XX省南師附中、天一中學(xué)、海安中學(xué)、海門中學(xué)2022屆高三12月四校聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 92022屆高三年級(jí)十二月份四校聯(lián)考化 學(xué) 說明：本試卷分為卷和卷兩部分，總分：100分，答題時(shí)間：75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。12021年世界化學(xué)論壇以“化學(xué)讓世界更美好”為主題。下列敘述不正確的是A廢油脂可以用來制造肥皂B常利用活性炭或膠體的吸附性除去水中的懸浮物C煤炭經(jīng)氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅2火藥制備

2、是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為 2KNO3+S+3C=K2S+N2+ 3CO2 。下列說法正確的是AK+的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2和N2都是非極性分子CK2S 的電子式：K2+ D基態(tài)O原子核外電子軌道表達(dá)式: 3下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制硫酸鋁B制氫氧化鋁C過濾氫氧化鋁D灼燒制氧化鋁4氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法不正確的是ANO能被還原，可用于制備HNO3BFe2O3呈紅棕色，可用于制作涂料CSO2具有漂白性，可用于漂白紙漿DMgO熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫材料5X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀

3、態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，基態(tài)W原子的4p原子軌道上有5個(gè)電子。下列說法正確的是A第一電離能：I1(Z)I1(X)I1(Y)B原子半徑由小到大的順序：r(X)r(Y)r(Z)CW元素在周期表中位于第四周期A族DX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)閱讀下列材料，完成6-8題：氯及含氯物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用。Deacon催化氧化法將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H= 116kJmol-1研究發(fā)現(xiàn)CuCl2(s)催化反應(yīng)的過程如下：反應(yīng)i：CuCl2(s)=CuCl(s)+C

4、l2(g)H1=+83kJmol-1反應(yīng)ii：CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)H2= 20kJmol-1反應(yīng)iii：6下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是 ABCD7下列關(guān)于Deacon催化氧化法制Cl2的說法正確的是A總反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和_220196B反應(yīng)ii中，生成22.4L Cl2轉(zhuǎn)移2mol eC推斷反應(yīng)iii應(yīng)為CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3= 242kJmol-1D由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)路徑提高反應(yīng)速率8高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2氣體的方程式為： 6NaClO2

5、+NCl3+3H2O=6ClO2 +NH3 +3NaC1+3NaOH。下列有關(guān)說法正確的是ANH3的鍵角小于H2O的鍵角BNCl3中所有原子都滿足8 電子結(jié)構(gòu)_196CClO2中Cl的雜化方式為 sp2DNaClO2和NaOH含有化學(xué)鍵類型不同9黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖：下列說法不正確的是A“浸取”時(shí)適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率，但不宜過量太多B若反應(yīng)中所加Zn過量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2C濾液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO42等離子D反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO污染環(huán)境，可將濾渣灼燒后再加稀硝酸10 Caleb

6、in A 可用于治療阿爾茨海默病，其合成過程中有如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)化合物 X、Y 和 Z 的說法正確的是X和Y可以利用新制Cu(OH)2懸濁-ss;alh液鑒別BY 分子中鍵數(shù)目為24 CZ分子中含有四種含氧官能團(tuán)DZ 在濃硫酸作用下反應(yīng)，生成的物質(zhì)一定沒有順反異構(gòu)體11某課外學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用實(shí)驗(yàn)探究沉淀的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液試管中滴加 0.1mol/L NaCl溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀為止步驟2：向步驟1懸濁液中滴加適量0.1mol/L KI溶液，直到沉淀 顏色不再改變?yōu)橹共襟E3：向步驟2試管中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液，直到

7、沉淀顏色不再改變?yōu)橹瓜铝姓f法正確的是A. 步驟1中 Ag+ 全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀B. 步驟2中離子方程式為：Ag+ + I = AgIC. 步驟2中現(xiàn)象說明有AgI沉淀生成，AgI晶胞如題圖所示，圖中含有4個(gè)I D. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論： Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)12現(xiàn)有FeC微型原電池如圖所示，用于除去廢水中的 HCOOH，向廢水中通入空氣后生成H2O2，H2O2與HCOOH反應(yīng)生成CO2 。以下說法不正確的是A. 該電池不能在高溫下工作B. 正極：H2O2 +2e+ 2H+ =2H2OC. 若不通入氧氣，則可能產(chǎn)生氫氣D. H2O2 處理廢液生成二氧化碳的

8、反應(yīng)方程式：HCOOH + H2O2 =CO2 + 2H2O13實(shí)驗(yàn)室制備亞硫酸鈉的過程如下：將飽和碳酸鈉溶液加熱到 40，通入二氧化硫至飽和后，再加入碳酸鈉固體，在避免與空氣接觸的情況下結(jié)晶而制得。（已知:H2SO3 ：Ka1=1.510-2 Ka2=6.310-8 ； H2CO3 ：Ka1=4.4x10-7 Ka2=4.7x10-11）下列說法正確的是A飽和 Na2CO3 溶液中存在 c(Na+) +c(H+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)B“反應(yīng)”的離子方程式為 2CO32+ SO2 + H2O = 2HCO3+ SO32C“反應(yīng)”得到的溶液中有 c(HSO3)c(S

9、O32)D“反應(yīng)”中有大量氣體產(chǎn)生題14圖14通過下列反應(yīng)合成CO和CH4，可實(shí)現(xiàn)CO2的再轉(zhuǎn)化： CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H 0在密閉容器中通入3mol的H2和1mol 的CO2，分別在壓強(qiáng)為 1MPa 和 10MPa下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中對(duì)平衡體系的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進(jìn)行分析，其中溫度對(duì) CO 和 CH4 在三種物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù)影響如題14圖所示。下列說法不正確的是A曲線 a 表示 10 MPa 條件下 CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化B曲線 a、d 交點(diǎn)縱坐標(biāo)可能為 40%C550時(shí)M點(diǎn)位于N點(diǎn)上方是由于壓強(qiáng)zxy196降低時(shí)，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致平衡正

10、向移動(dòng)D由曲線 b、c 的交點(diǎn)可計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.4二、非選擇題：共4題，共58分15工業(yè)上，以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。工藝流程如題15圖-1所示：FeSO4溶液NaOH溶液制備鐵黃制備NaClOO2催化劑NO、NO2Cl2制備Na2FeO4NaOH(s)制備K2FeO4飽和KOH粗產(chǎn)品題15圖-1已知：K2FeO4為暗紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液。FeO具有強(qiáng)氧化性，在酸性或者中性溶液中能產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 鐵黃在177開始分

11、解(1)從電子排布的角度分析，F(xiàn)e2+穩(wěn)定性小于Fe3+的原因 。(2)制備鐵黃的離子方程式為 。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)液的溫度、pH對(duì)鐵黃產(chǎn)量的影響如題15圖-2所示。反應(yīng)液溫度高于40 時(shí)，鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是 。pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)量降低的主要原因可能是 。題15圖-2(4)粗產(chǎn)品K2FeO4提純時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用 (填序號(hào))。 A冰水 BNaOH溶液 C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液(5)用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的S2-、CN、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有CN的堿性

12、污水時(shí)與CN反應(yīng)的離子方程式 。16化合物F是研究新型抗糖尿病藥物的中間體。下圖為該化合物部分合成路線：回答以下問題(1)AB可能有另一副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)CD的反應(yīng)類型為 。(3)F中手性碳原子的數(shù)目為 。(4)芳香族化合物X，化學(xué)式與A相同，寫出符合以下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，還能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NH31molX能和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上一氯取代物只有1種(5)寫出以甲苯為原料制備 的合成路線流程圖 。（無機(jī)試劑和本題題干中有機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干）17某興趣小組用鉻鐵礦Fe(CrO2)2制備K2Cr2O

13、7晶體，流程如下：已知：NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；請(qǐng)回答：(1)步驟I 中鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和NaFeO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (2)步驟 = 3 * ROMAN * MERGEFORMAT III 中加入硫酸不宜過多的原因是 。(3)步驟IV，所得濾渣的主要成分是 。(4)為了測(cè)定K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量為294g/mol）產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法：稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入淀粉溶液做指示劑，用0.1200m

14、ol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-2I-+S4O62-)，用去20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該樣品的純度為 。（寫出計(jì)算過程）(5)PbCrO4是一種黃色顏料，難溶于水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由K2Cr2O7溶液制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)方案： ，靜置，過濾，洗滌，干燥，得PbCrO4。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6molL1的KOH溶液，0.5molL1Pb(NO3)2溶液。已知：Pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.2，完全沉淀時(shí)pH為8.7。PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液反應(yīng)制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成。六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如題17圖所示。題17圖18

15、空氣中過量的二氧化硫會(huì)形成酸雨，易引起呼吸道疾病，因此，二氧化硫的污染治理是化學(xué)研究的重要課題。(1)石灰石石膏法是一種常見的“鈣基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率與脫硫效果有著密切的關(guān)系?？蓪⒋呋瘲l件下CaCO3吸收SO2宏觀反應(yīng)分為三步：iCaCO3由固相溶解進(jìn)入液相，溶解速率為RA；iiSO2由氣相擴(kuò)散進(jìn)入液相，擴(kuò)散速率為RB；iii在催化劑作用下，溶解的SO2和Ca2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在液相中進(jìn)行，反應(yīng)速率為RC。溫度變化對(duì)總反應(yīng)速率的影響如題18圖-1所示， = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 溫度在2545時(shí)，總反應(yīng)速率受 (填“RA”、“RB”或“RC”)控制。

16、= 2 * GB3 * MERGEFORMAT 4555（催化劑活性不變）曲線呈下降趨勢(shì)的原因：一是二氧化硫溶解度隨溫度升高而降低；二是 。題18圖-1題18圖-2(2)利用MnO2與SO2反應(yīng)既可消除污染又可以制備MnSO4，將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測(cè)得溶液中c(Mn2+)和c(SO42)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如題18圖-2所示。導(dǎo)致溶液中c(Mn2+)和c(SO42)的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是： 。(3)一種研究酸雨中水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制如題18圖-3所示：題18圖-3 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 請(qǐng)寫出SO32

17、與NO2反應(yīng)的的離子方程式為 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 請(qǐng)描述水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)機(jī)制：通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子， 。 PAGE PAGE 11化學(xué)答案題號(hào)1234567891011121314答案DBDACCDBCACBCB（方程式物質(zhì)寫對(duì)得1分，不配平扣2分，配平正確但缺條件相關(guān)符號(hào)扣1分）15（14分）(1) Fe2+中3d軌道沒有達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （2分）（寫到Fe3+中3d軌道達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得1分）(2)4Fe2O26H2Oeq o(=,sup7

18、(NO、NO2)4FeOOH8H （3分）(3)溫度升高，催化劑NO、NO2的溶解度減小而逸出（2分）(寫催化劑活性降低得1分，只寫O2溶解度減小不得分)酸性減弱，OH濃度增大，形成Fe(OH)3沉淀鐵黃產(chǎn)量降低 （2分）（寫Fe2+濃度減小得1分） (4)A（2分）(5)10 FeO42+ 6CN+ 22H2O = 10Fe(OH)3(膠體)+6CO32+3N2+14OH (3分)（此題不寫膠體不扣分）16（14分）(1) （2分）(2)取代（2分）(3)1（2分）(4) （3分）_(5)（5分）17（16分）(1) （3分）(2) 防止酸性太強(qiáng)，Cr2O72-氧化性增強(qiáng)，后續(xù)步驟中氧化Cl-（2分） (3)