2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)：應(yīng)用廣泛的酸堿鹽階段性測驗(yàn)

1、第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽考點(diǎn)1溶液的酸堿性與酸堿度 TOC o 1-5 h z 2019 郴州下列溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色的是（）A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液2019 北京一些食物的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）A.檸檬汁（2.03.0） B.番茄汁（4.04.4）C.牛奶（6.36.6） D.雞蛋清（7.68.0）2019 宜昌下列人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍中，酸性最強(qiáng)的是（）A.血漿（7.357.45） B.胃液（0.91.5）C.唾液（6.67.1） D. 膽汁（7.17.3）能用無色酚酬:試液區(qū)別開的一組溶液是（）A.石灰水和蒸儲水B.

2、稀鹽酸和稀硫酸C.純堿溶液和稀氨水D.食鹽水和蔗糖水用pH試紙測溶液的pH,是某市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查的題目之一，下列有關(guān)pH試紙的使用說法正確的是（）A.把pH試紙浸入待測液B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C.把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)D.測出石灰水的 pH為12.4考點(diǎn)2酸的性質(zhì)及用途2019 臨沂下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是（）A.燒堿 B.濃硫酸 C.濃鹽酸D.生石灰2019 邵陽下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是（）A.CuO B.Ag C.BaCl 2 D.Mg（OH）22019 泰安圖7-1是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（）

3、AHCD圖7-19.實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到。(2)用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一段時(shí)間，可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高其原因是。 實(shí)驗(yàn)室用98%勺濃硫酸(密度1.84 g cm-3)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺稀硫酸。配制該溶液的步驟：計(jì)算、稀釋(混勻)、裝瓶貼標(biāo)簽；圖7-2濃硫酸稀釋過程如圖7-2 所示，b中盛放的物質(zhì)是,a 的作用10. 2019 天水為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn)圖7-3色蕊液(1)上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的是 (填字母，下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是 ,B試管 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)將反應(yīng)

4、后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中，先有氣?產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液，同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成 分進(jìn)行探究。提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么 ？假設(shè)與猜想猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉和氯化鈣；猜想三：氯化鈉、氫氧化鈣和氯化氫 ；猜想四：。討論與交流經(jīng)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為，猜想 是錯(cuò)誤的。實(shí)驗(yàn)與結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量碳無現(xiàn)象酸鈉溶液猜想四取少量濾液于試成立管中，滴加適量拓展與遷移稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖?考點(diǎn)3堿的性質(zhì)及用途11.氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用藥品，下列相關(guān)說法中

5、，不正確的是（）A.稱量：NaOH固體不能直接放在托盤天平的稱量紙上進(jìn)行稱量B.保存：NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO,應(yīng)密封保存C.溶解：NaOH固體溶于水時(shí)放出大量熱，溶解時(shí)需用玻璃棒不斷攪拌D.應(yīng)急：先用大量水沖洗皮膚上的NaOH容1夜,再涂上3%5%鹽酸2018 淮安洪澤二模下列有關(guān)熟石灰的說法錯(cuò)誤的是（）A.熟石灰的溶液俗稱石灰水，呈堿性B.熟石灰可由生石灰與水反應(yīng)而制得C.熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大D.熟石灰可以和硫酸銅溶液按一定的比例配制農(nóng)藥波爾多液2019 濱州某同學(xué)用圖7-4總結(jié)NaOH勺四類化學(xué)性質(zhì)（NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)）。某些秣金屬輒化物圖7-4

6、（1）為驗(yàn)證性質(zhì)，該同學(xué)將無色的酚酬:試液滴入NaOH溶液中，溶液的顏色由無色變成（2）性質(zhì)的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫出 NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）為了驗(yàn)證性質(zhì),該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是 （填字母）。A.NazCO B.CO 2 C.FeCl3 D.Ba（NO 3）22019 林洲甲、乙、丙三位同學(xué)對一瓶實(shí)驗(yàn)室久置的NaO哈液變質(zhì)程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加23滴酚酬:試液，觀察到，他認(rèn)為該溶液未變質(zhì)。（2）乙同學(xué)查閱資料獲知，Na2CO溶液遇指示劑變色與 NaO聆液相同，認(rèn)為甲同學(xué)的檢驗(yàn)方法不正確。乙同學(xué)取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到,他認(rèn)為該

7、溶液已完全變質(zhì)。寫出此現(xiàn)象的化學(xué)方程式：。（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，他的猜想是 。他用如下實(shí)驗(yàn)方案來證明自己的猜想：取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaCl2溶1,產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在 （填化學(xué)式）。靜置后取上層清液于另一支試管中，加入23滴酚酬:試液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中存在?？键c(diǎn)4鹽的性質(zhì)及用途 TOC o 1-5 h z 2019 吉林下列說法錯(cuò)誤的是（）A.NaHCO俗稱小蘇打 B.CaCO 3可用作補(bǔ)鈣劑C.NazCO俗稱火堿D.K2CO屬于鉀肥2019 廣州下列關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識，正確的是 （）A.組成：含有鈉和氯兩種單質(zhì)B.性質(zhì)：與鹽酸類似，能

8、與碳酸鹽反應(yīng)C.用途：可用于生產(chǎn)金屬鈉D.生產(chǎn)：常用鈉與氯氣通過化合反應(yīng)獲得2019 林B州下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯(cuò)誤的是（）A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取COC.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣2019 云南農(nóng)作物種植過程中常常需要施用化肥。下列化肥屬于復(fù)合肥的是（）A.NH4NO B.K 2SOC.Ca（H2PQ）2 D.KNQ2019 眉山下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A.將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益B.禁止就地焚燒農(nóng)作物秸稈，應(yīng)回收用于制沼氣等C.農(nóng)藥能保護(hù)農(nóng)作物但本身有毒，應(yīng)按規(guī)定合理施用D.熟石灰和

9、碳俊（NhkHC混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（）A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都是發(fā)酵粉的成分B.純堿中含有的少量小蘇打可以用稀鹽酸除去C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都呈堿性，因此都屬于堿D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少2019 臨沂鹽中含有金屬離子（或NH+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化 學(xué)性質(zhì)。（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯 色。因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤你~離子。向這 兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH容?夜,有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別

10、加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）,另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為 。2018 邵陽X是常見的碳酸鹽，可發(fā)生如圖7-5所示的變化，部分生成物省略。請回答 下列問題。圖7-5C的化學(xué)式是。（2）寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)基本類型是。考點(diǎn)5 中和反應(yīng)下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多用氨水(NH3 H2O)處理工廠的硫酸用鹽酸除去

11、鐵銹A.B.C.D.下列圖像能正確表示實(shí)驗(yàn)過程中相應(yīng)量的變化關(guān)系的是()口加入WuQH。鹽酸質(zhì)法依溶液質(zhì)量侑圖7-6A.向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液B.向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOHt液中滴加鹽酸至過量C.向pH=11的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酬:試液)的燒杯中滴加鹽酸時(shí)，觀察到燒杯中的溶液由紅色 變?yōu)闊o色。(1)請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。(3)燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分，請寫出一種可選用的試劑：?？键c(diǎn)6復(fù)

12、分解反應(yīng)的應(yīng)用2019 百色下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Hg8 HgB.NaNOfNaClC.KzCOfBaCOD.P-P 2Q2019 十堰改編在無色溶液中，下列各組物質(zhì)能大量共存的是()A.氫氧化鈣、稀鹽酸B.氯化銅、氫氧化鈉C.氫氧化鉀、氯化鋼D.碳酸氫鈉、稀硫酸2019 揚(yáng)州下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是 ()A.用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)NaSO溶液中是否含有 H2SOB.用肥皂水鑒別蒸儲水與 CaCl2溶液C.用足量NaOH容液除去CO氣體中的少量 HClD.用澄清石灰水檢驗(yàn) N&CO溶液中是否含有ECO2019 銅仁酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答相關(guān)問題

13、。(1)硫酸是一種重要的酸 ，在稀釋濃硫酸時(shí) 。 鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊谒卸寄軌蚪怆x出酸根離子和H：寫出硫酸在水中解離的化學(xué)表達(dá)式 ：。(2)酸和堿的中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用廣泛。 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液呈酸性，應(yīng)選用 試劑(指示劑)檢驗(yàn)該廢液，若直接排放會導(dǎo)致環(huán)境污染 ，從經(jīng)濟(jì)可行的角度考慮，選用 處理該廢液。(3)小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)現(xiàn)有Ba(NQ)2溶液、稀硫酸、NaCO溶液、KOH溶液和CuSO溶液。請從下列選項(xiàng)中選擇 能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并有沉淀生成的物質(zhì)。A.

14、稀鹽酸 B.燒堿溶液 C.硝酸俊溶液寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：。 |能力提升|1.2019 深圳關(guān)系圖7-7中“一”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方圖7-7A.反應(yīng)放出熱量B.反應(yīng)所得溶液可呈中性C.反應(yīng)可得NaOHD.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸2. 2019 綏化改編對化學(xué)反應(yīng) A+B 4C+D的下列說法中正確的是 ()A.若A是稀硫酸，則生成物中一定有水B.若C D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C D不可能是兩種沉淀D.若A、R C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)2019 廣元小娟同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記

15、了蓋瓶蓋。對于該 溶液是否變質(zhì)，小娟和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。提出問題該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度？查閱資料氯化鋼溶液呈中性。猜想該溶液沒有變質(zhì)；該溶液全部變質(zhì)；該溶液部分變質(zhì)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)小娟和同學(xué)們按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。圖7-8問題討論操作I的名稱是。(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：。由此現(xiàn)象可得出猜想 (填序號)錯(cuò)誤。(3)結(jié)合操作I和n，若“現(xiàn)象 X”是溶液不變色，則猜想(填序號)正確；若“現(xiàn)象X” 是,則猜想正確。拓展應(yīng)用(1)小娟和同學(xué)們通過以上實(shí)驗(yàn)探究得出，實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液的方法是 。(2)如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量 填“BaCl 2”或

16、Ba(OH)2 除去。2019 揚(yáng)州實(shí)驗(yàn)室以某石灰石(含少量FezQ)為原料制備高純 CaCO的步驟如下。溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽酸 ，至反應(yīng)完全。除鐵：加入氨水調(diào)節(jié)pH,然后加入適量 Ca(OH)2,充分反應(yīng)后過濾。沉淀：向?yàn)V液中補(bǔ)充氨水，通入CO,反應(yīng)一段時(shí)間。分離：過濾、洗滌、干燥得高純 CaCO。溶解時(shí)，CaCQ、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。判斷樣品已完全 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)除鐵時(shí)，選用Ca(OH)2而不選用NaOH,其主要原因是 Ca(OH)2價(jià)格低且來源 廣、;過濾所得濾渣的主要成分 為。沉淀時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對CaCO產(chǎn)率的影響如圖7-9所示。高

17、于35 c時(shí),CaCO 產(chǎn)率下降的主要原因是 、(已知：產(chǎn)率 產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量二產(chǎn)品的理論質(zhì)量* 100%253545 制度，C圖7-9(4)分離時(shí)，若向過濾所得濾液中加入 (填化學(xué)式)并加熱，則可回收NH。 該實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有HO和。(6)石灰廠煨燒石灰石生產(chǎn) CaO若要彳#到28 t CaO,則至少需要含 CaCO 90%的石灰石多少 噸？(寫出計(jì)算過程，保留一位小數(shù))【參考答案】.A 解析紫色石蕊試液遇到酸性溶液顯紅色，遇到堿性溶液顯藍(lán)色，遇到中性溶液顯紫色。澄清石灰水顯堿性，使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，故A選項(xiàng)符合題意；NaCl溶液顯中性，使紫色石 蕊試液顯紫色，故B選項(xiàng)不符合題意；

18、稀硫酸顯酸性，使紫色石蕊試液顯紅色，故C選項(xiàng)不符合 題意；KNO3顯中性，使紫色石蕊試液顯紫色，故D選項(xiàng)不符合題意。.D 解析pH7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性。.B 解析pH表示酸堿度,pH越小，酸性越強(qiáng);pH越大，堿性越強(qiáng)。上述物質(zhì)中,胃液的pH 最小，酸性最強(qiáng)。.A.C 解析把pH試紙浸入待測液會污染待測液；用濕潤的玻璃棒蘸取待測液會稀釋待測液可能使測量不準(zhǔn)；pH試紙測得的數(shù)值只能精確到整數(shù)。.C 解析燒堿會吸收空氣中的水分和二氧化碳 ，變質(zhì)為碳酸鈉，因此質(zhì)量變大且變質(zhì)；濃 硫酸會吸收空氣中的水分，質(zhì)量變大，不變質(zhì)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，質(zhì)量變 小，但不會變質(zhì)；生石灰

19、會和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng) ，會變質(zhì)。.B 解析酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，CuO能與稀硫酸反應(yīng)；酸能與排在氫前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,Ag排在氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)；酸能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),BaCl 2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，能發(fā)生反應(yīng)；酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,Mg(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，能發(fā)生反應(yīng)。.C 解析A項(xiàng)，在水中解離出來的陽離子有兩種 ，分別是氫離子和鈉離子，所以不屬于酸， 屬于鹽；B項(xiàng),溶于水解離出來的陽離子只有領(lǐng)離子 ，沒有氫離子，不屬于酸，解離出來的陰離 子只有一種且是氫氧根離子 ，屬于堿；C項(xiàng)，溶于水解離出來的陽離子只有一種且是氫離子，所

20、以屬于酸；D項(xiàng)，解離出來的陽離子沒有氫離子 ，不屬于酸。.(1)小木棍蘸取濃硫酸的部位變黑(2)濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱(3)量取 濃硫酸 攪拌，散熱.(1)D F Fe+2HClFeCL+Hd(2)氯化鈉、碳酸鈉 三 稀鹽酸(稀硫酸)冒氣泡氫離子(或H)解析(1)酸能使紫色石蕊試液變紅；酸和活潑的金屬反應(yīng)會生成氣體；酸和金屬氧化物反應(yīng)，溶液中出現(xiàn)鐵離子時(shí)，溶液為黃色；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；稀鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)，生成氣體；稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。故無現(xiàn)象的是D,出現(xiàn)白色沉淀的是 F,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+2HClFeCl2+Hd。(2)將反

21、應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，說明E中的溶質(zhì)是氯化鈉和 碳酸鈉，D中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，二者混合有沉淀生成，沉淀為碳酸鈣，說明鹽酸反應(yīng)完，故溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有碳酸鈉或氯化鈣，故猜想四為氯化鈉和碳酸鈉；猜想三錯(cuò)誤， 因?yàn)闅溲趸}和氯化氫不能共存；為證明猜想四正確，先滴加適量碳酸鈉溶液，無現(xiàn)象，說明 不含氯化鈣，再滴加稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，證明有碳酸鈉；稀鹽酸和稀硫酸有相似的 化學(xué)，f質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖跉潆x子。11.D12.C.(1)紅色(2)NaOH+HCINaCl+HOC解析堿能使紫色石蕊變藍(lán)，能使無色酚酬:

22、變紅，能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)生成鹽和堿。(1)NaOH溶液能使酚酗:試液變紅。(2)中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為NaOH+HCNaCl+H2Q (3)性質(zhì)是堿和鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，生成物中要有沉淀、水或氣體，所以能與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的鹽為氯化鐵，二氧化碳雖然能與氫氧化鈉反應(yīng)，但CO不屬于鹽。.(1)溶液變?yōu)榧t色(2)有氣泡產(chǎn)生NaCO+2HCl2NaCl+CO T+H2O溶液部分變質(zhì)N&CONaOH解析(1)若該溶液未變質(zhì)，氫氧化鈉使酚配變紅。(2)NaOH溶液變

23、質(zhì)生成的NaCO與鹽酸反 應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCO+2HCl 2NaCl+CQT +H2Q (3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液已完全變質(zhì)，但也可能是部分變質(zhì)，故丙同學(xué)的猜想是溶液部分變質(zhì)。Na 2CO與BaCl2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，故先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在 NaCO。N&CO與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化 鈉，氯化鈉呈中性。靜置后取上層清液于另一支試管中，加入23滴酚酬:試液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中存在氫氧化鈉。.C 解析Na2CO俗稱純堿，火堿是氫氧化鈉的俗稱。.C 解析氯化鈉由鈉元素、氯元素組成 ，

24、由鈉離子、氯離子構(gòu)成；氯化鈉屬于鹽，鹽酸屬 于酸，二者性質(zhì)不同，酸與碳酸鹽反應(yīng)，氯化鈉與碳酸鹽不反應(yīng)；氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉；鈉 與氯氣通過化合反應(yīng)可生成氯化鈉，但獲得氯化鈉主要通過海水曬鹽。.B 解析實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO+2HClCaCl2+CO T +H2O,不能用稀硫酸彳t替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩岷吞妓徕}反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，會覆蓋在大理石的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故B選項(xiàng)符合題意；碳酸鈣會與胃酸中的鹽酸 反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，可用作補(bǔ)鈣劑，故C選項(xiàng)不符合題意；石灰漿粉刷墻壁后，會與空 氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+COC

25、aCOJ +H2O, “出汗”后變成碳酸車,故D選項(xiàng)不符合題意。.D 解析NH4NO中含有氮元素，屬于氮肥；K2SO中含有鉀元素，屬于鉀肥；Ca(HzPQ) 2中含 有磷元素，屬于磷肥；KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥。.D 解析農(nóng)家肥和化肥混用，避免土壤板結(jié)，從而提高生產(chǎn)效益；焚燒農(nóng)作物秸稈會產(chǎn)生 煙塵和一氧化碳等，污染空氣，所以應(yīng)回收用于制沼氣等 ；由于農(nóng)藥本身有毒，過量使用會污 染水資源,所以應(yīng)按規(guī)定合理施用；熟石灰和碳俊(NH4HC0混合施用會放出氨氣，降低肥效。.D 解析產(chǎn)生相同質(zhì)量的二氧化碳 ，消耗碳酸氫鈉的質(zhì)量較少，因此等質(zhì)量的碳酸鈉和 碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉

26、產(chǎn)生的二氧化碳多。.(1)藍(lán) CuSO+2NaOH-Cu(OH)2 J+Na2SO或 Cu(NO) 2+2NaOH-Cu(OH)2 J+2NaN (2)CuSO4 (3)Ba(OH) 2.(1)CaCO3(2)Ca(OH) 2+NaCOCaCOj +2NaOH復(fù)分解反應(yīng)解析X是常見的碳酸鹽，與稀鹽酸反應(yīng)生成能使石灰水變渾濁的氣體A,則A為二氧化碳，沉淀C為碳酸鈣;X與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成沉淀C和氫氧化鈉，由此推斷,X為碳酸鈉;X與 氯化鈣反應(yīng)生成沉淀 C和B,則B為氯化鈉。(1)C為碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式為 CaCO。(2) 圖中反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程

27、式為Ca(OH)2+N&CGCaCOj +2NaOH反應(yīng)基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。.A.A 解析向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸至過量，pH開始大于7,完全反應(yīng)時(shí)pH等于7,鹽酸過量后pH小于7;向pH=11的堿溶液中不斷加水，溶液堿性減弱,pH變小， 逐漸趨近于7,但不會小于7;向一定量的氫氧化鈉溶液中加入 pH=2的鹽酸，溶液的pH減小， 但最終溶液pH不會小于2。.(1)HCl+NaOH NaCl+HO(2)H +OHH2O石蕊試液或Zn、N&CO、CuO Cu(OH)2等,合理即可解析(1)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為 HCl+NaOH-NaCl+HQ。(2)酚酗

28、:試液在酸性和中T條件下呈無色 ，所以燒杯中溶液變?yōu)闊o色時(shí)，溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl,也可能是HCl和NaCl,要檢驗(yàn)是否含有鹽酸，可加入紫色石蕊試液，看是否變?yōu)榧t色，或 加入能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，如Zn、N*CO、CuO Cu(OH)2等。26.B 解析氧化汞加熱分解可以生成汞 ；硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉需要加氯化物 ，生成的氯化 鈉是可溶的，另外的一種鹽是硝酸鹽，也是可溶的，故不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 ；碳酸鉀加入 硝酸鋼或者氯化鋼可以生成碳酸鋼；磷在氧氣中燃燒，會生成五氧化二磷。27.C28.B 解析BaCl 2和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銀白色沉淀,無法檢驗(yàn)

29、NaaSO溶液中是否含有 HSO;蒸儲水是軟水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鑒別； 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，也和鹽酸反應(yīng)，不能用NaOH液除去二氧化碳?xì)怏w中的少量氯化 氫；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，和碳酸鉀反應(yīng)也生成碳酸鈣白色沉淀，無法檢3經(jīng)N&CO溶液中是否含有 K2CQ029.(1)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢鐷SO2H+SQ2-(2)紫色石蕊氫氧化鈣(或熟石灰)(3)NaHCQ+HClNaCl+COT +H2O (4)2NaOH+CuSOCu(OH)2 J +N&SO解析(1)濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，稀釋濃硫酸時(shí)不能

30、把水倒入濃硫酸中，否則導(dǎo)致液滴飛濺，正確方法是：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢琛Ａ蛩嵩谒薪怆x為氫離子和硫酸根離子，其化學(xué)符號表達(dá)式為H2SO2H+So4-。(2)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酗:試液不變色，因此，要檢驗(yàn)廢液是否呈酸性，可以用紫色石蕊；酸性廢液直接排放會造成水污染，需要用堿進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后排放,氫氧化鈣廉價(jià)易得，可以用氫氧化鈣對酸性廢液進(jìn)行中和反應(yīng)，使溶液呈中性時(shí)才排放。(3)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二 氧化碳和水，從而達(dá)到治療胃酸過多的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO+HCl NaCl+C

31、OT+HO。(4)鹽酸和硝酸鋼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液均不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 ，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡放出，但無沉淀產(chǎn)生；燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉和硝酸銀、碳酸鈉、氫氧化鉀均不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CuSO-Cu(OH)2 J +N&SQ;硝酸俊與硝酸鋼、 稀硫 酸、硫酸銅均不發(fā)生反應(yīng)，硝酸俊和碳酸鈉或氫氧化鉀反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，無沉淀產(chǎn)生。能力提升.D 解析反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)生成鹽，恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液呈中性；反應(yīng)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaO書口碳酸鈣；硫酸也是酸，具有酸白通性，所以可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。.B 解析若A是稀硫酸，則生成物中不一定有水，如硫酸和活潑的金屬反應(yīng)會生成氫氣 ， 而不是水；若C D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，如金屬氧化物和酸反應(yīng)，也能生成鹽和水；若A是可溶性堿,B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀，如硫酸銅和氫氧化鋼反應(yīng)，能生成氫氧化銅和