3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時

1、回顧一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)溶解平衡：（1）概念：一定條件下的飽和溶液中，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（2）特征：逆、等、動、定、變 3、表達式： AgCl(s) Cl-(aq) + Ag+(aq)4.在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)，將如何變化？【AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 】 不變 不變不移動 不變 不變 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時20, Mg(OH)2溶解度910-4g Fe(OH)3溶解度310-9g加入一定濃度的FeCl3溶液沉淀能夠從溶

2、解度小向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2 Fe(OH)3 + 3MgCl2 沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動2、沉淀的溶解：設(shè)法持續(xù)移去溶解平衡體系中的相對應(yīng)離子,使平衡向沉淀溶解的方向移動. 難溶于水的沉淀溶于酸中; 如：Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于鹽酸。 難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中; 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度;3、Ksp的相關(guān)計算1：（10海南）已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=

3、2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序準(zhǔn)確的是（ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClC（2）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：鍋爐除水垢(CaSO4)；資料P66水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用鹽酸或飽氯化銨液 除去水垢寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式3、Ksp的相關(guān)計算1：（10海南）已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，

4、則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序準(zhǔn)確的是（ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClC1、定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡時。其離子濃度冪的乘積為一個常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡稱溶度積，用Ksp表示。二、溶度積常數(shù)( Ksp )通式：AnBm(s) nAm+(aq)+ mBn-(aq) 則 Ksp(AnBm)= Cn(Am+) Cm(Bn-)注意事項：一般情況，溫度越高， Ksp越大。 對于陰陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，Ksp 越小，溶解度越小，越難溶。3.4難溶電

5、解質(zhì)的溶解平衡第二課時QCKsp=QCKspQCKspAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClC2、將足量AgCl各放入:(1)5ml水;(2)10ml 0.2 moll-1的 MgCl2溶液;(3)20ml 0.5moll-1NaCl溶液;(4)40ml 0.1 moll-1鹽酸中溶解至飽和,各溶液中c(Ag+)由大到小的順序為： 各溶液中c(Cl-)越大,c(Ag+)越小(1)(4)(2)(3)3、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知Ksp(CaCO3)=4.96 10-9（1）往盛有1.0 L純水中加入0

6、.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？ c(Ca2+)=c(CO32-)= 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+)c(CO32-) = 10-12 Ksp 因此有CaCO3沉淀生成。4：在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有無BaSO4沉淀生成？并判斷 SO42- 離子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.0710-10 .（2）設(shè)平衡時 c(SO42-)= x molL

7、-1Ksp = c(Ba2+)c(SO42-)= ( 0.0090 + x ) x起始濃度/molL-1 0.010 0.0010 平衡濃度/ molL-1 0.010（0.0010- x） xBaSO4 (s) Ba 2+ + SO42-即 1.0710-10 0.0090 x x = c(SO42-) 1.210-8 mol L-1沉淀完全是指離子殘留量 10-5 mol L-1故加入BaCl2 可使SO42- 沉淀完全5、難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s) Ag+Cl-, Ag2CrO4(s) 2Ag+CrO42-。已知：Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,現(xiàn)用0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定0.01 molL-1 KCl和0.001 m