2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練之知識(shí)點(diǎn)7 金屬材料與金屬 習(xí)題及答案

1、PAGE PAGE 122021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練之知識(shí)點(diǎn)7 金屬材料與金屬礦物1、鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是()A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小2、將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，有關(guān)離子方程式正確的是（ ）A.B.C.D.3、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)晶體的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是( )A.焙燒過(guò)程中每消耗1 mol CuS則消

2、耗3 mol B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.濾渣中主要含鐵的氧化物D.將獲得的晶體加熱可制得固體4、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知:CuCl難溶于水和稀硫酸;。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.步驟可用替換B.步驟中為防止CuCl被氧化，可用水溶液洗滌C.步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.如果試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸 與試樣充分反應(yīng).根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算 試樣純度5、如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )A.圖I表示向以溶液中滴加氨水至過(guò)量B.圖表示向NaOH溶液中滴加溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩C.圖表示向溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩D.圖IV表示向溶液中

3、緩慢通入二氧化碳至過(guò)量6、某一固體物質(zhì)可能由NaOH、中的幾種組成,取一定量該固體物質(zhì)溶于水,有沉淀產(chǎn)生,在所得懸濁液中逐滴加入5的鹽酸,如圖表示沉淀的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積的變化情況,則圖中a等于( )A.70B.100C.120D.1307、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:下列說(shuō)法正確的是( )A.濾液A中的陽(yáng)離子為 B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V=8968、向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。 向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金

4、屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是( )ABCn=m+0.017VcD9、我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出過(guò)486.1公里的世界列車最高時(shí)速,這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.制造鋼軌的材料是鋼,鋼是用量最大的合金B(yǎng).鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高,而鐵的用途更廣泛C.我國(guó)在商代就開(kāi)始使用銅合金D.鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分金屬的大10、合金相對(duì)純金屬制成的金屬材料來(lái)說(shuō)優(yōu)點(diǎn)是( )合金的硬度一般比它的各成分金屬的大合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低改變?cè)系呐浔?

5、改變生成合金的條件,可得到具有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A. B. C. D.11、化學(xué)行業(yè)把材料分為金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料等。金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的用途與金屬所具有的性質(zhì)不相符的是( )A.制造白熾燈燈絲熔點(diǎn)高B.制造飛機(jī)硬度大而密度小C.制造保險(xiǎn)絲硬度大D.制造盛裝化工原料的容器耐腐蝕12、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )A.物質(zhì)的量之比為3:2 B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.單位時(shí)間內(nèi)生成的體積之比為2:31

6、3、碲鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料,下列有關(guān)它的敘述中不正確的是( )A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,無(wú)固定的熔沸點(diǎn)B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱,具有延展性C.它的熔沸點(diǎn)比Zn的低D.它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大14、第二架國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919將在本月底實(shí)現(xiàn)首飛。C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)不正確的是( )A.鋁鋰合金密度較小,強(qiáng)度較大,硬度大于純鋁,熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)B.改變?cè)系呐浔?可以制得性能不同的鋁鋰合金C.鋁鋰合金具有金屬光澤,可導(dǎo)電導(dǎo)熱D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同15、金屬Ti(鈦)是一種具有許多

7、優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無(wú)變化下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法正確的是( )A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的良好途徑D.Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)16、四氯化鈦()是制取海綿鈦和氯化法鈦白的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國(guó)防上用的煙幕劑

8、，同時(shí)也是溶解合成樹(shù)脂、橡膠、塑料等多種有機(jī)物的良好溶劑以 及制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是)制備等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下:回答下列問(wèn)題：(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色.此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。 該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：加入鐵屑的作用是。(2)在工藝過(guò)程中需要控制條件以形成溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍。(3)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是(只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。(4)依據(jù)表格信息，要精制含少量雜質(zhì)的可采用的方法。熔點(diǎn)/-25.0-68.8沸點(diǎn)/136.457.617、利用鋁熱煉鎂還原渣Al、C

9、a(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等制取Al(OH)3的工藝流程如下：（1）“溶出”時(shí)，在適當(dāng)條件下，鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。其他條件相同時(shí)，Na2CO3、NaOH溶液的濃度對(duì)鋁的溶出率的影響如下圖所示：NaOH溶液濃度一定時(shí)，130gL1的Na2CO3溶液對(duì)鋁的溶出率比100gL1的大，這是因?yàn)?（從平衡移動(dòng)角度分析）；Na2CO3溶液濃度一定時(shí)，當(dāng)NaOH溶液濃度大于80gL1，鋁的溶出率隨NaOH溶液濃度增大而減小，可能原因是 。（2）“濾渣”（成分為水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不

10、含鋁的化合物）中“不含鋁的化合物”主要是 （寫(xiě)兩種物質(zhì)化學(xué)式）。（3）“碳分”時(shí)，溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為 。（4）“過(guò)濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回“溶出”工序循環(huán)使用，再生的方法是 。18、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用氮?dú)?、氧化鋁和活性炭在高溫下制取氮化鋁。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 請(qǐng)寫(xiě)出制取氮化鋁的化學(xué)方程式_。制得的AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，已知：AlN+NaOH+ H2O=NaAlO2+ NH3 為測(cè)定AlN含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。（測(cè)定過(guò)程均忽略NH3在強(qiáng)堿溶液中的溶解）【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)

11、定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性并加入實(shí)驗(yàn)藥品，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2 ,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。（2）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。（3）通入氮?dú)獾哪康氖莀。（4）上圖裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）?！痉桨?】用下圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_ (填字母) ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V m

12、L(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。若其他操作均正確，但反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)，右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面，則最后測(cè)得AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：（過(guò)濾時(shí)使用無(wú)灰濾紙過(guò)濾）（7）步驟生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。（8）樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含m1m2的代數(shù)式表示）。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低,硬度和強(qiáng)度比純金屬的都大,即A、D不正確;合金中的鎂鋁都能與稀鹽酸反應(yīng),但只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以該合金能全部溶解于稀鹽酸中而只有部分金屬溶解于氫氧化鈉溶

13、液中,即B正確而C不正確。 2答案及解析：答案：C解析：首先是氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氧化鋁反應(yīng)完畢后，鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式分別為和，故C正確。 3答案及解析：答案：B解析：根據(jù)知，1 mol CuS消耗1. 5 mol .A錯(cuò)誤；廢氣含 能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色.B正確； 濾渣中主要是氫氧化鐵，C錯(cuò)誤;水解，晶體加熱，不能得固 體.D錯(cuò)誤。 4答案及解析：答案：AD解析：步驟不可用替換，因 為作還原劑，而無(wú)還原性,可用 替換，反應(yīng)為,A錯(cuò)誤;用水溶液洗滌CuCl可防止步驟中CuCl被氧化，B正確；步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.C正確；如果試樣中混 有CuCl

14、和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有、，不溶于稀硫酸，因而無(wú)法根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量計(jì)算試樣純度，D錯(cuò)誤。 5答案及解析：答案：A解析：向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生沉淀,氨水過(guò)量時(shí),沉淀不溶解,A項(xiàng)錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：D解析：根據(jù)圖象分析可知，該固體物質(zhì)中含有NaOH、。a點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaCl、和，為0.1mol，為，將0.1mol 和0.1mol 溶解需要0.5mol HCl，即需要鹽酸，故a=130。 7答案及解析：答案：B解析：根據(jù)題意,3.2g濾渣一定是銅,而銅與不共存,則A項(xiàng)錯(cuò)誤;最后的3.2g同體為,其中Fe元素的質(zhì)量為2.24g,B項(xiàng)正確;樣品中Cu元素和O

15、元素共5.76g-24g=3.52g,則C項(xiàng)錯(cuò)誤;2.24g Fe元素不可能全是單質(zhì),故生成的氫氣的體積小于896mL,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：D解析：反應(yīng)化學(xué)方程式為；Mg+H2SO4=MgSO4+H2、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2、MgSO4+2KOH=Mg（OH）2+K2SO4、Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3+3K2SO4、Mg（OH）2 MgO+H2O、2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；根據(jù)化學(xué)方程式可得：A根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系可知：MgH2MgSO42KOHMg（OH）2、2Al3H2Al2（SO4）36KOH2Al（OH）3，生

16、成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的，即：b=22.4L/mol，整理得：c= ，故A正確；Bp為生成的氧化物的質(zhì)量，1mol Mg可結(jié)合1mol O，2mol Al結(jié)合3mol O，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即：p=16+m=m+，故B正確；C得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+c17=m+17=m+0.017Vc，故C正確；Dp為Al2O3、MgO的質(zhì)量，n為Mg（OH）2、Al（OH）3的質(zhì)量，n=p+m（H2O）=p

17、+18g/mol=p+18，故D錯(cuò)誤；故選D 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,在許多方面優(yōu)于各成分金屬,如合金的硬度一般比各成分金屬的大,但合金的導(dǎo)電性比純金屬弱。 11答案及解析：答案：C解析：制造保險(xiǎn)絲的材料要求熔點(diǎn)低。 12答案及解析：答案：A解析：由圖象可知,兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多,說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3:2,質(zhì)量之比4:3,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8:9,C項(xiàng)錯(cuò)。由圖象可知,鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為3:2,則單位時(shí)間內(nèi)生成的體積之比為3:2,D項(xiàng)錯(cuò)

18、。 13答案及解析：答案：A解析：碲鋅鎘是晶體,而晶體有固定的熔沸點(diǎn)。 14答案及解析：答案：D解析：合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，硬度一般大于各成分金屬，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；改變?cè)系呐浔?，可以制得性能不同的鋁鋰合金，B項(xiàng)正確；鋁鋰合金具有金屬的通性，有金屬光澤，可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，C項(xiàng)正確。 15答案及解析：答案：D解析：Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速率慢，說(shuō)明Ti的金屬活動(dòng)性比Mg的弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ti和Mg均能與稀鹽酸反應(yīng)，所以不能用此法提純金屬Ti，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti來(lái)制取Cu，成本上不合算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；活潑金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)一般伴隨著固體質(zhì)量的減少和氣體的產(chǎn)生，Cu加入到稀鹽酸中沒(méi)有發(fā)生明顯變化，說(shuō)明二者之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 16答案及解析：答案：（1）使還原為，生成保護(hù)不被氧化(2)1100 nm (3)產(chǎn)生三廢(4)蒸餾或精餾解析：(1)從圖中可以看出，對(duì)進(jìn)行處理 的目的是得到富含的溶液和綠礬(),所以加入鐵粉的目的是將 還原為，同時(shí)將部分還原成，以防止被氧化成。(2)膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小在1 100 nm之間。(3)該反應(yīng)產(chǎn)生廢渣、廢液和廢氣，.不符合綠 色化學(xué)的零排放要求。(4)和的沸點(diǎn)相差較大，可以用 蒸餾的方法將二者分離。 17答案及解析：答案：（1）2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 N