弱電解質(zhì)的電離專題

1、第三章弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；正確書寫電離方程式2、使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響教學(xué)重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)教學(xué)難點(diǎn)：外界條件對(duì)電離平衡的影響教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。板書：一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較電解質(zhì)在水溶液中可根據(jù)離解成離子的程度大小分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，它們的區(qū)別如下:電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)鍵型離子鍵極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存有電離平衡表示方法電離方程式

2、用“=”電離方程式用“”“電解質(zhì)在溶液中的存在形式水合離子分子、水合離子電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定。弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。分析CH3COOH的電離過(guò)程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH電離出的和CH3COO，H+和CH3COO又可重新結(jié)合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結(jié)合成CH3COOH分子的趨向并存，電離過(guò)程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也能達(dá)到平衡。非電解質(zhì)：非金屬氧化物如：NH3、SO3、NO?、P2O52

3、、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性的關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱在一定情況下影響著溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱是由溶液中離子濃度大小決定的。如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱；而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。電解質(zhì)的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電有何不同？二、弱電解質(zhì)的電離平衡：v電v離子化離子化二v分子化離子化二v分子化回憶：化學(xué)平衡建立的條件v正=v逆v分子化v分子化推斷：弱電解質(zhì)的電離平衡是如何建立的？因?yàn)殚_始時(shí)c（CH3COOH）最大，而離子濃度最小為0，所以弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率從大到

4、小變化；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。1、電離平衡定義：2、電離方程式的書寫弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡，電離平衡與化學(xué)平衡類似，書寫電離方程式時(shí)也要用?表示。CHCOOH廠CH3COO+H+NH3H2O一NH4+0HH2OH+OH3、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種，具有以下一些特征：“動(dòng)”一一電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡“定”一一在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變?！白儭币灰浑婋x平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。4、影響電離平衡移動(dòng)的因素有：濃度：弱電解質(zhì)溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質(zhì)的電離程度越大。溫度：電

5、離過(guò)程需吸收能量，所以升高溫度，電離程度增加。同離子效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度減小。離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度變大。例如：0.1mol/L的CHCOO!溶液CH3COOHO(H+電離程度+N(H)+C(H)導(dǎo)電能力加水增大增多減小減弱升溫增大增多增大增強(qiáng)加NHAI減小減少減小增強(qiáng)加HCI減小增多增大增強(qiáng)加NaOH增大減少減小增強(qiáng)例1、某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是A為非電解質(zhì)B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是離子晶體D.A是弱電解質(zhì)解析：在熔化狀態(tài)下

6、能夠電離的一定是離子化合物，而離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)，故應(yīng)選B、C例2、某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：。氣球解析：紅色溶液受熱顏色變淺，原因是溶液中溶質(zhì)揮發(fā)，冷卻后恢復(fù)紅色，溶質(zhì)又溶解于水，因而原溶液是稀氨水和酚酞溶液，紅色變淺的原因是NH3?H2O受熱時(shí)氨逸出，所以顏色變淺。答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨氣逸出，所以溶液的顏色變淺。例3、在25C時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持C(OH-)C(NH4)C(

7、NH3出0)增大趨勢(shì)的是A.C(NH3H2O)B.C(OH-)C.C(NH4d.C(OH-)解析：一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移，n(0H)和n(NH4)增大，但C(OH)和C(NH4)減小。a、B、C各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體積，濃度比等于其物質(zhì)的量之比。答案：A例4、把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A、自來(lái)水B、0.5mol/L鹽酸C0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4CI溶液解析：離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在HO中，CHCOOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCI中加入NaOH

8、固體，自由移動(dòng)離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NHCI中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。答案：B、D。例5、試用電離平衡移動(dòng)原理解釋：為什么氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液？(已+3+知：氫氧化鋁在溶液中存在以下兩種電離平衡：HO+AIQ+HAI(OH)一3Al+3OH解析：因?yàn)闅溲趸X在溶液中存在如下兩種電離平衡：H2O+AIQ+HAI(OH)3Al=3+3OH當(dāng)往AI(OH)3里加酸時(shí)，H+立即跟溶液里少量的OH起反應(yīng)而生成水，這就會(huì)使AI(OH)3按生成Al3+3OH的形式電離，平衡向右移動(dòng)，AI(OH)3不斷溶解，最終生成A|3+。當(dāng)往AI(OH)3里加堿時(shí)，OH立即

9、跟溶液里少量的H+起反應(yīng)生成水，這樣就會(huì)使AI(OH)3按生成H2O+AIC2-+H+的形式電離，平衡向左移動(dòng)，AI(OH)3不斷溶解，最終生成AIO2-。練習(xí)1、選擇題：(每題有1-2個(gè)正確答案)1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()熔融態(tài)鐵液氯冰醋酸B、區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是(化學(xué)鍵B、電離程度C下列反應(yīng)的離子方程式正確的有熔融態(tài)鐵液氯冰醋酸B、區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是(化學(xué)鍵B、電離程度C下列反應(yīng)的離子方程式正確的有A、2、A、3、A、B、碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液:二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：BaSOH2OSQNaCI溶液C、D、全部)、溶解度大小:)Cf+HCO+OHnCaCOJ+H

10、2O2-D、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱COCCO+HO=2HCOC、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2CI2+2OH=3CI-+CIO-+HOD、FeB2溶液中通入足量的CI2：2Fe+CI2=2Fe+2CI-4、用濃度為0.5mol/L的醋酸與鋅反應(yīng)，若先向該溶液中加入較多的醋酸鈉固體，則產(chǎn)生H2的速率將A、變快B、變慢C、先變快，后變慢D、不變H?的總量，可H?的總量，可5、一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的向鹽酸中加入適量的（）A、NaOHB、CHCOOHC、HOD、CHCOON固體6、物質(zhì)的量濃度相同的NaPO、NaaHPQNaHPQ、HPQ四種溶液中，c（POJ

11、）的大小順序是A、曲B、C、D、TOCo1-5hz7、欲使醋酸溶液中的CHCOO濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是（）A、NaOHB、NaHCOC、CHCOOKD、Mg8、下列說(shuō)法中，正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。B、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D、相同溫度下，0.1mol/LNH4CI溶液中NH+的濃度比0.1mol/L氨水中NH+的濃度大。F列圖中，能正確表示飽和H2S溶液中通入過(guò)量SQ后溶液導(dǎo)電情況的是（）SO2量SO2量導(dǎo)電能力SQ量導(dǎo)電能力SO量導(dǎo)電能力SQ量ABCD10、寫出下列

12、物質(zhì)在水中的電離方程式:H2S；(2)Fe(OH)3；(3)HCIQ;(4)CHCOOINH（5）KAI（SO4）2；（6）NaHSO（7）NaHPO。11、在a、b兩支試管中，分別加入形態(tài)相同，質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象，相同點(diǎn)是；不同點(diǎn)是；原因是（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積，開始時(shí)a于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a于b,原因是。12、在醋酸溶液中存在著如下平衡：CHCOOHH+CHCOQ改變外界條件，對(duì)醋酸的電離平衡有什么影響？加入物質(zhì)力口NaOH固體通入氯化氫力口CHCOON

13、固體加水加熱平衡移動(dòng)方向13、下列圖像是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是;的是;H2SO4溶液至過(guò)量（3）澄清石灰水中通入CQ至過(guò)量16、在0.5L2moI/L的NaCO溶液中加入0.5L2moI/L（1）Ba（0H）2溶液中滴入(2)(4)醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量NHCI溶液中逐漸加入適量的NaOH固體的Ba（OH）2溶液；在0.5L2mol/L的（NH4）2SO溶液中加入0.5L2mol/L的Ba（OH）2溶液。兩種混合液中哪種導(dǎo)電能力強(qiáng)？為什么？寫出有關(guān)的離子方

14、程式。參考答案1、C2、B3、B4、B5、CD6、A7、AC9、AD10、DTOCo1-5hz二、11、（1）H2S#+HS，HS_K+扌（2）Fe（OH）3-.Fe3+2OH（3）HCIO=l4+CIO4-（4）CHCOONHCHCOOnJ（5）KAI（SO4）2=K+AI+2SO4-（6）NaHSO=Na+H+SO-（7）NaHPQnNef+fPQ-，PQ-.+HP（4-，HP/-H+PO3-13、（1）都產(chǎn)生無(wú)色氣泡a的反應(yīng)速率較快因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸中c（H+）大（2）大于等于因?yàn)殚_始反應(yīng)時(shí)鹽酸中c（H+）較大，但n（H+）相等14、向右向左向左向右向右15、（2）（1）、

15、（3）（4）三、16、第一種溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。因?yàn)榈谝环N混合液相當(dāng)于2moI/L的NaOH溶液，第二種溶液相當(dāng)于2moI/L的NHHO溶液，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NHH2O是弱電解質(zhì)，故濃度相同時(shí)前者溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。CO2-+Ba2+=BaCOj2Nh|+SO|2-+Ba2+2OH=BaS（O+2NHHO練習(xí)2下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸D.固體氯化鉀下列敘述中正確的是（）氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D、SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫

16、屬于弱電解質(zhì)下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A.氯化氫極易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫不易分解D.氯化氫溶液可以電離某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（）A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋇下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（）A.向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D.向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣相同溫度下，兩種稀氨水A和B,濃度分別為0.2mol/L和O.1mol/L，則A、B的0H濃度之比為（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定下列電離方程式正確的是（）32亠2A

17、HrPQ_3H+P04bCaCQ_Ca+CQc.NaHS=Na+H+S2-D.Fe（OH）3二Fe+3OH-對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小C.溶液的c（OH）增大d.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類型在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨氨水的加入體積（V）的變化曲線（如圖）是（）0V0V0V0VABCD11.寫出下列電離方程式：（均為0.1mol/L）(1)Na2HPO4(2)NaHSO4其中在水中存在電離平衡的

18、是。（除水的電離外）12.根據(jù)NH3H2的電離方程式，結(jié)合變化量填寫下列表格:結(jié)果加入物質(zhì)變化量H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(g)n(OHJC(OH1平衡移動(dòng)方向13.用0.1mol/LCH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后逐滴加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，電流計(jì)的讀數(shù)會(huì)，其原因是。參考答案提示：電解質(zhì)電離不需電流作用，故A錯(cuò)。酸式鹽如：NaHSOq也可電離出h，故B錯(cuò)。SQ溶于水并和水反應(yīng)生成H2SQ，H2SO3HHSO3可導(dǎo)電，故D錯(cuò)。B4.B提示：四個(gè)選項(xiàng)中，D為電解質(zhì)，B、C為非電解質(zhì)，其中干冰（C2）溶于水，生成H2CO3為電解質(zhì)，可電離而導(dǎo)電。故B正確。AD提示：看反應(yīng)后離子濃度的變化。A.Na2SO3Br2H2=Na2SO42HBr，生成物均為易溶強(qiáng)電解質(zhì)，故使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。以此類推B、C不符合。而D符合。平衡于