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3.2 制取氧氣(1)1過(guò)氧化氫的分解（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）加熱高錳酸鉀（KMnO4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：2步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過(guò)氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？現(xiàn) 象：木條不能復(fù)燃，結(jié) 論：說(shuō)明常溫下無(wú)氧氣放出。實(shí)驗(yàn)3-4：用過(guò)氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣3步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn) 象：木條復(fù)燃了結(jié) 論：說(shuō)明在常溫下過(guò)氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時(shí)迅速產(chǎn)生大量的氧氣。4步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn) 象：木條復(fù)燃了結(jié) 論：說(shuō)明產(chǎn)生大量的氧氣，也就是說(shuō)二氧化錳（MnO2）仍然起作用。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點(diǎn)：一變：其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率變。 二不變：本身的質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變。5過(guò)氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳H2O2 H2O + O2MnO2文字表達(dá)式：符號(hào)表達(dá)式：67

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