最新中考人教版九年級化學(xué)下冊單元知識總結(jié)

1、中考人教版九年級化學(xué)下冊單元知識總結(jié)課題一金屬材料一、金屬材料：1、金屬淅可90多種)合金(幾千種！(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。2、金屬的物理性J (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。 (3)有良好的導(dǎo)熱性、上電性、延展性。3、金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素。(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素。(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)。(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀 銅金海呂)。(5)銘：硬度最高的金屬。(6)鴇：熔點最高的金屬。(7)汞：熔點最低的金屬。(8)鉞：密度最大的金屬。(9)鋰：密度最小的金屬。4、金屬分類：黑色金摑：通常指鐵、

2、鎰、銘及它們的合金。工重金屬：如銅、鋅、鉛等有&金屬.輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金 屬特性的物質(zhì)。(注：合金是混合物): 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合 金形狀記憶 金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳里0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、銀的 鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造

3、人造骨等。(1)0點高、密度小優(yōu)點 2)可塑性好、易于加工、機械性能好(3)抗血性能好課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì):1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)點燃2Mg +Q2MgO點燃4Al +3O 22Al 2。3Fe + 2 O2點燃Fe3C42Mg +O 2 = 2MgO4Al +3O 2 = 2Al 2Q2Cu + O 2 = 2CuO注：MgO白色固體注：Al 2。：白色固體注：CuO黑色固體注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。（2） “真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性

4、質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸=鹽+ H2 T置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬 H ）H2SO + Mg = MgSO + H 2 T 2HCl + Mg = MgCl 2+ H 2 T現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3HSO + 2Al = Al 2（SO4）3 + 3H2T 6HCl + 2Al = 2AlCl 3+ 3H2T現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO +Zn = ZnSO4 + H 2 T 2HCl +Zn= ZnCl 2 + H 2 T現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO + Fe = FeSO4 + H 2 T2HCl + Fe= FeCl 2+ H2 T現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩

5、慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3、金屬+鹽=另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)（條件：活動性：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素）Fe + CuSO = Cu + FeSO （這也是“濕法冶銅”的原理 ） 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2Al + 3CuSQ= Al 2（SO4）3 + 3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。注意：CuSQ溶液：藍色 FeS FeCl 2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時，生成 +2價的亞鐵鹽。二、置換反應(yīng)：1、概念：由一種

6、單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au一金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。（3 ）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）課題三、金屬資源的保護和利用一、鐵的冶煉：1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。一

7、 一 點燃 _ _ _ _ _吉汩C + O2CO2C + CO 2CO同仇3CO + FeO32Fe 高溫CO2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需注意：(1)實驗開始時先通 CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合加熱(可能會發(fā)生爆炸)。(2)實驗完畢后繼續(xù)通入 CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被 氧化。(3)尾氣的處理：因為 CO有毒，所以尾氣中的 CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的 CQ。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主

8、要成分是 F及O3)。5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)。二、鐵的銹蝕：(1)鐵生銹的條件是：鐵同時與。2、水接觸(鐵銹的主要成分：F殳Os XH2O)。(銅生銅綠的條件：銅同時與 。2、水、CQ接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。制成不銹鋼。(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹 蝕。鐵銹應(yīng)及時除去。三、金屬資源的保護和利用：防止金屬腐蝕1、保護金屬資源的途徑：J回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境

9、污染。第九單元溶液課題一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做 溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。注意：(1)溶液不一定無色，如 CuSQ為藍色 FeSO為淺綠色 F%SQ)3為黃色(2)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常

10、用的溶劑。(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 w溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。(4)溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：(1)固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。(2)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。(3)根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。(4)如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)。二、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)。三、物質(zhì)

11、溶解時的熱效應(yīng)：(1)溶解吸熱：如 NH4NO3溶解。(2)溶解放熱：如 NaOH溶解、濃H2SO4溶解。(3)溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl溶解。課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶 液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:不飽和溶液降

12、溫或蒸發(fā)溶劑或加溶d飽和溶液升溫或加溶注：(1) Ca(OH2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。(2)最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：(1)飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不飽和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。二、溶解度：1、固體的溶解度：(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量)四要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和 單位：克(2)溶解度的含義：20 c時NaCl的

13、溶液度為36g。含義：在20c時，在100克水中最多能溶解 36克NaCl。在20c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)(種類)溫度(外在因素)大多數(shù)固步物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)#體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)牧品溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH(4)溶解度曲線：曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣

14、體的溶解度：(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。四要素：條件：壓強為 101kPa 一定溫度 標準：1體積水狀態(tài)：達到飽和單位：升(2)影響氣體溶解度的因素：氣體本身的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離：(1)過濾法：分離可溶物和難溶物。(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如 NaCl (如海水曬鹽)。降低溫度(冷卻熱的飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3。課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

15、計算公式:2、在飽和溶液中:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)白媽00% 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= S X 100% (C OH2SO + 2NaOH = NazSO + 2H2O3、三種離子的檢驗：試劑現(xiàn)象-ClAgNO3 及 HNO3產(chǎn)生白色沉淀SQ2-BaC2及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl /石灰水后無色氣泡廣生/石灰水受渾濁三、常見的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途:氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解時放熱)，易潮 解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)+Na2CO3 = CaCO J +2NaOHCaO +H2O

16、= Ca(OH2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰漿(粉刷墻壁)注意：(1)氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。(2)氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣 中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(3)如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。(4) CaO、Ca(OH%、CaCQ的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO:生石灰Ca(OH2：熟石灰、消石灰 CaCQ:石灰石、大理石Ca(OHCaCO 4U+CC2高溫CaO.2、堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成

17、的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酗:試液變紅色。(2)非金屬氧化物 +堿=鹽+水2NaOH + CO = NazCO + H2O (氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)2NaOH + SO = Na2SO + H2O2NaOH + SO = Na2SO + H2O（3）酸+堿=鹽+水NaOH+ HCl = NaCl + HOCa（OH）2 + 2HCl =CaCl 2 + 2 H2O2NaOH + H2SO = NazSO+ 2H2O四、溶液的導(dǎo)電性：1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽離 子）。展是

18、由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸（HNO3）T咸是由金屬元素（或俊根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水kNH3 H2O）鹽是由金屬元素（或俊根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸氫離子+酸根離子 堿 氫氧根離子 +金屬離子鹽 金屬離了 +酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學(xué)性質(zhì)為氫離子的化 學(xué)性質(zhì)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為氫氧根離 子的化學(xué)性質(zhì)。4、幾種離子的檢驗：H石蕊試液變紅 0H酚酉太試液變紅Cl- AgNO3溶液中色沉

19、淀稀硝酸 沉淀不溶解so2- - 冷廟-白色沉淀益彘L沉淀不溶解BaC2溶披上稀硝酸或82的03）2溶液課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)：1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸+堿=鹽+水HCl +NaOH = NaCl + H02HCl +Ca（OH）2 = CaCI 2 + 2 H2OH2SO + 2NaOH = NazSO + 2H2O2、實質(zhì)：OH +H+= H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加 碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如：

20、用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂 刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性 物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。二、溶液酸堿度白表示法一一 pH :1、PH值的范圍：0-140714酸性增強中性堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 NaSQ溶液PHV7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸

21、性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7（但不能達到7）;加堿性溶液，溶液 PH值不斷增大，最終 PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7（但不能達到7）;加酸性溶液，溶液 PH值不斷減小，最終 PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀 出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測PH

22、值時，不能先用蒸儲水潤濕 PH試紙。若先用蒸儲水潤濕后再測會影 響結(jié)果：使酸性溶液的 PH值增大；使堿性溶液的 PH值減小；中T溶液的 PH值不變。5、酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因為溶有 CQ） ； pH0.01% C 、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、g微量元素在人體中含量 D、E F o(2)在橫線上寫出題中所發(fā)生反應(yīng)的文字表達式，并從反應(yīng)物和生成物種類的角度看各屬 于什么類型的反應(yīng)，把反應(yīng)類型寫在括號內(nèi)。二氧化鎰【答案】過氧化氫溶液氧氣二氧化鎰水硫二氧化硫過氧化氫 T 水+氧氣分解反應(yīng) 木炭+氧氣一型二二氧化碳 化合反應(yīng) 硫+氧氣一史:二氧化硫 化合反 應(yīng)【解析】【分析】在A中加入黑色粉末 C,稍微振蕩，在常溫下就能迅速產(chǎn)生氣體B,且產(chǎn)生了常溫下為液體的純凈物D, C的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，所以 C是二氧化鎰，用帶火星的木條伸入 盛B的集氣瓶中，木條劇烈燃燒，所以B是氧氣，A是過氧化氫，D為水，把淡黃色 E點燃后放入盛氧氣的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F,所以E是硫，F(xiàn)是二氧化硫，經(jīng)過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確?！驹斀狻?) A是過氧化氫溶液，B是氧氣，C是二氧化鎰，D是水，E是硫，F(xiàn)是二氧化硫； (2)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫二氧化鎰T 水+氧氣，該