原電池復(fù)習(xí)課件-優(yōu)質(zhì)課件

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化- 原電池教學(xué)目的：1、原電池的反應(yīng)原理及應(yīng)用。2、新型電池的電極反應(yīng)的書寫。一、原電池： 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置提問下列裝置屬于原電池的是：答案：B極：兩種活動性不同的金屬 (或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極液：電極材料均插入電解質(zhì)溶液中路：兩極相連形成閉合電路自：一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)構(gòu)成原電池的條件：判斷正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)1、鋅、鐵電極、稀H2SO42、鐵、銅電極、硫酸銅溶液3、銅、石墨電極、FeCl3溶液4、鐵、石墨電極、NaCl溶液總結(jié)規(guī)律例1：關(guān)于原電池的敘述中正確的是( ) A構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬 B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

2、C原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) D原電池的正極是還原劑，總是溶液中的 陽離子在此被還原 B例2：實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣，最好的方法是( ) A純鋅與稀硫酸反應(yīng) B純鋅與濃硫酸反應(yīng) C純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng) D例3、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積VL與時間t的關(guān)系，基本正確的是（ ）答案 A例4：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸 中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、 b相連時，陰離子向a極運(yùn)動；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時， c極上產(chǎn)生大量 氣泡；b、d相連時，d的質(zhì)量減輕，

3、則四種金屬的活動性順序由大到小為 。例5： X、Y兩根金屬棒插入Z 溶液構(gòu)成如圖裝置，實(shí)驗(yàn)中 電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒 變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、 Z可能是下列中的( ) 編號ABCDXZnCuCuAgYCuZnAgZnZ稀硫酸稀硫酸硫酸銅溶液硝酸銀溶液例6：如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯 中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的 細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( ) A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變 C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜金屬的腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+ 正極：O2+4e-+2H2O=4OH- 吸氧腐蝕堿性、中性、弱酸性條

4、件O2Fe O2 +2H2O =2Fe（OH）2 4Fe O2 +2H2O =4Fe（OH）3 金屬的腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+ 正極：2H+2e-=H2析氫腐蝕強(qiáng)酸性條件H2金屬的保護(hù)(1)涂層： 油漆； 鍍金屬； 礦物油(2)改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)(3)犧牲陽極法船體焊接式犧牲陽極 例7：在鋼鐵生銹的過程中有很多化學(xué)變 化，下列變化不屬于鋼鐵生銹過程的是 ( ) A4OH-4e-=2H2O+O2 BFe2e-=Fe2+ C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D2H2O+O2+4e-=4OH- 例8：銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖 所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是( ) A正

5、極電極反應(yīng)式為：2H+2e-H2 B此過程中還涉及到反應(yīng)： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C此過程中銅并不被腐蝕 D此過程中電子從Fe移向CuH2O(水膜)O2CuCuFe二、新型電池的相關(guān)考點(diǎn)1、會判斷電池內(nèi)電解質(zhì)溶液的酸堿性。2、會判斷正、負(fù)極及反應(yīng)類型。3、兩極在放電過程中的pH變化。4、利用原子、電子守恒書寫電極反應(yīng)。氫氧燃料電池自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：2H2+O2=2H2O負(fù)極：H2-2e-=2H+ 正極：O2+4e-+4H+=2H2O(1)酸性電解質(zhì)溶液負(fù)極：H2-2e-+2OH-=2H2O正極：O2+4e-+2H2O =4OH-(2)堿性電解質(zhì)溶液例9：(200

6、7 廣東)科學(xué)家近年來研制出一種 新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn) 化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃 料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為( ) AH2+2OH-=2H2O+2e- BO2+4H+4e-=2H2O CH2=2H+2e- DO2+2H2O+4e-=4OH- C例10：(2008 北京)據(jù)報道，我國擁有完全自 主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會 期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電 池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池 的敘述不正確的是( ) A正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH- B工作一段時間后，電解液中KOH的物 質(zhì)的量不變 C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為： 2H2

7、+O2=2H2O D用該電池電解水，產(chǎn)生2.24 LH2(標(biāo)準(zhǔn) 狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移D有機(jī)燃料電池CH4+2O2+2NaOHNa2CO3+3H2O負(fù)極： CH4- e- CO32-+ H2O+ OH-8107正極： O2+ e- OH-+ H2O442自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O堿性環(huán)境例11：燃料電池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿。關(guān)于乙烷 燃料電池的說法正確的是( ) A正極反應(yīng)為：O2+4H+4e-2H2O B放電時溶液中的OH- 向正極移動 C負(fù)極反應(yīng)為： C2H6+18OH-14e-2C

8、O32-+12H2O D隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變 C例12：新型的乙醇電池結(jié)構(gòu) 如圖所示，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。 下列說法不正確的是( ) A電池工作時電流由b極沿 導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極 B a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng) C正極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH- D工作時，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12 mol電子 C鉛蓄電池 兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極上覆蓋有Pb。負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正極：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)為：Pb+PbO2

9、+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 銀鋅電池：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO負(fù)極正極Zn + 2OH - 2e- = ZnO + H2OAg2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2 OH-鎳氫電池總反應(yīng)： NiO（OH）+MH=Ni(OH)2+MM為儲氫合金正極負(fù)極NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH- MH + OH- - e- = M + H2O 課堂練習(xí)：1、(04江蘇)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+M

10、n2O3(s) 下列說法錯誤的是( ) A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向 負(fù)極 D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理 論上減小6.5gC 2、(2009 江蘇)以葡萄糖為燃料的微生物 燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池 的敘述正確的是( ) A該電池能夠在高溫下工作 B電池的負(fù)極反應(yīng)為： C6H12O6+6H2O24e-=6CO2+24H+ C放電過程中，H+從正極向負(fù)極遷移 D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論 上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體

11、 微生物質(zhì)子交換膜O2H2OCO2C6H12O6用電器B3、(2009 上?；瘜W(xué))下圖裝置 中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試 管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨 溶液(較強(qiáng)的酸性)，各加入生鐵 塊，放置一段時間。下列有關(guān) 描述錯誤的是( ) A生鐵塊中的碳是原電池的正極 B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?C兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： Fe2e-=Fe2+ Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā) 生了析氫腐蝕 生鐵塊紅墨水B5、可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池 已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右。 甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子 (H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì) 子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池 總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列 說法不正確的是( ) A右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣 B左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣 C負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ D正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e-=2H2O B6、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧