高中化學(xué)必修一1[1]12物質(zhì)的量

1、1.物質(zhì)分類2.氧化還原反應(yīng)判斷？3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖？7/20/20221你能談?wù)勆鲜龈黝愇镔|(zhì)間的關(guān)系嗎？物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽7/20/20222氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)7/20/202231、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB CaO+H2O=Ca(OH)2C 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +3O2D CaCO3=CaO + CO2E N2 + 3H2 =2NH3F 6NO + 4NH3 =5N2 + 6NOC E F7/

2、20/20224例2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、潔凈的空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、純凈的鹽酸 E、含氮5的硝酸銨化肥 F、生石灰C F7/20/202253、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ） A、氧化物 B. 鹽 C. 金屬或合金 D. 堿4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、潔凈的空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水 D、糖水CC7/20/20226化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一節(jié) 物質(zhì)的量7/20/20227宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的量必存在著一定的聯(lián)系請(qǐng)寫出H2在氧氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式從微觀

3、角度分析，該反應(yīng)式表達(dá)了分子間怎樣的數(shù)量關(guān)系？宏觀物質(zhì)是由許多微觀粒子形成的一個(gè)集體 1滴水大約有6 1020個(gè)水分子，若取1mL，1L數(shù)值更大7/20/20228能否在宏觀（可測(cè)）量與微觀量之間建立一個(gè)物理量和單位，用合適的數(shù)值表示很大數(shù)目的微觀粒子 提出創(chuàng)新性設(shè)想問題的產(chǎn)生宏觀的量用微觀表示非常的巨大，使用不方便物質(zhì)的量（n）7/20/20229 1971年第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位“物理量”指的是量度物質(zhì)的屬性和描述其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)所用的各種量值?；疚锢砹考胺?hào) 單位 單位符號(hào)電流強(qiáng)度 I 安培 A發(fā)光強(qiáng)度 Iv 坎德拉 cd長(zhǎng)度 l 米 m質(zhì)量 m 千克 Kg時(shí)間

4、t 秒 s熱力學(xué)溫度 T 開爾文 K物質(zhì)的量 n 摩爾 mol根據(jù)分析，你對(duì)“物質(zhì)的量”有何認(rèn)識(shí)？解決問題7/20/202210對(duì)“物質(zhì)的量”理解能否把“物質(zhì)的量”說成是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量？ 1. “物質(zhì)的量”是專有名詞，不能隨意拆開物質(zhì)的量所表示的對(duì)象是什么？ 2. “粒子”指具體的微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合比如：NaCl）物質(zhì)的量符號(hào)，單位 3.符號(hào)：n。 單位摩爾：mol討論：7/20/202211對(duì)“摩爾”的理解物質(zhì)的量與摩爾是什么關(guān)系？ 1.摩爾是物質(zhì)的量的單位2.摩爾量度的對(duì)象 ：微觀粒子及其特定組合，不能是宏觀物質(zhì)3.使用時(shí)最好用化學(xué)式指明

5、或指明具體粒子的種類以防歧義7/20/202212判斷下列說法是否正確，并加以說明理由1、1mol蘋果不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對(duì)，特定組合對(duì),指氧原子對(duì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說種類概念辨析2、1molO3、1mol氧4、1molH2O8、1mol鈉元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol質(zhì)子7、1molOH-對(duì)對(duì)對(duì)7/20/202213米：光在真空中 的時(shí)間間隔內(nèi)所進(jìn)行的路程的長(zhǎng)度為1 m。千克：國(guó)際千克原器是1889年第一屆國(guó)際權(quán)度大會(huì)批準(zhǔn)制造的。它是一個(gè)高度和直徑均為39mm的，用鉑銥合金制成的圓柱體。原型保存在巴黎國(guó)際計(jì)量局。 摩爾：0.

6、012kg 12C的原子數(shù)目為1摩爾。即（阿伏加德羅常數(shù)）摩爾基準(zhǔn)的選擇：7/20/202214對(duì)“阿伏加德羅常數(shù)（NA）”的理解6.02 1023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)嗎？NA的基準(zhǔn)值為:12克12C所含的原子數(shù)目（定義時(shí)用） 近似值為:6.02 1023mol-1（計(jì)算時(shí)用）NA =阿伏加德羅常數(shù)=1mol任何粒子的粒子數(shù)約等于6.02 10237/20/202215物質(zhì)的量（n） 微粒的數(shù)量（N）NA 思考：1、1mol碳原子含_個(gè)碳原子2 、1mol氫分子含有_個(gè)氫分子3、1mol液態(tài)水中含有_個(gè)水分子6.02 10236.02 10236.02 1023討論：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之

7、間如何換算？物質(zhì)所含的微粒數(shù)與其狀態(tài)有無關(guān)系？與什么有關(guān)？4、0.5 molCO2_個(gè)CO25、1. 2041023 個(gè)HCl分子物質(zhì)的量為_mol3.01 10230.27/20/202216兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比 (與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān))物質(zhì)的量(摩) n=微粒數(shù)(個(gè))N阿伏加德羅常數(shù)(個(gè)/摩)NA物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間換算微粒的數(shù)量 物質(zhì)的量 NA NA 公式7/20/2022171、1mol H2O含有_個(gè)水分子，有_個(gè)氫原子， 有_個(gè)O，含有_質(zhì)子，_個(gè)電子3、下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序?yàn)開 A.0.5molO2 B. 6.02 1023個(gè)N2 C.6.02 1024

8、個(gè)HCl D.與0.12kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2 4、0.1molH2O中與_molCO2所含的氧原子數(shù)目相同,與_個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同深化應(yīng)用：？6.02 10231.204 10246.02 10236.02 10246.02 10246.02 10226.02 1022DCBA0.05 3.01 10222、0.1molNaOH能電離出_個(gè)Na+，_個(gè)OH-7/20/202218物質(zhì)的量知識(shí)小結(jié)：基準(zhǔn)：NA1、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少2、專有名詞，不能隨意拆開3、對(duì)象為微觀粒子及其特定組合單位：摩爾1、是基本物理量的單位2、量度對(duì)象具體微觀粒子及其特定組合3、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類1、準(zhǔn)確值：12g12C所含原子數(shù) 近