化學(xué)平衡圖像(2)

1、關(guān)于化學(xué)平衡的圖像 (2)第一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月2、看圖像： 一看面認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱坐標(biāo)() 、橫坐標(biāo)所代表的意義 。二看線 看清曲線的走向,變化的趨勢,三看點(diǎn)看線的特殊點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)。四看要不要做輔助線（“等溫線”、“等壓線” ），有多個(gè)變量時(shí)，定一議二。1、審題緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清反應(yīng)的吸、放熱情況，體積的變化，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。一、解答化學(xué)平衡圖像題的步驟:斜率大小的含義。 二、常見的平衡圖像類型1、速率-時(shí)間圖像（V-t圖）第二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月tvv正v逆t1 t2Av正t1 t2tvv

2、逆Bv逆t1 t2tvv正CD例1：某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)速率的影響如圖所示: 加催化劑對速率影響圖象是( ) 升溫對速率影響的圖象是( ) 增大容器體積對速率影響的圖象是( ) 增大O2的濃度對速率影響的圖象是（ ）DCABv逆t1 tvv正=v正v逆第三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例2: 右圖是 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的平衡移動(dòng)圖象，影響該平衡的原因可能是 （ ）D、升溫，同時(shí)加壓C、減壓，同時(shí)降溫B、增大反應(yīng)物濃度A、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小

3、生成物濃度Vt0V(正)V(逆)A第四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖,則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是( ) ，氨的百分含量最高的時(shí)間段是( )A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D. t5t6例3：第五張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月時(shí)間t0t1t2t3t4t5t6(逆)(正)(逆)(正)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HT1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ，平衡向 方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y

4、的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向 方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng) b(c+d)第十七張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)6、如圖所示，反應(yīng)：X（氣)+3Y（氣） 2Z（氣）HP2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）C第十八張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例1、反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)放熱)在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是( )A.T1T2,p1p2 B.T1p2C.T1T2,p1p2 D.T

5、1T2,p1V逆的點(diǎn)是 。C點(diǎn)0ABCEDTNO的轉(zhuǎn)化率六、平衡線與非平衡點(diǎn)第二十四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例2、 mA(s) +nB(g) qC(g) 的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）nq C. X點(diǎn)：v正 v逆； Y點(diǎn)： v正 0第二十五張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例3、兩種氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng) X2(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2與Y2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)，混合物中X2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，試確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 第二十六張，PPT共三十六頁，

6、創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：解題思路：1、曲線上的點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，曲線外的點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)v正、v逆的大小關(guān)系。2、不同點(diǎn)的反應(yīng)速率的比較，則需要根據(jù)壓強(qiáng)的高低或者是溫度的高低來判斷。第二十七張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例1.在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生反應(yīng)： X( g) + 2Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，以Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示：回答下列問題：（1）用S表示面積，如 Obd 的面積 可表示為S(Obd)，則S(abdO)表示的意義是：_。（2）平衡時(shí) Y 的物質(zhì)的量濃度可表示為：_mol/

7、L。（3）平衡時(shí)生成Z的物質(zhì)的量可表示為 _ mol。 v(Y)t(s)OV(正) v(逆)abdt時(shí)間速度表示反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)減少的 Y 的物質(zhì)的量濃度1 - S ( a O b )2S(a O b)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法助你成功！七、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用第二十八張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例2、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）A反應(yīng)I：B反應(yīng)II：C反應(yīng)III：D反應(yīng)IV：BC第二十九張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例3、向一

8、體積不變的密閉容器中充入2molA、0.6mol C 和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如左圖所示，其中t0t1階段c(B)未畫出。右圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，t2、t3、t4時(shí)刻分別改變溫度、壓強(qiáng)和催化劑三種條件之一。（1）若t1 =15min，則t0t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng) 速率為 。（2） t3時(shí)改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量為 。 并在左上圖畫出 t0t1階段B濃度的變化曲線。（3）各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示： 則K1 = _, K1、K2、K3、K4之間的大小關(guān)系為 。K4K3K2K1t4t5t3t4t2t3t1t

9、2（4） t4t5階段，若A的物質(zhì)的量變化了001 mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（5）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為 。第三十張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月此題的綜合性很強(qiáng) 由圖1可知，A減少，C增加，所以A是反應(yīng)物，C是產(chǎn)物，但是B不確定 A - C，B? 由減少、增加的比例，可知，A減少0.2，C增加0.3，即2：3 2A - 3C 由圖2知，每次改變條件不同，t2-t3是催化劑，只改變速率，不影響平衡，那么，t3-t4同樣沒有影響

10、平衡，所以是減壓，即說明前后氣體體積不變，所以B是反應(yīng)物，即 ：2A + B 3C A起始2mol，1mol/L，即容器2L 則B減少0.1，所以起始0.5mol/L，即1mol 第三十一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月例4、（2009廣東）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為： 某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：（50,22.9）第三十二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：請計(jì)算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯

11、的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 molmin-1(不要求寫出計(jì)算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。第三十三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月答案：（1）0.045 9.010-3 （2）該反應(yīng)中甲酸具有催化作用反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速

12、率明顯增大。反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。（3）0.14第三十四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月解析：（1）15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為11.00mol6.7%=0.933mol；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為11.00mol11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol-0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009molmin-1。（2）參考答案。（3）由圖象與表格可知，在75min時(shí)達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.0024%=0.24mol，結(jié)合方程式可計(jì)算得平衡時(shí)，甲酸甲酯物質(zhì)的量=0.76mol，水的物質(zhì)的量1.75mol，甲酸的物質(zhì)的量=0.25mol 甲醇的物質(zhì)的量=0.76mol所以K=（0.