2012高二化學(xué)課件：選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡（第4課時）（人教版選修4）

1、化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四20 七月 2022第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第四課時-化學(xué)平衡常數(shù)）復(fù)習(xí)回憶平衡移動原理（勒沙特列原理）？如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。課堂練習(xí)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是A減壓B縮小體積C升溫D增大H2濃度 B、C密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率_平衡向 移動，達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度

2、_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是 ， (3)當(dāng)降低溫度時，C的濃度減小，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。增大m+np增大吸A的轉(zhuǎn)化率P正反應(yīng)方向閱讀課本：31表格，你能得出什么結(jié)論？ 結(jié)論：一定溫度下，對于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，生成物以它的化學(xué)計量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計量數(shù)為乘冪的濃度之積是個常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)定義：這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)濃度的單位為molL-1K的單位為(molL-1)n；二、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位： 對于一般的可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =例 N2 (g) + 3 H2 (g)

3、 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K221、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。三、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則2、多重平衡規(guī)則 若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡 常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2 例2: C (s) + CO2(g) 2CO(

4、g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2四、平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的計算例1:合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是:N2=3molL-1,H2=9molL-1,NH3 =4molL-1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和N2、H2的初始濃度。平衡常數(shù)的計算解：求平衡常數(shù)KKc=NH32/(N2H23)=16/(393)=7.3210-3求N2、H2的初始濃度。N2+3H22NH3反應(yīng)1摩爾N2同時需3molH2生成2molNH3N2+3H22NH3平衡3molL-19molL-14molL-1初始(3+2)(9+6)0即：5150答:K=7.3210-3,初始N2、H2為5、15molL-1。練 習(xí)1.(2000天津）在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（）.越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大.隨反應(yīng)物濃度改變而改變.隨溫度改變而改變練 習(xí)t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸熱2.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下