精選高一化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考試題

1、江蘇省揚(yáng)州市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求.本試卷共6頁，包含選擇題第 1題第20題，共40分、非選擇題第 21題第26題，共 60分兩部分。本次考試時間為90分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。.如有作圖需要，可

2、用 2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23Mg-24 Al-27 C1-35.5K-39 Fe-56選擇題（共40分）單項選擇題（本題包括 15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）.下列行為不符合“綠色化學(xué)”這一主題的是A.推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行B .秸稈就地焚燒，降低運輸成本C.大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電D .對燃煤進(jìn)行脫硫，減少 SO對空氣的污染.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A.酸B .堿C .鹽 D .氧化物.下列屬于化學(xué)變化的是A.干冰升華B .氯氣液化 C.海

3、水曬鹽 D .鋼鐵生銹.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A. CuSO溶液 B .鹽酸 C . Fe（OH）3 膠體 D . KOFHM.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. NaOH 固體 B.氨氣C.蔗糖 D. KCl 溶液.在含有大量BaH、OH C的溶液中，還可能大量共存的離子是_ _ _ +3 +A. HCOB . NO C H D. Fe.下列化學(xué)用語正確的是A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17ClB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.明磯的化學(xué)式：KAlSQ?12HOD.次氯酸的電離方程式：HClO = H+ClO.下列有關(guān)說法錯誤的是A.硅可用于制造光導(dǎo)纖維B .鋁槽車可用于濃硫酸的貯運C.鋁熱

4、反應(yīng)可用于焊接鐵軌D .呈液態(tài)鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A,鈉和水反應(yīng)：2Na+ HbO=2Na + OH+ H2TB,氯化鎂溶液中加入氨水：M丁+2OH = Mg(OH”JC.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO= BaSOjD.氯氣通入 FeCl2 溶液中：Cl 2 + 2Fe 2+= 2Cl + 2Fe3+.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1用于分離酒精和水B.圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有COC.圖3用于除去CO中的少量HClD.圖4用于制備蒸儲水.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是SO 2具有氧化性，可用于漂白紙漿NaHCQ能

5、與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣MgO Al 2Q熔點高，可用于制作耐火材料.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是1 mol H 2含有的分子數(shù)目為 NA24 g Mg變?yōu)镸時失去的電子數(shù)目為 N11 L 1 mol - L CaCl2溶放中含有的 Cl離子數(shù)目為 NxD.常溫常壓下，11.2 LO 2中含有的原子數(shù)目為 N.關(guān)于NaHCOF口 NaaCO的性質(zhì)判斷正確的是A .常溫下溶解度：NaHCO NaCOB.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO N&COC.熱穩(wěn)定性：NaHC& NaCOD.與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：N

6、aHCQ NaCO.下列試劑的保存方法中錯誤的是A .少量的鈉保存在煤油中B .氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . NaOH液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中.提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是物 質(zhì)除雜試劑方法ACO( CO2)NaOHO洗氣BFeCl2溶液(FeCl 3)足量銅粉過濾CKNO (KCl)蒸發(fā)結(jié)晶DAl 2O (FezQ)NaOHO過濾不定項選擇題（本題包括 5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 TOC o 1-5 h

7、 z 1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）.下列有關(guān)離子檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A.用潔凈的鉗絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含KB.向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SQ2C.向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO2D.向某溶液中加入 KSCN1液無現(xiàn)象，再滴入少量 HQ,呈血紅色，則該溶液中一定含有Fe2+.反應(yīng)3C12+8NH3 = 6NH4CI+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A. Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B . NH3是還原劑

8、C.每生成1 molN2,轉(zhuǎn)移3 mol電子D.被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1:3.以下物質(zhì) 間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是A. AlzQfAl（OH） 3-NaAQB. MgCbfMg MgNC. SfSO-HSOD. NaClCl 2 一 FeCl2.下列實驗操作正確的是A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱B.稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌C.分液操作時，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體20.將2.1 g鎂鋁合金的碎片加入 50 mL鹽酸中，

9、待合金完全溶解后，生成 0.1 mol H 2,得到溶液X。下列分析一定正確的是A .開始時觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因為該金屬片表面有氧化膜B.過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度C .該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0 mol - L 1 TOC o 1-5 h z D.溶液X中M與Al3+的物質(zhì)的量之比一定為1:1非選擇題(共60分)(6分)按要求回答下列問題：(1)用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的 性。(2)使品紅溶液褪色的氣體可以是SO,也可以是 氣體。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反

10、應(yīng)的離子方程式是。(8分)按要求進(jìn)行計算，直接寫出計算結(jié)果：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl 2的質(zhì)量為 g。10.8 g R 2Q中氧原子的數(shù)目為 3.01 X 1023,則元素R的相對原子質(zhì)量為。(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH與CO2-質(zhì)量之比為 51:300 ,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為 。(4)將10 mL1.00 mol/L Na 2CO溶液與10 mL1.00 mol/LCaCl 2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (忽略混合前后溶液體積的變化)。(8分)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。B D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于

11、供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見的無色液體。FeS2AB放出熱量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2Q回答下列問題:(1) C的化學(xué)式是與二(2)氣體D通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(14分)工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為FezQ、FeO SiQ、AI2Q,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO7H2O),流程如下：稀硫酸試劑X調(diào)pH燒渣 一A浸取 一A過濾| 一“還原 一過濾| FeSO4.7H 2。jI濾渣I濾渣II(1 )濾渣I的主要成分是工填化學(xué)式)。(2)還原時，試劑 X若選用S

12、O,則反應(yīng)后的陰離子是化學(xué)式) 。(3)從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是、山過速、洗滌、干燥。(4)七水合硫酸亞鐵(FeSQ 7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。步驟a：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250 mL溶液；步驟b:取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100 mol/L 的KMnO溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：MnO+5Fe2+ + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H

13、2。；步驟c：重復(fù)“步驟b” 23次，平均消耗 KMnOH夜20.00mL。步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要、。 _該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為 _mg/片(請寫出計算過程)。(12分)某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下列圖 5的實驗裝置。已知：氯氣和堿反應(yīng)圖5回答下列問題:(1)甲裝置中儀器a的名稱是A MnO在反應(yīng)中所起的作用是一(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_(3)制取漂白粉的化學(xué)方程式是_該小組制得的漂白粉中 n(CaCl 2)遠(yuǎn)大于nCa(ClO) 2,其主要原因是 。為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是(任寫一種即 可)。(4)漂白粉應(yīng)密封保存，

14、原因是 以化學(xué)方程式表示)。(12分)化學(xué)反應(yīng)的條件多種多樣，“撞擊”也是其中的一種。如：NaN、FezQ、KClQ、，NaHCO等組成的混合物受撞擊時會產(chǎn)生大量氣體，因而曾用作汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，其原理如下：NaN受撞擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮氣；金屬鈉將FezQ中鐵置換出來，同時又將KClQ還原為KCl;NaHC版熱分解。請回答下列問題：KClO4 (高氯酸鉀)中氯元素的化合價為A , NaN (疊氮酸鈉)中陰離子的符號為工(2)若取100g上述產(chǎn)氣藥劑進(jìn)行實驗(假設(shè)各物質(zhì)均反應(yīng)完全)產(chǎn)生的氣體成分有(填化學(xué)式)。所得固體產(chǎn)物遇水顯強(qiáng)堿性，則固體產(chǎn)物中有上 ，境化學(xué)式) 。若氣體通過足量的堿

15、石灰后體積為33.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)氣藥劑中NaN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)欲使各物質(zhì)均反應(yīng)完全，從最初反應(yīng)物和最終生成物的組成來分析，產(chǎn)氣藥劑中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量n( NaN3)、n(Fe2。)、n(KClO4)三者之間，應(yīng)滿足的定量關(guān)系是。(4)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線如圖1個八請補(bǔ)充完整實驗室制取 KC1O4的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KC1、NaClQ溶解后加熱，,蒸儲水洗滌干凈，真空干燥得到KClOko2017年1月高一期末調(diào)研測試化學(xué)試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2017.0112345678910BCDCABAADC11121314151617181920DACBADBDADBCA2

16、1 （6分）（每空2分）（1）脫水（2） C12 （其它合理答案也給分）（3） Cu+2F4= Cu2+2Fe2+22 (8分)(每空2分)7.1 g (2) 14(3) 3:5(4) 1.00(8分)(每空2分)NaQ (2)石蕊溶液變紅(3) FezQ+6H+=2Fe3+3H2O (4) N*SO+SO+KO=2NaHSO(14 分)SiO 2(2 分)(2) SO2-(2 分)(3)蒸發(fā)濃縮(2分)冷卻結(jié)晶(2分)(4)玻璃棒(1分)、250 mL容量并1 1 1分) MnO- 5Fe2+25mL 溶液中：n(Fe 2+) = 5 n(MnO 4-) = 5 x 0.0100mol/L x 20.00 x 10-3L=10-3 mol (2 分)250 mL 溶液 中：n(Fe2+) =10 -3 mol x 10 = 10 -2 mol (1 分)片補(bǔ)血劑樣品中：n(Fe2+) = 10 -3molm(Fe2+) = 10 -3mol x 56g/ mol=0.056g = 56mg (1 分)(12 分)除第(1)題每空1分，其余每空2分(1)分液漏斗 作氧化劑(2)除去氯氣中混有的氯化氫(3) 2Cl 2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2CO氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致