XX市第一中學2021至2022學年高一上學期第二次段考試題附參考答案

1、PAGE 佛山一中2021-2022學年上學期高一級第二次段考化學試題本試卷共6頁，20題 全卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中正確的是APM2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應B我國制造的大飛機C919機身表面含有的耐高溫材料硬鋁，是有機高分子材料C維生素C能幫助人體

2、將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+D海水中質(zhì)量含量最高的金屬元素和非金屬元素分別是鈉和氯2 1972年，中國科學家屠呦呦提取出分子式為C15H22O5的無色晶體，命名為青蒿素。該物質(zhì)可有效降低瘧疾患者的死亡率。下列有關(guān)說法正確的是A1mol青蒿素中含11 mol H2 B青蒿素的摩爾質(zhì)量為282gmol1C1mol青蒿素的體積約為22.4L D青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15：22：53某同學用下列裝置進行元素化合物性質(zhì)的實驗，下列實驗裝置不能達到實驗目的的是光潔的銅絲A驗證Na和水反應是否為放熱反應 B檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成C觀察純堿的焰色 D觀察氣球的

3、變化，證明Cl2可與NaOH反應4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 molL-1 CuCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NAB20g D2O中含有的電子數(shù)為12NAC11.2 LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAD1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Al粉產(chǎn)生H2的溶液：Mg2+、SO42、ClO、Ca2+B0.1molL1NaCl溶液中：K+、Fe3+、I、SCNC可使石蕊變紅的溶液中：K+、ClO、Cl、Fe2+D能使酚酞試液變紅的溶液：K+、CO32、NO3、Cl6. 下列離子

4、方程式正確的是A將磁性氧化鐵溶于稀硫酸：FeO+2H+ = Fe2+H2OB向FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe33OH=Fe(OH)3C氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打溶液：Ba22HCO3-+2OH-=BaCO3CO32-+2H2OD氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H7部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是Aa可與e反應生成bBb既可被氧化，也可被還原C可將e加入濃堿液中制得d的膠體D可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系80.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出1.12LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元

5、素在元素周期表中的位置是A第三周期、A族B第三周期、A族C第四周期、A族 D第四周期、A族9數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計算機依次連接起來，采集實驗過程中各種物理量(pH、溫度、濃度、壓強、電導率等)變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，通過軟件對數(shù)據(jù)進行分析，獲得實驗結(jié)論。如圖是用強光照射新制氯水獲得的圖像，橫坐標代表時間，縱坐標代表各物理量，下列物理量與圖像不相符的是A溶液的pH值B瓶中氧氣的體積分數(shù)C溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度D溶液的電導率(導電能力)10鉍(Bi)元素價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表

6、所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡得到藍色溶液則下列說法錯誤的是A中產(chǎn)生的氣體為O2 B中Mn2+做氧化劑C氧化性：NaBiO3KMnO4H2O2I2 D還原性：Mn2+Bi3+選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。11K2SO4和H2SO4溶液等體積混合后，溶液中H+濃度為0.3molL1，SO42濃度為0.4molL1，則原硫酸鉀溶液的濃度為A0.5 molL1 B1 molL1 C0.1molL1 D0.25 molL112. 從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并

7、制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用NaOH溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+鐵粉與水蒸氣在一定條件下可以反應，下列說法正確的是A用火柴點燃前需要檢驗氣體的純度B火焰的顏色為淡藍色C反應后試管中生成紅棕色固體D168g鐵粉與足量水蒸氣完全反應時，轉(zhuǎn)移8mol電子14欲進行下列實驗，其方案設計合理的是ABCD檢驗裝置氣密性測新制氯水的pH值制取Fe(OH)2比較Na2CO3和NaHCO3的熱效應15關(guān)于117號元素Ts。下列說法不正確的是ATs是第七周期第VIIA族

8、元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號是16我國“蛟龍”號載人潛水器重要部件是用鈦合金材料制造的。金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，在高溫環(huán)境下具有強還原性。以金紅石(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)鈦的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A中發(fā)生的反應：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2COB鈉可以與TiCl4溶液反應制備金屬鈦C中氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦被氧化D鈦抗腐蝕性好是因為常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄的致密氧化膜非選擇題：本題共4題，共56分。17(18分)請回答以下問題：(1)實驗室需要配制400mL 0.1 molL

9、1 CuSO4溶液，則所需要稱量的CuSO45H2O的質(zhì)量為 ，實驗中需要使用到的玻璃儀器有 、燒杯、量筒、玻璃棒；若試劑CuSO45H2O部分發(fā)生變質(zhì)失去結(jié)晶水，則配制出的溶液濃度將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(2)寫出鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ，鋁分別與足量的氫氧化鈉和稀鹽酸溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為 。(3)在酸性條件下H2O2與FeCl2溶液反應的離子方程式是 。(4)已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為ABC，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；在元素周期表中，

10、B元素的主族序數(shù)等于周期序數(shù)；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。中子數(shù)為8的A的核素符號 ；B的硫酸鹽與氨水反應的離子方程式 ；由C元素形成的單質(zhì)6mol與2mol鐵在加熱時反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。(14分)鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研究型學習小組同學測定某地黑木耳中鐵的含量。稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。將木耳灰用下圖流程處理，對濾液中的溶質(zhì)進行研究。浸泡液檢測不出鐵元素的原因是_。黑木耳放在_(填儀器名稱)中高溫灼燒。試劑l應該是_。(2)A轉(zhuǎn)化為

11、B可加入的試劑有_。a. 酸性高錳酸鉀 b. Cl2 c. H2O2 (3)C生成D時的反應現(xiàn)象為_，化學方程式為_。(4)若稱取a g黑木耳全部燒成灰，將全部灰按照上面流程中加入試劑2的方法，全部轉(zhuǎn)化為D，然后過濾、洗滌加熱烘干、稱得D質(zhì)量為b g，_(填“能”或“不能”)準確測出該黑木耳鐵元素的含量。(10分)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料-Fe2O3。其主要實驗流程如下：(1)酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有_(填序號)。A.適當升高酸浸溫度 B.適當加快攪拌速度 C.適當縮短酸

12、浸時間(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2?！斑€原”過程中除生成Fe2外，還會生成_(填化學式)；檢驗Fe3是否還原完全的實驗操作是_。(3)沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為_。寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學方程式：_。20（14分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略），回答下列問題：已知：Cl2、Br2、I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。I2溶解在苯中為紫紅色。（1）用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為 ，裝置B中飽和食鹽水

13、的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處最好依次放入_(填序號)。干燥的有色布條 濕潤的有色布條 堿石灰無水氯化鈣 濃硫酸設計裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無色，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘。（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，反應的離子方程式為 。（5）如果將過量二氧化錳與20mL12moLL1的濃鹽酸

14、混合加熱，充分反應后生成的氯氣 0.06mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。PAGE 佛山一中2021-2022學年上學期高一級第二次段考化學答案1-16題是單選題，1-10每題2分，11-16每題4分題號12345678答案CBCDDCCB題號910111213141516答案ABACDDDB(18分，每空2分) 12.5g 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏高 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2 1：3 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O eq oal(14, 6)C Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 6(每空2分，共14分)(1)黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水 坩堝 純Fe粉或純鐵釘 (2) bc (3)沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色 4Fe(O