必修二章節(jié)配題

1、第一章單元考點測試一、選擇題1.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）。CB.FC.SD.Ne已知某粒子AZRn，則元素R的原子序數(shù)是（）。ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）元素原子的核外電子排布呈周期性變化元素的原子半徑呈周期性變化元素的化合價呈周期性變化元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化下列粒子半徑之比小于1的是（）。+-r（Na）/r（Na）B.r（Cl）/r（Cl）C.r（Na）/r（Mg）D.r（Ca）/r（Mg）5.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C,B的最高價氧化物的水

2、化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）。ABCDB.DBACC.BACDD.CABD6.下列事實不能說明非金屬性ClIA.Cl2+2l-=2C+l2BC.酸性：HCIQHIC4D下列說法錯誤的是（）oA.原子半徑：FvMgIA.Cl2+2l-=2C+l2BC.酸性：HCIQHIC4D下列說法錯誤的是（）oA.原子半徑：FvMgHI.酸性：HCIQHIQ.穩(wěn)定性：PH3fSNH.堿性：AI(QH)3vMg(QH2vKQH運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A.鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于

3、稀硝酸在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜HBrQ的酸性比HIQ的酸性強9.X元素的陽離子和丫元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是（A.X的原子序數(shù)比C.X的原子半徑比10.已知下列反應(yīng)：）。丫小B.X原子的最外層電子數(shù)比丫大丫大D.X元素的最高正價比丫大Cu+乂CuX2、2Cu+YCu2Y、2X_+Z2Z+X2,X2、丫、Z2為三種元素的單質(zhì)，在CuY中，丫為-2價。下列關(guān)于X、丫Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序正確的是（）oA.HXQYOHZQB.HZQHX（4HYQC.HZQHYQHXQD.HYQHZQHXQA、B、C三種元素的核電

4、荷數(shù)都小于18,A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個電子就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能.的是（）oA.ABCB.ABCC.ABCD.ABCX、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（）丫的陰離子丫2-的還原性強于X的陰離子XX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強X的單質(zhì)X2能將丫的陰離子丫2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)X、丫的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HROn-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（）。3n10B.12-3nC.3n4D

5、.3n12R、WX、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的1118號元素中的五種元素，下列說法一定正確的是（mn均為正整數(shù)）（）。A.若R（OH）為強堿，則W（OHm也為強堿B若HXO為強酸，貝U丫是活潑的非金屬元素C若丫的最低化合價是-2，則Z的最高正化合價為+6D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素已知118號元素的離子aW、bX+、cY2-、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）。A.質(zhì)子數(shù)：cbB.離子的還原性：Y2-ZC.氫化物的穩(wěn)定性：HYHZD.原子半徑：XvWTOCo1-5hz已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）。A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.核電

6、荷數(shù)18O和19F的原子半徑，前者和后者的關(guān)系是（）。A.前者大B.后者大C.兩者相等D.不能確定下列物質(zhì)中，堿性最強的是（）。NaOHB.Mg（OH2C.AI（OH）3D.KOH下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成A2B3型化合物的是（）。6和8B.11和9C.12和17D.13和8已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強的是（）。HXOB.HYOC.HZQD.HWOA元素原子的最外層上有3個電子，它能與元素B形成AR型化合物,則B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（）。H2BO4D.H3BO4()D.NaCI)HB（OH）

7、3B.H2BO3C.下列含有共價鍵的化合物是下列電子式書寫正確的是（H：N：HHC.H+:0:C.H+:0:Na+:Cl：_下列敘述正確的是（）O2分子間存在著非極性共價鍵CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物鹽酸中含有H+和CI-，故HCI為離子化合物含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是()A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)下列不是離子化合物的是()二、非選擇題原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從_增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對外層電子的引力逐漸，失電

8、子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的程度，以及它的最高價氧化物的水化物的強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的強弱，或它的單質(zhì)跟H生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷。.具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是，三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是，五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是。4.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回

9、答下列問題：扎BC裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用0裝置B中盛放的試劑是(選填下列所給試劑的代碼)，實驗現(xiàn)象為，化學(xué)反應(yīng)方程式是，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。NaS溶液B.NaSO溶液C.NaSQ溶液從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)。0裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金

10、屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。5已知具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。X和丫兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑比丫元素的陽離子半徑大。Z和丫兩元素原子的電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于丫元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是。A、BCDE、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、CF三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5gA單質(zhì)恰好與100mL5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原

11、子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：TOCo1-5hz寫出D的元素符號,E的最高價氧化物的水化物的分子式。畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35,寫出其原子符號，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是。A與F、C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：、。7元素的性質(zhì)隨著元素的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的的周期性變化的必然結(jié)果。通過簡單地推理或計算填空：X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬丫形成Y3X的化合物，X是若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相TOCo1-5hz同，則該元素的

12、原子序數(shù)是。6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CR,已知CR分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32,核外電子數(shù)總和為74。則R是元素，x=。根據(jù)元素周期律填空：已知SiH4能夠在空氣中自燃，HS可燃，試推測PH應(yīng);已知H2SQ3為弱酸，H2SQ為強酸，則HbPQ為;已知氫氧化鋁又稱為鋁酸(HAI03),當(dāng)其失去水后變成HAIQ稱為偏鋁酸，則HPQ稱為，而HPO稱為。已知NaOH為強堿，AI(OH)3為兩性氫氧化物，則Mg(OH2為。下表給出1417號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17CI單質(zhì)與H反應(yīng)的條件咼溫磷蒸氣與Hj能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物HSiO

13、4弱酸HPO中強酸HSO強酸HCIQ最強含氧酸(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，還原性最差的四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。0定條件下，反應(yīng)HS+Cl2=2HCI+S能否發(fā)生？簡述理由。A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個。1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH2,這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。請回答：TOCo1-5hz寫出B元素的化學(xué)名稱，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖o若構(gòu)成A元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是23,寫出其原子符號oB元素的最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物具有性。1

14、2.某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RQ請回答：元素R的原子序數(shù)是o兀素R的原子共有個電子層，能量最低的電子層中共有個電子。寫出元素R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，它的酸性比碳酸的酸性。C2.A3.A4.A5.B6.D7.B8.A9.C10.B11.A12.C13.B14.B15.B16.A17.D18.D19.A20.C21.B1.17減小增大減弱增強減弱增強難易堿性酸性難易穩(wěn)定性.HFH20NHaCH4CH4NHvHCXHF.(1)濃鹽酸MnO2|除去Cl2中的HCI氣體A體冷z有淡黃色沉淀生成Na2S+Cb=2NaCI+

15、Sj置換Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑ClS,因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。HCl的穩(wěn)定性比HS的穩(wěn)定性強或者HCIQ的酸性比HSO的酸性強。(其他合理答案均可)不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)。非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。(其他合理答案均可).XYS,氧化性Cl2S,故CI2能置換出fS的硫。.(1)鋁(2)1：Na)兩.(1)14(2)3

16、2(3)HSiO4(或HSiQ)弱第二章單元考點測試一.選擇題（11-15多選）列說法中錯誤的是（）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）銅片、石墨棒，稀硫酸銅片、石墨棒，硝酸銀溶液鋅片、銅片，稀鹽酸銅片、銀片，F(xiàn)eCb溶液下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（）化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示在同一個反應(yīng)中，各物

17、質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有molL-1S-1和mol/（Lmin）已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）X的能量一定低于M的，丫的能量一定低于N的因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量下列說法中正確的是（）A.鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO在一個密閉容器中，盛有2和它們的起始濃度分別是

18、1.8molL-1和5.4molL-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH,10min后測得2的濃度是0.8molL-1，)-1.0.3molLmin.0.6molLmin)-1.0.3molLmin.0.6molLmin則在這10min內(nèi)NH的平均反應(yīng)速率是(-1-1TOCo1-5hz0.1molLL-1min-1D下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)鋅與稀硫酸的反應(yīng)生石灰變成熟石灰的反應(yīng)放電鎳氫電池的總反應(yīng)式是H+2NiO（OH）充電2Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）NiO（OH）B.Ni（OH）2C.H2D.H2和

19、NiO（OH）決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)催化劑C溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面反應(yīng)物的濃度10.ABC都是金屬,和酸溶液組成原電池時,A.ABCB.ACBC.BACD.BCA把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與BB為電池的負極。A、BC三種金屬的活動性順序為11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變已知：能量越低的

20、物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是（）在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃TOCo1-5hz鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量,可以米取的措施是（）.加入適量的水.加入濃度較大的鹽酸）A.升高溫度B加入少量CuSO容液D下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（正極和負極必須是兩種不同的金屬原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成下列說法中

21、正確的是（）用完的電池可以隨意地丟棄增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率二.非選擇題以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應(yīng)式是負極反應(yīng)式是。某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外部熱源（如酒精燈）提供，提供的熱能主要起到的作用。在密閉容器中發(fā)生3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件：在400C時，9molX與3molY反應(yīng)在400C時，15molX與5molY反應(yīng)在300C時，9molX與3molY反應(yīng)那么，反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大的是（

22、填序號，下同）,正反應(yīng)速率最小的是。利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。裝置圖把鋅片投入到盛有稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如下圖所示,試用化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識解釋之。vCiT+2e-=Cu;Zn2e-=Zn2+17破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵18.；19.=2Fe丿Cue是正極，正極反應(yīng)式：是負極，負極反應(yīng)式:2Fe3+2eFe2e-FeCuFeCb溶液20.由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此開始反應(yīng)

23、后溶液的溫度逐漸上升，所以反應(yīng)從t1到t2，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個時間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。第三章單元測試、選擇題（11-25多選）1.下列敘述錯誤的是（）A.通常情況下，甲烷和強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)B.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷的氯代物CHC3、CCb都難溶于水D.甲烷在光照條件下與氧氣反應(yīng).將CH與C12在一密閉容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段時間后,容器中TOCo1-5hz可能存在的氣體有（）HClC12CHCHCICHCI2CHC3CCb

24、A.B.C.D.下列烷烴的沸點是：甲烷一164C、乙烷一88C、丁烷-0.5C、戊烷36.1C,根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是（）A.大約一40CB.低于一164CC.低于一88.6CD.高于36.1C下列敘述正確的是（）分子式相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體同質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣量最大的是（）A.CH4B.C2FLC.C2H3DGf下列關(guān)于乙烯的敘述不正確的是（）乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑乙烯燃燒時火焰明亮，同時有少量黑煙乙烯可作香蕉等水果的催熟劑乙烯雙鍵中的一

25、個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)TOCo1-5hz下列反應(yīng)，能夠說明烯烴分子具有不飽和結(jié)構(gòu)的是（）置換水膽磯A.燃燒反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.反應(yīng)以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是（）A.飽和碳酸鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.苯D.用于檢驗乙醇中是否含有水的試劑是（）A.無水硫酸銅B.生石灰C.金屬鈉D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，欲探討發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題，近代科技常使用同位素示蹤原子法，如有下列方法一疋2R14CH=CR2R14CH=CR條件R14CH=CR+R14CH=CR由此可以推知：化合物CH3CH=CH-CHCHtttt反

26、應(yīng)時斷裂的化學(xué)鍵是（D.D.A.B.C.TOCo1-5hz下列氣體中的主要成分不是甲烷的是（）A.空氣B.沼氣C.天然氣D.水煤氣下列氣體既可以用堿石灰干燥又可以用濃硫酸干燥的是（）A.CI2B.CH4C.NH3D.SQ在1.01xlO5Pa150C條件下，某烴完全燃燒反應(yīng)前后壓強不發(fā)生變化，該有機物可能是（）A.CH4B.C2F6CGHD.C2H2將下列各種物質(zhì)分別與溴水混合，并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液分層且溴水層幾乎無色的是（）A.四氯化碳B.乙烯C.苯D.酒精下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述不正確.的是（）A.易發(fā)生取代反應(yīng)B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D.能燃燒下列屬

27、于取代反應(yīng)的是（）光照射甲烷與氯氣的混合氣體乙烯通入溴水中在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)苯與液溴混合后撒入鐵粉利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（）乙烯與氯氣加成（1,2二氯乙烷）乙烯與水加成（乙醇）等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）下列物質(zhì)完全燃燒時，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量與生成的水的物質(zhì)的TOCo1-5hz量相同的是（）A.甲烷B.苯C.乙烯D.丙烯（C3H6）能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.苯B.氯化鐵C.乙烷D.乙烯將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（

28、）A.硝酸B.無水乙醇C.石灰水D.鹽酸下列有機物，既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）A.淀粉B.油脂C.棉花D.蔗糖把新制Cu（QH*懸濁液加入某病人的尿液中，加熱后觀察到紅色沉淀，說明尿液中含有（）A.脂肪B.白酒C.乙酸D.葡萄糖科學(xué)家正在研究開發(fā)新的能源。“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵，蒸餾就可以得到一種“綠色能源”這種物質(zhì)是（）A.氫氣B.甲烷C.酒精D.木炭下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH4+202點燃CQ2+2HQCH=CFb+Br_BrCH2CHBrC

29、HCHCHCI+NaOH酸ChaCH=CH+NaCl+HO-H2O-*OCl、非選擇題1312131226.在下列各組物質(zhì)中：A.O2和OB和C.CH(CH2)2CH和CCHCHH1BrCH31D.BrC|H和HCH1E.CH4和CH(CH2)2CHBrBr(1)互為同位素的是(2)互為同素異形體的是(3)屬于同系物的是(4)互為同分異構(gòu)的是(5)屬于同一種物質(zhì)的是(均填選項號)烷烴的通式是，甲烷的電子式是，乙烷的電子式是,分子式為CH2o的烷烴中m為，分子式為C8H的烷烴中n為，與二氧化碳密度相同(同溫同壓)的烷烴的分子式為。為了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸氣，可將混合氣體先通過盛有的洗氣

30、瓶，除去;再通過盛有的洗氣瓶，除去。除去括號內(nèi)的雜質(zhì):(1丙烷(丙烯)所用試劑，實驗操作方法。(2)硝基苯(硝酸)所用試劑實驗操作方法。30.將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲表面變黑，立即將熱的銅絲插入盛有酒精的試管中，銅絲表面又變?yōu)榱良t。解釋原因并寫出其變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。31.有三瓶失去標簽的無色透明液體，分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液和淀粉溶液，如何用實驗的方法將它們簽別出來？32.如圖，某氣體X可能由H、COCH中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒,再把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：B洗氣瓶的質(zhì)量不變,A洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是。若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣

31、瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是。濃若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X酸可能是oA33.如圖所示，將等物質(zhì)的量的Cl2和CH充入一容積為25ml的量筒，并將澄清石灰0水B量筒倒置在水槽中，用日光散射，可觀察到的現(xiàn)象是:(1)；(2)；咻CH4和Cl234.(3)；完全燃燒某氣態(tài)烷烴5.8g，得到0.4mol二氧化碳和C求:.5mooa此烷烴的式量此烷烴的化學(xué)式(3)寫出此烷烴可能的結(jié)構(gòu)并命名35.若用30g乙酸和46g乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)，結(jié)果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的80%，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量是多少？題號12345678910答案DAACADCAAA題號1112131415161718答案ADB

32、ACACCADCCD題號19202122232425答案DCABACDCD27HHHCiH2n+2，H:C:H，H:C:c:h，9，18，GHHHH28氫氧化鈉溶液，二氧化碳，濃硫酸，水蒸氣29(1)溴水；洗氣(2)水；分液30銅被氧化為氧化銅2Cu+O2=2CuO氧化銅被還原為銅CuO+C2HOHCu+CH3CHO+HO31分別取三種溶液少許分別加入碘水溶液變藍色的為淀粉溶液；另取另外兩種溶液少許，分別加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，生成磚紅色沉淀的為葡萄糖，不發(fā)生反應(yīng)的為蔗糖溶液323334O(1)H(2分)(2)CO(2分)(3)CH或“、CO或H2、CH或COCH或HLCOCH(4

33、分)(1)黃綠色氣體變淺(2)量筒內(nèi)壁附著油狀液滴(3)水位沿量筒上升解：設(shè)此烷烴的分子式為GfCnfn+2+-O2_nCO214n+2n解得n=4(1)故此烴的式量為：(3)CHCHCHCH35解：根據(jù)題給條件判斷，乙醇過量。設(shè)得到乙酸乙酯的質(zhì)量為n+22+(n+1)H2On+10.5mol14X4+2=58正丁烷(2)此烴的分子式為：GH。CH3CHCH異丁烷丄r豐曰.計%26(1)B;(2)A;(3)E;(4)C;(5)D3COOC5+H2Ox80%濃硫酸CHaCOOH+C4OH-CH60g88g30g解得x=35.2(g)答:得到乙酸乙酯的質(zhì)量是35.2g第四單元考點測試一、選擇題(1

34、1-15多選)1.下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是A.電解熔融的氯化鋁制鋁C.電解氯化鈉溶液制鈉2.下列各組金屬最適合用”或CO把它從化合物中還原出來的是()B.AlA.Ca、MaB.C.)電解熔融的氯化鎂制鎂高溫下用H2還原氧化鎂制鎂、FeFe、CuD.Hg、Ag環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是()溫室效應(yīng)赤潮酸雨光化學(xué)污染臭氧空洞水俁病6在申辦2008年奧運會期間，北京提出了“綠色奧運”的口號，為改善北京空氣質(zhì)量，將冬季燃煤取曖改用天然氣做燃料，這主要是()潮汐大脖子病水華A.B.C.D.4.綠色食品是指()A.綠顏色的營養(yǎng)食品B.有葉綠素的

35、營養(yǎng)食品C.附加值高的營養(yǎng)食品C.安全、無公害的營養(yǎng)食品5.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()A.COCI2、N2、酸雨B.HCI、Q、2、粉塵C、SQ、NO、CO粉塵D.NH3、CONO霧A.減少硫氧化物排放B.減少氮氧化物排放C.防止溫室效應(yīng)C.防止溫室效應(yīng)D.降低對臭氧層的破壞7我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅?？兹甘闹饕煞质?我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅?？兹甘闹饕煞质荂a(OHCQ其冶煉方法是()A.焦炭還原法B.C.鋁熱還原法D.下列變化屬于化學(xué)變化的是()A.干餾B.分餾C.驗證汽油是混合物的方法是()A.測量密度B.C.將汽油點燃D.濕法煉銅電解冶煉法蒸餾D.測沸點聞氣味萃取近年來,我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其