廣東省汕頭市普通高考第二次模擬理綜化學試卷有答案

1、廣東省汕頭市2017屆普通高考第二次模擬理綜化學試卷第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（）A .綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染.將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染D. PM2.5是指大氣中直徑接近于 2.5 I。-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混 合物具有丁達爾效應(yīng)8. Na代表阿伏加德羅常

2、數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NaB.將1 molCl2通入水中，HClO、Cl-、CIO一粒子數(shù)之和為 2 NaC.標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L。2反應(yīng)后的分子數(shù)是 2 NaD. 27 g鋁中加入1moI/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 3 Na9.下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（）A. C4H8。2的酯有4種結(jié)構(gòu)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)D.漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑 TOC o 1-5 h z 10. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下

3、圖。已知 W的一種核素的 質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外電子數(shù)相差 1; Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料； Z的非 金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（）原子半徑原子序數(shù)A .對應(yīng)簡單離子半徑：X WB.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC.化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵D. Y的氧化物能與 Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)11 .如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)X2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是（） , Z :F+ Mg+.F：卜 MgGHXXgiO號工M-S64MgI；) j524 MgBri(s) -641MgCl2()-UTO-7MgF 網(wǎng)匝謔A.

4、鹵素單質(zhì)（X2）與水反應(yīng)均可生成兩種酸B.用電子式表示 MgF2的形成過程為：C.熱穩(wěn)定性： Mgl2MgB2 MgCl 2 MgF2D.由圖可知此溫度下MgI 2 （s ）與Cl2（g ）反應(yīng)的熱化學方程式為：MgI 2（s y- Cl2（g尸MgCl 2（s）+ I2（g）,AH=-277 kJ/mol12.科學家用氮化錢材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO?和H2O合成CH 4。下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是（）A.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：COz+8e-+8H+=CH4+2H2。C,電池內(nèi)部H透過質(zhì)子交換膜從左向右移動D.

5、為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液13.有體積相同、相等 pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B.兩溶液中OH一離子濃度相同C.用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同D.加入等體積的水稀釋后，pH仍相等第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26. （16分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下 表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點（c ）16.6-89.

6、5 73.5沸點（c ）117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶（9g/100g水）微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用J(乙)冷 水(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有(寫出結(jié)構(gòu)簡式)(3)酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率,(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,可采取的措施是需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是(選填答案編號)ABOD；某同學在(5)有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 進行分液操作時

7、，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能(15分)鐵、鉆(C。)、饃(Ni )是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。(1)現(xiàn)將含0.5 mol FeCl的溶液和含0.5 mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1 L,已知溶液存在平2+衡：Fe (aq +SCN- (aq 廣二 Fe(SCN ) (aq )(忽略其它過程)。平衡濃度，c*e(SCN 2+】與溫度T的關(guān)系如圖1所示:則該反應(yīng) H0 (填或“ FeSCas (AsCk)八 FeAsOiFe(Ol),K 沉淀X已知：As2s3與過量的S2-存在以下反應(yīng)： As2s3 (s y+3S2- (aq號-2A

8、sS33- (aq )； 亞神酸鹽的溶解性大于相應(yīng)神酸鹽。(1)亞神酸中神元素的化合價為 ;神酸的第一步電離方程式為 。(2) “一級沉神”中FeSO4的作用是 ，“二級沉神”中H2O2與含神物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為(3)沉淀X為(填化學式)。As的最低檢出限為n .冶煉廢渣中的神元素主要以As2s3的形式存在，可用古氏試神法半定量檢測(63.0 10 g)。步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成ASH3氣體。步驟2 ：將AsH 3氣體通入AgNO 3溶液中，生成銀鏡和 AS2O3。步驟3:取1 g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成。(4) AsH 3的電子式為。

9、(5)配平步驟 2的離子方程式：OAg+ +0AsH 3+QH2O = Ag 1+AS2O3+H +(6)固體廢棄物的排放標準中，神元素不得高于4.0M0-5g/kg,請通過計算說明該排放的廢渣中神元素的(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并 用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在 答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35.化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子

10、半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子，F(xiàn)可與A可按原子個數(shù)比1 ： 1和1 ：2形成化合物；F與G同族，H的原子序數(shù)為29,根據(jù)上述信息描述，請回答下列問題：(1)請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與 B元素形成常見的化合物的化學式 (用具體元素 符號表示的化學式)，寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為 。(2)寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為 。(3) 1 mol D2A6分子(鏈狀)中含有 仃鍵的數(shù)目為 。(填難或易)溶于 DG2 ,并簡要說明原因 (4)已知A2F2分子結(jié)本如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為 (5)判斷 A2F2(6) C

11、與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為 ，若該化合物的密 度為Pg cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則兩個最近E原子間的距離為 pm (用含P、Na的代數(shù)式表 示)。36.化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)(15分)慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下:H3cCHH2NOH HCl C2H50H_OHlil OCH 2CCH 3H3cCH 3OCH 2cOCH 3CH 33 Na2Cr2O7 H 3cH2SO4 , A由B-C的反應(yīng)類型為HClC分子中有2個含氧官能團，分別為寫出A與濃澳水反應(yīng)的化學方程式。（填官能團名稱）（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物

12、 E,它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為:（5）寫出同時滿足下列條件的 D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 屬于“-氨基酸；是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;分子中含有兩個手性碳原子。H2c-CH2（6）寫出環(huán)氧乙烷（ O ）和鄰甲基苯酚（OHCH 3）為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）（合成路線流程圖示例如下：CH3CH20H 號0性7 CH2=CH2）廣東省汕頭市2017屆普通高考第二次模擬理綜化學試卷答案711 . DABCD 1213. DB（14分）（1）乙（2分）；由于反應(yīng)物（乙酸和1-丁醇）的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點（1分），若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)降低

13、了轉(zhuǎn)化率（1分），乙裝置則可以冷凝回流反應(yīng)物（1分），提高了轉(zhuǎn)化率（1分）；CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 （1 分），CH3CGCH=CH2 （1 分）；（3）增加乙酸濃度（2分）；AC （選1個且正確1分，錯一個扣1分，不出現(xiàn)負分）；（5）檢查是否漏水或堵塞（1分），分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準（或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相通，或玻璃塞未打開（1分）。（14 分）V; 0.09; 90%; 180;（前 2 空，各 2 分；后 2 空，各 1 分）；（2）。2。42-+ Co2+-COC2O4J （2 分）;3.0 （2 分，答“ 3” 或 “ 3.00

14、” 得 1 分）；（4）微波水熱（2分），Co2+ （2分）（15 分）+3 （1 分），H3ASO4 二= H + + H 2AsO 4 （2 分）；（2）沉淀過量的S2-,使As2s3（s）+3S2/aq）r2AsS3，aq）平衡左移，提高沉神效果（2分），H3AsO3+HzO2=H3AsO4+ H 2O （2 分）CaSO4 （1 分） H；依;H （1 分）H12, 2, 3； 12, 1, 12（2 分）（6）不符合（1分），因為該廢渣含量最少為（3.0M10-6g/10g）黑1000ggkg-1=3.0 M10-4g*g-1大于排放標準-54.0 父10 g/kg （3 分）35 .【選考一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Li 2。（2分），第二周期第VA族（2分）；1s22s22p63s23p63d104s1 或 lAr 】3d104s1 （2分）；7 NA （或 9X6.02 1023） （ 2分）；sp3 （雜化）（2分）；（5）又t （1分）；因為H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶解在CS2中（1分）。2-100 “10 八（6） 4 （1 分）；一X3IX10 （2分）。2Na36.【化學-選彳5:有機化學基礎(chǔ)】（15分）（1）氧化反應(yīng)（2分）；（2）醍鍵、琰