人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷

1、第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷(100分，90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl355K39Ca40一、選擇題(本題包括14小題，110題每題2分，1114題每題3分，共32分)1實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7()MnCl22XCl2，則X的化學(xué)式為()AH2 BO2 CH2O DHClO2下列化學(xué)方程式書寫正確的是()APO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)P2O5 BH2O2eq o(=,sup7(MnO2)H2O2C2H2Oeq o(=,sup7(通電)2H2O2 DMgO2eq

2、o(=,sup7(點(diǎn)燃)MgO23從2H2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水D在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變4下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 B鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小 D紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小5完全電解a g水，在正極上得到10 mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()Aa g，10 mL Beq f(8,9)a g，20 mL

3、Ceq f(1,9)a g，20 mL Deq f(1,9)a g，5 mL6下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目元素的化合價(jià)元素的種類物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量分子的種類，其中在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()A B C D7某純凈物3.2 g在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是()A該物質(zhì)是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的 B該物質(zhì)由碳、氫兩種元素組成C該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 D該物質(zhì)中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3：18某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)前后元素的種類及化合價(jià)均未發(fā)生改變B參加反應(yīng)的和微粒個(gè)數(shù)比是4：3C反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，是由原

4、子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物D該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3：209在化學(xué)反應(yīng)A2BC=BA2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()A64 g B18 g C80 g D9 g10將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是()Aa的值是8 B甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a02311某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

5、B生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1C反應(yīng)前后原子種類不變 D甲分子中含有氧分子12在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中，下列說法正確的是()A化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和BA、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g13工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰(CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2)?，F(xiàn)有100 g碳酸鈣，高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67 g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是()A生成CO2的質(zhì)量是33 gB生成物中CaO的質(zhì)量是42 g

6、 C剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%D剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：414將20 g H2、O2、N2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，則剩余氣體不可能是()AN2和H2 BO2和N2 C2 g N2 DH2、O2和N2二、填空題(本題包括4小題，共40分)15(6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣：_。(2)實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣：_。(3)有水生成的化合反應(yīng)：_。16(10分)(1)已知氨氣與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成金屬銅、空氣中含量最多的氣體單質(zhì)和一種氧化物X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中NH3與N2的質(zhì)量比為_。(2)某物質(zhì)

7、(化學(xué)式為C2H6)燃燒時(shí)生成二氧化碳和一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如圖所示。若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若D為氧化物，且反應(yīng)中A、B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。17(12分)(1)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試寫出步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；的基本反應(yīng)類型是_。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程

8、式為2NaOHX=NaClONaClH2O，則X的化學(xué)式為_。(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)科學(xué)研究證明，水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18(12分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素是_。(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2MgXeq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgOC，則X的化學(xué)式為_；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1_

9、(填“”“”或“”)m2。三、探究實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共12分)19(12分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實(shí)驗(yàn)：_；小李的實(shí)驗(yàn)：_。(3)【結(jié)論與解釋】小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的

10、各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為_的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_；請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：_。(4)【反思與評(píng)價(jià)】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是_。四、計(jì)算題(本題包括2小題，共16分)20(8分)我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率，其反應(yīng)原理之一為NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。某化工廠消耗117 t氯化鈉，理論上可生產(chǎn)碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？(注：在20 時(shí)，將二氧化碳通入含NH3的飽和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液)21(8分)將氯酸鉀和二氧化錳的

11、混合固體30 g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4 g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。答案一、1C2C3B4C5C6D7C點(diǎn)撥：3.2 g該物質(zhì)中所含碳元素質(zhì)量為4.4 geq f(12,44)100%1.2 g，所含氫元素質(zhì)量為3.6 geq f(2,18)100%04 g，1.2 g0.4 g1.6 g3.2 g，則該物質(zhì)中含C、H、O三種元素，所含碳、氫原子個(gè)數(shù)比為eq f(1.2 g,12)：eq f(0.4 g,1)1：4，故C正確。8D點(diǎn)撥：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是鎂與二氧化碳反應(yīng)生成了氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MgCO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)C2Mg

12、O。由方程式可知，反應(yīng)前后Mg、C元素的化合價(jià)發(fā)生了改變；MgO、CO2均屬于氧化物；生成的C、MgO的質(zhì)量比為12：803：20，D正確。9B方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為5：4，則80 g BC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A2C的質(zhì)量為2 g80 g64 g18 g。10C11C點(diǎn)撥：由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO24COeq o(=,sup7(催化劑)4CO2N2，生成物的分子個(gè)數(shù)比為4：1。該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，A、B、D錯(cuò)誤。12D點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，故化學(xué)

13、計(jì)量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g，故D正確。13D點(diǎn)撥：由質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為100 g67 g33 g，故A正確；設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x，CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2 56 44 x 33 geq f(56,

14、x)eq f(44,33 g)，x42 g，故B正確；碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(40,4012163)100%40%，反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%，故C正確；碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12：(163)1：4，碳酸鈣部分分解后，剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1：4，故D錯(cuò)誤。故選D。14D點(diǎn)撥：混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，則參加反應(yīng)的H2、O2總質(zhì)量為18 g，剩余氣體可能為N2或N2與過量的H2或N2與過量的氧氣，D錯(cuò)誤。二、15(1)2H2O2eq o(=,sup7(Mn

15、O2)2H2OO2(2)2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2(3)2H2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2H2O16(1)2NH33CuOeq o(=,sup7()3CuN23H2O；17：14(2)2C2H67O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)4CO26H2O(3)4NH33O2eq o(=,sup7(一定條件)2N26H2O4NH35O2eq o(=,sup7(一定條件)6H2O4NO17(1)2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2；化合反應(yīng)(2)Cl2(3)MgH22H2O=Mg(OH)22H2(4)2H2Oeq o(=,sup7(TiO2),sdo5(光照)2H2O218(1)2CO2NOeq o(=,sup7(催化劑)N22CO2；氧元素(或O)(2)CO2；三、19(2)FeCuSO4=FeSO4Cu；2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(3)小劉；小李的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了；化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化(4)有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)四、20解：設(shè)生成碳