人教版高中化學(xué)必修一第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題(含答案)

1、第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）.熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定屬于A.置換反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng).下列關(guān)于NaOH溶液的說(shuō)法正確的是A.在空氣中不易變質(zhì)B,應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C.不能與金屬發(fā)生反應(yīng)D,可用于吸收氯氣.在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是A.稀硫酸B. FeCL溶液 C. CuCL溶液 D.濃硫酸.下列說(shuō)法正確的是（）A.鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B. Al=05. MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)AID、蛇0的方法冶煉Al、MgD.用純堿制玻璃、用

2、鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸錢(qián)都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體5.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用說(shuō)法正確的是（）A.小蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一B.鹽類(lèi)都可作調(diào)味品C.鋁罐可久盛食醋D.生石灰用作食品抗氧化劑6.下列物質(zhì)能與鋁粉組成鋁熱劑的是（）A. Cr,O3B. MnCl2C. Na2O2D. MgO7.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉，充分 反應(yīng)后滴加幾滴KSCN溶液有氣體產(chǎn)生，生成血紅色沉淀稀硝酸將鐵氧化為Fe5*B將銅粉加入到LOmol/LFeKSOh 溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用地?zé)熴Q夾住一小塊用砂紙仔熔化后的液態(tài)鋁滴金屬鋁的熔

3、點(diǎn)較低細(xì)打磨過(guò)的鋁箔放在酒精燈上加熱落下來(lái)DCu與濃硫酸加熱反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色，加熱又變?yōu)榧t色二氧化硫具有漂白性，它的漂白是可逆的A. AB. BC. CD. D8.某興趣小組將過(guò)量Cu與FeCL溶液充分及應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN 溶液滴加到清液中，觀(guān)察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色：振蕩試管，紅色又迅速 褪去。已知：CuCLH：2CuCl I （白色）該反應(yīng)速率很慢2CuCk+4KseX=2CuSCX I （白色）+ （SCN）=+4KC1該反應(yīng)速率很快（SCN）,是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說(shuō)法正確的是（）A.用KSCN溶液檢驗(yàn)FJ時(shí)，Cu，的

4、存在不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾.局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e,被空氣中的0二氧化成Fe, Fe與KSCN反應(yīng) 生成 Fe（SCN）sC.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCk與Cu反應(yīng)生成的D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時(shí)C丁與SCN發(fā)生反應(yīng)，從而使Fb+3SC!OFe（SC機(jī) 平衡逆移.下列說(shuō)法正確的是（）A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由0二的用量決定的B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅D.鈉長(zhǎng)期置于空氣中，表而不能形成致密氧化膜.下列關(guān)于Fed和A1Q的說(shuō)法符合事實(shí)的是（）A.都可以溶于酸B,都屬于兩性氧化物C.都可以與水反應(yīng)D,都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng).有關(guān)鐵

5、的敘述中不正確的是（）A.鐵能被磁鐵吸引B.人體的血紅蛋白中含有鐵元素C.在空氣中能劇烈燃燒D,鐵能與水蒸氣反應(yīng).下列反應(yīng)中，有單質(zhì)鐵生成的是A. Cu+FeCl3（aq）B. Na+FeSO1（aq）C. Al+F高溫）D. Ag+FeSO（aq）13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（）A.金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，箱絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色，焰色反應(yīng)是一種物理變化C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液而下D.將燒堿溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中.下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是A. NaB. MgC. FeD.

6、Cu.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A制備氫氧化鋁凝膠向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱(chēng)好的氯化鉀固體放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C灼燒鋁片將金屬鋁表而用砂紙仔細(xì)打磨，除去氧化膜后，在酒 精燈火焰上灼燒，有液態(tài)鋁滴落D制備Fe（OH）：膠體向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCL溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色A. AB. BC. CD. D二、填空題.下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液的處理的流程簡(jiǎn)圖。請(qǐng)按要求填空:（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為：固體1的化學(xué)成分是（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：要檢驗(yàn)廢液中是否

7、含有FJ所需的試劑是（填化學(xué)式）溶液。（3）反應(yīng)的離子方程式為.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為ALO”還有少量的Fed，SiO二等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：通CO。氣體,并控制種 加濃溶液，加熱贏不上定的反應(yīng)條件(R)L卡1I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 （填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為，它屬于（填“酸”、 “堿”或“鹽”）類(lèi)物質(zhì)。（4）實(shí)驗(yàn)室里常往A1CL溶液中加入（填“疑水”或“NaOH溶液）來(lái)制 取Al（OH）,該反應(yīng)的離子方程式為.（5）濾液Y中除了含有Na,CO

8、s或NaHCOj卜，一定還含有。電子工業(yè)常用30$的FeCL溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工 程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCh溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟:r泄液合并通入q FeCg悌海加過(guò)量勺& 溶液過(guò)濁1g.加過(guò)最口海液過(guò)灌L粗銅（1）寫(xiě)出FeCk溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式,若Fe和Cu及稀硫酸構(gòu)成原 電池，可做負(fù)極材料?？赏ㄟ^(guò)向?yàn)V液中加入 （填化學(xué)式）溶液來(lái)檢驗(yàn) FJ的存在，現(xiàn)象是。（2）寫(xiě)出上圖步驟相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：o C還可以用（填 化學(xué)式），用這種物質(zhì)反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì),（3）請(qǐng)寫(xiě)出焊接鋼軌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCL是常用的化學(xué)試劑，請(qǐng)回答

9、相關(guān)問(wèn)題：溶液呈黃色，是引起的。A、H=0 B、CFC、Fe）、Fe（0H）3（2）飽和FeCk溶液滴入沸水中，片刻后冷至室溫，再用光照時(shí)有光亮通路，說(shuō)明形成的A、溶液 B、膠體 C、濁液（3）檢驗(yàn)Fe離子，常用下列哪種試劑A、KSCN 溶液 B、CL 水 C、FeCL溶液（1）氫氧化鐵受熱分解化學(xué)方程式：。Al（0H）s與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（3）鐵溶于鹽酸的離子方程式：一。（4） Na20c與CO。反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式：o（6）乙烯的電子式：。（7） NaA的電子式:0三、推斷題21.排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e”、Al3 Cu。為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑

10、制得Fed、制得和金屬Cu,過(guò)程如下。體c工業(yè)廢水過(guò)里固體A 淳廣洛液E二零可上Aiq試劑G一溶液B足里溶液D-量 氟水 H溶液灼燒沉淀F上鐵紅請(qǐng)回答:（1）固體A的成分是 （填化學(xué)式）。（2）溶液B中的金屬陽(yáng)離子有 o（3）試劑G是 （填名稱(chēng)）。（4） B-D反應(yīng)的離子方程式是。（5 ）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是o22.通過(guò)學(xué)習(xí)鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，完成下列問(wèn)題。（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是其中 為氧化劑。(2)往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A的顏色變化 0將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得 膠體：當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這

11、種現(xiàn)象稱(chēng)為 效應(yīng)。寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fed-*A： BC在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是O四、實(shí)驗(yàn)題23.鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且 還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如鈿、鋁、鋅等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀(guān)。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是。（不超過(guò)8個(gè)字）（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSC 溶液，溶液未見(jiàn)血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如 圖所示。足量稀鹽酸試劑A 試劑B幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如

12、下表所示。Fe3*FbAl3*MgL開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6沉淀完全時(shí)的pH9.04.0L 11 試劑A應(yīng)選擇,試劑B應(yīng)選擇。（填序號(hào)）A.稀鹽酸B,氧化鐵C. HQ溶液D,氨水寫(xiě)出反應(yīng)II的離子方程式設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe：O：而非FeO。（限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氯水、高鋅酸鉀溶液、KSCN溶液、雙氧水）操作預(yù)期現(xiàn)象取少量M固體于試管中，向其中加入:觀(guān)察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入,振蕩觀(guān)察 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”的純度是。.綠機(jī)（FeSO： - 7H：0）是自然

13、界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。材料一 唐本草和天工開(kāi)物等古籍都記載中國(guó)很早就能焙燒綠磯制備鐵紅（主 要成分是Fed）。鐵紅顏色鮮艷，穩(wěn)定無(wú)毒，是中國(guó)傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。材料二 公元8世紀(jì)，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠機(jī)焙燒可以蒸鏘出“磯精”， 它具有比較大的溶解力。綠機(jī)焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。（1）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示試驗(yàn)裝置對(duì)綠磯的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A玻管中可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一。裝置C的作用是一。該小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證“磯精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少許于試 管中，滴入_（填試劑名稱(chēng)），溶液呈紅色，說(shuō)明“磯精”中含有丫；

14、檢驗(yàn)“機(jī)精”中 含有SO J的方法是（2）某工廠(chǎng)計(jì)劃用綠磯焙燒工藝生產(chǎn)高純度鐵紅（Fed） 160kg，計(jì)算理論上所需綠桃的 質(zhì)量，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。五、計(jì)算題.為測(cè)定某大理石樣品中CaCOs的純度，稱(chēng)取10. 0g大理石樣品投入到50mL未知濃度 的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO：氣體。計(jì)算：（1）該大理石樣品中CaCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度一。.將16克C0和C0：的混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量 為22克，求原混合氣體中C0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 若將所得的氣體再通入到100克 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22. 2%的澄清石灰水中，求所得

15、沉淀的質(zhì)量為多少克？ 參考答案1. B 2. D 3. D 4. B 5. A 6. A 7. D 8. D 9. D 10. A 11. C 12. C 13. D 14. C 15. D. (1) 2Fe3*+Cu=Cu+2Fe:Te. Cu (2) 2FeCl3+Cu=2FeCL+CuCLKSCN (或XaSCN、NH,SCN)溶液(3) 2Fe:Cl：=2Fe+2Cr.過(guò)濾Fe：032A1(OH)： AlA+3H:0 NaAlO： 鹽 氨水A13%3NH: H:O=A1 (OH) 3 I +3NHJ 硅酸鈉(或 Na:SiO3).(共 11 分)2Fe+u二二2 Fe+ Cu (2 分)Fe (1 分)KSCN (1 分)溶液變紅(1分) 2 FeCU+ClF2FeCL (2 分)H：0： (2 分)FeA+2A12Fe+Al：0o(1)C； (2)B； (3)A：加熱2Fe(OH)5 = Fe:03+3H:0 Al (OH) 5+0H=A10；+2H-0 Fe+2K=Fe+H匚 t2Na：0：+2C0：=2Na：C03 + 0：H-CH H:c: Hc:8 IHH - HICFe、Cu Fe-、Al”稀鹽酸或稀硫酸2Fe- + Cl：= 2Fe3 + 2C1 XaOH 溶液3Fe+濕0(g)工FeO+4HA0HoO溶液變紅Fe(OH),膠體 丁達(dá)爾