（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第一部分 高頻考點(diǎn) 分層集訓(xùn) 第三單元 金屬及其化合物 課練8 鐵、銅及其化合物

1、 課練8鐵、銅及其化合物狂刷小題夯基礎(chǔ)1沈括在夢(mèng)溪筆談中寫道：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。劍之鋼者，刃多毀缺”，其中“劑鋼”即合金鋼，“柔鐵”即熟鐵，下列說法正確的是（）A.“劑鋼”是混合物，“柔鐵”是純凈物B.合金都由兩種或兩種以上的金屬熔合而成C.改變合金中某種元素的含量可制得不同性能的合金D.“劑鋼”和“柔鐵”的強(qiáng)度、硬度和熔點(diǎn)均比純鐵的高2下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)說法合理的是（）A.FeCl2、Na2O2、Mg3N2均可以由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成B.濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運(yùn)輸C.等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.FeCl3溶液具有酸性，

2、故可用于蝕刻銅制品3鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)鐵的化合物的敘述正確的是（）A.往氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=Fe2B.向FeI2酸性溶液（淺綠色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液變黃：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC.含有Fe2的溶液中大量存在H、Mg2、Cl、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) D.向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子4下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中正確的是（）A.四種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶

3、液直接蒸干的方法C.將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個(gè)電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D.鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅5某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（）A. 將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B. 常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C. 將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D. 將表面有銅綠Cu2（OH）2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠6下列敘述正確的是（）A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，

4、說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅7下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入NaOH溶液，立即得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg28向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液可能呈中性B.

5、反應(yīng)停止后一定有固體剩余C.反應(yīng)過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D.若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀92021河北卷“灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其本草經(jīng)集注中提到“鋼鐵是雜煉生钅柔作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3102021廣東卷部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是 （）A.a可與e反應(yīng)生

6、成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在bcdeb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系112021浙江卷1月下列說法不正確的是 （）A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫122020浙江卷黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（）A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeS

7、O4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2132022河北名校名師模擬（一）下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是（）A.Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則與氫碘酸反應(yīng)也可生成FeI3B.往少量水潤濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.將Fe3O4產(chǎn)品溶于足量稀硫酸后，再滴入KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則證明Fe3O4產(chǎn)品中含有FeOD.NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 在溶液中水解產(chǎn)生H，則所有銨鹽溶液都呈酸性142022河北衡水中學(xué)聯(lián)考向200 mL Fe

8、2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中逐漸加入Fe粉，生成氣體的物質(zhì)的量（n）與加入Fe粉質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原溶液中c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）0.65 molL1B.原溶液的pH1C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鐵粉的質(zhì)量為2.8 gD.將M點(diǎn)溶液直接加熱蒸干可得到純凈的FeSO4152022吉林省吉林市一調(diào)下列各項(xiàng)中操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A分離Fe2O3、Al2O3將混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作B驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向1 mL 0.1 molL1

9、FeCl3溶液中滴加5 mL 0.1 molL1 KI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液C確定FeCl2是否完全變質(zhì)取少量的FeCl2樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液D除去Fe粉中的I2加熱使I2升華16.2022河北衡水二調(diào)C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.0 g C和16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成沉淀的質(zhì)量為5.0 g。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 gB.反應(yīng)后的固體混合物中還含有CC.反應(yīng)后的

10、固體混合物的總質(zhì)量為14.4 gD.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol172022云南昆明質(zhì)檢如圖所示是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下列選項(xiàng)中正確的是（）選項(xiàng)MNPQANH3H2OBa（OH）2銅石蕊溶液BNaOHBa（NO3）2鋅粉KSCNCNaBaCl2FeOKSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液綜合測(cè)評(píng)提能力一、選擇題1新修本草中關(guān)于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”。物理小識(shí)中說：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”。下列相關(guān)敘述不正確的是（）A.赤色固體可能是Fe2O3B.青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)C.青礬灼燒過程中發(fā)生

11、了電子轉(zhuǎn)移D.“青礬廠氣”可能是CO和CO22用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下： eq x(廢鐵屑) eq o(,sup11(Na2CO3（aq）),sdo4(浸泡) eq o(,sup11(稀H2SO4),sdo4() eq o(,sup11(調(diào)節(jié)pH12),sdo4(適量H2O2) eq x(溶液A) eq o(,sup11(NaOH（aq）),sdo4(通入N2加熱) eq x(Fe3O4（膠體粒子）) 下列說法不正確的是（）A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是為了防止空氣中的O2氧化Fe2C.加適量的H2O2是為了將部分的Fe2氧化為Fe3，涉及反應(yīng)

12、：H2O22Fe22H=2Fe32H2OD.溶液A中Fe2和Fe3的濃度比為213某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe（OH）2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再加入XC.反應(yīng)一段時(shí)間后可在蒸餾燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe（OH）2可較長(zhǎng)時(shí)間存在4混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案：下列分析正確的是（）A.若m1m2，則混合物M中一定含有Al2O3B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式為CuFe

13、3=Cu2Fe2C.固體B既可能是純凈物，又可能是混合物D.要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（）A.一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg2B.一定有Fe3，一定沒有Fe2、Mg2C.一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D.一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒有Fe36過量鐵跟一定量硝酸反應(yīng)最終生成硝酸亞鐵，下列圖像是表示鐵和反應(yīng)過程中生成的硝酸鐵之間的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系，其中正確的是（）7為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)

14、并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe4H2O（g） eq o(=,sup7(高溫) Fe3O44H2B.虛線框處宜選擇的裝置是甲C.實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色D.實(shí)驗(yàn)后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質(zhì)8在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F粉完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是（）A.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B.氧化性：AgFe3Cu2Zn2C.

15、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D.反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為1192021湖南株洲月考某學(xué)生鑒定某可溶性甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A.如果甲中含有S2，則乙是硫黃沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2D.甲中含有鐵元素，可能顯2或者3價(jià)102021天津靜海調(diào)研向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中 eq f(c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,c（Fe3）) 變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：.a點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN

16、溶液顯紅色；.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是（）A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因是2Fe3SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) H2O=2Fe2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2HC.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe33SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 6H2O2Fe（OH）33H2SO3D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深二、非選擇題112021河南開

17、封調(diào)研納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示：（1）納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。 （2）如何將FeCl2nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2：。（用簡(jiǎn)要文字描述）。 （3）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為。.查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570 時(shí)生成FeO，高于570 時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。（4）甲裝置中納米級(jí)Fe粉

18、與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5）甲裝置中儀器a的名稱為。 （6）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將反應(yīng)后得到的黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生向?qū)嶒?yàn)得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是（用簡(jiǎn)要文字描述）。 （7）丁同學(xué)稱取5.60 g Fe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g，則丁同

19、學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 12從化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方式。圖1是Fe及其化合物的化合價(jià)物質(zhì)類別二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是（填字母）。a.電解法 b還原法 c.熱分解法 d物理方法（2）若圖1中的F為硫酸鹽，請(qǐng)寫出由D生成F的離子方程式_。（3）圖1中的B在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應(yīng)變成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）圖1中的F與C在水溶液中的轉(zhuǎn)化離子反應(yīng)有：2Fe32I2Fe2I2，為了探究該反應(yīng)存在一定的限度，某化學(xué)興趣小組在試管中取10 mL 0.5 molL1的KI溶液，再

20、加入10 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液，振蕩，使試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)一段時(shí)間。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需要再向試管中加入下列試劑中的（填字母）。A.淀粉溶液 B.KSCN溶液C.CCl4 D.酸性高錳酸鉀溶液（5）用Fe可以去除水體中的NO eq oal(sup11(),sdo4(3) （原理如圖2）。若有1 mol NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 轉(zhuǎn)化為NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，則參加反應(yīng)的Fe失去的電子的物質(zhì)的量為mol。13CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)）

21、生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHFe（OH）32.73.7Cu（OH）25.66.7Al（OH）33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl eq oal(sup11(),sdo4(2) ，CuCl eq oal(sup11(),sdo4(2) 的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。（1）煅燒的主要目的是_。（2）操作為調(diào)節(jié)溶液的pH，范圍為，加入的物質(zhì)X可以是。A.CuOBCu（OH）2C.NaOH溶液 DCaCO3（3）濾渣的主要成分是。（4）往濾液中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl eq oal(sup11(),sdo4(2) ，請(qǐng)寫出反

22、應(yīng)的離子方程式：。課練8鐵、銅及其化合物狂刷小題夯基礎(chǔ)練基礎(chǔ)1C“劑鋼”“柔鐵”均是鐵的合金，均為混合物，A錯(cuò)誤；合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此合金中可能含有非金屬，B錯(cuò)誤；合金的性質(zhì)與合金的原料配比以及制造工藝有關(guān)，所以改變?cè)系呐浔?、變更制造合金的工藝，都可以制得具有不同性能的合金，C正確；“劑鋼”和“柔鐵”均是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，D錯(cuò)誤。2C鐵和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以可用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸，但是濃鹽酸與Al會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不可用其運(yùn)輸，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝

23、酸和稀硝酸充分反應(yīng)，銅均會(huì)被氧化生成銅離子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，C正確；FeCl3溶液蝕刻銅制品的原理為Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，利用的是FeCl3的氧化性，D錯(cuò)誤。3D選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，故A錯(cuò)誤；FeI2中Fe2還原性弱于I，加入少量H2O2，H2O2先與I反應(yīng)，即離子方程式為2IH2O22H=2H2OI2，故B錯(cuò)誤；Fe2與H、NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Fe2、Br均能被Cl2氧化，1 mol FeBr2最多消耗1.5 mol Cl2，則

24、向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，Cl2少量，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D正確。4BA項(xiàng)，Cu單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。C項(xiàng)，一般情況下，在原電池中，金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，但也要根據(jù)電解質(zhì)溶液的實(shí)際情況考慮，Mg的金屬性大于Al的，但是電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，而Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al棒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。D項(xiàng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。5DA項(xiàng)，反應(yīng)后應(yīng)將反應(yīng)后液體倒入盛水的燒杯中；B項(xiàng)，應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛裝氯氣的集氣瓶中；C項(xiàng)，CuCl2水解生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無水Cu

25、Cl2固體。6A錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故A正確。向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵離子，故B錯(cuò)誤。Fe（OH）3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe（OH）3膠體，故C錯(cuò)誤。將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，是因?yàn)檠趸X不與硫酸銅反應(yīng)，不是說明鋁的金屬性弱于銅，故D錯(cuò)誤。7CA項(xiàng)中只能說明含有Fe3，不能說明不含F(xiàn)e2，不合理；B項(xiàng)原溶液中也可能只有Fe3而沒有Fe2；D項(xiàng)中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩蓋了生成的白色沉淀Mg（O

26、H）2。8C反應(yīng)后生成的鹽屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；涉及的反應(yīng)有：Fe2H=Fe2H2，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，Cu2Fe3=Cu22Fe2，F(xiàn)e2O3足量時(shí)，不會(huì)有固體剩余，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與H的反應(yīng)及Cu與Fe3的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；若有銅剩余，則溶液中無Fe3，有Fe2，滴入K3Fe（CN）6會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。練高考9C鋼是以鐵為主的含碳合金，A說法正確；鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大，B說法正確；合金的熔點(diǎn)比其組分的熔點(diǎn)低，生鐵含碳量（2%4.3%）大于熟鐵的含碳量（約0.1%），故生鐵熔點(diǎn)比熟鐵低，C說法錯(cuò)誤；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D說

27、法正確。10C由題圖可知，a為Fe，b中含有Fe2，c為Fe（OH）2，d為Fe（OH）3，e中含有Fe3。Fe2Fe3=3Fe2，a可與e反應(yīng)生成b，A推斷合理；Fe2既可以被氧化為Fe3，也可以被還原為Fe，B推斷合理；可將飽和的Fe3溶液加入沸水中制得Fe（OH）3膠體，而不是濃堿液中，C推斷不合理；可存在Fe2 eq o(,sup7(OH) Fe（OH）2 eq o(,sup7(O2) Fe（OH）3 eq o(,sup7(H) Fe3 eq o(,sup7(Fe) Fe2的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D推斷合理。11A鋁熱反應(yīng)中的反應(yīng)物是鋁單質(zhì)與金屬氧化物，A說法錯(cuò)誤；鎂燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光，并

28、放出大量的熱，可用于制造信號(hào)彈和焰火，B說法正確；熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的石膏，利用石膏的這一性質(zhì)，人們常用石膏制作各種模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨又被氧化成硫酸銨，既可消除SO2帶來的污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨，D說法正確。12C固體X為黃色，則含有Fe2（SO4）3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe（OH）3和Cu（OH）2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2（SO4）3中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。

29、若X含有KI，則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成I2，溶液不為無色，A不正確；由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正確；由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe（OH）3，C正確；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：ClClO2H=Cl2H2O，此時(shí)的Cl有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不正確。練模擬13BFe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，與氫碘酸反應(yīng)不能生成FeI3，A錯(cuò)誤；蔗糖化學(xué)式為C12H22O11，往少量水潤濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變?yōu)楹谏?，說明生

30、成了碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B正確；Fe3O4溶于稀硫酸后能使酸性KMnO4溶液褪色，只能說明Fe3O4中含有2價(jià)鐵元素，不能確定Fe3O4產(chǎn)品中是否含有FeO，C錯(cuò)誤；銨鹽中的NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 在溶液中水解產(chǎn)生H，若陰離子的水解程度大于NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的水解程度，則該鹽溶液呈堿性，如（NH4）2CO3，若陰離子水解程度與NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 水解程度相同，則溶液呈中性，如CH3COONH4，若陰離子不水解或水解程度小于NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ，則溶液呈酸性，如

31、NH4Cl，D錯(cuò)誤。14D由圖像可知，F(xiàn)e先與Fe2（SO4）3發(fā)生反應(yīng)：FeFe2（SO4）3=3FeSO4，參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量n（Fe） eq f(2.24 g,56 gmol1) 0.04 mol，隨后Fe與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：FeH2SO4=FeSO4H2，n（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ）n（H2）0.01 mol，原溶液中SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的總物質(zhì)的量n0.01 mol0.04 mol30.13 mol，則原溶液中c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ） eq f(0.13 mol,0.2 L)

32、 0.65 molL1，A正確；產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n（H2）0.01 mol，原溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度c（H） eq f(0.01 mol2,0.2 L) 0.1 molL1，則原溶液的pHlg c（H）1，B正確；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鐵粉的質(zhì)量m（Fe）56 gmol1（0.04 mol0.01 mol）2.8 g，C正確；M點(diǎn)的溶液是硫酸亞鐵溶液，在加熱過程中，空氣中的氧氣會(huì)將Fe2氧化成Fe3，而Fe3會(huì)發(fā)生水解，但因硫酸的沸點(diǎn)相當(dāng)高，因此蒸干后得到Fe2（SO4）3，D錯(cuò)誤。15BAl2O3能夠與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，若將Fe2O3、Al2O3混合物置于足量Na

33、OH溶液中，然后進(jìn)行過濾、洗滌，可分離出Fe2O3，濾液中主要成分為NaAlO2，將濾液蒸發(fā)、灼燒后，不能得到Al2O3，A錯(cuò)誤；若要驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可使二者中一種物質(zhì)過量，待反應(yīng)結(jié)束后檢驗(yàn)溶液中是否含有少量的物質(zhì)即可，該實(shí)驗(yàn)操作正確，B正確；酸性條件下Cl可被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子是否存在，故不能判斷FeCl2是否完全變質(zhì)，C錯(cuò)誤；加熱時(shí)Fe與碘會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此加熱不能分離，可用磁鐵吸附Fe進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤。16A由題意可知，生成的n（CO2）n（CaCO3）5.0 g100 gmol10.05 mol，n（CO）1.12 L22.4 Lmol

34、10.05 mol。A項(xiàng)，假設(shè)CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu原子守恒，生成Cu的質(zhì)量為16.0 g80 gmol164 gmol112.8 g，由O原子守恒可知CuO失去O的質(zhì)量（0.05 mol20.05 mol）16 gmol12.4 g，則16.0 g12.8 g2.4 g0.8 g0，故反應(yīng)后固體混合物中Cu的質(zhì)量小于12.8 g，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，根據(jù)C原子守恒可知，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量（0.05 mol0.05 mol）12 gmol11.2 g，故還有2.0 g1.2 g0.8 g C未參與反應(yīng)，正確。C項(xiàng)，反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量16.0 g2.0 g0.05 mol（44 gmol

35、128 gmol1）14.4 g，正確。D項(xiàng)，反應(yīng)后固體混合物中m（O）16.0 g80 gmol116 gmol12.4 g0.8 g，Cu2O、CuO均含有1個(gè)氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量0.8 g16 gmol10.05 mol，正確。17BA項(xiàng)中Ba（OH）2與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)得到的是紅褐色沉淀Fe（OH）3和白色沉淀BaSO4的混合物，A錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中FeO不能還原Fe3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中MgCl2無法與Fe2（SO4）3反應(yīng)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤。綜合測(cè)評(píng)提能力1DFe2O3為紅棕色固體，赤色固體可能為Fe2O3，故A正確；2價(jià)Fe容

36、易被氧氣氧化，因此青礬需密閉保存，防止氧化變質(zhì)，故B正確；灼燒過程中Fe元素的化合價(jià)升高，部分S元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故C正確；“青礬廠氣”為SO2和SO3，故D錯(cuò)誤。2DNa2CO3的水溶液顯堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解，因此用Na2CO3溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，A正確；Fe2容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，B正確；利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，C正確；Fe3O4中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為12，所以溶液A中Fe2和Fe3的濃度比為12，D錯(cuò)誤。3

37、D稀硝酸會(huì)將鐵氧化為3價(jià)的鐵離子，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關(guān)閉a，再向燒瓶中加入X，故B錯(cuò)誤；利用壓強(qiáng)差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入錐形瓶中與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2，立即在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉b及分液漏斗活塞，由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，故Fe（OH）2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，故D正確。4DAl2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)色溶液說明含Cu2，固體A應(yīng)為Fe2O3和Cu。若m1m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，A錯(cuò)誤；離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)誤；由于加了

38、過量的鹽酸，因此固體B只能是銅，不可能是混合物，C錯(cuò)誤；要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，D正確。5D加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有Fe3，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會(huì)掩蓋Fe（OH）2的白色，所以不可能存在，而Mg（OH）2是白色，有可能存在；故選D。6B鐵不足，發(fā)生Fe4HNO3=Fe（NO3）3NO2H2O，過量鐵跟一定量硝酸反應(yīng)最終生成硝酸亞鐵，則Fe與硝酸的物質(zhì)的量之比大于14時(shí)發(fā)生2Fe（NO3）3Fe=3Fe（NO3）2，即生成3 mol

39、Fe（NO3）2時(shí)，消耗2 mol Fe生成2 mol Fe（NO3）3，還有1 mol Fe和生成的2 mol Fe（NO3）3反應(yīng)生成3 mol Fe（NO3）2，共消耗3 mol Fe，前后比值為21，只有圖像B符合。7B高溫加熱裝置中鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，A正確；氫氣的密度比空氣小，虛線框處宜選擇的裝置是乙，B錯(cuò)誤；銅絲加熱變黑，是因?yàn)镃u被氧氣氧化為CuO，伸入試管中，H2將CuO還原為Cu，銅絲由黑色變?yōu)榧t色，C正確；實(shí)驗(yàn)后，可以利用Al和Fe3O4的反應(yīng)：8Al3Fe3O4 eq o(=,sup7(高溫) 4Al2O39Fe獲得鐵單質(zhì)，D正確。8D向混合溶液中

40、加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1 mol Ag，溶液中Fe3、Ag都完全反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)2AgFe=Fe22Ag、2Fe3Fe=3Fe2可知，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)FeCu2=Fe2Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，A正確；氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳gFe3Cu2Zn2，B正確；由反應(yīng)2AgFe=Fe22Ag可知，置換出0.1 mol Ag，消耗Fe的質(zhì)量小于0.1 mol Ag的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，C正確；由反應(yīng)2AgFe=Fe22Ag和2Fe3Fe=3Fe2可知，反應(yīng)共生成0.2 mol Fe2，而0.1 mol Cu2沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2與F

41、e2的物質(zhì)的量之比為12，D錯(cuò)誤。9D甲與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)可得乙與丙，乙為淡黃色沉淀，丙與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，則丙中一定含有Fe3，則甲中含有Fe2或Fe3。如果甲中含有S2，硫化亞鐵不溶于水，S2與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A錯(cuò)誤；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，B錯(cuò)誤；甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，C錯(cuò)誤，D正確。10C向a點(diǎn)溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成，說明a點(diǎn)溶液中含有Fe2，即SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 和Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 被氧化為SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)到b點(diǎn)pH升