（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第一部分 高頻考點(diǎn) 分層集訓(xùn) 第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課練2 物質(zhì)的量濃度及其配制

1、 課練2物質(zhì)的量濃度及其配制狂刷小題夯基礎(chǔ)1下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的總物質(zhì)的量為0.9 molB將286 g Na2CO310H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0

2、.35 molL122021日照一中月考V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻3V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 m g，取 eq f(V,4) mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 物質(zhì)的量濃度為()A eq f(125m,36V) molL1 B eq f(125m,9V) molL1C eq f(125m,5

3、4V) molL1 D eq f(125m,18V) molL14實(shí)驗(yàn)室常用98%(1.84 gmL1)的濃H2SO4配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23 gmL1，其物質(zhì)的量濃度為()A4.6 molL1 B5.7 molL1C3.88 molL1 D18.4 molL15下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1 000 mL

4、的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振蕩搖勻D將10 g CuSO4固體溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液6下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液7實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是()A稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)暴露在空氣中的時(shí)間太長B向容量

5、瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C定容時(shí)俯視刻度線D洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分82021浙江卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 18O2中含有中子數(shù)為NAB31 g P4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC100 mL 0.1 molL1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD18.9 g三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA92019全國卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A每升溶液中的H數(shù)目為0.02NABc(H)c(H2PO eq oal(sup

6、11(),sdo4(4) )2c(HPO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )3c(PO eq oal(sup11(3),sdo4(4) )c(OH)C加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)102017全國卷NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的 11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵112018海南卷NA代表阿伏加德

7、羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB18 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD1 L 1 molL1的NH4Cl溶液中NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 和Cl的數(shù)目均為1NA122022河北武邑中學(xué)高三月考有硫酸鎂溶液500 mL，其密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為121.1D硫酸根離子的質(zhì)量是230.4 g132022甘肅會寧月考某

8、溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為 gmL1，c(X)c molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，溶解度為S g，下列表達(dá)式正確的是()Ac eq f(2 000 a,M) Ba% eq f(c,2 000) CM eq f(1 000 a%,c) DS eq f(100cM,2 000cM) 142022黑龍江哈爾濱六中考試下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液B在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 mo

9、lL1C實(shí)驗(yàn)中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950 mL、201.4 gD實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g綠礬(FeSO47H2O)，放入小燒杯中加水溶解，再滴加少量稀H2SO4轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，洗滌、定容、搖勻152022吉林聯(lián)考把a(bǔ) L含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 完全沉淀，則原溶液

10、中NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量濃度為()A eq f(b2c,a) molL1 B eq f(2b4c,a) molL1 C eq f(2bc,a) molL1 D eq f(b4c,a) molL1162022貴州一模溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量(以kg為單位)稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。將3 g CO(NH2)2(尿素)溶于100 g水中配成溶液。有關(guān)該溶液的說法正確的是 ()A該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為0.5 molkg1，物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1BCO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式為，該溶液中共含有0.3 mol共價(jià)單鍵C配制該溶液所需玻璃儀器主要有燒杯

11、、量筒、玻璃棒D若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a個(gè)CO(NH2)2分子的質(zhì)量為 eq f(60NA,a) g綜合測評提能力一、選擇題1下列敘述正確的是()A將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 molL1 NaCl溶液B將1 L c molL1硫酸溶液用水稀釋為5 L，得到0.2c molL1硫酸溶液C將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 molL1D將w g a%NaCl溶液蒸發(fā)掉 eq f(w,2) g水，得到4a% NaCl溶液2下列對溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解正確的是()A用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液

12、的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1B1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1C將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%3某探究小組欲用NaOH固體配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液。下列說法正確的是()A如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用久置的NaOH固體來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏高D需要稱量的NaOH固體質(zhì)量為10.0 g4下列關(guān)于誤差的判斷正確的是()A用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)

13、，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視會使所配溶液濃度偏小B用托盤天平稱取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C配制1 molL1的NaOH溶液時(shí)，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小D用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，測定結(jié)果偏小5已知20 時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為 gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列說法不正確的是()A溫度低于20 時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq f(58.5c,1 000) 100%C20 時(shí)，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時(shí)，NaCl的溶解度為 eq f(5 850c,58.5) g62

14、5 時(shí)，向20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液與2 molL1 NaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL NaOH溶液時(shí)恰好中和。下列說法正確的是()A原混合液中c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )2 molL1B原混合液中c(NO eq oal(sup11(),sdo4(3) )0.9 molL1C原混合液的pH0D原混合液中由水電離出的c(H)0.1 molL17質(zhì)量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的質(zhì)量，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度，用B表示，常用單位：gL1。等滲溶液是指滲透量相當(dāng)于血漿滲透量

15、的溶液，如臨床上輸液用的等滲葡萄糖溶液，其質(zhì)量濃度為50 gL1。下列說法正確的是 ()A50 gL1的等滲葡萄糖溶液中所含C6H12O6的質(zhì)量為50 gB1 L 50 gL1的等滲葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為 eq f(5,18) NAC取20 mL 50 gL1等滲葡萄糖溶液稀釋至1 L，其質(zhì)量濃度為1 gL1D50 gL1的等滲葡萄糖溶液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.56 molL1二、非選擇題8(1)若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量濃度為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣

16、溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。9實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，本實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱為_。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，根據(jù)計(jì)算得知：量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸應(yīng)選用_ mL規(guī)格的量筒最好。(3)在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”“

17、等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度_0.1 molL1。(4)如果定容時(shí)加水不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作？_。10有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1。根據(jù)如表信息，回答有關(guān)問題：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度/(gcm3)第一份溶液w11第二份溶液w22(1)第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(2)取等質(zhì)量的兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w3_。(3)若w1w2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w4，試比較w3、w4的相對大小_。11某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組配制含有NH eq oal(sup

18、11(),sdo4(4) 、Cl、K、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)c(K)c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )0.4 molL1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。請回答下列問題：(1)該植物培養(yǎng)液中，NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(填字母)。A.450 mL容量瓶B.500 mL容量瓶

19、C.兩個(gè)250 mL容量瓶(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m(KCl)_ g，m(NH4)2SO4_ g。(4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：_、_、_。(填化學(xué)式)(5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_(填字母)。A.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線課練2物質(zhì)的量濃度及其配制狂刷小題夯基礎(chǔ)練基礎(chǔ)1D不知道

20、溶液體積，無法計(jì)算離子的總物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；將286 g Na2CO310H2O溶于1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，故B錯(cuò)誤；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c（H）c（OH），則c（K）c（Na）c（Cl）2c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ），若Na和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 物質(zhì)的量相等，則K的濃度必定大于Cl的濃度，故C錯(cuò)誤；同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定，故D正確。2BA項(xiàng)，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，不合理；C項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā)，不合理；D項(xiàng)，不同濃

21、度鹽酸混合時(shí)，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，不合理。3A eq f(V,4) mL溶液中Al3的物質(zhì)的量為 eq f(m gf(1,4),27 gmol1) eq f(m,108) mol，稀釋后溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為c（Al3） eq f(f(m,108) mol,4V103 L) eq f(250m,108V) molL1，c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ） eq f(3,2) c（Al3） eq f(3,2) eq f(250m,108V) molL1 eq f(125m,36V) molL1。4C實(shí)驗(yàn)室配制14的稀H2SO4的含義是指取1體積的

22、濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w eq f(1 mL1.84 gmL198%,1 mL1.84 gmL14 mL1 gmL1) 100%30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4） eq f(1 000 mL1.23 gmL130.9%,98 gmol11 L) 3.88 molL1。5D最后溶液的體積不一定為1 L，A錯(cuò)誤；由c1 eq f(m1,1) c2 eq f(m2,2) ，且12可知，m22m1，B錯(cuò)誤；最后溶液的體積不一定是1 000 mL，且不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，C錯(cuò)誤。6CC項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的物質(zhì)的量濃度

23、不是1 molL1。7DA項(xiàng)稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）的時(shí)間太長，且暴露在空氣中，會造成結(jié)晶水的揮發(fā)，則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高，所配溶液的濃度偏高；B項(xiàng)容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響；C項(xiàng)定容時(shí)俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；D項(xiàng)洗滌液移至容量瓶中時(shí)，灑出一部分會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低。練高考8C1個(gè)18O2中含有20個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L（0.05 mol）18O2中含有的中子數(shù)為NA，A正確；由P4的分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)P4中含有6個(gè)共價(jià)鍵，故31 g（0.25 mol）P4中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.25 mol61.5 mol，即1.

24、5NA，B正確；100 mL 0.1 molL1 NaOH水溶液中含有0.01 mol NaOH，但水中也含有氧原子，故該NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.01NA，C錯(cuò)誤；1個(gè)三肽（C6H11N3O4）中含有2個(gè)肽鍵，18.9 g（0.1 mol）三肽中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確。9BA項(xiàng)，由常溫下溶液的pH2可知c（H）102 molL1，則每升溶液中H數(shù)目為0.01NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒可知正確；C項(xiàng)，加水稀釋，溶液中的c（H）減小，pH增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于H3PO4HH2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) ，增加H2PO eq oal(sup11(),

25、sdo4(4) 濃度，電離平衡逆向移動，c（H）減小，酸性減弱，錯(cuò)誤。10A11B中含有6個(gè)中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個(gè)中子，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3與Cl2生成PCl5（g）的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11C金剛石中與1個(gè)C原子相連的C有4個(gè)，相鄰2個(gè)C形成1個(gè)共價(jià)鍵，故12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；D2O的摩爾質(zhì)量為20

26、g/mol，1個(gè)D2O含有10個(gè)質(zhì)子，故18 g D2O含有質(zhì)子數(shù)為 eq f(18 g,20 gmol1) 10NA mol19NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯（C2H4）和環(huán)己烷（C6H12）的最簡式均為CH2，28 g該混合氣體中所含原子總數(shù)為 eq f(28 g,14 gmol1) 3NA mol16NA，C項(xiàng)正確；1 L 1 molL1 NH4Cl溶液中NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 由于水解，其數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。練模擬12DMgSO4的相對分子質(zhì)量為120，其中Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有241204.8%x，解得x24%，A正確；c（MgSO

27、4） eq f(1 0001.2 gcm124%,120 gmol1) 2.4 molL1，B正確；溶液的總質(zhì)量m500 mL1.20 gcm3600 g，所以m（Mg2）600 g4.8%28.8 g，可得出n（MgSO4）1.2 mol，所以m（MgSO4）144 g，水的質(zhì)量為456 g，n（H2O）25.3 mol，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為1.225.3121.1，C正確；m（Mg2）m（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）2496，m（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）28.8 eq f(96,24) g115.2 g，D錯(cuò)誤。13DX2S

28、O4的濃度為 eq f(1 000 a%,M) molL1，則c（X）c eq f(2 000 a%,M) molL1 eq f(20 a,M) molL1，A錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)分析，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a% eq f(Mc,2 000) ，B錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)分析，M eq f(2 000 a%,c) ，C錯(cuò)誤；根據(jù)B選項(xiàng)分析，a% eq f(Mc,2000) ，a% eq f(S,100S) ，得出S eq f(100cM,2 000cM) ，D正確。14B量筒不能用來配制溶液，且該方法配制出來的不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5 mol，溶液體積為0.2 L，故該

29、硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室中沒有950 mL的容量瓶，應(yīng)選擇1 000 mL的容量瓶，配制1 000 mL、2.0 molL1 Na2CO3溶液，應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為212.0 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)稱取綠礬的質(zhì)量為0.5 L0.2 molL1278 gmol127.8 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15B將a L混合溶液分成兩等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出，則 eq f(a,2) L溶液中含NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的物質(zhì)的量是b mol；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO eq oal(sup1

30、1(2),sdo4(4) 完全沉淀，則 eq f(a,2) L溶液中含SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的物質(zhì)的量是c mol。根據(jù)電荷守恒可知， eq f(a,2) L溶液中NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量是（b2c） mol，因此原溶液中NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量濃度為 eq f(（b2c） mol,f(a,2) L) eq f(2b4c,a) molL1，B項(xiàng)正確。16C該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為 eq f(3 g,60 gmol1) 0.1 kg0.5 molkg1，而溶液的體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度

31、，A不正確；溶液中水分子中也含有共價(jià)單鍵，B不正確；用量筒量取100 mL水倒入燒杯中，將稱量好的3 g尿素加入水中，用玻璃棒攪拌溶解，C正確；CO（NH2）2的摩爾質(zhì)量為60 gmol1，則1個(gè)CO（NH2）2分子的質(zhì)量為 eq f(60,NA) g，a個(gè)CO（NH2）2分子的質(zhì)量為 eq f(60a,NA) g，D不正確。綜合測評提能力1B將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，所得溶液體積不是100 mL，所得溶液的濃度不是0.1 molL1，A錯(cuò)誤；1 L c molL1硫酸溶液用水稀釋為5 L，稀釋后溶液濃度為c molL1 eq f(1,5) 0.2c molL1，B正確

32、；將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為 eq f(f(25 g,160 gmol1),0.1 L) 1.562 5 molL1，C錯(cuò)誤；w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉 eq f(w,2) g水，如沒有固體析出，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq f(w ga%,w g0.5w g) 2a%，D錯(cuò)誤。2D用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的體積不是100 mL，A錯(cuò)誤；1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的體積不為1 L，B錯(cuò)誤；將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶液的溶質(zhì)是CuSO4，故溶質(zhì)的質(zhì)量小于25 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2

33、5%，C錯(cuò)誤；三氧化硫與水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，40 g SO3的物質(zhì)的量為0.5 mol，生成0.5 mol硫酸，硫酸質(zhì)量為0.5 mol98 gmol149 g，溶液質(zhì)量為40 g60 g100 g，所以40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq f(49 g,100 g) 100%49%，D正確。3D需用托盤天平稱量NaOH固體，需用量筒量取適量蒸餾水，需用燒杯來溶解NaOH，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的不需要，但還需玻璃棒、量筒和膠頭滴管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NaOH固體易吸收

34、空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，故利用久置的NaOH固體配制的溶液，NaOH的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，D項(xiàng)正確。4A用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，量取的濃硫酸的體積偏小，會使所配溶液濃度偏小，A項(xiàng)正確；用托盤天平稱取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制1 molL1的NaOH溶液時(shí)，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5DNaCl的溶解

35、度隨著溫度的升高而增大，溫度低于20 ，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1，A項(xiàng)正確；根據(jù)NaCl溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式c eq f(1 000w,58.5) ，得NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w eq f(58.5c,1 000) 100%，B項(xiàng)正確；NaCl溶液的密度隨著濃度的增大而增大，20 時(shí)，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液，C項(xiàng)正確；設(shè)20 時(shí)NaCl的溶解度為S g，則 eq f(S,100S) eq f(58.5c,1 000) ，S eq f(5 850c,1 00058.5c) ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6C由題意可知，0.466 g沉淀是BaSO4，n（BaSO

36、4）n（H2SO4） eq f(0.466 g,233 gmol1) 0.002 mol，則硫酸中的n（H）0.004 mol，c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ） eq f(0.002 mol,0.02 L) 0.1 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中H的物質(zhì)的量，即n（NaOH）n（H）0.01 L2 molL10.02 mol，硝酸提供的n（H）0.02 mol0.004 mol0.016 mol，c（NO eq oal(sup11(),sdo4(3) ） eq f(0.016 mol,0.02 L) 0.8 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原混合液

37、中c（H） eq f(0.02 mol,0.02 L) 1 molL1，則原混合液的pH0，C項(xiàng)正確；25 時(shí)，Kwc（H）c（OH）1014，則原混合液中c（OH）1014 molL1，由水電離產(chǎn)生的H的濃度等于溶液中OH的濃度，由水電離出的c（H）1014 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7CA項(xiàng)，溶液的體積未知，無法計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 L 50 gL1的等滲葡萄糖溶液中含有C6H12O6的質(zhì)量為50 g，含C6H12O6分子數(shù)為 eq f(5,18) NA，但溶液中還含有H2O分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設(shè)稀釋后質(zhì)量濃度為x，則有0.020 L50 gL11 Lx，x1

38、gL1，正確；D項(xiàng)，取1 L 50 gL1的等滲葡萄糖溶液，含有C6H12O6的質(zhì)量為50 g，其物質(zhì)的量約為0.28 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為0.28 molL1，錯(cuò)誤。8答案：（1） eq f(50,41) molL1（2） eq f(1 000V,17V2 240) 解析：（1）Ca（NO3）2的物質(zhì)的量濃度為 eq f(2 g,164 gmol1) eq f(20 g,1 000 gL1) eq f(25,41) molL1，NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的物質(zhì)的量濃度為 eq f(50,41) molL1。（2）n（NH3） eq f(V,22.4) mol，溶液體積V eq f(f(V,22.4)17100,) 103 L。c eq f(f(V,22.4),f(f(V,22.4)17100,)103) molL1 eq f(1 000V,17V2 240) molL19答案：（1）AC500 mL容量瓶（2）25（3）小于大于（4）重新配制解析：（1）配制450 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所用儀器有托盤天平、量筒、500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、不需要圓底燒瓶和分液漏斗，故選AC。（2）濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 eq f(1 000,M) eq f(1 0001.8498%,98) mo