電離平衡、水的電離、pH值知識(shí)歸納和習(xí)題

1、電離平衡、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物突 型含有的離子化合物和某些具有_的共價(jià)化合物某些具有的共價(jià)化合物所含物質(zhì)電離情況完全電禺，不存在 (電離小口逆):不完全電離(部分電離)，存在。聯(lián)系都屬于電解質(zhì)說(shuō)明離子化合物在熔融或溶于水時(shí)離子鍵被 ,電離產(chǎn)生了 而導(dǎo)電；極性較強(qiáng)的共價(jià)化合物只有在 時(shí)才能導(dǎo)電。因此，可通過(guò)使一個(gè)化合物處于 時(shí)能否導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)來(lái)判定該化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物。二、弱電解質(zhì)的電離平衡.電離平衡的概念： 在一定條件(如溫度、壓強(qiáng))下，當(dāng)電解質(zhì)分子 的速率相等時(shí)，電離過(guò)程 就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。.弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)：電離平衡遵循 原

2、理，可根據(jù)此原理分析電離平衡的移動(dòng)情況。(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡。電離方程式中用可逆符號(hào)“-”表示。例如：CKCOOH CKCOO + HNH3 - H2ONH4+ + OH(2)將弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時(shí)，電離平衡 的方向移動(dòng)。此時(shí)，溶液中的 增多，但 減 少，離子濃度,溶液的導(dǎo)電性。(3)由于電離過(guò)程是 過(guò)程，因此，升高溫度，可使電離平衡向 的方向移動(dòng)。此時(shí)，溶液中離子的 數(shù)目,離子濃度 ,溶液的導(dǎo)電性 。(4)在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)電離出相同的離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使弱電解質(zhì)的電離平衡向移動(dòng)。例如，在0.1mol L-1”滴有氨水的溶液(顯淺紅色)中，存在電離平衡 NH3 H2O=

3、NH4+ + OH 0當(dāng)向其中加入少 量下列物質(zhì)時(shí)：NH4CI固體：由于增大了 c(NH4+),使NH3 &0的電離平衡 移動(dòng)，c(OH ),溶液。NaOH固體：NaOH溶于水時(shí)電離產(chǎn)生的 OH_了 NH3 匕。的電離，從而使平衡 移動(dòng)。三、電離平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的各種離子與溶液中未電離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。弱酸的電離常數(shù)用Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。.電離平衡常數(shù)的表達(dá)式一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)表達(dá)式：例如，一定溫度下CH3cOOH的電離常數(shù)為：J十CH3COOHCH3COO

4、 + H&二5一定溫度下NH3 H2O的電離常數(shù)為:NH3 - H2ONH4+ + OHKb =(2)多元弱酸的電離特點(diǎn)及電離常數(shù)表達(dá)式：電離：幾元酸就分幾步電離。每步電離只能產(chǎn)生一個(gè)H+ ,每一步電離都有其相應(yīng)的電離常數(shù)。電離程度 : %K, K3,故多元弱酸溶液的h+主要來(lái)源于 。所以，在比較多元弱酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，只需比較其 即可。例如25c時(shí),_ _ j_+H3PO4H2PO4 + HH3PO4的電離;c（H 2P。4） c（H j二C（H3PO4）= 7.5 1072十H2PO4HPO4 + H_ 2_ _ 3-+HPO4PO4 + Hc(HP04H c(H )8K2-_6 =6.2

5、10-c(H2P04一 一3 一K3=c(P04)c(H ) =2.61 103 c(HP02-)注思電離常數(shù)表達(dá)式中各組分的濃度均為 。多元弱酸溶液中的c(H+)是各步電離產(chǎn)生的 c(H+)的,在每步的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(H+)是指溶?中 ,的而不是該步電離產(chǎn)生的 c(H+)。.電離常數(shù)的特征：同一弱電解質(zhì)的稀溶液的電離常數(shù)的大小與溶液的濃度 ，只 。溫度不變，K值;溫度不同，K值也不同。但由于電離常數(shù)隨溫度的變化不大，在室溫時(shí)，可不考慮溫度對(duì)電離常數(shù)的影響。.電離常數(shù)的意義(1)表明弱電解質(zhì) 程度。K值越大，離子濃度越大，該電解質(zhì)越易電離；反之，電解質(zhì)越難電離。(2)比較弱酸或弱堿 。例

6、如在25c時(shí)，HN02的K= 4.6X 10 4, CRC00H的K= 1.8X10 5,因此HNO?的酸性比CH3C00H的酸性強(qiáng)。四、水的電離和溶液的 pH1、水的電離(1)水的電離方程式：水是一種 電解質(zhì)，它能像弱酸一樣電離出極少量的，又能像弱堿一樣電離出少量的(這叫做水的自偶電離)。水的電離方程式可表示為：H2O + H20H30+ + 0H ,簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2OH+ + 0H(2)水的離子積Kw一定溫度下，水的電離常數(shù)為：K =c(H)c(0H)c(H2O)即 c(H+) c(0H )=K- c(H20)設(shè)水的密度為 1 g cm-3,則 1 L H20=1 000 mL H20=1 0

7、00 g, H20=55.6 mol,即 也0 的起始濃度為 55.6 mol L 1。由 于水是極弱的電解質(zhì)，它電離時(shí)消耗的水與電離前相比，可。例如，25C時(shí)，1 LH2O中已電離的H20為107mol,所以c(H2O)=55.6 mol - L 1,即K- 30)為,這個(gè)新的常數(shù)叫做水的 ,簡(jiǎn)稱水的離子積，表示為： + 一c(H ) - c(OH )= Kw*說(shuō)明一定溫度下，由于 Kw為一常數(shù)，故通常不寫(xiě)單位，如 25c時(shí)Kw=1X 1014。Kw只與 有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。溫度不變，Kw不變；溫度變化，Kw也。由于水的電離過(guò)程是 ,因此溫度升高時(shí)，純水中的c(H+)、c(OH)同時(shí),

8、 KW也隨著。例如：25c時(shí)，c(H )=(OH )=1X10 7 mol L 1 , Kw=1X10 14100c時(shí)，c(H )=(OH )=1X10 6 mol L 1 , Kw= 1 X 10 12但由于 與 始終保持相等，故仍顯中性。在任何以 的溶液中都存在 1和0H ,它們既相互,又相互。當(dāng)溶液中的c(H+)時(shí)，c(Of)將減?。环粗?，當(dāng)溶液中的 c(OHI )時(shí)，c(H+)則必然減小。但無(wú)論在中性、酸性還是堿性溶液中，在 下，c(H+) 與c(OM)的乘積(即KW)仍是不變的，也就是說(shuō)，Kw不僅適用于純水，也適用于任何 、的稀溶液。只要溫度相同，不論是在純水中，還是在酸、堿、鹽的水

9、溶液中，KW都是。一定溫度下，不論是純水中，還是在酸、堿、鹽的水溶液中，由H2O電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是 的。14一.如 25 c時(shí)，0.1 mol - L 1 的鹽酸中，c 水(1)= c(OH ) = 1 10=1X10 mol L 。水的電離平衡遵循勒夏特列原理。例如，向純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡(即酸或堿抑制水的電離)；向水中投入活潑金屬如鈉等，由于金屬與水電離產(chǎn)生的 直接作用而促進(jìn)水的電離。.溶液的酸堿性的實(shí)質(zhì)任何水溶液中都存在水的電離，因此都含有和_。一種溶液是顯酸性、中性還是堿性，是由該溶液中的c(H+)與c(OH-)的 來(lái)決定的。酸性溶液：c(H+)c(O

10、H )中性溶液：c(H+)c(OH )堿性溶液：c(H+)c(OH )中性溶液c(H+)= c(OH )=;酸性溶液c(H+) _1X10 7 mol - L 1, c(OH ) _1 x 10 7 mol - L 1堿性溶液c(H+) _1X10 7 mol - L 1, c(OH ) _1 x 10 7 mol - L 1100 c 時(shí),因?yàn)镵w= 1 X 10 12,所以：中性溶液c(H+) _c(OH )1X10 6 mol L 1酸性溶液c(H+) _1X10 6 mol - L 1, c(OH ) _1 x 10 6 mol - L 1堿性溶液c(H+) _1X10 6 mol -

11、 L 1, c(OH ) _1 x 10 6 mol - L 1例如：25c時(shí)，因?yàn)?Kw=1X 10,所以:14.溶液的pH(1)溶液的pH的概念：在c(H+)7,溶液呈堿性，pH() c(OH )()彳=金 溶液的堿性強(qiáng)(弱)。pH范圍為。14之間。pH=0的溶液中并非無(wú) H+,而是c(H+) =； pH=14的溶液中并非沒(méi)有 OH,而是c(OH )=。pH減小(增大)n倍，則c(1)增大為原來(lái)的 倍(減小為原來(lái)的1/10n倍)，相應(yīng)的c(OH)減小為原來(lái)1 /10n倍(增大為原來(lái)的10n倍)。當(dāng)溶液中的 c(H+)1mol L1 時(shí)，pH0; c(OH )1mol . l 1 pH14。

12、因此，當(dāng)溶液中的 c(H+) c(OH| )大于 1molT時(shí)，一般不用pH來(lái)表示溶液的酸堿性， 而是直接用c(4)或c(OH)來(lái)表示。所以，pH只適用于c(H*)或c(OH ) 1 mol L 1 的。可以用pOH來(lái)表示溶液的酸堿性。pOH是OH離子濃度的 ,即pOH =。因?yàn)?5c時(shí)，c(H+) . c(OH-14 一一_)=1 X 10 ，所以:pH + pOH =。五、溶液中pH的計(jì)算.基本關(guān)系式， 、一 一一一一 + 1 (1) pH=, c(H ) =mol L(2)任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是 的，即：c水(H*)=c(OH );(3)常溫(25C)時(shí)

13、，c(H+) . c(OH )=(4) n元強(qiáng)酸溶液中c(H+) =, n元強(qiáng)堿溶液中 c(OH ) = n - c堿2.強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿溶液加水稀釋后pH的計(jì)算(1)強(qiáng)酸與弱酸分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，由于弱酸中原來(lái) 的弱酸分子進(jìn)一步電離出離子，故弱酸的pH變化。設(shè)稀釋10n倍，則：強(qiáng)酸：pH稀= ,弱酸：pH稀v pH原+ n o當(dāng)加水稀釋至由溶質(zhì)酸電離產(chǎn)生 的c酸(H+) 10 6 mol L1時(shí)，則必須考慮水的電離。如 pH=5的鹽酸稀釋1 000倍時(shí)，pH稀=6.98,而不是等于 8。 因此，酸溶液無(wú)論如何稀釋，溶液的 pH都 7。(2)強(qiáng)堿與弱堿分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱堿的

14、pH變化小。設(shè)均稀釋10n倍，則：強(qiáng)堿：pH稀= ,弱堿：pH稀 pH原一n。當(dāng)加水稀釋至由溶質(zhì)堿電離產(chǎn)生的c(OH )c (OH-)C.水的電離了的百分率25c 35C D.水的電離是吸熱的水的電離平衡和溶液的酸堿性.向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的()A. pH升高 B.酸性增強(qiáng)C.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大D. c(OH一)減小.用蒸儲(chǔ)水稀釋0.1mol/L的CKCOOH時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是()_ _ _ +_ - _ _ _ 一A.c(CHsCOOH)B. c(H) C. c(OH) D. c(CHCOO)13、100c時(shí)，水的離子積為1X112,若

15、該溫度下某溶液中的H+濃度為1X117mol/L則該溶液是()A.酸性B.堿性溶液的pH及簡(jiǎn)單計(jì)算25 C,下列溶液的酸性最強(qiáng)的是A. 0.01mol L-1HClC. c(OH-)=10-13mol L-125c時(shí)，某溶液中由水電離出的11 B. 8C.中性D.無(wú)法判斷pH=2 的 H2SQ溶液D. pH=1溶液加水稀釋1倍c(OH-)為1 x 1-01 mol L-1,則該溶液的pH可能等于(7D. 316. pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A, H+的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同C, H+的物質(zhì)的量濃度不同D. H+的物質(zhì)的量濃度相同.為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度

16、(AG)的概念，AG=lg (H+/OH )則下列敘述正確的是( )A.中性溶液的 AG=0B.酸性溶液的 AGV 0C.常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的 AG=12 D.常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的 AG=12. PH=11的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的PH =3則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是()A、 11 ： 1B、 9 ： 2C 1 ： 11D、 2 ： 9.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中 和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2,則Vl和V2的關(guān)系正確的是()ViV2ViV2Vi=V2.在甲燒杯

17、中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和 反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是()A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c (H酸堿中和滴定(把這份專題訓(xùn)練找出來(lái)回顧一遍！).下列關(guān)于等體積、等 PH的NaOH和氨溶液的說(shuō)法正確的是丁)D. Vi VpH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒,B.甲燒杯中的酸過(guò)量 始終比甲燒杯中的c (H+)小A,兩種溶液中 OH溶濃度相同B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10C,兩溶液的pH仍相等D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同.下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定

18、管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；洗滌。正確的操作順序是()A.B.C.D.下圖所示的圖像是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)的溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，其中與 A圖變化趨勢(shì) 一致的是 ,與B圖變化趨勢(shì)一致的是 , 與C圖變化趨勢(shì)一致的是 。Ba （OH） 2溶液中滴入 dSQ溶液至過(guò)量澄清石灰水中通入 CO2至過(guò)量鹽酸中通入適量的 NH3 醋酸溶液中滴入 NH3 H2。溶液至過(guò)量NH4CI溶液中逐漸加入適量 NaOH固體氫氧化鈉溶液中通入適量Cl2.用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的

19、雜質(zhì)，試回答:準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1g,將樣品配成200mL的待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、（填儀器） 取10.00mL待測(cè)液，用 量取注入錐形瓶中。（填儀器） 用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手 右手,兩眼注視 ,直到滴定終點(diǎn)。根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度： 滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）A次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70 根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度 。（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏

20、高的是 。A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液C酸式滴定管滴定前仰視t數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡知識(shí)點(diǎn)練習(xí)題答案題號(hào)1234567891011答案BDDDBACCDCBDB題號(hào)1213141516171819202122答案CBCADDACBAACAA23、24、（1）容量瓶、膠頭滴管（2）堿式滴定管（3）左手控制滴定管閥；搖晃錐形瓶;溶液顏色變化（4） 0.41205mol/L （5） 80.4% （6） ABD電解平衡.有下列物質(zhì)：金屬鈉石墨食鹽晶體蔗糖氯化氫二氧化碳稀硫酸鹽酸硫硫酸鋼（11）乙酸熔融氯化鈉氨氣（14

21、）氯化銀能導(dǎo)電的有（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是；屬于電解質(zhì)的是 一 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。 TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)中其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)有化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A. I2B. BaCOC. CQD. C6H12O6 （葡萄糖）.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. H2AH+HSTHST=H+S2B. NaHCO=Na+HCQHCQ =H+CQ2C. Na2HPQ=2Na+H+PQ3 D. HH+F4.下列說(shuō)法正確的是（）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C.共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化

22、合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、號(hào)填寫(xiě))當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是 ,同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和 NaOH能力的順序是 當(dāng)其c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?.當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)楫?dāng)pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率 反應(yīng)所需的時(shí)間 將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)?.(雙選)(泰州,g擬)pH相同的鹽

23、酸和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，但放出的氣體 TOC o 1-5 h z 一樣多，則下列判斷正確的()A.整個(gè)反應(yīng)階段平均反應(yīng)速率：醋酸 鹽酸B.反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸 鹽酸C.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸 二鹽酸D.開(kāi)始反應(yīng)速率：鹽酸 醋酸.(雙選)用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ()A. c(OHD/c(NH3 H2O)B. c(NH3 H2O)/ c(OH )C. c(OH )D. n(NH4+).(理綜重慶卷)用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.S醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

24、C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示醋酸的pH為23.(雙選)分別在c(H+)=0.1mol/L的酸溶液和c(OHI )=0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量的鋁，前者放 出H2的體積多，其原因可能是()A.兩種溶液的體積相等，酸是多元強(qiáng)酸B.兩種溶液的體積相同，酸是弱酸C.酸溶液白體積比NaOH溶液的體積大D.酸是強(qiáng)酸，且酸溶液濃度比 NaOH溶液的濃度大.(雙選)20C,兩種一元弱酸的鈉鹽 NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCQ; TOC o 1-5 h z 往NaY溶液中通入CQ能生成HY和NazCQ,下列說(shuō)法正確的是()A,溶液白堿性 NaX

25、Na2CC3NaY NaHCQ B,酸性 HX HYC.結(jié)合H+的能力：Y CQ-XHCQ-D. HX和HY酸性相同，但比H2CQ弱.向10mL pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚吹試液，溶液變紅，則此堿一定是()A.弱堿B. 一元強(qiáng)堿C.多元強(qiáng)堿D,任何堿.水的電離過(guò)程為H2OkH+OH,在不同溫度下其平衡常數(shù)為 K(25C)=1.0 10-14,K(35C)=2.1 10-14。則下列敘述正確的是()A. C(H+)隨著溫度升高而降低B. 35c時(shí)，c(H+)c (OH)C.水的電離了的百分率25c 35CD,水的電離是吸熱的 將 pH= l 的鹽酸平均分

26、成2 份， l 份加適量水，另 1 份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了 1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A 9B 10C 11D 1214對(duì)室溫下pH 相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是( )A.加入適量的氯化錢晶體后，兩溶液的 pH均堿小B.溫度下降10C,兩溶液的pH均不變 C.用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同D.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等.將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關(guān)判斷正確的是()A.若混合前酸、堿pH之和等于14,則HA肯定是弱酸B.若混合前酸、堿物質(zhì)的

27、量濃度相同，則 HA肯定是弱酸C.溶液中水的電離程度：混合溶液 純水,BOH溶液D.混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH-) TOC o 1-5 h z .常溫時(shí)，純水中由水電離的 c (H+) =a, pH= 1的鹽酸中由水電離的c (H+) =b, 0.2mol?L1的鹽 酸與0.1mol?L1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的 c (H+) =c,則a、b、c的關(guān)系正確的是 ()A. ab=cB. acbC. cbaD. bca (雙選)(鹽城模擬)水在超臨界狀態(tài)時(shí)的電離度與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)不同。如： 在 1000時(shí)， 密度達(dá)到1kg/L超臨界水的電離度是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

28、水的1000 倍，則對(duì)此超臨界狀態(tài)下水的說(shuō)法正確的是A.該水的離子積常數(shù)KW為1.0X1-02 B.該水具有腐蝕性()C. 1L該水中加入4g氫氧化鈉，則溶液pH為11 D.鋅在該水中迅速溶解，產(chǎn)生氫氣.在一定體積某濃度的Ba (NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的BoP恰好完全沉淀 時(shí)，測(cè)得溶液pH = 2,若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與 Ba (NO3) 2溶液的體積比 是()A. 10 ： 1B. 1 ： 10C. 9 ： 1D. 1 ： 9 (2007 年高考理綜山東卷)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 ()A.再通

29、入少量氯氣，c(H+ )/c(ClO )減小B.通入少量SC2,溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體 NaOH, 一定有 aNa )=c(C)+c(ClC )D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).(雙選)已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CHsCOONa?容液，下列說(shuō)法正確的是()A. CHsCOONa?容液中：c (CHCOb) c(Na+)c(OK)c(H+)B.在相同條件下，兩溶液的 pH大小為：CHsCOONav NaFC. NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)D.兩溶液相比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多 (雙選)下列各溶液中，微粒

30、的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 mol/L NazCQ 溶液：c(OH ) = c(HCQ ) + aH )+ZUHaCO)B.0.1 mol/L NH4C1 溶液：c(NH4)=c(Cl )C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) c(CH3COO) c(H ) c(OH )D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH= 5的混合溶液：c(Na )=c(NC3 )22.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是 a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說(shuō)法不獷硯.的是()A.若2=口 并測(cè)得c(X-)=c(V ) + c(HY),則相同濃度時(shí)，酸性 HX HYB.a=b, pH(NaX)pH(NaY)則相同濃度時(shí)，酸性 HXHYC.若ab,測(cè)得c(X-)=c(1),則可推出溶液中c(HX)c(HY),且相同濃度時(shí)，酸性HX0.1mol/L,則可推出 a= b= 0.1 mol/L23.常溫下，0.1 mol L某一元酸(HA)溶7中c(CH =1X108,下列敘述正確的是()c(H ) +-11-1A.該溶減中由水電離出的 c(H) = 1X10 mol LB.濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則 c(A )c(HA) c(Na+)c(H+)c(CH )-1 一 一、 ，-1 1, 一 一一、 一、.0.