廣東省中山市小欖中學(xué)高三理綜(化學(xué)部分)測(cè)試試題新人

1、2014 年小欖中學(xué)高三理科綜合能力測(cè)試本試卷共 12 頁，滿分 300 分考試時(shí)間 150 分鐘注意事項(xiàng)：1 答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考號(hào)填寫在答題卡上.用2B鉛筆將答題卡試卷類型(A)填涂在答題卡上，并在答題卡右上角的“試 室號(hào)”和“座位號(hào)”欄填寫試室號(hào)、座位號(hào)，將相應(yīng)的試室號(hào)、座位號(hào)信息點(diǎn)涂黑2 選擇題每小題選出答案后， 用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑， 如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案答在試題卷上無效3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答卷上各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上； 如需改動(dòng)， 先劃掉原來的答案，然后再

2、寫上新的答案； 不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液不按以上要求作答的答案無效4考試結(jié)束后，將答卷和答題卡一并交回第一部分選擇題 (共 118 分)一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16 小題，每小題 4 分。共 64 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4 分，選錯(cuò)或不答的得 0 分。7下列說法正確的是A.甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B.苯酚和甲苯遇 FeCl3均顯紫色C.澳乙烷與NaOHK溶液共熱生成乙烯D.油脂和淀粉都是高分子化合物8下列說法正確的是A Fe 在一定條件下與水反應(yīng)生成H2 和 Fe(OH) 3Fe3。溶于鹽酸后加入幾滴KSCN液，溶液顯紅色FeCl2溶液蒸干灼燒后得到Fe

3、Cl2固體FeCl3飽和溶液滴入 NaOH液中可制備 Fe(OH)3膠體9能在水溶液中大量共存的一組離子是A H+、 Fe3+、 I 、 SO42B Al 3+、 Mg2+、 CO32 、 Cl C K+、 Ag+、 Ca2+、 NO3D NH4+、 Na+、 OH 、 MnO410 設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 O 16 )A.常溫下，22g CO2含有N個(gè)氧原子2mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 NA個(gè)電子1L0.1mol L 1CHCOOIW液中含有 0.1nA個(gè) H+D.常溫常壓下，22.4LCH4中含有nA個(gè)CH分子11.對(duì)于0.1 mol

4、- L 1 NH4CI溶液，正確的是A.升高溫度，溶液 pH升高B.通入少量 HCl, c(NH4+)和c(Cl -)均增大c(NH4+) + c(OH ) = c(Cl )+ c(H +)c(Cl ) c(H +) c(NH 4) c(OH )12,某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是A.若a和b為石墨，通電后 a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+ + 2e =CuB.若a和b為石墨，通電后滴入酚Mt,a電極附近溶液呈紅色C.若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動(dòng)D.若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共 9小題，每小題6分，共54分。在每小題給

5、出的四個(gè)選項(xiàng)中， 有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，只選一個(gè)且正確的得 3分，有選錯(cuò)或不答的得。分。.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第 VA族，乙原子的核外電子 數(shù)比甲原子多1,乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A.原子半徑：丙丁乙B.甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C.丙與乙形成的化合物具有兩性D.同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)NaOH溶液匕的四氯化碳溶液BaC2溶液 品紅溶液NaOH溶液.對(duì)于實(shí)驗(yàn)I IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是0.5 mol L -1A12(SQ)3 溶液III氨氣IIISQ、SO3A氯化氫IVA.實(shí)驗(yàn)I :試管中先出

6、現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，后溶解B.實(shí)驗(yàn)II :振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變C.實(shí)驗(yàn)III :抽去中間玻璃片，瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙D.實(shí)驗(yàn)IV: BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色三、非選擇題：本大題共 11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必 須明確寫出數(shù)值和單位。30. (14分)化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下:化合物1化合物U化合輛I化合的2(1)化合物I的化學(xué)式為 ;化合物IV除了含有一Br還有的官能團(tuán)是 。(2)化合物II具有鹵代煌的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是 。(3)

7、1mol化合物III與足量熱的NaOHmt應(yīng)的方程式為 (4)化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出CH2=CCH = CH2發(fā)生類似CH3的反應(yīng)，得到有機(jī)物 VI和VII ,結(jié)構(gòu)簡式分別為 、, 它們物質(zhì)的量之比是。(16分)NaSzQ溶液可降解有機(jī)污染物4-CP,原因是NkSzQ溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基(SO- )。通過測(cè)定4-CP降解率可判斷 NaS2Q溶液產(chǎn)生SO-的量。某研究4-CP加入到不同pH的NaGQ溶液中，結(jié)果如網(wǎng)a小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO- 的影響。(1)溶液酸堿性

8、的影響：其他條件相同，將圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)， (填 “有利于”或“不利于”) NaSO產(chǎn)生 SO-。(2)Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO溶液分別加入c(4-CP)=1.5 6X10-4 mol L I c(Na2s2Q)=3.12 x 10-3 mol L 一的混合溶液中。反應(yīng) 240 min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。已知S 2O82- + Fe 2+=SO4-+ SO42-+ Fe3+,此外還可能會(huì)發(fā)生：SO-+ Fe2+=SQ2-+ Fe3+實(shí)驗(yàn)開始前，檢驗(yàn) FeSO溶液是否被氧化的試劑是 (化學(xué)式)。如被 氧化可以觀察到的現(xiàn)象是 。當(dāng)c(Fe2+) =

9、3.2 X10-3 mol”一時(shí)，4-CP降解率為%, 4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為。當(dāng)c(Fe2+)過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是 MnO)(18分)硫酸鎰可用于飼料營養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑，其生產(chǎn)原材料軟鎰礦( 菱鎰礦(MnCO中?；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)。其生產(chǎn)工藝如下：(完全沉淀離子的pH值：Fe3+為3.5 ,Fe2+為9.5,Mr2+為10.8 ,Mg2+為11.6 )萋鎰礦隈浸軟鎰礦80HA調(diào)pH至3.5i寸消 慮渣干燥梢抖硫酸鍋.(1)酸浸前需將原材料研碎，其目的是,酸浸中加入的酸是(填化學(xué)式，下同)，從經(jīng)濟(jì)效益考慮,試劑 A可能是(2)已知 MnO在酸性

10、條件下可將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3)硫酸鎰和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示:操作I為：在C下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。其趁熱過濾目的是為了得到更純凈的一水合硫酸鎰，需將晶體置于過濾器中，用進(jìn)行洗滌(本空格從以下選擇)A.蒸溜水B.稀硫酸C.飽和硫酸鎰溶液D. 氫氧化鈉溶液(4) MnSO-H2。在1150c高溫下易分解，產(chǎn)物是OO鎰晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)器 一沉淀池 混臺(tái)液33、(16分)某興趣小組探究 SO氣體還原Fe3+、 他們使用的藥品和裝置如下圖所示:上七L“播淞 叁畝禮村的烈水 gJH港恢(1)在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀

11、釋，這樣操作的目的是(2)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、序號(hào))。A蒸發(fā)皿E.玻璃棒、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有塔竭(填（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO與FeCl 3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有 Fe2+生成;該小組同學(xué)向 C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了 SO2,該做法 （填“合理”或“不合理”） 理由是。（4）能表明 廠的還原性弱于 SO的現(xiàn)象是 小欖中學(xué)高三理科綜合能力測(cè)試答題卷（二）30、（14 分） 號(hào)室試(4) 31

12、、(16 分)(1) 32、(18 分)(1) (3) (4) 33、(16 分)(1) (3)（3）（2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（2分）（2分）理科綜合參考答案（一）一、本題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得 4分，錯(cuò)選、不選得 0分。題 號(hào)12345678答 案DDAACBAB題 號(hào)910111213141516答 案CABDABAD二、本題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全選對(duì)的得 6分，只選一個(gè)且正確的得 3分，錯(cuò)選、不選得 0分。題號(hào)17181920212223242

13、5答案BCBDACCDADACCDBCAD30、（14分）（1） C6H9Br （2分） ；羥基和竣基（2分）OOCH3-CCHO 、HCH或 CH 3COCHO 、H CHO（2分）1: 2 （2 分）（16 分）（1）有利于 （3分）（2） KSCN （2 分）；溶液呈紅色；（2分） 52.4（3 分）一一一 一 -452.4% 1.56 10（3分）240Fe2+濃度過高時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)與SQ，發(fā)生反應(yīng)，消耗部分 SQ .導(dǎo)致4-CP降解率下降；（3分）（18分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 （2分）H 2SO （2分）MnCOM Mn Mn（OH （2 分）MnCO+ 2H+=Mn+ H2O+ COT （2 分）MnO 2 + 2Fe 2+ +4H+= 2Fe3+ + Mn 2+ 2H 2O （2 分） TOC o 1-5 h z 60 （2分） 防止MgSO吉晶析出，提高 MnSO勺產(chǎn)率（2分）C （2分）/、2 c1150U 八 八3MnSOH2O=Mn30+