圖1 圖2當(dāng)溫度(wnd)高于T后，CO2轉(zhuǎn)化率

14、變化趨勢如圖1所示，其原因(yunyn)是_。生產(chǎn)(shngchn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2:1充入一體積為10 L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應(yīng)），經(jīng)15 min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。在上述條件下，從反應(yīng)開始至15 min時，NH3的平均反應(yīng)速率為_。則反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_。若保持平衡的溫度和體積不變，25 min時再向該容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2，在40 min時重新達到平衡，請在上圖中畫出2550 min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢曲線。

15、三、實驗題（12分）21（12分）某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程測定摩爾鹽樣品的組成。實驗一：稱取3.9200g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。實驗二：測定摩爾鹽樣品組成的方案如下：取少量配制液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。另取少量配制液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。定量測定實驗如下：滴定實驗結(jié)果(ji gu)記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98請回答(hud)問題（1）實驗一中儀器(yq)名稱：儀器A 、儀器B 。（2）寫出實驗一中搖勻的實驗操作 。（3）實驗二中操作X為 （按操作順序填寫）。（

16、4）實驗二中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，滴定終點的現(xiàn)象是 。（5）通過上述實驗?zāi)芊翊_定摩爾鹽樣品的組成 （填“能”、“不能”），若能 請寫出化學(xué)式,若不能請說明理由 。2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試樣卷高三化學(xué)參考答案一、選擇題(（本大題共16小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分）序號12345678答案CDCDBDCB序號910111213141516答案BADADBCC二、簡答題（本大題有4小題，共 40 分）17(1)羥基（1分）；加成反應(yīng)（1分） (2) （2分） (3) (2分)（4)BC （2分） (5)AC（2分）18（1） （2分）（2）CN + H2O HC

17、N + OH （2分）（3）NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 （2分）（4）56 （2分）19（10分）(1) LiNH2（2分）(2) 2 LiNH2= Li2NH + NH3 （2分）(3) LiH+ H2O= LiOH + H2（2分）(4) 3LiN3= Li3N +4N2（2分）(5)該同學(xué)(tng xu)說法合理。乙LiH中氫元素(yun s)為-1價，NH3氫元素(yun s)為+1價，根據(jù)氧化還原歸中原理，能發(fā)生反應(yīng)生成甲。（2分）20（12分）H3+H4-H2 （1分） （1分）溫度高于T時，因為反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，S0,則反應(yīng)H30,是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低（2分）氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本。或其他合理答案（2分）0.027molL1min1 （1分）； 250（2分） 如下(rxi)圖（2分）三、實驗(shyn)題（12分）（1）電子天平(1分) 、250mL容量瓶（1分）（2）把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，