2020年高考化學(xué)化學(xué)全國(guó)II卷試題及解析

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)（全國(guó)卷n）試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是 符合題目要求的。7.北宋沈括夢(mèng)溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽研，烹膽研則 成銅。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A .膽帆的化學(xué)式為CuSO4B.膽研可作為濕法冶銅的原料C .“熬之則成膽研”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D .“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)8.某白色固體混合物由 NaCl、KCl、Mg

2、SO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 混合物 溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色；向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl9.二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò) 誤的是A.海水酸化能引起HCO3濃度增大、CO2濃度減小B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C. CO2能引起海水酸化，共原理為HCO3-H+CO2D,使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境10.叱噬（是類(lèi)似于苯的芳香化合

3、物,2-乙烯基叱噬（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線(xiàn)合成。下列敘述正確的是Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體C. Vpy是乙烯的同系物Epy中所有原子共平面D.反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng).據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是第1頁(yè)共6頁(yè)A. OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料 H2C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體 CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化.電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色 WO3薄膜中，生成AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列 敘述錯(cuò)誤

4、的是A. Ag為陽(yáng)極B, Ag +由銀電極向變色層遷移C. W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO313. 一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為 24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是WA.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵 應(yīng)Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 結(jié)構(gòu) WZ的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定二、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 3338題為選考 題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。（14 分）化學(xué)工業(yè)為疫

5、情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、 廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖 （a）所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離 子股只允許離子通過(guò)，氯氣的逸出口是 （填標(biāo)號(hào)）。精制捻水稀、M1H溶液網(wǎng)圖的附第2頁(yè)共6頁(yè)(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，具電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)(X)=2，X為HC1O或ClO-與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HC1O的電離常數(shù)Ka值為c(HC1O) + CC1O )(3) C12O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酊，可由新制的 HgO和C12反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為 歧化反應(yīng)(氧化劑和還原

6、劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備C12O的化學(xué)方程式為。(4)C1O2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaC1O2、 NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到C1O2溶液。上述過(guò)程中，生成C1O2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol C1O2消耗NaC1O2的量為 mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為 o“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是 (用離子方 程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000 k

7、g該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg (保留整數(shù))。(15 分)苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：+KMnO4-COOK+ MnO2+KC1名稱(chēng)相對(duì)分 子質(zhì)量熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度/(g mL-1)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易 溶于乙醇苯甲 酸122122.4 (100C左右開(kāi)始升 華)248微溶于冷水， 易溶于乙醇、 熱水實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g (約0.03 mol)高鈕酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻

8、片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液， 并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱(chēng)量， 粗產(chǎn)品為1.0 g。(3)純度測(cè)定：稱(chēng)取0. 122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取 25. 00 mL溶液，用0.01000 mol L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 mL的KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標(biāo)號(hào))。 A. 100 mLB. 250 mLC.

9、500 mL D. 1000 mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用 冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即 可判斷反應(yīng)已完成，具判斷理由是 。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處 理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理。(4) “用少量熱水洗滌濾渣” 一步中濾渣的主要成分是 。(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是 。(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ;據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 第3頁(yè)共6頁(yè)（填標(biāo)號(hào)）。A. 70%B. 60%C. 50%D. 40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中 的方法提純。（14分）天然氣的主

10、要成分為CH4, 一般還含有C2H6等姓類(lèi)，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）= C2H4（g）+H2（g） AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下 表所?。何镔|(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱 AH/( kJ mol-1)-1560-1411-286 AHi=kJ mol。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有? 0容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 民。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓 =總壓砌質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4高溫C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的

11、速率方程為：r=kXcCH4 ,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為 對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng), A.增加甲烷濃度，r增大 C.乙烷的生成速率逐漸增大甲烷的轉(zhuǎn)化率為F列說(shuō)法正確的是a時(shí)的反應(yīng)速率為r2,則r2=門(mén)。B .增加H2濃度,r增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其 原理如下圖所示：陰極上的反應(yīng)式為 0若生成的乙烯和乙烷的體積比為 2： 1,則消耗的CH4和CO2體積比為 o36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營(yíng)養(yǎng)品、化妝品等。天然 的維生素E

12、由多種生育酚組成，其中 e生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是 化合物E的一種合成路線(xiàn)，其中部分反應(yīng)略去。第4頁(yè)共6頁(yè)J1OJ經(jīng)多中反應(yīng)已知以下信息:? DEIC-CII/fCILXCOK回答下列問(wèn)題：A 的化學(xué)名稱(chēng)為 oB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o(3)反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o(4)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 o(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足以下三個(gè)條件的有 個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體,填標(biāo)號(hào))。(i)含有兩個(gè)甲基；(五)含有酮染基(但不含C=C=O);(出)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(a) 4(b) 6(c) 8(d) 10其中，含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原

13、子或基團(tuán)的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為第5頁(yè)共6頁(yè)2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(全國(guó)卷n)參考答案7. A 8. B 9. C 10. D 11 . C 12. C 13. D(14 分)(1) Na+a10-7.52cl2+HgO=HgCl2+Cl2O1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2 1+Na2SO4+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2 住 H2O203(15 分)(D B(2)球形無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3)除去過(guò)量的高鈕酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣2 MnO 4 +5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2 T +8H2O(4) MnO2(5)苯甲酸升華而損失(6) 86.0% C(7)重結(jié)晶(14 分)(1)137 升高溫度 減小壓強(qiáng)(增大體積) 一(1一) p(2)(1)(2) 1 a