廣東省七校聯(lián)合體高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷有答案

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 Li7 C1 2 N1 4 O1 6 C u- 64 I127 Fe56.下列說法正確的是（）A .煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料.對“地溝油”進(jìn)行分儲可以制得汽油、煤油，達(dá)到變廢為寶的目的C.廚房中燃?xì)庑孤?，立即打開抽油煙機(jī)排氣D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì).下列說法正確的是（）A .乙酸乙酯和乙二酸二乙酯均可水解生成乙醇澳乙烷、苯酚都能發(fā)生消去反應(yīng)C.苯、苯乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色D.葡萄糖和蔗糖在一定條件下均都能發(fā)生水解設(shè)為Na阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，16 gO3含

2、有Na個O31 mol Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO?與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NaC.常溫常壓下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為Na10.下列實驗現(xiàn)象正確且所推出的結(jié)論也正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁溶液中可能含有HCO3B將一小塊Na2SO3放入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出Na的活潑性強(qiáng)于銅CNa2SO3溶液可以使濱水褪色Na2SO3有漂白性D測定相同濃度的鹽酸和磷酸溶液的pH :鹽酸的pH較小氯的非金屬性比磷強(qiáng)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化

3、如右圖。已知W的原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的 3倍；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差 1; Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；ZJE于序敗*m恤利說商的.時他 熔海衽濕的選地（wOhL VnSO,沼渣加d-L仁得0*界淹的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（）A .對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y WB.化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵X的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更容易與氫氣化合Y的氧化物能與 Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)12.將下圖所示實驗裝置的 K閉合，下列判斷正確的是（）A.片刻后甲池中c（SO42-）增大B.電子沿Zn 鼻afb* Cu路徑流動C.片刻后乙池中c（Cu2+）增大D.片

4、刻后可觀察到濾紙 a點(diǎn)變紅色13.下列說法正確的是()A.常溫下，pH=9的硫化鈉溶液中由水電離出的c(OH-)=1 m10-9mol LB.在溶有等物質(zhì)的量的 NaClO、NaHCO3的溶液中：2c(HClO 什c(ClO )= c(HCO3 )+c(H2CO3 什c(CO32 )C.將pH =10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D.與等體積、等 pH的H2SO4和NaHSO4溶液完全反應(yīng)，消耗 NaOH的物質(zhì)的量之比為 2:1(14分)氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會 變成碳酸鋰。氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃

5、燒，特別是細(xì)粉末狀的氮化鋰；鋰與氨反應(yīng)生成 LiNH 2和H2。實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N 2并與金屬鋰(密度為 0.534 g_cm3 )反應(yīng)制取氮化鋰。回答下列問題：(1)連接好裝置進(jìn)行實驗前必須 。(2)實驗步驟如下：裝藥品點(diǎn)燃C處酒精燈點(diǎn)燃E處酒精燈打開A中分液漏斗正確的先后順序為。(填序號)(3)裝置A是制備氨氣的簡易裝置燒瓶中固體是 ; D裝置的作用是 。(4)寫出C中化學(xué)方程式為。(5)將12.0 g鋰放入E反應(yīng)，實驗結(jié)束后稱得 E裝置增加了 7.0 g,計算生成氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (6)設(shè)計簡單實驗證明 E中產(chǎn)物為氮化鋰：。(15分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬鋰及其化合物

6、得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為了回收利用含鈕催化劑( V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì))，科研人員最新研制了一種離子交換法回收鈕的新工藝.該工藝的主要流程如圖所示:物質(zhì)V2O5VOSO4NH4VO3(VO2) 2SO4溶解性難溶可溶難溶易溶而可高干文換, 調(diào)節(jié)pH為！i廢機(jī)催化劑注要含TOSOa V;OJ粉碎. 水浸過濾制1825出處 還原、酸淑過濾 n 肺2熔嶗V一已知：部分含銳物質(zhì)在水中的溶解性:(1)由V2O5冶煉金屬鋰采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2) V2O5通常用作為反應(yīng) SO2+O2U二口 SO3的理想催化劑，其催化的機(jī)理可能是加熱時可逆地失去氧的原因

7、，其過程可用兩個化學(xué)方程式表示： 、4V+5O2U二二2V2O5O(3)反應(yīng)的目的是 。操彳1、操彳2用到的玻璃儀器是 。(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應(yīng)的離子方程式為： (5)反應(yīng)的沉淀率(又稱沉鈕率)是回收鈕的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉鈕率的關(guān)系圖，則控制溫沉淀溫度圖2度的方法是。(6)反應(yīng)在NH4VO3的焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過程中 (填字母代號)。A .先分解失去H2O,再分解失去NH3B .先分解失去NH3,再分解失去H2OC.同時分解失去 EO和NH3D.同時分解失去也 和H2O(7)全鋰電

8、池的電解質(zhì)溶液為 VOSO4溶液，電池的工作原理為 VO2+V2+2H+L式仁VO2+H2O+V3+。 電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為 。(14分)捕集、利用 CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:（含 CO2）（1）在合成塔中，若有 4 400 gCO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5 370 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （2） 一定條彳下，往2 L恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2 ,在

9、不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III ,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:二二一二二,葉-中-L- -I- HYPERLINK l bookmark10 o Current Document SjS I 儂“，；W -III&JS. inK;IIIX103Ti T2 Tj T4 T;溫度（0（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%,即轉(zhuǎn)化了 2/3）cCAg ）/moLL LIX 10 5（CiOi）/molL 1催化劑效果最佳的反應(yīng)是b點(diǎn)v （正）（填“反應(yīng)I”,V （逆）（填或“反應(yīng)II”,“反應(yīng) III”）。CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的若此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c

10、點(diǎn)高的原因是c點(diǎn)時該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K =（3）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將原理模型。太陽能電池的負(fù)極是;生成丙烯的電極反應(yīng)式是 (4)在tC時，Ag 2CrO4 (橘紅色)在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8x10 10o卜列說法正確的是()A,將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零B. tC時，AgzCrO4的 Ksp =1x10 8C.飽和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn)D. tC時，AgCl比AgzCrO的溶解度大35 .【化學(xué)一選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)周期表中前四周期元

11、素 R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。 R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：Z2+基態(tài)核外電子排布式為 。YXJ的空間構(gòu)型是 ;與丫* J互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)；HYX 4酸性比HYX 2強(qiáng)，其原因是。(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2HJ 2的化合物中R原子雜化軌道類型為 ；1 molRX (W2H, 2分子中含有 b鍵 數(shù)目為。(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入

12、過量的WH3,可生成Z (WH3) 4母。4,下列說法正確的是 (填“離子”、“共價”)化合A. Z (WH，4FO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.在Z (WHO 42+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道C. Z (WHJ 4SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素(5)某丫與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。該晶體的化學(xué)式為。已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于 物。已知該晶體的密度為pg.cm3,阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則該晶體中Z原子和丫原子之間的最短距離為pm (只寫計算式)。36 .【化學(xué)一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)高聚

13、物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料CH3W( -bCHrcin- OO )的流程：CH-Q-C-CH2CHrC-NH -R已知：(R、Ri、R2代表煌基)r_C_O-CH3 - LA也匕 RCH20H0OOIII|HIIII . Ri COC Ri+R20HR 1 COR2+R1COOH(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。(2)反應(yīng)是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。(3) D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構(gòu)。 D的結(jié)構(gòu)簡式是 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。5) G的結(jié)構(gòu)簡式是。6)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。O(7)工業(yè)上也可用二二八口_口

14、合成E。由上述的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭 CH2 CH CH3上注明試劑和反應(yīng)條件,C=C、 不易發(fā)生取代反應(yīng)) Br答案711 . DABAB1213. DB26.(每空2分，共14分)(1)檢查裝置氣密性；(2)；(3)堿石灰或生石灰；吸收氨氣并干燥氮?dú)猓籄(4) 3CuO+2NH3=3Cu + N2+ 3H2。；(5) 92.1%;(6)取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸儲水，用鐐子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)色,則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰。27 .(除特別說明外，每空 2分，共15分) 高溫3V2O5+1OAI6V+5Al 2O3 ；A5SO2+V2O

15、5 -5SO3+2V (1 分)；(3)將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOS Q,燒杯、玻璃棒、漏斗；(4) C1Q3 +6VQ2 +3H2Q=6VQ2 +6H +C1 ；(5)將反應(yīng)容器置于80c的水浴中；B;2+VQ +H2Qe =VQ2 +2H28 .(除特別說明外，每空 2分，共14分)5.2 10 Pa,300(1) CO2(g)+3H2(g)H2Q (g) + CH3QH (g) , AH= 53.7kJ/mol (狀態(tài)、單位、配平有催化劑錯0分，條件、符號有錯扣 1分)；(2)反應(yīng)I (1分)；16/3 (或 5.33)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；(3) a (1 分)；D 3CO2+ 18H + + 18e =CH2=CH CH3+6H2O ；(4) A。35. (15 分)iT HOcc 公 c 公 c(1) lAr 3d 或 1s22s2 2p63s23p63d9 (2分)；（2）正四面體（1分）；CC）等（1分）；HCIO4有3個非羥基氧，而 HCIO2有1個非羥基氧（2分）；sp2 （1 分）；11 Na （2分）；A （1分）；（5）CuCl （2分）；共價（1分）；遮5X1010（2分）。4: ：Na36 .（除特別說明外，每空 2分