2018-2019學(xué)年安徽皖南八校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷12月份

1、2018-2019學(xué)年安徽省皖南八校高三（上）第二次聯(lián)考化 學(xué)試卷（12月份）、單選題（本大題共 7小題，共42.0分）.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.明磯可用于城市自來水的殺菌消毒B.氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C.氫氟酸可用來雕刻工藝玻璃上的紋飾D.油脂和燒堿可用作制取肥皂的原料.下列有關(guān)說法正確的是A.二氧化硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成和C.化肥的生產(chǎn)、鉛蓄電池的制造、金屬加工前的酸洗等都可能用到硫酸D.酸性 溶液可用來檢驗(yàn)溶液中是否含有.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和 充分反應(yīng)后，氣體分子

2、數(shù)為乙醇與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溶于水，溶液中和HC1O的微粒數(shù)之和為D.光照條件下,反應(yīng)生成的分子數(shù)為.三蝶烯 如圖所示 是具有三維結(jié)構(gòu)的含有三個(gè)苯環(huán)互為夾角 的芳香燒，在分子機(jī)器、有機(jī)催化、液晶材料、 多孔性吸附材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于該化合物的說法 正確的是A.分子式為，是苯的同系物B.能使澳的四氯化碳溶液褪色C.分子中最多有8個(gè)碳原子處于同一平面D. 一氯代物有6種.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論A實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，向溶液中滴加少量硫酸 銅溶液，產(chǎn)生氣體速率明顯加快硫酸銅是該反應(yīng) 的催化劑B將 通入酸性高鎰酸鉀溶液中

3、，溶液紫紅色褪去具有漂白性C向溶液中滴入少量 KI溶液，再加人，振蕩，靜置，下層液體呈紫紅色氧化性：D向裝有2mL,某溶液的試管中加入銅粉，振蕩，無現(xiàn)象：再滴 入少量稀硫酸液向上方產(chǎn)生紅棕色氣體該溶液中存在A. AB. BC. CD. D.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素 丫的一種單質(zhì)可以保護(hù) 地球上的生物免受紫外線的傷害；X與Z同主族且二者可形成離子化合物；W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Z與R可形成化合物，其水溶液呈堿性。下列說法錯(cuò)誤的是第1頁，共13頁R的一種氧化物與其氫化物反應(yīng)生成R的單質(zhì)Y與X、Z、R均可分別形成至少兩種二元化合物Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能

4、相互反應(yīng)D.工業(yè)上可通過分別電解 Z、W的熔融氯化物冶煉出它們的單質(zhì). 一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是B.離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和C.從右邊穿過離子交換膜向左邊移動(dòng)D.正極的電極反應(yīng)是二、簡(jiǎn)答題（本大題共 4小題，共49.0分）.用途廣泛，其一種生產(chǎn)工藝如下：，高于 時(shí)析出已知：飽和溶液在低于時(shí)析出高于 時(shí)析出的 Na 分解成 和NaCl.NaCIOi食隼水反應(yīng)卜C15一 電解1一結(jié)晶、干燥一*NaCIO工產(chǎn)品IIL ch |回收尾氣吸收一成品液1iNaHSO* NaOH. H2O;回答下列問題：的化學(xué)名稱是?！胺磻?yīng)”步驟中生成氣體的離子方程

5、式為 ?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去和 ，要加入的試劑分別為 、。 “電解”過程中陰極的電極反應(yīng)式為 。“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量此吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)每吸收1mol ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。在結(jié)晶干燥過程中，常在時(shí)蒸發(fā)溶液結(jié)晶，然后 ,再用高于 低于 的熱水洗滌，最后在溫度為 下干燥晶體得到產(chǎn)品。. 研究化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：科學(xué)家提出可利用 FeO吸收和利用，其原理為：已知：第2頁，共13頁則反應(yīng)的 。發(fā)射航天火箭常用腫與作燃料與助燃劑。腫 與的反應(yīng)為:O已知反應(yīng)中相關(guān)的化

6、學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵N - HN- N鍵能bcde則完全斷裂分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量是 kJ。在體積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別通入和，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng) 填 ”或“ ，在 填“高溫” “低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)的平衡常數(shù)：n m ,反應(yīng)速率：正 逆 出。填“ ” ”或“ ”恒溫恒容條件下，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 填標(biāo) 號(hào)?；旌蠚怏w的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.逆正單位時(shí)間內(nèi)，生成 2n mol的同時(shí)生成 m mol CO在平衡斗犬態(tài)I時(shí)，平衡常數(shù)為 ，體系中 和C

7、O的分壓之比為氣體分壓氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。二二 E.TzLr.碳、銅、錫及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉栴}在元素周期表里，錫和碳同族，錫在第五周期?；鶓B(tài)錫 原子的價(jià)電子排布式為 ,據(jù)此推測(cè)，錫的常見正價(jià)磷化銅用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫體， 分子的空間構(gòu)型為 ;P、S的第一電離能的大小為 填“ ” ”或“ ”中C原子的雜化軌道類型為 ;乙烯分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為O的沸點(diǎn) 填“高于”或“低于”的沸點(diǎn)，原因是。磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的 的空隙中。若晶體密度為，P與最近的Cu原子的核間距為 用含的代數(shù)式表示。第3

8、頁，共13頁11.化合物OH是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如圖所示:HO ( TOC o 1-5 h z 甌1X1,I Is十.衣”一中二曾產(chǎn) 赤工m十-ci CHj.CHj1AHE；OH人Y COCCK已知：RCOOH -人丁。； 硼152回答下列問題：的化學(xué)方程式為。的反應(yīng)類型分別是是一種高聚酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列關(guān)于化合物 D的說法正確的是 填標(biāo)號(hào)。A. 一定條件下，D還可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)molD分別與足量的Na和溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積比為1: 在相同狀況下C.一定條件下，D發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物不存在順反異構(gòu)體D.一定條件下，D不能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)符合下列條件F的同分異構(gòu)體

9、有 種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為遇 溶液顯紫色； 能發(fā)生水解反應(yīng)； 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。 已知酚羥基不易與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)，設(shè)計(jì)由苯酚、甲苯為起始原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線 無機(jī)試劑任選。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 1小題，共14.0分)12.實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置測(cè)定含氧廢水中的含量。關(guān)閉活塞a,將100mL含氧廢水與過量NaClO溶液先后放入裝置 B的圓底燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，充分反應(yīng) 后打開活塞b,滴入足量稀硫酸，然后關(guān)閉活塞bo已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為和回答下列問題:NaOH溶液空氣f含保廢水和NaClO溶液A BCD:一1滴有酚取的足 3量Ba(OH)：溶液裝置D中

10、儀器的名稱是 ,裝置A中NaOH溶液的彳用是。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞 a,經(jīng)過裝置A緩慢通入一段時(shí)間的空氣，其第4頁，共13頁的離子方程式為 除去廢水中O的另一種方法是：在堿性條件下，用將氧化生成 和目的是。若測(cè)得裝置 C中生成沉淀，則廢水中的含量為O向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)碳酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為 第5頁，共13頁答案和解析1.【答案】A【解析】解：有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒，明磯不具有強(qiáng)的氧化性，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.氧化鐵為紅棕色固體物質(zhì)，可以用作紅色油漆和涂料，故 B正確；C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成

11、四氟化硅，所以氫氟酸可用來雕刻工藝玻璃上的紋飾，故C正確；D.油脂在堿性溶液中的水解生成高級(jí)脂肪酸鈉，可制取肥皂，故 D正確； 故選：A。A.強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒；B.依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體物質(zhì)物理性質(zhì)解答；C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體；D.油脂在堿性溶液中的水解為皂化反應(yīng)。本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。2.【答案】C【解析】 解： 太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料是半導(dǎo)體材料晶體硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故 A錯(cuò)誤；B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成，故B錯(cuò)誤；C.硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生

12、成硫酸鏤、能做電池的電解質(zhì)、能與金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故C正確；D. 溶液與溶液不發(fā)生反應(yīng)，但酸性條件下高鎰酸鉀可氧化亞鐵離子、氯離子，則不能檢驗(yàn)是否含，故D錯(cuò)誤；故選：CoA.太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料是晶體硅；B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；C.依據(jù)硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸鏤、能做電池的電解質(zhì)、能與金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽的性質(zhì)解答；D. 溶液與溶液不發(fā)生反應(yīng)，但高鎰酸鉀可氧化亞鐵離子、氯離子。本題考查鐵、硅的性質(zhì)、常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握鐵、硅及其化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。3.【答案】B

13、【解析】解： 標(biāo)況下HF不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和充分反應(yīng)后,生成為HF,不是氣體，故 A錯(cuò)誤；B.2mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，則 ,故B正確；乙醇與足量金屬鈉C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 不能進(jìn)行徹底，故溶液中含氯氣分子，故溶液中和HC1O的微粒數(shù)之和小于，故C錯(cuò)誤;D.甲烷與氯氣反應(yīng)除了生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，所以光照條件下，與反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故選：BoA.標(biāo)況下HF不是氣體；B.依據(jù)2mo1乙醇與足量鈉反應(yīng)生成 1mo1氫氣計(jì)算解答;第6頁，共13頁C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行

14、徹底；D.甲烷與氯氣反應(yīng)除了生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氯氣與甲烷反應(yīng)的原理。.【答案】C【解析】 解： 含有3個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，故 A錯(cuò)誤；B.不含碳碳雙鍵，與澳的四氯化碳溶液不反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則分子中最多有8個(gè)碳原子處于同一平面，故 C正確；D.3個(gè)苯環(huán)相同，且每個(gè)苯環(huán)含有2種H,則苯環(huán)上的一氯代物有 2種，故D錯(cuò)誤。故選：Co該有機(jī)物含有3個(gè)苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，且含有2個(gè)飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)， 含

15、有竣基，具有竣酸性質(zhì)，以此解答該題。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大。.【答案】D【解析】 解： 構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，加快反應(yīng)速率，不能說明催化劑 對(duì)反應(yīng)速率的影響，故 A錯(cuò)誤；B.通入酸性高鎰酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.由現(xiàn)象可知生成碘，則還原性：，故C錯(cuò)誤；D.酸性條件下Cu與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，該溶液中存在 ，故D正確；故選：DoA.構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極；B.通入酸性高鎰酸鉀

16、溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.由現(xiàn)象可知生成碘；D.酸性條件下Cu與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、反應(yīng)速率、 實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難 度中等。.【答案】D【解析】 解：根據(jù)分析可知，X為H, 丫為O, Z為Na, W為Al, R為S元素。A.R為S,二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，故 A正確；B.O與H、Na、S均可分別形成水、雙氧水和氧化鈉、過氧化鈉及二氧化硫、三氧化硫 等化合物，故B正確；C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁發(fā)生

17、反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；D.工業(yè)上通過電解熔融 NaCl制取鈉，但氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工 業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得鋁，故D錯(cuò)誤；故選：D。短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素 Y的一種單質(zhì)可以保護(hù)地球 上的生物免受紫外線的傷害，該單質(zhì)為臭氧，則丫為O元素；W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知 W位于第三周期，最外層含有 3個(gè)電子，為Al元素； X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則 X為H元素、Z為Na元素；Z與R可形成第7頁，共13頁化合物，其水溶液呈堿性，則R化合價(jià)為 價(jià)，位于V! A族，其原子序數(shù)大于 Na,應(yīng)該為S元素，據(jù)此進(jìn)行解

18、答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。.【答案】B【解析】【分析】由工作原理圖可知，左邊吸附層M上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是，右邊吸附層N為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從工作原理圖判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫?！窘獯稹緼.由工作原理圖可知，左邊吸附層M為負(fù)極，右邊吸附層

19、 N為正極，則電流方向?yàn)閺奈綄覰通過導(dǎo)線到吸附層 M ,故A錯(cuò)誤；.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊 的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，故B正確；C.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以電解質(zhì)溶液中向右正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤； D.右邊吸附層N為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是，故D錯(cuò)誤；故選：Bo 8.【答案】亞氯酸鈉NaOH溶液溶液趁熱過濾【解析】 解：為亞氯酸鈉，故答案為：亞氯酸鈉；反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：食鹽溶液中混有和，可以利用過量 NaOH溶液除去，利用過量 TOC o 1-5 h z 溶液除去，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成，

20、電極方程式為，故答案為：NaOH溶液；溶液；“尾氣吸收”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)中過氧化氫中 O元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)每吸收1mol ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故答案為：；題給信息中飽和溶液在低于時(shí)析出，高于 時(shí)析出 ，高于時(shí)析出的分解成 和NaCl ,則在結(jié)晶干燥過程中，常在時(shí)蒸發(fā)溶液結(jié)晶，然后趁熱過濾，再用高于低于的熱水洗滌，最后在溫度為下干燥晶體得到產(chǎn)品，故答案為：趁熱過濾；。由制備流程可知，和 在酸化條件下生成，其中是氧化劑，回收產(chǎn)物為，且產(chǎn)生，此反應(yīng)的離子方程式為，選才i NaOH除去食鹽水中的，選擇碳酸鈉除去食鹽水中的，然后電解裝置中陰極得電

21、子生成，陽極 失電子生成，含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)物為 ，最后 溶液結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品，以此解答該題。 本題考查物質(zhì)制備，涉及物質(zhì)分離提純、除雜、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析、第8頁，共13頁推斷及知識(shí)靈活運(yùn)用能力， 明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及溶液中存在的離子是解本題關(guān)鍵, 注意從整體上分析判斷，難點(diǎn)是離子除雜先后順序判斷，題目難度不大。9.【答案】1高溫ab2:【解析】解:根據(jù)蓋斯定律計(jì)算故答案為：；次含變 反應(yīng)物的總鍵能 學(xué)鍵需要吸收的能量是 x,則故答案為：由圖象可知升高溫度， 即 ，由反應(yīng)方程式可知, 自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫，生成物的總鍵能，設(shè)完全斷裂的濃度減小，說明平衡正向移

22、動(dòng), 生成物氣體的計(jì)量數(shù)較大，則分子中的化則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，,所以該反應(yīng)可故答案為：；高溫；狀態(tài)I、狀態(tài)m的溫度不同，溫度狀態(tài)II、狀態(tài)出的溫度相同，所以 n高反應(yīng)速率快，則反應(yīng)速率為正I 逆出，故答案為：；該反應(yīng)有固體C參與，反應(yīng)進(jìn)行過程中混合氣體的質(zhì)量在變化，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量 不變即密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 a正確；該反應(yīng)正向是體積增大、氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不 變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 b正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)逆正，所以逆正的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)，生成的同時(shí)生成2nmolCO的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，但 m、n的關(guān)系不確定，所以單位

23、時(shí)間內(nèi)，生成的同時(shí)生成 mmolCO的狀態(tài)是平衡狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故 d錯(cuò)誤； 故答案為：ab；反應(yīng)三段式為：起始濃度0變化濃度平衡濃度平衡常數(shù) ，根據(jù)氣體分壓 氣體總壓 體積分?jǐn)?shù)有，體系中和CO的分壓之比等于和CO的物質(zhì)的量之比或和CO的的物質(zhì)的量濃度之比，即體系中和CO的分壓之比：1,故答案為：；2: 1。根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的始變;次含變反應(yīng)物的總鍵能由圖象可知升高溫度，結(jié)合反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件生成物的總鍵能，據(jù)此列式計(jì)算;的濃度減小，說明平衡正向移動(dòng),分析解答；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);第9頁，共13頁平衡常數(shù) K只與溫度有關(guān)，溫度相同則平衡常數(shù) K相同；狀態(tài)I、狀態(tài)出的溫度不同， 溫度高反應(yīng)

24、速率快；反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量 由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；根據(jù)反應(yīng)三段式列式計(jì)算平衡狀態(tài)I時(shí)各物質(zhì)的濃度，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算K。本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡的建立、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析 能力，把握平衡移動(dòng)的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等。10.【答案】、三角錐形雜化 5： 1高于分子之間存在氫鍵，而分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)

25、正八面體- 【解析】解：處于第五周期第IVA族，價(jià)電子排布式為；Sn與C元素同主 TOC o 1-5 h z 族，類比C元素化合價(jià)可知 Sn的常見化合價(jià)為、，故答案為：；、；與結(jié)構(gòu)相似，空間構(gòu)型為三角錐形；P元素原子3P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，即第一電離能，故答案為：三角錐形；中C原子孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目，碳原子雜化方H H式為 雜化；乙烯分子結(jié)構(gòu)式為 u I I 口，單鍵為鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵， H-C=C- H故乙烯分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為5： 1,故答案為： 雜化；5: 1;分子之間存在氫鍵，而分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故的沸點(diǎn)比 的

26、高，故答案為：高于；分子之間存在氫鍵，而分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；原子處于晶胞體心，Cu原子位于立方晶胞的面心，6個(gè)Cu原子圍成正八面體，P原子處于正八面體空隙中；晶胞棱長(zhǎng)等于P與Cu原子距離的2倍，晶胞單獨(dú)占有 Sn原子數(shù)目-、Cu原子數(shù)目 -、P原子數(shù)目，故晶胞質(zhì)量,設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為 dnm,故 ,解,故P與最近的Cu原子的核間距故答案為：正八面體；- 。處于第五周期第IVA族；Sn與C元素同主族，類比 C確定Sn的常見化合價(jià)；與 結(jié)構(gòu)相似；P元素原子3P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)， 第一電離能高于同周期 相鄰元素的；中C原子孤電子對(duì)數(shù) ，雜化軌道數(shù)目；乙烯分子結(jié)構(gòu) H H 、，一一，

27、式為口44 口，單鍵為鍵，雙鍵含有 1個(gè)鍵、1個(gè)鍵；H -C=C- H第10頁，共13頁分子間形成氫鍵會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高；原子處于晶胞體心， Cu原子位于立方晶胞的面心，6個(gè)Cu原子圍成正八面體，P原子處于正八面體空隙中；晶胞棱長(zhǎng)等于P與Cu原子距離的2倍，均攤法計(jì)算晶胞單獨(dú)占有Sn、Cu、P原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶胞質(zhì)量晶胞體積 晶體密度計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)。 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)， 涉及核外電子排布、空間構(gòu)型、電離能、雜化方式、化學(xué)鍵、 氫鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，掌握均攤法 進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算。 11.【答案】（+ a）00011 +OH加成反應(yīng)縮聚反【

28、解析】解：為，C為，C被催化氧化生成D,的化學(xué)方程式為tcvRComr 乩。 + 彷ic hc（oh）cooh + 小。，故答案為：Cfh iOHjCIhOH + 彷 里m川口川 + IU）;4占通過以上分析知,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-EOC (C%) 2七為 0H ；的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng),故答案為:FHOC（CH3）2OH；加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng);為，A.D中連接醇羥基的 C原子上不含H原子，則一定條件下， D不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)， 故錯(cuò)誤；B.醇羥基和竣基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣、只有竣基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳且竣基與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1: 1,則ImolD分別與足量的Na

29、和溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積比為 1： 在相同狀況下，故正確；C.一定條件下，D發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物為，該分子中不存在順反異構(gòu)體，故正確；D.D中含有醇羥基，一定條件下，D能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選BC;為對(duì)羥基苯甲酸甲酯，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇溶液顯紫色，說明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，第11頁，共13頁如果取代基為、，有鄰間對(duì)3種;如果取代基為、，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為、，還有鄰、間2種;所以符合條件的同分異構(gòu)體有8種；其中核磁共振氫譜有四組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH 茶 00OH ,故答案為：8; CHOOOH ；A和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成 B為分子式知，D為，C為,D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成E,結(jié)合D,B發(fā)生水解反應(yīng)生成 C;H是一種高聚酯，則 D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成h, H為，E和F發(fā)生甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯甲酸發(fā)生取