上海市高考化學(xué)試卷解析版

1、2016 年上海市高考化學(xué)試卷一、選擇題（此題共 10 分，每題 2 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（ 2 分）軸烯是一類獨(dú)到的星形環(huán)烴。三元軸烯（ ）與苯（ ）A均為芬芳烴 B 互為同素異形體C互為同系物 D互為同分異構(gòu)體2（ 2 分）以下化工生產(chǎn)過程中，未波及氧化復(fù)原反響的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè) C氨堿法制堿 D 海水提溴3（ 2 分）硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不行能是（ ）A HBO 2B H2 BO 3 C H3 BO 3 D H2 B4O74（ 2 分）以下各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能相關(guān)的是（ ）A CaO 與 CO 2 B NaCl 與 HCl C SiC 與 SiO

2、2 D Cl 2 與 I 25（ 2 分）烷烴A 4 甲基 3 丙基戊烷C 2 甲基 3 丙基戊烷的命名正確的選項(xiàng)是（ ）B 3 異丙基己烷D 2 甲基 3 乙基己烷二、選擇題（此題共 36 分，每題 3 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6（ 3 分）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）A CH 3 COOH 溶液與 Zn 反響放出 H2B 0.1 mol/L CH 3 COONa 溶液的 pH 大于 7C CH3 COOH 溶液與 Na 2 CO 3 反響生成 CO 2D 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊變紅7（ 3 分）已知 W、 X、 Y、 Z 為短周期元素，原子序數(shù)挨次增

3、大Z 同周期，此中只有 X 為金屬元素以下說法必定正確的選項(xiàng)是（A原子半徑： X Y Z WB W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性強(qiáng)C W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性小于 Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性D若 W 與 X 原子序數(shù)差為 5，則形成化合物的化學(xué)式為 X3W2第 1 頁（共 41 頁）W、 Z 同主族， X、 Y、）8（ 3 分）圖 1 是銅鋅原電池表示圖圖 2 中， x 軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量， y 軸表示（ ）A銅棒的質(zhì)量 B c （Zn2+） C c （H+） D c （SO 42 ）9（ 3 分）向新制氯水中加入少許以下物質(zhì)，能加強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）A碳酸鈣粉末

4、B 稀硫酸C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液10（ 3 分）必定條件下，某容器中各微粒在反響前后變化的表示圖以下，此中 和 代 表不一樣元素的原子對(duì)于此反響說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（ ）A必定屬于吸熱反響 B必定屬于可逆反響C必定屬于氧化復(fù)原反響 D必定屬于分解反響11（ 3 分）合成導(dǎo)電高分子化合物 PPV 的反響為：以下說法正確的選項(xiàng)是（ ）A PPV 是聚苯乙炔B該反響為縮聚反響C PPV 與聚苯乙烯的最小構(gòu)造單元構(gòu)成同樣D 1 mol 最多可與 2 mol H 2 發(fā)生反響12（ 3 分）以下各組混淆物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不可以分別的是（ ）A氧化鎂中混有氧化鋁 B氯化鋁溶液中混有氯化

5、鐵C氧化鐵中混有二氧化硅 D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅13（ 3 分） O 2 F2 能夠發(fā)生反響： H2 S+4O 2F2SF 6+2HF+4O ，以下說法正確的選項(xiàng)是（ ）第 2 頁（共 41 頁）A氧氣是氧化產(chǎn)物B O2 F2 既是氧化劑又是復(fù)原劑C若生成 4.48 L HF ，則轉(zhuǎn)移 0.8 molD復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為電子1： 414（ 3 分）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有益于 SO2 的轉(zhuǎn)變，且能充分利用熱能，采納了 中間有熱互換器的接觸室（見圖） 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（ ）A a、 b 兩處的混淆氣體成分含量同樣，溫度不一樣B c、 d 兩處的混淆氣體成分含量同樣，溫度不一樣

6、C熱互換器的作用是預(yù)熱待反響的氣體，冷卻反響后的氣體D c 處氣體經(jīng)熱互換后再次催化氧化的目的是提升 SO 2 的轉(zhuǎn)變率15（ 3 分）以下氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（ ）選項(xiàng)ABCD試劑濃氨水、生石灰濃鹽酸、濃硫酸濃鹽酸、二氧化錳亞硫酸鈉、硫酸試紙或試液紅色石蕊試紙pH 試紙淀粉碘化鉀試液品紅試液現(xiàn)象變藍(lán)變紅變藍(lán)退色結(jié)論NH3 為堿性氣體HCl 為酸性氣體Cl 2 擁有氧化性SO2 擁有復(fù)原性A A B B C C D D16（ 3 分）實(shí)驗(yàn)室提純含少許氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程以下圖以下剖析正確的 是（ ）第 3 頁（共 41 頁）A操作是過濾，將固體分別除掉B操作

7、是加熱濃縮趁熱過濾，除掉雜質(zhì)氯化鈉C操作是過濾、清洗，將硝酸鉀晶體從溶液中分別出來D操作總合需兩次過濾17（ 3 分）某鐵的氧化物（ Fex O） 1.52g 溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112ml Cl 2 ，恰巧將 Fe2+完整氧化 x 值為（ ）A 0.80 B 0.85 C 0.90 D 0.93三、選擇題（此題共 20 分，每題 4 分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18（ 4 分）必定條件下，一種反響物過度，另一種反響物仍不可以完整反響的是（ ）A過度的氫氣與氮?dú)?B過度的濃

8、鹽酸與二氧化錳C過度的銅與濃硫酸 D過度的鋅與 18 mol/L 硫酸19 （ 4 分）已知： SO2 +I +HO=SO +2I2 +2H 某溶液中可能含有 +Na、 NH 、 K 、 I+、3 22442 2 SO 3 、 SO 4 ，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少許溴水，溶液仍 呈無色。以下對(duì)于該溶液的判斷正確的選項(xiàng)是（ ）A必定不含 I B必定不含 SO 42 2 +C必定含有 SO 3 D必定含有20（4 分）已知 NaOH+Al （OH）NH4NaAl （OH）3 向集滿 CO 的鋁制易拉罐中加入過4 2量 NaOH 濃溶液，立刻關(guān)閉罐口，易拉罐逐漸凹癟；再過一段

9、時(shí)間，罐壁又從頭突出。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反響是（ ） 2 A CO+2OH CO +HO 2 3 2B Al O+2OH+3HO 2 Al （ OH ） 2 3 2 4 C 2Al+2OH +6H2O2Al （ OH） 4 +3H 2 3+ D Al +4OH Al （OH） 421（ 4 分）類比推理是化學(xué)中常用的思想方法以下推理正確的選項(xiàng)是（ ）A CO2 是直線型分子，推測(cè) CS 2 也是直線型分子B SiH4 的沸點(diǎn)高于 CH 4 ，推測(cè) H2Se 的沸點(diǎn)高于 H2S第 4 頁（共 41 頁）C Fe 與 Cl 2 反響生成 FeCl 3 ，推測(cè) Fe 與 I 2 反響生成

10、FeI 3D NaCl 與濃 H2 SO4 加熱可制 HCl ，推測(cè) NaBr 與濃 H2 SO 4 加熱可制 HBr22 （ 4 分）稱取（ NH 4） 2SO 4 和 NH 4 HSO 4 混淆物樣品 7.24g ，加入含 0.1molNaOH 的溶液，完整反響，生成 NH 3 1792ml （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（ NH 4） 2SO 4 和 NH 4 HSO 4 的物質(zhì)的量比為（ ）A 1： 1 B 1： 2 C 1.87 ： 1 D 3.65 ： 1四、（此題共 12 分）23（ 12 分） NaCN 超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法辦理：（ 1） NaCN 與 NaClO 反響，生成 NaO

11、CN 和 NaCl（ 2） NaOCN 與 NaClO 反響，生成 Na 2CO 3、 CO 2、 NaCl 和 N2已知 HCN （Ki =6.3 10 10）有劇毒； HCN、達(dá)成以下填空：（ 1）第一次氧化時(shí)，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)理為原由是 HOCN 中 N 元素的化合價(jià)同樣（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；（ 2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反響的離子方程式3（ 3）辦理 100m 含 NaCN 10.3mg/L 的廢水，實(shí)質(zhì)起碼需 NaClO為理論值的 4 倍），才能使 NaCN 含量低于 0.5mg/L ，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn) （ 4）（ CN） 2 與 Cl 2 的化學(xué)性質(zhì)相像（ CN） 2

12、與 NaOH 溶液反響生成 H2O（ 5）上述反響波及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是g （實(shí)質(zhì)用量應(yīng)、 和； H、C、 N、 O、 Na 的原子半徑從小到大的次序?yàn)?（ 6） HCN 是直線型分子， HCN 是 分子（選填“極性”或“非極性”） HClO 的電子式為 五、（此題共 12 分）24（ 12 分）跟著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不停提升， CO 2 的捕集利用技術(shù)成為研究的要點(diǎn)達(dá)成以下填空：（ 1）當(dāng)前國際空間站辦理 CO 2 的一個(gè)重要方法是將 CO 2 復(fù)原，所波及的反響方程式為：第 5 頁（共 41 頁）+CO 2 （g） +4H 2 （ g） ? CH 4 （

13、g） +2HO （ g）已知 H2 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的高升而增添若溫度從 300 升至 400 ，從頭達(dá)到均衡，判斷以下表格中各物理量的變化 （選填“增大”、“減小”或“不變”）v 正 v 逆 均衡常數(shù) K 轉(zhuǎn)變率 （ 2）同樣溫度時(shí)，上述反響在不一樣開端濃度下分別達(dá)到均衡，各物質(zhì)的均衡濃度以下表：CO2 /mo l?L 1 H2 /mol?L 1 CH4 /mol?L 1 H 2O/mol?L 1均衡 a b c d均衡 m n x ya、 b、 c、 d 與 m、 n、 x、 y 之間的關(guān)系式為 （ 3）碳酸： H2CO 3， Ki1 =4.3 10 7， Ki2 =5.6 10 11草酸

14、： H2C2O4， Ki1 =5.9 10 2， Ki2 =6.4 10 50.1mol/L Na 2 CO3 溶液的 pH 0.1mol/L Na 2C 2 O 4 溶液的 pH （選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混淆，溶液中各樣離子濃度大小的次序正確的選項(xiàng)是 （選填編號(hào)）a H HC O HCO2 4 CO 2 3 3b HCO HC O3 C O 2 CO 2 2 4 2 4 3+ 2 2 2 c H HC 2 O4 C 2O4 CO3 d H2CO3 HCO3 HC2O4 CO 3 + （ 4）人體血

15、液中的碳酸和碳酸氫鹽存在均衡： H +HCO3 ? H2CO3 ，當(dāng)有少許酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的 pH 變化不大，用均衡挪動(dòng)原理解說上述現(xiàn)象 六、（此題共 12 分）25（ 12 分）乙酸乙酯寬泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用 a 裝置來制備第 6 頁（共 41 頁）達(dá)成以下填空：（ 1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，往常加入過度的乙醇，原由是用，但實(shí)質(zhì)用量多于此量，原由是加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作；濃硫酸用量又不可以過多，原由是 （ 2）飽和 Na 2CO 3 溶液的作用是 （ 3）反響結(jié)束后，將試管中采集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中， 、 ，而后分液（ 4）若用 b 裝置制備乙酸乙酯，其弊端

16、有 、 由 b 裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水清洗后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是 ，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 七、（此題共 12 分）26（ 12 分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣， 其主要成分是 H2、 CO、 CO 2、 N2 和 H2O（ g）半水煤氣經(jīng)過以下步驟轉(zhuǎn)變成合成氨的原料達(dá)成以下填空：（ 1）半水煤氣含有少許硫化氫 將半水煤氣樣品通入 溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn) ，能夠證明有硫化氫存在（ 2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn) CO 變換： CO+H 2O CO 2+H 2 ，若半水煤氣中 V （ H2 ）： V （ CO）：V （N2） =38： 28： 22，經(jīng)

17、CO 變換后的氣體中： V （ H2 ）： V （ N2） = （ 3）堿液汲取法是脫除二氧化碳的方法之一已知：Na2CO320堿液最高濃度（ mol/L ） 2.0K2CO38.0堿的價(jià)錢（元 /kg ）1.25 9.80第 7 頁（共 41 頁）若選擇 Na 2CO 3 堿液作汲取液，其長處是 ；弊端是 假如選擇 K 2CO 3 堿液作汲取液，用什么方法能夠降低成本？ 寫出這類方法波及的化學(xué)反響方程式（ 4）以下是測(cè)定半水煤氣中 H2 以及 CO 的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案取必定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀 況）的半水煤氣，經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定此中 H2 以及 CO 的體積分?jǐn)?shù)采納適合的無機(jī)試劑分別填入、方框中

18、該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟 （選填“”或“”）能夠確立半水煤氣中 H2 的體積分?jǐn)?shù)八、（此題共 9 分）27（ 9 分）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為 CH2=C （CH 3） CH=CH 2達(dá)成以下填空：（ 1）化合物 X 與異戊二烯擁有同樣的分子式，與 Br/CCl 4 反響后獲取 3 甲基 1， 1，2， 2 四溴丁烷 X 的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 （ 2）異戊二烯的一種制備方法以下圖：A 能發(fā)生的反響有 （填反響種類）B 的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 （ 3）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線（合成路線常用的表示方式為： A B 目標(biāo)產(chǎn)物）九、（此題共 13 分）28（ 13 分） M 是聚合物

19、膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線以下（部分試劑及 反響條件省略）：第 8 頁（共 41 頁）達(dá)成以下填空：（ 1）反響的反響種類是 。反響的反響條件是 。（ 2）除催化氧化法外，由 A 獲取 所需試劑為 。（ 3）已知 B 能發(fā)生銀鏡反響。由反響、反響說明：在該條件下， 。（ 4）寫出構(gòu)造簡(jiǎn)式， C ； M（ 5） D 與 1 丁醇反響的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提升聚合物性能，寫出該共聚物的構(gòu)造 簡(jiǎn)式。（ 6）寫出一種知足以下條件的丁醛的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式。不含羰基含有 3 種不一樣化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的構(gòu)造不穩(wěn)固。十、（此題共 14 分）29（ 14 分） CO 2 是重要

20、的化工原料，也是應(yīng)用寬泛的化工產(chǎn)品 CO 2 與過氧化鈉或超氧化鉀反響可產(chǎn)生氧氣達(dá)成以下計(jì)算：（ 1） CO 2 通入氨水生成產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為NH 4 HCO 3， NH 4 HCO 3 很簡(jiǎn)單分解L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.00mol NH 4 HCO 3 完整分解，分解（ 2）某 H2 中含有 2.40molCO果 NaOH 完整反響，該 NaOH（ 3） CO2 和 KO2 有以下反響：4KO 2+2CO 2K 2CO 3 +3O 22 ，該混淆氣體通入溶液的濃度為2.00L NaOH 溶液中， CO 2 被完整汲取如4KO 2+4CO 2+2HO 4KHCO 3+3O 2若 9mol CO

21、 2 在密封艙內(nèi)和 KO 2 反響后生成 9mol O 2 ，則反響前密封艙內(nèi) H2O 的量應(yīng)當(dāng)是多少？列式計(jì)算（ 4）甲烷和水蒸氣反響的產(chǎn)物是合成甲醇的原料： CH 4 +H2OCO+3H 2第 9 頁（共 41 頁）已知： CO+2H CH 3OH CO2 +3H 2 CH 3OH+H 2O300mol CH 4 完整反響后的產(chǎn)物中，加入 100mol CO 2 后合成甲醇若獲取甲醇 350mol，殘留氫氣 120mol ，計(jì)算 CO 2 的轉(zhuǎn)變率第 10 頁（共 41 頁）2016 年上海市高考化學(xué)試卷參照答案與試題分析一、選擇題（此題共 10 分，每題 2 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1

22、（ 2 分）軸烯是一類獨(dú)到的星形環(huán)烴。三元軸烯（ ）與苯（ ）A均為芬芳烴 B 互為同素異形體C互為同系物 D互為同分異構(gòu)體【剖析】 軸烯與苯分子式都是 C6 H6 ，兩者分子式同樣，構(gòu)造不一樣，以此解答該題?！窘獯稹拷猓狠S烯與苯分子式都是 C6 H6 ，兩者分子式同樣， 構(gòu)造不一樣，互為同分異構(gòu)體，只有 D 正確。應(yīng)選： D?！驹u(píng)論】 此題考察同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意掌握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等觀點(diǎn)，重視于學(xué)生的雙基的考察，注意掌握比較的角度和觀點(diǎn)的差別，難度不大。2（ 2 分）以下化工生產(chǎn)過程中，未波及氧化復(fù)原反響的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè) C氨堿法制堿 D 海水提

23、溴【剖析】 發(fā)生的化學(xué)反響中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化復(fù)原反響，以此來解答?！窘獯稹拷猓?A海帶提碘是由 KI 變成 I 2 ，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化復(fù)原反響，故 A 不選；B氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣， H、 Cl 元素的化合價(jià)變化，為氧化復(fù)原反應(yīng)，故 B 不選；C氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反響生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)變成碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價(jià)變化，則不波及氧化復(fù)原反響，故 C 選；D海水提溴是由溴元素的化合物變成溴元素的單質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化第 11 頁（共 41 頁）復(fù)原反響，故 D 不選；應(yīng)選： C。【評(píng)論】

24、此題考察氧化復(fù)原反響，掌握發(fā)生的化學(xué)反響及反響中元素的化合價(jià)變化 為解答的要點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)變化角度剖析，題目難度不大。3（ 2 分）硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不行能是（ ）A HBO 2B H2 BO 3 C H3 BO 3 D H2 B4O7【剖析】主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)， B 原子最外層電子數(shù)是3 個(gè)，所以其最高化合價(jià)是 +3 價(jià)，而后依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 0 判斷化學(xué)式【解答】解：主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)， B 原子最外層電子數(shù)是 3 個(gè)，所以其最高化合價(jià)是 +3 價(jià)，而后依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 0 判斷，H2B

25、O 3 中 B 的化合價(jià)為 +4 價(jià)，所以不行能是 H2 BO 3 ，應(yīng)選項(xiàng) B 切合題意。應(yīng)選： B?！驹u(píng)論】 此題考察元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書寫，掌握主族元素的最高正化合物價(jià) 等于其原子最外層電子數(shù)是解題的要點(diǎn)，難度較小4（ 2 分）以下各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能相關(guān)的是（ ）A CaO 與 CO 2 B NaCl 與 HCl C SiC 與 SiO 2 D Cl 2 與 I 2【剖析】 物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能相關(guān)，則對(duì)應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離 子晶體或原子晶體，而分子晶體融化時(shí)只戰(zhàn)勝分子間作使勁，以此解答該題【解答】 解： A CaO 為離子化合物，融化斷裂離子鍵，而

26、CO 2 在固體時(shí)是分子晶體，融化時(shí)損壞的是分子間作使勁，與化學(xué)鍵沒關(guān)，故 A 錯(cuò)誤；B NaCl 為離子化合物，融化斷裂離子鍵，而 HCl 在固體時(shí)是分子晶體，融化時(shí)損壞的是分子間作使勁，與化學(xué)鍵沒關(guān)，故 B 錯(cuò)誤；C SiC 與 SiO 2 都是原子晶體，融化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵相關(guān)，故 C 正確；D Cl 2 與 I 2 在固體時(shí)是分子晶體，融化時(shí)損壞的是分子間作使勁，與化學(xué)鍵沒關(guān)，故 D錯(cuò)誤。應(yīng)選： C。第 12 頁（共 41 頁）【評(píng)論】 此題考察物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，掌握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的要點(diǎn)，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，題目難度不大5（ 2 分）烷

27、烴 的命名正確的選項(xiàng)是（ ）A 4 甲基 3 丙基戊烷 B 3 異丙基己烷C 2 甲基 3 丙基戊烷 D 2 甲基 3 乙基己烷【剖析】 選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，有機(jī)物主鏈為 6 個(gè)碳原子，含有 1 個(gè)甲基和 1 個(gè)乙基，注意從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，以此解答該題【解答】 解：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，該物質(zhì)的名稱是 2 甲基 3 乙基己烷，故 D 正確。應(yīng)選： D?！驹u(píng)論】 此題考察了烷烴的命名，為高頻考點(diǎn)，重視雙基的考察，題目難度不大，該題的要點(diǎn)是明確有機(jī)物的命名原則，而后聯(lián)合有機(jī)物的構(gòu)造特色靈巧運(yùn)用即可二、

28、選擇題（此題共 36 分，每題 3 分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6（ 3 分）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）A CH 3 COOH 溶液與 Zn 反響放出 H2B 0.1 mol/L CH 3 COONa 溶液的 pH 大于 7C CH3 COOH 溶液與 Na 2 CO 3 反響生成 CO 2D 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊變紅【剖析】 A 只好證明乙酸擁有酸性；B該鹽水溶液顯堿性，因?yàn)?NaOH 是強(qiáng)堿，醋酸根水解而成堿性；C能夠證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)；D能夠證明乙酸擁有酸性【解答】 解： A只好證明乙酸擁有酸性，不可以證明其酸性強(qiáng)弱，故 A 錯(cuò)誤；B該鹽水溶液

29、顯堿性，因?yàn)?NaOH 是強(qiáng)堿，故能夠證明乙酸是弱酸，故 B 正確；C能夠證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可是不可以證明其酸性強(qiáng)弱，故 C 錯(cuò)誤；第 13 頁（共 41 頁）D能夠證明乙酸擁有酸性，可是不可以證明其酸性強(qiáng)弱，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選： B?！驹u(píng)論】 此題考察實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，波及酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法，要點(diǎn)是原理的 理解，難度不大7（ 3 分）已知 W、 X、 Y、 Z 為短周期元素，原子序數(shù)挨次增大Z 同周期，此中只有 X 為金屬元素以下說法必定正確的選項(xiàng)是（W、 Z 同主族， X、 Y、）A原子半徑： X Y Z WB W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性強(qiáng)C W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性

30、小于 Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性D若 W 與 X 原子序數(shù)差為 5，則形成化合物的化學(xué)式為 X3W2【剖析】 因?yàn)樵有驍?shù)按 W、 X、 Y、 Z 挨次增大， W 與 Z 是同一主族的元素，而 X、 Y、Z 是同一周期的元素， 且只有 X 是金屬元素， 則同主族元素 W 與 Z 都是非金屬， 可能分別為 N、 P 或 O、 S 或 F、 Cl ， Y 可能為 Si 或 S，金屬元素 X 可為 Na、 Mg、 Al 中的一種， 聯(lián)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題【解答】解：因?yàn)樵有驍?shù)按 W、 X、 Y、 Z 挨次增大， W 與 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、 Z 是同一周期

31、的元素，且只有 別為 N、 P 或 O、 S 或 F、 Cl ，種，X 是金屬元素，則同主族元素 W 與 Z 都是非金屬，可能分 Y 可能為 Si 或 S，金屬元素 X 可為 Na、 Mg、 Al 中的一A同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子 層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑： X Y Z W，故 A 正確；B W 的含氧酸可能是 HNO 2、 HNO 3， Z 的含氧酸是 H3 PO4 ，酸性 HNO 2 H 3PO 4 ，故 B 錯(cuò)誤； C元素的非金屬性 W Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性 WY，故 C 錯(cuò)誤；D若 W、 X 原子序數(shù)相差 5，如分別為 O

32、、 Al ，則兩者形成的化合物的化學(xué)式是 X2W 3，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選： A?！驹u(píng)論】 此題考察了原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等， 正確推測(cè)元素名稱為解答要點(diǎn)，注意嫻熟掌握原子構(gòu)造與元素周期表、元素周期律的 關(guān)系，試題培育了學(xué)生的靈巧應(yīng)用能力第 14 頁（共 41 頁）8（ 3 分）圖 1 是銅鋅原電池表示圖圖 2 中， x 軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量， y 軸表示（ ）A銅棒的質(zhì)量 B c （Zn2+） C c （H+） D c （SO 42 ） 【剖析】銅鋅原電池中， Zn 是負(fù)極，失掉電子發(fā)生氧化反響，電極反響為 Zn 2e =Zn 2+，Cu 是正極，

33、氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響為 2H+2e =H 2 ，據(jù)此解答【解答】解：銅鋅原電池中， Zn 是負(fù)極，失掉電子發(fā)生氧化反響，電極反響為 Zn 2e =Zn2+， Cu 是正極，氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響為 2H+2e =H2 ，A Cu 是正極，氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響， Cu 棒的質(zhì)量不變，故 A 錯(cuò)誤；B因?yàn)?Zn 是負(fù)極，不停發(fā)生反響 Zn誤；C因?yàn)榉错懖煌：馁M(fèi) H+ ，所以溶液的2 D SO 4 不參加反響，其濃度不變，故 2e =Zn 2+ ，所以溶液中 c （Zn2+ ）增大，故 B 錯(cuò)c （H+ ）逐漸降低，故 C 正確；D 錯(cuò)誤；【評(píng)論】 考察原電池基來源理和

34、溶液中離子濃度變化，掌握開朗金屬鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅和硫酸之間發(fā)生氧化復(fù)原反響是解答的要點(diǎn)，題目比較簡(jiǎn)單9（ 3 分）向新制氯水中加入少許以下物質(zhì)，能加強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）A碳酸鈣粉末 B 稀硫酸C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液【剖析】 在氯水中存在反響 Cl 2 +H 2O? H +Cl +HClO ，若反響使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)加強(qiáng)，據(jù)此剖析判斷選項(xiàng)【解答】解：在氯水中存在反響 Cl 2+H 2O? H+Cl +HClO ，若反響氫離子和碳酸根反響 使反響向右進(jìn)行，使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)加強(qiáng)，A 由 于 酸 性 HCl H2 CO 3 HClO， 向 溶

35、 液 中 加 入 碳 酸 鈣 粉 末 反 應(yīng) 反 應(yīng)2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2 +H 2 O，使化學(xué)均衡正向進(jìn)行，致使次氯酸濃度增大，溶液漂白第 15 頁（共 41 頁）B 正確；C 正確；性加強(qiáng)，故 A 正確；B加入稀硫酸使溶液 中氫離子濃度增大均衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故 B 錯(cuò)誤；C加入氯化鈣溶液不發(fā)生反響，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，均衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故 C 錯(cuò)誤；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有復(fù)原性，能被氯氣氧化，均衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選： A?！驹u(píng)論】 此題考察了氯氣、次氯酸、氯水性

36、質(zhì)的剖析，主假如化學(xué)均衡影響要素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題要點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單10（ 3 分）必定條件下，某容器中各微粒在反響前后變化的表示圖以下，此中 和 代表不一樣元素的原子對(duì)于此反響說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（ ）A必定屬于吸熱反響 B必定屬于可逆反響C必定屬于氧化復(fù)原反響 D必定屬于分解反響【剖析】 依據(jù)圖示可知該反響反響物是一種，生成物是兩種，且反響是可逆反響，A分解反響不必定是吸熱反響；B圖示可知反響物在反響后反響物分子仍存在，證明反響未進(jìn)行完全；C反響中有單質(zhì)生成為氧化復(fù)原反響；D反響物為一種，生成兩種生成物我分解反響【解答】 解：依據(jù)圖示可知該反響反響物是一種，生成物是兩種，A該物質(zhì)屬于分解

37、反響，一般的分解反響是吸熱反響，但也有的分解反響如2H2 O2 =2HO+O 2 的反響是放熱反響，故 A 錯(cuò)誤；B依據(jù)圖示可知有一部分反響物未參加反響，屬于該反響是可逆反響，故C該反響中有有單質(zhì)生成，元素化合價(jià)的變化，屬于氧化復(fù)原反響，故D反響物是一種，生成物是兩種，所以屬于分解反響，故 D 正確。第 16 頁（共 41 頁）應(yīng)選： A。【評(píng)論】 此題考察常有化學(xué)反響種類的判斷，主要考察可逆反響的判斷、四種基本反響種類的判斷、化合反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系等，題目難度不大，注意要嫻熟掌握基本反響的特色11（ 3 分）合成導(dǎo)電高分子化合物 PPV 的反響為：以下說法正確的選項(xiàng)是（ ）A PPV

38、是聚苯乙炔B該反響為縮聚反響C PPV 與聚苯乙烯的最小構(gòu)造單元構(gòu)成同樣D 1 mol 最多可與 2 mol H 2 發(fā)生反響【剖析】由反響方程式可知 PPV 由對(duì)二碘苯與成，與苯乙炔、苯乙烯的加聚產(chǎn)物不一樣，以此解答該題【解答】 解： A依據(jù)物質(zhì)的分子構(gòu)造可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故B該反響除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反響，故發(fā)生縮聚反響生A 錯(cuò)誤；B 正確；C PPV 與聚苯乙烯 的重復(fù)單元不同樣，故 C 錯(cuò)誤；D該物質(zhì)一個(gè)分子中含有 2 個(gè)碳碳雙鍵和苯環(huán)都能夠與氫氣發(fā)生加成反響， 屬于 1mol最多能夠與 5mol 氫氣發(fā)生加成反響，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選： B?！驹u(píng)論】此題

39、考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，重視于學(xué)生的剖析能力的考察，注意掌握有機(jī)物的構(gòu)造特別時(shí)高聚物的構(gòu)造，難度不大12（ 3 分）以下各組混淆物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不可以分別的是（ ）A氧化鎂中混有氧化鋁 B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅 D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅第 17 頁（共 41 頁）【剖析】 A 氧化鋁擁有兩性，可與氫氧化鈉溶液反響；B氯化鐵與氫氧化鈉反響生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過度，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過濾 后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵；C二氧化硅是酸性氧化物，能夠與 NaOH 發(fā)生反響；D兩者都能夠與 NaOH 發(fā)生反響生成積淀，加入鹽酸都可溶解【

40、解答】 解： A MgO 是堿性氧化物與 NaOH 不可以反響，而 Al 2 O3 是兩性氧化物，能夠與NaOH 發(fā)生反響產(chǎn)生 NaAlO 2 ，過濾后清洗，就獲取純凈的 MgO ，故 A 不選；B向溶液中加入過度的 NaOH 溶液，氯化鐵變成 Fe （ OH） 3 積淀，氯化鋁變成 NaAlO 2， 過濾，而后向溶液中加入適當(dāng)?shù)柠}酸，當(dāng)積淀達(dá)到最大值中，過濾，獲取 Al （OH） 3，再分別向兩種物質(zhì)的積淀中加入適當(dāng)?shù)柠}酸溶解，就獲取氯化鋁溶液，除掉了雜質(zhì)，故 B 不選；C二氧化硅是酸性氧化物，能夠與 NaOH 發(fā)生反響，而氧化鐵與 NaOH 不可以發(fā)生反響。加入過度的 NaOH ，而后過濾

41、清洗，就獲取純凈的氧化鐵，故 C 不選；D兩者都能夠與 NaOH 發(fā)生反響，當(dāng)再向獲取的積淀中加入鹽酸時(shí)，兩者都溶解，不能分別、提純兩者，故 D 選。應(yīng)選： D?！驹u(píng)論】 此題考察物質(zhì)的分別、提純，為高頻考點(diǎn)，重視學(xué)生的剖析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?的考察，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)實(shí)性和可行性的評(píng)論，難度不大13（ 3 分） O 2 F2 能夠發(fā)生反響： H2 S+4O 2F2SF 6+2HF+4O ，以下說法正確的選項(xiàng)是（ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物B O2 F2 既是氧化劑又是復(fù)原劑C若生成 4.48 L HF ，則轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子D復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1： 4【剖析】 反

42、響 H2S+4O 2 F2 SF 6 +2HF+4O 中， S 元素化合價(jià)由 2 價(jià)高升到 +6 價(jià)，被氧化， O 元素由 +1 價(jià)降低到 0 價(jià)，被復(fù)原，以此解答該題【解答】解： A O 元素由 +1 價(jià)降低到 0 價(jià)，化合價(jià)降低，獲取電子，所以氧氣是復(fù)原 產(chǎn)物，故 A 錯(cuò)誤；B在反響中， O2 F2 中的 O 元素化合價(jià)降低，獲取電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化第 18 頁（共 41 頁）氫中的 S 元素的化合價(jià)是 2 價(jià)，反響后高升為 +6 價(jià)，所以 H2 S 表現(xiàn)復(fù)原性，而表現(xiàn)氧化性，故 B 錯(cuò)誤；C外界條件不明確，不可以確立 HF 的物質(zhì)的量，所以不可以確立轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量，故錯(cuò)誤；D

43、由方程式可知復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量的比是 1： 4，故 D 正確。O2 F2C應(yīng)選： D?！驹u(píng)論】此題考察氧化復(fù)原反響的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和常有題型，重視于學(xué)生的剖析、計(jì)算能力的考察，答題注意掌握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的要點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為 C，注意因條件未知，不可以確立 HF 的物質(zhì)的量，題目難度不大14（ 3 分）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有益于 SO2 的轉(zhuǎn)變，且能充分利用熱能，采納了 中間有熱互換器的接觸室（見圖） 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（ ）A a、 b 兩處的混淆氣體成分含量同樣，溫度不一樣B c、 d 兩處的混淆氣體成分含量同樣，溫度不一樣C熱互換器的作用是預(yù)熱待反響的氣體，冷卻反響后

44、的氣體D c 處氣體經(jīng)熱互換后再次催化氧化的目的是提升 SO 2 的轉(zhuǎn)變率【剖析】 A從 a 進(jìn)入的氣體是含有 SO 2、 O2、 N2 等的冷氣，經(jīng)過熱互換器后從 b 處出來的是熱的氣體；B在 c 處出來的氣體 SO 2、 O2 在催化劑表面發(fā)生反響產(chǎn)生的含有 O2 等氣體，該反響是放熱反響，當(dāng)經(jīng)過熱互換器后被冷的氣體降溫，SO 3 及未反響的 SO 2、SO 變成液態(tài)；3C熱互換器的作用是預(yù)熱待反響的冷的氣體，同時(shí)冷卻反響產(chǎn)生的氣體，為創(chuàng)建條件；D使未反響的 SO 2 進(jìn)一步反響產(chǎn)生 SO3 ，從而能夠提升 SO 2 的轉(zhuǎn)變率【解答】解： A依據(jù)裝置圖可知，從 a 進(jìn)入的氣體是含有 SO

45、2、 O 2 、第 19 頁（共 41 頁）SO 3 的汲取N2 等的冷氣，經(jīng)過試紙或試液 紅色石蕊試紙pH 試紙 淀粉碘化鉀試液品紅試液現(xiàn)象 變藍(lán)變紅 變藍(lán)退色選項(xiàng)ABCDA A B熱互換器后從 b 處出來的是熱的氣體，成分與 a 處同樣，故 A 正確；B在 c 處出來的氣體 SO 2、 O2 在催化劑表面發(fā)生反響產(chǎn)生的含有 O2 等氣體，該反響是放熱反響，當(dāng)經(jīng)過熱互換器后被冷的氣體降溫，兩者含有的氣體的成分不同樣，故 B 錯(cuò)誤；SO 3 及未反響的 SO 2、SO 3 變成液態(tài)，故C熱互換器的作用是預(yù)熱待反響的冷的氣體，同時(shí)冷卻反響產(chǎn)生的氣體，為 SO 3 的吸收創(chuàng)建條件，故 C 正確；D

46、處氣體經(jīng)過熱互換器后再次被催化氧化，目的就是使未反響的 SO 2 進(jìn)一步反響產(chǎn)生SO 3 ，從而能夠提升 SO2 的轉(zhuǎn)變率，故 D 正確。應(yīng)選： B?！驹u(píng)論】此題是對(duì)化學(xué)與技術(shù)的考察， 波及工業(yè)制硫酸中 SO2 催化氧化的設(shè)施及工作原理，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握15（ 3 分）以下氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng) 是（試劑濃氨水、生石灰濃鹽酸、濃硫酸濃鹽酸、二氧化錳亞硫酸鈉、硫酸B C C D D）結(jié)論NH 為堿性氣體3HCl 為酸性氣體 Cl 2 擁有氧化性 SO2 擁有復(fù)原性【剖析】 A NH3 制備能夠采納濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙查驗(yàn)，試紙變 藍(lán)則說明 NH

47、 3 為堿性氣體；B利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性， 能夠制取 HCl 氣體， pH 試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體；C濃鹽酸和二氧化錳加熱能夠制取 Cl 2， Cl 2 能夠用潤濕的淀粉碘化鉀試紙查驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明 KI 轉(zhuǎn)變成 I 2 ，則說明 Cl 2 有強(qiáng)氧化性；D SO 2 使品紅溶液退色表現(xiàn)的是 SO 2 的漂白性【解答】解： A生石灰溶于水放出大批的熱，增大氫氧根離子濃度，有益于氨氣的逸出， NH 3 制備能夠采納濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙查驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說明NH 3 為堿性氣體，故 A 正確；B利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性， 能夠制取 HCl 氣體， pH 試紙變紅，則說明氣體為酸性

48、氣體，第 20 頁（共 41 頁）故 B 正確；C濃鹽酸和二氧化錳加熱能夠制取 Cl 2， Cl 2 能夠用潤濕的淀粉碘化鉀試紙查驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明 KI 轉(zhuǎn)變成 I 2 ，則說明 D SO 2 使品紅溶液退色表現(xiàn)的是應(yīng)選： D。Cl 2 有強(qiáng)氧化性，故 C 正確；SO2 的漂白性，故 D 錯(cuò)誤?！驹u(píng)論】 此題考察常有氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，嫻熟掌握元素化合物性質(zhì)，掌握常有氣體的制備、查驗(yàn)，難度不大16（ 3 分）實(shí)驗(yàn)室提純含少許氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程以下圖以下剖析正確的是（ ）A操作是過濾，將固體分別除掉B操作是加熱濃縮趁熱過濾，除掉雜質(zhì)氯化鈉C操作是過濾、清洗，將硝酸鉀晶體從溶液中分別出來

49、D操作總合需兩次過濾【剖析】因?yàn)?KNO 3 的溶解度隨溫度的高升而高升， NaCl 的溶解度隨溫度的高升而基本無顯然變變化，操作是加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，獲取較高溫度下的液，操作為冷卻結(jié)晶析出 KNO 3 ，過濾，清洗，干燥可得 KNO 3 晶體KNO 3 飽和溶【解答】 解： KNO 3 中混有 NaCl 應(yīng)提純 KNO 3 ，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因?yàn)?KNO 3的溶解度隨溫度的高升而高升， NaCl 的溶解度隨溫度的高升而基本無顯然變變化。則有，操作是在燒杯中加水溶解，操作是蒸發(fā)濃縮，獲取較高溫度下的 KNO 3 飽和溶液，操作為冷卻結(jié)晶， 利用溶解度差別使 KNO 3 結(jié)晶析

50、出，過濾，清洗，干燥可得 KNO 3 晶體。應(yīng)選： C?！驹u(píng)論】 此題考察常有物質(zhì)的分別、提純的方法，理解利用溶解度差別進(jìn)行的分別提第 21 頁（共 41 頁）純，是基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用17（ 3 分）某鐵的氧化物（ Fex O） 1.52g 溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112ml Cl 2 ，恰巧將 Fe2+完整氧化 x 值為（ ）A 0.80B 0.85C 0.90D 0.933+【剖析】依據(jù)電子守恒可知， Fe O 被氧化為 Fex【解答】解： Fex O 中 Fe 的均勻化合價(jià)為 + ，被氧化為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和 Cl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等2Fe3+ ，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子

51、數(shù)和 Cl 2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112mL Cl 2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2=0.01mol 。則有： （ 3 ） x=0.01mol ，解得 x=0.8 ，應(yīng)選： A?！驹u(píng)論】 此題考察氧化復(fù)原反響計(jì)算，注意氧化復(fù)原反響計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用，此題中注意均勻化合價(jià)的應(yīng)用，重視考察學(xué)生的剖析計(jì)算能力三、選擇題（此題共 20 分，每題 4 分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 2 分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18（ 4 分）必定條件下，一種反響物過度，另一種反響物仍不可以完整反響的是（ ）A過度的氫氣與氮?dú)?B過度的濃鹽酸與二氧化錳

52、C過度的銅與濃硫酸 D過度的鋅與 18 mol/L 硫酸【剖析】 A 合成氨是一個(gè)可逆反響，不可以朝一個(gè)方向進(jìn)行究竟；B二氧化錳只與濃鹽酸反響，稀鹽酸不反響，過度濃鹽酸和二氧化錳反響二氧化錳可以完整反響；C銅開朗性弱只好與濃硫酸反響，與稀硫酸不反響；D過度的鋅與 18mol/L 硫酸溶液反響， 第一生成二氧化硫， 當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣【解答】解： A合成氨是一個(gè)可逆反響，不論怎樣充分反響，都不可以完整反響而達(dá)到 百分之百，故 A 正確；B二氧化錳只與濃鹽酸反響， 稀鹽酸不反響， 二氧化錳過度， 稀鹽酸也不可以完整反響，若濃鹽酸過度，二氧化錳能夠完整反響，故 B 錯(cuò)誤；第 22 頁（共 41

53、頁）C銅開朗性弱只好與濃硫酸反響，與稀硫酸不反響，故D過度的鋅與 18mol/L 硫酸溶液反響， 第一生成二氧化硫，故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選： AC。C 正確；當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，【評(píng)論】 此題考察物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學(xué)反響中的一些特別狀況， 注意反響的可逆性和物質(zhì)的濃度問題2 2 + + + 19（4 分）已知： SO3 +I 2+H2O=SO4 +2I +2H 某溶液中可能含有 Na、 NH4 、 K、 I 、 2 2 SO 3 、 SO 4 ，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少許溴水，溶液仍 呈無色。以下對(duì)于該溶液的判斷正確的選項(xiàng)是（ ）A必定不含 I B必定不含

54、 SO 42 C必定含有 SO2 +D必定含有 NH34【剖析】無色溶液中加入溴水仍舊無色，說明溴水發(fā)生了反響，且產(chǎn)物無色， I 和 SO32 均可與溴水反響使溴水退色，此時(shí)反響后溶液無色，說明沒有 I 2 ，則原溶液中必定有2 SO ；因?yàn)?SO32 的復(fù)原性比 I 強(qiáng)，又是少許溴水，故 I 能否存在沒法判斷；因所有離3子濃度相等，則依據(jù)電荷守恒可判斷 SO42 必定沒有，據(jù)此進(jìn)行判斷。 2 【解答】 解：加入溴水仍舊無色，說明溴水發(fā)生了反響，且產(chǎn)物無色， I 和 SO 3 均可2 與溴水反響使溴水退色，故 C 正確；因?yàn)?SO 2 的復(fù)原性比3此時(shí)反響后溶液無色，I 強(qiáng)，又是少許溴水，故因

55、所有離子濃度相等，則依據(jù)電荷守恒可判斷 依據(jù)剖析可知，沒法判斷能否含有銨根離子，故應(yīng)選： BC。說明沒有 I 2 ，則原溶液中必定有 SO3 ，I 能否存在沒法判斷，故 A 錯(cuò)誤；SO42 必定沒有，故 B 正確；D 錯(cuò)誤；【評(píng)論】 此題考察常有離子的查驗(yàn)方法，題目難度不大，明確離子反響發(fā)生條件為 解答要點(diǎn)，注意掌握離子共存的條件，試題培育了學(xué)生的剖析能力及邏輯推理能力。20（ 4 分）已知 NaOH+Al （OH） 3 NaAl （OH） 4 向集滿 CO 2 的鋁制易拉罐中加入過 量 NaOH 濃溶液，立刻關(guān)閉罐口，易拉罐逐漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又從頭突出。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子

56、反響是（）第 23 頁（共 41 頁）【剖析】為： CO+2OH 2 A CO2+2OHCO3 +H2 OB Al 2O3 +2OH+3H2O2Al（OH） 4C 2Al+2OH +6H2O2Al （ OH） 4 +3H 2 3+ D Al +4OH Al （OH） 4向集滿 CO2氣，發(fā)生反響為：CO 2 的鋁罐中加入過度氫氧化鈉，第一 CO2 與氫氧化鈉反響，發(fā)生反響2 +HO ，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過度的氫氧化鈉再與鋁罐反響生成氫3 2 2Al+2OH +6H2O2Al （OH） 4 +3H 2 ，則罐壁又從頭突出；因鋁罐 表面有氧化膜 Al 2O3 ，則又能夠發(fā)生反響： Al 2O3

57、+2OH+3H2O2Al （OH） 4 ，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】反響為：解：向集滿 CO 2 2 CO2+2OH CO3的鋁罐中加入過度氫氧化鈉，第一 CO2 與氫氧化鈉反響，發(fā)生+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過度的氫氧化鈉再與鋁罐反響生 成氫氣，發(fā)生反響為： 2Al+2OH +6H 2 O2Al （ OH） 4 +3H2 ，則罐壁又從頭突出； 因鋁罐表面有氧化膜 Al 2 O3 ，則又能夠發(fā)生反響： Al 2 O3+2OH+3H 2O 2Al （OH） 4 ，依據(jù)剖析可知，能夠發(fā)生反響為 A、 B、 C 的，沒有發(fā)生的反響為 D，應(yīng)選： D?！驹u(píng)論】 此題考察了鋁及其化合物性質(zhì)，題目難度不大

58、，明確發(fā)生反響原理為解答要 點(diǎn)，注意掌握鋁及其化合物性質(zhì)，試題培育了學(xué)生的剖析能力及靈巧應(yīng)用能力。21（ 4 分）類比推理是化學(xué)中常用的思想方法以下推理正確的選項(xiàng)是（ ）A CO 2 是直線型分子，推測(cè) CS 2 也是直線型分子B SiH4 的沸點(diǎn)高于 CH 4 ，推測(cè) H2Se 的沸點(diǎn)高于 H2SC Fe 與 Cl 2 反響生成 FeCl 3 ，推測(cè) Fe 與 I 2 反響生成 FeI 3D NaCl 與濃 H 2SO 4 加熱可制 HCl ，推測(cè) NaBr 與濃 H2 SO 4 加熱可制HBr 【剖析】 A O 和 S 同主族，兩者形成的 CO 2 和 CS 2 都是直線形分子；B C 和

59、 Si ， Se 和 S 都分別同族元素，形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作使勁的大?。籆 I 2 的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反響生成 FeI 2；D濃硫酸能夠?qū)?HBr 氧化為 Br2 【解答】解： A O 和 S 是同族元素， 故形成的 CO 2 和 CS 2 都是直線形分子， 該推理合理，第 24 頁（共 41 頁）故 A 正確；B C 和 Si ， Se 和 S 都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作使勁的大小，分子間作使勁大小能夠用相對(duì)分子質(zhì)量來比較，故 B 正確；C因 I 2 的氧化性較弱，在碘單質(zhì)與鐵反響生成的是 FeI 2 ，故 C 錯(cuò)誤；D濃

60、硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)?HBr 氧化為 Br 2 ，不可以用該方法制取 HBr ，故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選： AB?！驹u(píng)論】 此題考察較為綜合，波及分子構(gòu)型、晶體性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確常有元素及其化合物性質(zhì)為解答要點(diǎn)，試題培育了學(xué)生的剖析能力及靈巧應(yīng)用能力22 （ 4 分）稱取（ NH 4） 2SO 4 和 NH 4 HSO 4 混淆物樣品 7.24g ，加入含 0.1molNaOH 的溶液，完整反響，生成 NH 3 1792ml （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（ NH 4） 2SO 4 和 NH 4 HSO 4 的物質(zhì)的量比為（ ）A 1： 1 B 1： 2 C 1.87 ：