精品解析：【區(qū)級(jí)聯(lián)考】北京海淀區(qū)2019屆高三下學(xué)期適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題解析版

1、1.中國(guó)文化中的“文房四寶”所用材料的主要成分為單質(zhì)的是（A. A【答案】B【解析】B. BC. CD. D【詳解】A.筆使用的主要是動(dòng)物毛發(fā)，屬于蛋白質(zhì)，主要由 C、H、O、N元素組成，故 A錯(cuò)誤;C.紙的主要D.硯的主要隹素，屬于糖類，或鹽或碳酸鹽，由B .墨中的炭主要是 C元素形成的單質(zhì)，故 B正確;C、H、O元素組成，故C錯(cuò)誤；C、Si、O、Na、K、鈣等元素組成，故 D錯(cuò)誤;答案選Bo2.固體表面的化學(xué)過程研究對(duì)于化學(xué)工業(yè)非常重要。在Fe催化劑、一定壓強(qiáng)和溫度下合成氨的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確 的是（）A. N 2和匕分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)B.吸附在鐵表面N2斷裂了 N

2、N鍵NH 3分子中的N-H鍵不是同時(shí)形成Fe催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A、由3可知 此和H 2分子被吸附在鐵表面，而 4、5表示發(fā)生反應(yīng)，所以 N2和 出分子被吸附在鐵 表面發(fā)生反應(yīng)，故 A正確；B、由圖4可知氮?dú)馕皆阼F表面，并斷裂了N三N鍵，故B正確；C、由圖5、6、7可知，NH3分子中的N-H鍵不是同時(shí)形成，故 C正確；D、催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選Do【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 C,要注意圖中細(xì)節(jié)的觀察和總結(jié)，圖 3中N2和H2分子被吸附在鐵表面，圖 4中 氮?dú)?、氫氣在鐵表面斷裂成了原子， 圖5表示

3、N和H原子形成了一個(gè) N-H鍵，圖6表示形成了 2個(gè)N-H鍵, 圖7表示形成了 3個(gè)N-H鍵，圖8表示NH 3分子從鐵表面離開。3.下列解釋事實(shí)的方程式不正確.的是()A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2+2NH3 H20 = (NH 4)2SO3+H2OB.呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+。2電解C.電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H 2O2NaOH + H2 T+ Cl2 TD.用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：8H+ +2NO3- +3Cu = 3Cu 2+2NOT + 4H2?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A .用過量氨水

4、除去煙氣中的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸俊，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NH3?H2O- (NH4)2SO3 +H2O,故 A 正確；B.呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2 +2CO2 2NaCO3+O2,故B正確；C.電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H 2O=B=2NaOH+H 2 T +QT,故 C 正確；D.用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅，濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式:4H+2NO3-+ClCiT+2NO2 T +2HO,故 D 錯(cuò)誤;答案選Do4.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A

5、向C6H50Na溶液中通入 C02氣體溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H50HB向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中有Fe，無FeC向盛有2 mL FeCl 3溶液的試管中滴加幾滴濃的維生素C溶液黃色褪為幾乎無色維生素C具有氧化性D向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液無明顯變化濃度對(duì)反應(yīng)速率沒有影響AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.向C6H50Na溶液中通入C02氣體，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，可推斷酸性：HzCO3C6H50H , 故A正確；K3Fe(CN)6與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離

6、子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,故B錯(cuò)誤；C.向盛有2mLFeCl3溶液的試管中滴加幾滴濃的維生素C溶液，黃色褪為幾乎無色，證明氯化鐵被還原，維生素C表現(xiàn)了還原性，不是氧化性，故 C錯(cuò)誤；D.雙氧水與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)過程中沒有明顯現(xiàn)象，無法通過觀察現(xiàn)象的方法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；答案選Ao5.合成某種胃藥的核心反應(yīng)如下圖：下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物I只能發(fā)生取代、加成兩種反應(yīng)B.生成III的原子利用率為100%C.反應(yīng)物II中的兩個(gè)N-H鍵的活性不同D.生成物III的分子式C22H23O2N4CI【答案】C【解析】【詳

7、解】A.反應(yīng)物I含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），也可以發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B.根據(jù)原子守恒，該反應(yīng)中同時(shí)生成 NaCl等，則原子的利用率不是100%,故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物n中的兩個(gè)N-H鍵白N原子連接不同的原子團(tuán)，則兩個(gè)N-H鍵的活性不同，故 C正確；D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知生成物 出的分子式C22H24O2N4CI,故D錯(cuò)誤；答案選Co【點(diǎn)睛】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A ,要注意含有鹵素原子的有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)，當(dāng)與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，也可發(fā)生消去反應(yīng)。6.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)從海帶中提取碘

8、單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程圖如下:依據(jù)實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是（）A.從上述實(shí)驗(yàn)可以得出海帶中含有可溶性的含碘化合物B.步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)為：5I-+ IO3-+6H + =3I2 +3H2OC.若步驟中用CC14做萃取劑，步驟應(yīng)取上層溶液得到后續(xù)的混合物D.整個(gè)過程中操作是利用了物質(zhì)的溶解性實(shí)現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純由流程可知，海帶溶解后傾倒分離出殘4混合物單質(zhì)，步驟中加 NaOH后分離出正確;答案選Bo析出碘，達(dá)到碘元素的提取,【詳解】A.由上述分析可B.步驟中碘與氫氧化鈉C.若步驟中用 CC14做二進(jìn)入水層，則步驟應(yīng)取上物D.根據(jù)流程，結(jié)合上述分年日海帶中含有口它生的反應(yīng)可液得到后續(xù)的實(shí)驗(yàn)過程中

9、A酸&氧化后萃取分液得到混合物B ,混合物B中含碘性的含正確;H2O,故B錯(cuò)誤;312 +6OH =5I +IO反應(yīng)生成的含碘化合物易溶于水,N了物質(zhì)的溶解性實(shí)現(xiàn)了之的富集、分離與提純，故C中含I-3-,最后加硫酸發(fā)生5I-+IO3-+6H+ 32 +3H2O,又合物，故C,C正確;7.某實(shí)驗(yàn)小組在常溫下進(jìn)行電解飽和Ca(OH)2溶液的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象見下表。序號(hào)III裝置1 弋T 1 n IWftKXCH1褥ci !tlTill IB卜 r:A/*浦a(o皿!J 7等液現(xiàn)象兩極均廣生大量氣泡，b極比a極多；a極溶液逐漸產(chǎn)生白色渾濁，該白色渾濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生少量

10、黑色固體；cd極比c極多；c極表面極溶液未見白色渾濁卜列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與推論，正確的是(a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水，析出 Ca(OH)2固體b 極產(chǎn)生氣泡：4OH - 4e = O 2 T + 2H 2Oc 極表面變黑：Cu 2e + 20H = CuO +H2Od極電極反應(yīng)的發(fā)生，抑制了水的電離【答案】C【解析】【詳解】A、a極為電解池的陽(yáng)極，氫氫根離子放電生成氧氣與電極C反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，該白色渾濁為碳酸鈣，加入鹽酸有二氧化碳產(chǎn)生，而不是析出Ca(OH)2固體，故 A錯(cuò)誤；B、b極是陰極，水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，而不是氫氧根

11、離子放電，生成氧氣，故B錯(cuò)誤；C、c極為陽(yáng)極，表面產(chǎn)生少量黑色固體，是銅放電生成的氧化銅，所以c極表面變黑：Cu-2e-+2OH- CUO+H2O, 故C正確；D、d極為陰極，是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，促進(jìn)了水的電離，故 D錯(cuò)誤；答案選Co【點(diǎn)睛】明確電解時(shí)兩個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題需要注意結(jié)合現(xiàn)象分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,白色沉淀如果是氫氧化鈣，與鹽酸應(yīng)該沒有氣體放出。8.3-四氫吠喃甲醇是合成農(nóng)藥吠蟲胺的中間體，其合成路線如下:NaCNH+已知： RCl NCN RCOOH R1COOR2 + R3180H -彳1- RiCO18OR3 + R20H R1COOR2,R

12、1CH2OH + R20H珈力。請(qǐng)回答下列問題:A生成B的反應(yīng)類型是 , B中含有的官能團(tuán)是 。D發(fā)生酯化反應(yīng)生成 E的化學(xué)方程式為 。3-四氫吠喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:能發(fā)生水解反應(yīng)分子中有3個(gè)甲基G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式：(6)還可以利用與K發(fā)生加成反應(yīng)合成 3-四氫吠喃甲醇，寫出 K和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！敬鸢浮?1),取代反應(yīng) (2).氯原子(-CI)、竣基(-COOH)(3). HOOCCH 2COOH+2箱瞳CH3CH20H vCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

13、+2H2O0(4), H L ：二3H 1 H H CICTC0CH3co-CH-CH3 、I 3IICH 獷 O-C-CH-CH+(任寫 2 種)上3(5).c2hsoAj/(6).至條件CH【解析】0IIC-CHH?CH2OGO。也+”+(n-1)CH3CH2OH(7), HCHO(8).【分析】B,由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知 A為CH3COOH , A與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成Co由F的結(jié)構(gòu)、結(jié)合信息,B為CICH 2COOH , B發(fā)生竣基與碳酸鈉復(fù)分解反應(yīng)、再發(fā)生取代反應(yīng)生成可知C酸化生成 D, D為HOOCCH 2COOH ,結(jié)合(2)的提示，D與乙醇發(fā)生酯化反

14、應(yīng)生成E, E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3； E與環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)加成生成F。F發(fā)生信息中酯交換反應(yīng)脫去1分子0HCH3CH20H 生成 G,故 G 為CaHQ,G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成,然后脫去1分子水生成,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A生成B是乙酸的甲基上 H原子比氯原子替代，屬于取代反應(yīng)；B為CICH2COOH , B中含有的官能團(tuán)是：竣基、氯原子，故答案為：取代反應(yīng)；竣基、氯原子；(2)D為HOOCCH 2COOH , D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成 E,反應(yīng)化學(xué)方程式為 HOOCCH 2COOH+2將蔑CH3CH20Hl , CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H

15、2O,故答案為：HOOCCH 2COOH+2 A稀靛CH3CH20HL 、 CH3CH2OOCCH 2COOCH 2CH3+2 H2O；(3)3-四氫吠喃甲醇的兩種同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，分子中有3個(gè)甲基，可以是:3 二 5. H-CH CICTC5OHC-0o0CHw-C-O-CH-CH* CHtO-C-CH-CHm ,故答案為：HOOCH3C電3 二 5. H CHrO-C-CH-CH3 (寫 2 種)； CHjCH3(4)根據(jù)上述分析可知，G : C2H5O- ,故答案為：QzHsO (5)生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程

16、式:0牛嚴(yán)網(wǎng)工。十子3處0 +” +(n-i)cH 3CH2OH ,故答案為:C-OC?HSOH0H,然后脫去1分子水生成，故答案為：HCHO；【點(diǎn)睛】熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，充分利用給予的信息進(jìn)行判斷是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為,可以聯(lián)系竣基和羥基發(fā)生的酯化反應(yīng)進(jìn)行類推。9.金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氧化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下:KCN, kOH -_ 上1般介液耽卑我一麗11無謀巧 |I步廉4*置換” 一用磯T1膽*海港11T推展1 號(hào)麋2 步建3股命黃源學(xué)嵯5金林金沉淀資料:Zn +1O2 + H2O = Zn(OH) 22 Zn2+(aq) 丁 Zn(C

17、N) 2(s);一Zn(CN) 42-(aq)(1)步驟2中發(fā)生的反應(yīng)有: 2Au(s) + 4CN -(aq) + 2H2O(l) + O 2(g) = 2Au(CN) 2-(aq) + 2OH -(aq) + H2O2(aq) ?H = -197 61 kJ molD 2Au(s) + 4CN -(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN) 2-(aq) + 2OH-(aq) ?H = -386.93 kJ mol-1則 2Au(s)+ 4CN -(aq)+ H 2O(l) + 1/2O 2(g) = 2Au(CN) 2-(aq) + 2OH -(aq)的？H =(2)下圖是步驟2中金

18、的溶解速率與溫度的關(guān)系。80c以后溶解速率降低的原因是(3)步驟4的目的是。(4)步驟5置換的總反應(yīng)是：2Au(CN) 2 + 3Zn + 4CN - + 2H 2O = 2Au + 2Zn(CN) 42- + ZnO 22- + 2H 2 T 則以下說法正確的是 (填字母序號(hào))。A步驟5進(jìn)行時(shí)要先脫氧，否則會(huì)增加鋅的用量B若溶液中c(CN-)過小，會(huì)生成 Zn(CN)2,減緩置換速率C實(shí)際生產(chǎn)中加入適量 Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率(5)脫金貧液(主要含有CM)會(huì)破壞環(huán)境，影響人類健康，可通過化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下，用 C12將貧液中的CN-氧化成無毒的

19、CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮?1).-292.27kJ mol-1(2).溫度太高會(huì)減小 O2的溶解度，使c(O2)減小，或溫度太高會(huì)使 H2O2分解，c(H2O2)減小,金的溶解速率降低(3).提高金的浸出率(或提高金的產(chǎn)率，或減小金的損失，合理即可)(4). ABC(5). 2CN- + 5cl 2 + 8OH-= 2CO 2 T + NT + 10Cl+ 4H 2O【解析】【分析】含金礦石經(jīng)磨礦粉碎后加入KCN、KOH混合液，并通入氧氣，反應(yīng)生成 Au(CN) 2 ,過濾，將濾渣洗滌，在濾液中加入Zn置換，可生成Zn、Au沉淀，加入酸除去鋅，可得到金，以此解答該題。(1

20、)根據(jù)蓋斯定律分析解答；(5)根據(jù)題意寫出反應(yīng)物和生成物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法書寫方程式?！驹斀狻?1)2Au(s)+4CN -(aq)+2H 2O(l)+O 2(g) 2Au(CNj(aq)+2OH -(aq)+H 2O2(aq) AH=- 197.61kJ?mol-1,一-1 - 公十一2Au(s)+4CN (aq)+H2O2(aq) 2Au(CN)(aq)+2OH (aq) H=-386.93kJ?mol ,根據(jù)蓋斯定律， 將可得22Au(s)+4CN-(aq)+H2O(l)+ 1O2(g) 2Au(CN2-(aq)+2OH-(aq) AH=-292.27 kJ?mol-1,

21、故答案為：-292.27 kJ?mol-1; 2(2)溫度越高，氣體在水中的溶解度越小。溫度較高時(shí)，導(dǎo)致氧氣的溶解度減小，同時(shí)也導(dǎo)致過氧化氫分解，使過氧化氫的濃度降低，金的溶解速率降低，故答案為：溫度太高會(huì)減小。2的溶解度，使C(O2)減小或溫度太高會(huì)使H2O2分解，C(H2O2)減小,金的溶解速率降低；(3)步驟4是洗滌沉淀，可提高金的浸出率(或提高金的產(chǎn)率，或減小金的損失)，故答案為：提高金的浸出率(或提高金的產(chǎn)率，或減小金的損失)；(4)A .氧氣可氧化鋅，則步驟 5進(jìn)行時(shí)要先脫氧，否則會(huì)增加鋅的用量，故A正確；B.若溶液中c(CN-)過小，會(huì)生成Zn(CN)2, Zn(CN)2為固體，

22、難溶于水，會(huì)減緩置換速率，故 B正確；C.實(shí)際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2,鋅置換出Pb,可形成原電池，加快置換速率，故 C正確；故答案為：ABC；(5)堿性條件下，用 Cl2將脫金貧液(主要含有CN-)中的CN-氧化成無毒的CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5Cl2+8OH- 2CQT +NT +10C+4H2。，故答案為：2CN-+5Cl2+8OH - 2CO T +NT +10C-+4H2。10.近年來，利用 SRB(硫酸鹽還原菌)治理廢水中的有機(jī)物、SO42-及重金屬污染取得了新的進(jìn)展。(1)下圖表示H2CO3和H2s在水溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線。某地下水

23、樣 pH=8.5,在SRB的作用下，廢水中的有機(jī)物(主要為CH3COO)將SO42-還原為-2價(jià)硫的化合物，請(qǐng)用離子方程式表示該 過程中的化學(xué)變化： 。SRB除去廢水中有機(jī)物的同時(shí)，生成的H2s還能用于構(gòu)造微生物電池，某 pH下該微生物燃料電池的工作原理如下圖所示。寫出電池正極的電極反應(yīng)：。負(fù)極室的pH隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生的變化： (“減小”或“增大”)，結(jié)合電極反應(yīng)解釋pH變化的原因：。SRB可用于處理廢水中含重金屬睇 (Sb)的離子。通過兩步反應(yīng)將 Sb(OH)6轉(zhuǎn)化為Sb2s3除去，轉(zhuǎn)化過程中有單質(zhì)生成。完成第一步反應(yīng)的離子方程式。第一步： _Sb(OH)6 + H2s =1+ 1 Ji_H2

24、O, 第二步：3H2s +2SbO2 +2H+ =Sb2S3( +4HO某小組模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)配制amL含Sb元素b mg L-1的廢水，需稱取 gKSb(OH) 6(相對(duì)分子質(zhì)量為263)。提示：列出計(jì)算式即可?！敬鸢浮?1). SO42- + CH3COO-= HS-+2HCO 3- (2). O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O (3).減少 (4).負(fù)極電極反應(yīng)方程式 H2s + 4H2O - 8e-=SO42- + 10H + ,負(fù)極每反應(yīng)生成1 mol SO42-時(shí)，生成10 mol H + ,同時(shí)有8mol H +通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室，負(fù)極 pH減小 (5). 1Sb(OH)6

25、+1H2S =1SbO2+1S J +4HO (6).ab 10- 263122【解析】【分析】 2- -(1)根據(jù)圖不，在pH=8.5, SRB的作用下，廢水中的有機(jī)物 (主要為CH3COO)與SO4反應(yīng)為HS和HCO3 ;(2)通入氧氣的電極為原電池的正極，在酸性溶液中氧氣得到電子反應(yīng)生成水； 根據(jù)圖示，硫化氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，結(jié)合正極反應(yīng)分析判斷；(3)結(jié)合第二步的方程式可知，反應(yīng)中Sb(OH) 6一轉(zhuǎn)化為SbO2, Sb元素化合價(jià)+6價(jià)降低為+3價(jià)，則H2s中硫元素化合價(jià)-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式； 根據(jù)Sb元素守恒計(jì)算 KSb(OH)6的

26、質(zhì)量?！驹斀狻?1)某地下水樣pH=8.5,在SRB的作用下，廢水中的有機(jī)物 (主要為CH3COO-)將SO42-還原為-2價(jià) 硫的化合物，根據(jù)圖中變化曲線和pH分析，生成的物質(zhì)主要是 HS-和HCO3 ,反應(yīng)的離子方程式：SO42-+CH3COO-獲E HS-+HCO3-,故答案為：SO42-+CH3COO-獲E HS-+HCO3-；(2)通入氧氣的電極為原電池的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性溶液中氧氣得到電子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為 O2+4H+4e-=2H2O,故答案為： O2+4H+4e-=2H 2。；SRB除去廢水中有機(jī)物的同時(shí)，生成的H2s還能用于構(gòu)造微生物電池，通入H2s的為

27、原電池的負(fù)極，負(fù)極上硫化氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，溶液的 pH減小，負(fù)極的電極反應(yīng)：H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H + ,每生成1mol硫酸根離子生成10moi氫離子，結(jié)合正極的電極反應(yīng)：O2+4H+4e-=2H2O可知，有8mol氫離子通過質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，負(fù)極pH減小，故答案為：減??；負(fù)極電極反應(yīng)：H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H + ,每生成1mol硫酸根離子生成10mol氫離子，同時(shí)有8mol氫離子通過質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，負(fù)極 pH減??； (3)將Sb(OH)6一轉(zhuǎn)化為Sb2s3除去，轉(zhuǎn)化過程中有單質(zhì)生成，結(jié)合第二步的方程式可知，反應(yīng)中Sb(OH) 6-轉(zhuǎn)化

28、為SbO2-, Sb元素化合價(jià)+6價(jià)降低為+3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移3e-,則H2s中硫元素化合價(jià)-2價(jià)升高為0價(jià)，電 子轉(zhuǎn)移2e-,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式：Sb(OH) 6+H2S SbQ-+Sj +4HO,故答案為：1Sb(OH)6 +1H2s =1SbO2 +1SJ +4HO；某小組模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)配制 a mL含Sb元素b mg?L-1的廢水，廢水中含有 Sb元素的物質(zhì)的量33a 10 L b 10 g/L122g/mol,依據(jù)Sb元素守恒，需稱取KSb(OH) 6的質(zhì)量a 10“L b 10”g/L122g/mol263g/mol=ab 10263122g,故答案為:ab 10

29、、26312211.某小組同學(xué)對(duì)FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究?！境醪教骄俊渴覝叵逻M(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I取5 mL 0.1 mol L-1 KI溶液，滴加0,1 mol L-1FeCl3溶液56滴（混合溶液pH=5）溶液變?yōu)樽攸S色實(shí)驗(yàn)n取2 mL實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的溶液，滴加 2滴0,1 mol L-1 KSCN溶液溶液呈紅色(1)證明實(shí)驗(yàn)I中有I2生成，加入的試劑為 。(2)寫出實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式： 。(3)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+與發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是 ?！旧钊胩骄俊?0 min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)I溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)n溶液紅色變淺。(4)已知在酸性較強(qiáng)的條件下，

30、可被空氣氧化為I2,故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將氧化為I2,使實(shí)驗(yàn)I中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： , 20 min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo) 致溶液不變藍(lán)的因率可能是(寫出兩條)。(5)乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I- + I2= I3, I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)n中 20 min后溶液紅色變淺的原因：。(6)丙同學(xué)針對(duì)20 min后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè)：FeCl3與KI的反應(yīng)、與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間，有可能20 min之前并未達(dá)到平衡。為驗(yàn)證該假設(shè)，丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系

31、，具體實(shí)驗(yàn)方案為 ?！敬鸢浮?1).淀粉溶液或CC14(2). 2Fe3+2I-= 2Fe2+I2(3),實(shí)驗(yàn)n通過檢驗(yàn) KI過量(或Fe3+不足量)的情況下仍有Fe3+乘U余，說明正反應(yīng)不能進(jìn)行到底(4),向試管中加入5 mL 0.1 mol L；1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至 pH=5 (5), c(I-)低、c(H+)低(6),由于I-+I2= I3-,使c(I2)減小，2Fe3+2I-= 2Fe2+I2 正向移動(dòng)，c(Fe3+)減小，F(xiàn)e3+3SCN-= Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，紅色變淺(7),向 1支試管中加入 2 mL 0,1 mol L-1 KI溶液，再滴加0,1 mol

32、 L-1 FeCl3溶液23滴，滴加2滴0,1 mol L-1 KSCN 溶液，之后每間隔 5 min,另取1支試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察4支試管中溶液顏色的變化【解析】(1)根據(jù)碘單質(zhì)的特征反應(yīng)回答；(2)結(jié)合Fe3+與生成碘單質(zhì)，書寫并配平氧化還原反應(yīng)方程式；(3)根據(jù)鐵離子與KSCN溶液的顯色反應(yīng)解釋；(4)已知在酸性較強(qiáng)的條件下，可被空氣氧化為I2 ,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可以在酸性弱的條件下觀察反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷， 導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是離子濃度低的原因；根據(jù) I-+I2? I3-、2Fe3+2I-? 2Fe2+l2, Fe3+3SCN-? Fe(SCN)3,結(jié)合平衡移動(dòng)的原理分析解答；(6)根據(jù)FeCl3與KI的反應(yīng)、與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間，有可能20min之前并未達(dá)到平衡，為驗(yàn)證該假設(shè)，可以用 4支試管分四次做實(shí)驗(yàn)，得到顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系?！驹斀狻?取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液56滴(混合溶液pH=5),溶液變?yōu)樽攸S色， 證明實(shí)驗(yàn)I中有I2生成，檢驗(yàn)碘單質(zhì)可以選用淀粉溶液，溶液