【最新】中考試題研究河南省中考化學(xué)-第二部分-重課件(PPT 51頁)

1、第二部分 重點沖刺專題專題一 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用第1頁，共51頁。類型一 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之判斷組成（未知物化學(xué)式的推斷、組成元素的推斷、確定化學(xué)計量數(shù)之比）.未知物化學(xué)式的推斷1. （2015岳陽） 使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反應(yīng)原理為2NO+2CO +2CO2，則 內(nèi)應(yīng)填 （ ）A. N B. N2 C. 2N D. 2N2 第2頁，共51頁?！窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO +2CO2，反應(yīng)前氮、氧、碳原子個數(shù)分別為2、4、2，反應(yīng)后的生成物中氮、氧、碳原子個數(shù)分別為0、4、2，則這個分子由2個氮原

2、子構(gòu)成，故 內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為N2，故選B。【答案】B第3頁，共51頁。2. (2015咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進一步推動我市經(jīng)濟的發(fā)展。在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2+X。根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是 （ ）A. X的化學(xué)式是N2B. 黑火藥是混合物C. KNO3中氮元素的化合價為+5價D. KNO3屬于氮肥第4頁，共51頁。【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式2KNO3+3C+S K2S+3CO2+X，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變可知：元素種類KNOCS反應(yīng)物22631已知生成

3、物20631差值02000一個X的微粒中02000X的化學(xué)式N2第5頁，共51頁。由上表可知：A正確；由化學(xué)方程式可知，黑火藥是由KNO3、C、S三種物質(zhì)組成，屬于混合物，B正確；在KNO3中，鉀元素呈+1，氧元素呈-2，設(shè)氮元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零可得，（+1）+x+(-2) 3=0，解得x=+5，C正確；KNO3含有營養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素，故屬于復(fù)合肥，D錯誤。【答案】D第6頁，共51頁。3. （2015洛陽模擬）工業(yè)上常用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH NaCl+X+H2O。則X的化學(xué)式為_，在此反應(yīng)中氯元素顯示了_種化合價。 【

4、解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，反應(yīng)物中有2個氯原子、2個鈉原子、2個氫原子和2個氧原子，生成物中有1個鈉原子、2個氫原子、1個氯原子、1個氧原子，差值為1個鈉原子、1個氯原子、1個氧原子，則X的化學(xué)式為NaClO；反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價為0，反應(yīng)后在NaCl中氯元素為-1價，在 NaClO中氯元素為+1價，所以在此反應(yīng)中氯元素顯示了3種化合價。 NaClO3第7頁，共51頁。4. （2015麗水）高純硅是信息產(chǎn)業(yè)最基礎(chǔ)的原材料，制備高純硅的主要生產(chǎn)過程如下：請回答：（1）一個SiHCl3分子中含有氯原子的個數(shù)為_；（2）制備高純硅的反應(yīng)原理：SiHCl3(純)+H2S

5、i+3X，則X的化學(xué)式為_。 HCl3第8頁，共51頁?！窘馕觥恳粋€SiHCl3分子中含有3個氯原子；由題目所給的反應(yīng)方程式，根據(jù)原子守恒定律可得X的化學(xué)式為HCl。第9頁，共51頁。5. （2016原創(chuàng)）某興趣小組同學(xué)在實驗室找到了一瓶堿式硫酸銅，查閱資料得知，堿式硫酸銅有多種形式，如Cu2(OH)2SO4，Cu3(OH)4SO4，Cu4(OH)6SO4，為確定這瓶堿式硫酸銅的成分，取8.9 g堿式硫酸銅于試管中加熱，充分反應(yīng)后得到0.9 g水，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式為_。Cu3(OH)4SO4第10頁，共51頁。【解析】堿式硫酸銅在試管中加熱，生成了0.9g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水中的氫元

6、素都來自堿式硫酸銅，則堿式硫酸銅中氫元素的質(zhì)量為0.9 g 100%0.1 g；該物質(zhì)中氫元素與物質(zhì)的質(zhì)量比為0.1 g8.9 g189，Cu2(OH)2SO4中氫元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量比為22581129，Cu3(OH)4SO4中氫元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量比為4356189；Cu4(OH)6SO4中氫元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量比為6454176，故該物質(zhì)是Cu3(OH)4SO4。第11頁，共51頁。. 組成元素的推斷1. （2015內(nèi)江）工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強熱下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是 ( )A. N2 B. NO2 C. O2 D.

7、 NH3【解析】分析亞硝酸鈉的化學(xué)式NaNO2可知，它由Na、N、O三種元素組成，在隔絕空氣條件下加熱會分解出一種紅棕色氣體，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，推知生成的氣體不可能是NH3，因為氨氣中含有氫元素，D錯誤；再根據(jù)生成氣體是紅棕色，推知生成氣體不可能是N2、O2，因為它們均是無色氣體，A、C錯誤；故選B。B第12頁，共51頁。2. （2015平頂山模擬）1.6 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述不正確的是 ( )A. 該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B. 該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為31C. 該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

8、D. 該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為14 第13頁，共51頁。【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g-1.6 g6.4 g；化學(xué)反應(yīng)前后，各元素種類、質(zhì)量均不變，根據(jù)題干信息“某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳和水”，可知該物質(zhì)中一定含碳、氫元素，可能含氧元素；進一步分析反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量：4.4 g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4 g 1.2 g、3.6 g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6 g 0.4 g，碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為1.2 g+0.4 g =1.6g，恰好等于第14頁，共51頁。該物質(zhì)的質(zhì)量，得知該物質(zhì)中只含有碳

9、元素和氫元素，A正確、C錯誤；該物質(zhì)中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為：1.2 g0.4 g31，B正確；設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CxHy，則 ，解得： ，可知該物質(zhì)的化學(xué)式為CH4，D正確?！敬鸢浮緾第15頁，共51頁。3. （2015禹州模擬）某化合物在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，判斷該化合物中一定含有_元素，可能含有_元素。【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律之元素守恒，某化合物在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，生成物中有碳元素、氫元素和氧元素，但空氣中的氧氣也可能參與反應(yīng)，所以不能確定化合物中是否含有氧元素，只能確定一定含有碳元素和氫元素。碳、氫氧第16頁，共51頁。.確定化學(xué)計量數(shù)之比1. (2015

10、揭陽）丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為：C3H85O2 xCO2yH2O，其中x、y分別為 ( )A. 3 4 B. 3 8 C. 1 3 D. 1 5 【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可表下列：故x =3，y =4，A正確原子反應(yīng)前反應(yīng)后C3xH82yO522x + yA第17頁，共51頁。2. （2015常德）聚合氯化鋁（PAC）的化學(xué)式為Al2(OH)6Cl6-nm，是一種無機高分子混凝劑，制備時涉及如下反應(yīng)：Al(OH)3與Al(OH)2(H2O)4Cl反應(yīng)生成H2O和Al2(OH)6Cl6-n，則該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計量數(shù)之比為 （ ）A. 11 B. C. D

11、. C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的質(zhì)量種類、個數(shù)都不變，根據(jù)題中信息配平化學(xué)方程式，可得兩種反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)分別是n-4和6-n，故選C。第18頁，共51頁。3. （2015焦作模擬）在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，充分發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為 （ ）A. 12 B. 11 C. 21 D. 23甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g6410125反應(yīng)后質(zhì)量/g待測54379C第19頁，共51頁。【解析】由題目表格數(shù)據(jù)分析可知，生成乙44 g，生成丙36 g，消耗丁16 g，

12、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推算出甲為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為64 g。設(shè)丁的相對分子質(zhì)量為a,則甲的相對分子質(zhì)量為2a，【答案】C第20頁，共51頁。4. （2015開封模擬）將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如下：物質(zhì)（純凈物）乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測則生成的二氧化碳和X的質(zhì)量比是_；該反應(yīng)方程式中C2H5OH與O2化學(xué)計量數(shù)之比_ 。 11725第21頁，共51頁?！窘馕觥扛鶕?jù)表格中的信息可知，反應(yīng)消耗了2.3 g乙醇、4 g氧氣，生成了2.2 g二氧化碳、2.7

13、 g水，對比四個數(shù)值可確定X是生成物，生成X的質(zhì)量為2.3 g + 4 g-2.2 g-2.7 g=1.4 g，待測值為1.4 g，則生成二氧化碳和X的質(zhì)量比是2.2 g1.4 g=117；參加反應(yīng)的乙醇、氧氣的質(zhì)量比為2.3 g4 g=2340，乙醇的相對分子質(zhì)量為46、氧氣的相對分子質(zhì)量為32，設(shè)化學(xué)方程式中乙醇、氧氣的化學(xué)計量數(shù)分別是a、b，則 ，解得 ，化學(xué)計量數(shù)之比為25。第22頁，共51頁。類型二 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之相關(guān)計算（物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化） .物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比1. （2016原創(chuàng)）在反應(yīng)A+B C+D中，4.4 g B完全反應(yīng)，生成10 g C和1

14、.8 g D,若要生成20 g C，則需要A的質(zhì)量為（ ）A. 8 g B. 10 g C. 14 g D. 14.8 g第23頁，共51頁?！窘馕觥?.4 g B完全反應(yīng)，生成10 g C和1.8 g D ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為：10g +1.8 g4.4 g7.4 g，即A與C的質(zhì)量比為74100，故要生成20 g C，設(shè)需要A的質(zhì)量為x，A的質(zhì)量為： ，x14.8 g。【答案】D第24頁，共51頁。2. （2015駐馬店模擬）有X、Y兩種元素，12 g X2與XY3反應(yīng)生成24g C，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3 3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為 （ ）A.

15、 21 B. 31 C. 32 D. 11 B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，12 g X2與XY3反應(yīng)生成24 g C，參加反應(yīng)的XY3的質(zhì)量為24 g-12 g=12 g,由化學(xué)方程式X2 +XY3 3C和參加反應(yīng)的X2與XY3質(zhì)量相等，可得出X2與XY3的相對分子質(zhì)量相等，即X=3Y，則XY=31。第25頁，共51頁。3. （2015黔南州）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是 （ ）A. D為單質(zhì)B. 生成物中C和D的分子個數(shù)比為11C. 參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為23D. A中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為89.01%第26頁，共51頁。AD分子由兩種原子構(gòu)成，屬于化合物B根據(jù)所給微觀反應(yīng)圖，寫

16、出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O，生成物中C、D的分子數(shù)目之比為11C參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之比為（234）（332）=1724DA為硫化氫，其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 100= 94.1【解析】【答案】B第27頁，共51頁。4. （2015平頂山模擬）一定條件下某密閉容器內(nèi)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，下列說法錯誤的是 （ ）A. m1B. 反應(yīng)生成的C與D的質(zhì)量比為119C. 該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)D. 該反應(yīng)可表示為：A+BC+D 物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g176420反應(yīng)后質(zhì)量/gm04636第28頁，共51頁。【解析】根據(jù)表格中信息可知，反應(yīng)消耗了

17、64 g B、生成了44 g C、36 g D，對比三個數(shù)值可確定A是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的A質(zhì)量為44 g+36 g-64 g=16 g，待測值m=17 g-16 g=1 g，A正確；反應(yīng)生成的C與D的質(zhì)量比為44 g36 g=119，B正確；該反應(yīng)前后A、B質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，C、D質(zhì)量增加，是生成物，反應(yīng)的表達式可表示為A+BC+D，不符合“多變一”的特點，不屬于化合反應(yīng)，C錯誤、D正確?！敬鸢浮緾第29頁，共51頁。5. （2015株洲）已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為119，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的 ，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為 (

18、) A. 16 g B. 36 g C. 44 g D. 64 g 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Z和W的質(zhì)量之和是80 g，W的質(zhì)量為80 g =36 g，X的質(zhì)量為36 g =16 g,則Y的質(zhì)量為80 g-16 g=64 g，故選D。D第30頁，共51頁。6. （2015呼和浩特）甲烷和水反應(yīng)可以制得水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是 ( )A. 水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B. 該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種C. 反應(yīng)前后各元素的化合價均不變D. 反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為47第31頁，共51頁?！窘馕觥扛鶕?jù)“ ”表示氫原子、“ ”表

19、示碳原子、“ ”表示氧原子可知：“ ”表示甲烷分子、“ ”表示水分子、“ ”表示一氧化碳分子、“ ”表示氫分子，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O CO+3H2。結(jié)合題干信息“甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混合氣體）”可知水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合氣體，A錯誤；該反應(yīng)中甲烷、水和氫氣中均含有氫元素，但氫氣屬于單質(zhì)，則反應(yīng)中含氫元素的化合物有兩種，B錯誤；第32頁，共51頁。在化合物中氫元素通常顯+1，設(shè)甲烷中碳元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，有x+（+1）4=0，得x= -4，反應(yīng)后所得一氧化碳中碳元素顯+2，故反應(yīng)前后碳元素的化合價發(fā)生了變化，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)的

20、化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為47，D正確?！敬鸢浮緿第33頁，共51頁。7. （2015鄭州模擬）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)B. 丙可能是單質(zhì)C. 丁是該反應(yīng)的催化劑D. 該反應(yīng)中乙和丙兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為317 第7題圖第34頁，共51頁?！窘馕觥款}中沒有給出各種物質(zhì)的質(zhì)量，只給出四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，為了計算方便，可設(shè)原混合物質(zhì)量為100 g，根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖可列下表：物質(zhì)種類甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)后質(zhì)量/g4284010質(zhì)量的變化/ g減小28

21、減小6增加340第35頁，共51頁。由以上表分析可知：甲、乙為反應(yīng)物，丙為生成物，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A錯誤；丙是由甲、乙兩種物質(zhì)反應(yīng)生成的，所以至少含有兩種元素，不能是單質(zhì)，B錯誤；丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)，C錯誤；乙和丙兩種物質(zhì)質(zhì)量的變化比為634=317，D正確?！敬鸢浮緿第36頁，共51頁。8. （2015佛山改編）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法中正確的是 ( )A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)B. 丙一定為該反應(yīng)的催化劑C. 參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為32D. 丁相對

22、分子質(zhì)量是甲的2倍 第37頁，共51頁?！窘馕觥糠磻?yīng)前后乙減少了6 g、甲增加了2 g、丁增加了4 g，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A錯誤。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，算出反應(yīng)后丙的質(zhì)量為3 g，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故丙可能是催化劑或與化學(xué)無關(guān)的物質(zhì)，B錯誤。參與反應(yīng)的乙、生成物丁的質(zhì)量分別為6 g、4 g，質(zhì)量比為32，C正確。因為沒有給出化學(xué)反應(yīng)的計量數(shù)，所以無法計算相對分子質(zhì)量之比，D錯誤。故選C。【答案】C第38頁，共51頁。9. （2015商丘模擬）物質(zhì)甲和乙在一定條件下反應(yīng)可生成物質(zhì)丙和X，甲、乙和丙的微觀示意圖見下表。X屬于_（填“單質(zhì)”或“化合物

23、”）；該反應(yīng)中甲、乙、丙的質(zhì)量比為23171，則X中各元素的質(zhì)量比為_ 。 物質(zhì)甲乙丙微觀示意圖17642第9題圖23142 化合物第39頁，共51頁?！窘馕觥扛鶕?jù)微觀示意圖可知：甲表示鈉、乙表示氨氣、丙表示氫氣。鈉的相對原子質(zhì)量為23，氨氣的相對分子質(zhì)量為14+1317，氫氣的相對分子質(zhì)量為122，設(shè)化學(xué)方程式中甲、乙、丙化學(xué)式前的系數(shù)分別為a、b、c，則23a17b2c=23171，解得：abc=211，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可初步寫作：2Na+2NH3 H2+dX（其中d為X前面的系數(shù)），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類、數(shù)目不變，可知：第40頁，共51頁。因此X為化合物，其中鈉、氮、氫三種元

24、素的質(zhì)量比為2314（12）=23142。元素種類KNO反應(yīng)物262已知生成物020dx242X的化學(xué)式NaNH2第41頁，共51頁。.反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化1. （2015漯河模擬）下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量減小的是 ( )A. 氧化鐵加入稀鹽酸中B. 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液混合C. 氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合D. 二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中 B第42頁，共51頁。選項溶液質(zhì)量變化原因分析A增加Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，反應(yīng)前溶液是稀鹽酸、氧化鐵是固體，反應(yīng)后得到氯化鐵溶液，溶液的質(zhì)量增大，增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量B減小CuSO4+BaCl2

25、 BaSO4+CuCl2，反應(yīng)前溶液是硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，反應(yīng)后為氯化銅溶液，由于反應(yīng)后生成了沉淀，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量第43頁，共51頁。選項溶液質(zhì)量變化原因分析C不變H2SO4+2NaOH Na2SO4 + 2H2O，反應(yīng)前溶液是硫酸和氫氧化鈉的混合溶液，反應(yīng)后溶液是硫酸鈉溶液， 反應(yīng)后無沉淀、氣體生成，故反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量相等 D增加SO2+2NaOH Na2SO3+H2O，反應(yīng)前溶液為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液為亞硫酸鈉溶液，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量增大，增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量【答案】B第44頁，共51頁。2. （2015河南模擬）下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量增加的是 （ ）A. 純堿固體和稀鹽酸B. 鋁和氯化鎂C. 燒堿溶液和稀硫酸D. 澄清的石灰水和二氧化碳 A第45頁，共51頁。3.下列物質(zhì)的溶液能反應(yīng)，且混合前后溶液的質(zhì)量不變的是 (