s第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (2)

1、第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)課第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1、物質(zhì)的量 表示一定數(shù)目的微觀粒子集體的物理量。定義:單位： 基準(zhǔn)：應(yīng)用對象：符號： 符號： n 摩爾（mol） 國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012千克碳12中所含有的原子數(shù)相同，就為1 mol微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等 如：1molH2O，2 molH2SO4 ，1mol芝麻（錯(cuò)），1mol氫（錯(cuò)） 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。符號為 M，單位 ：g / mol （或gmol-1） 如H

2、2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1molH2SO4質(zhì)量是98g，H2SO4的相對分子質(zhì)量是 98 1molAl質(zhì)量是27g，Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol，Al的相對分子質(zhì)量是272、阿伏加德羅常數(shù)：3. n與NA關(guān)系： 1 mol 任何粒子集體含有的 粒子數(shù)叫做 阿伏加德羅常數(shù)，并作為一個(gè)物理量，符號為 NA 。 精確值與0.012千克12C中所含有的C原子數(shù)相同。近似值 為 6.021023 /mol 。 n = N/NA 4、摩爾質(zhì)量：如：1molCO2含6.021023 個(gè)CO2分子，含2NA個(gè)O原子或1.2041024個(gè)O原子練習(xí)1、判斷下列說法是否正確并解釋（1）摩爾是七個(gè)基本

3、物理量之一（2）阿伏伽德羅常數(shù)就是6.021023（3）每摩爾物質(zhì)都含有6.021023 個(gè)粒子（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位（5）1 mol 小麥約含有 6.021023 個(gè)麥粒（6）1 mol N 約含有 6.021023 個(gè) N（7） 2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的 2倍（8）任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對錯(cuò)錯(cuò) 例1、 0.2 mol KClO3 中所含的Cl原子數(shù)與多少g CaCl2中所含的Cl離子數(shù)相等？解：m(CaCl2) = 11.1 g 應(yīng)用”守恒法”即“Cl”守恒答：0.2 mol KClO3 中所含的Cl原子數(shù)與11.1gCaCl2中所含的Cl離

4、子數(shù)相等。設(shè)CaCl2的質(zhì)量為m m111g/mol2 = 0.2 mol4、氣體摩爾體積：(1)概念: 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫氣體摩爾體積。符號為 Vm , 單位：L / mol （或Lmol-1） Vm = V/n (2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為 22.4 L/mol , 即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下( 00C，101kPa) 氣體的摩爾體積為22.4L/mol，（即1 mol 任何氣體在標(biāo)況下所占有的體積均約為 22. 4 L 。(3) 在25 0C和101kPa條件下，氣體的摩爾體積約為 24.5 L/mol (4).氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系:VVmn = 例2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

5、2.4L氯氣中所含氯原子數(shù)為多少？解：氯氣的物質(zhì)的量為:n =VV m =22.4L22.4L / mol = 1 mol氯原的個(gè)數(shù)為: N = n NA = 1 mol 2 6.02 1023 / mol = 1.204 1024練習(xí)1、判斷下列說法是否正確并解釋（1）氣體摩爾體積為 22.4L/mol（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約是 22.4L（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2L O2的物質(zhì)的量相等（4） 2g H2和44g CO2的體積相等錯(cuò)錯(cuò)對錯(cuò)應(yīng)用時(shí)注意事項(xiàng)：應(yīng)用對象是氣體； 氣體物質(zhì)的量是1mol 氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/

6、mol 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【 】A.分子總數(shù)為NA 的NO2 和CO2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAD練習(xí)2、1molCO和1molCO2具有相同的（ ）分子數(shù)原子數(shù)C原子數(shù)O原子數(shù)A、 B、 C、 D、下列敘述正確的是（ ）A、1molH2SO4的質(zhì)量是98g.mol-1 B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC、9.8gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子 D、6

7、.021023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98gAD練習(xí)3、練習(xí)4、5、阿伏加德羅定律:相同溫度,相同壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子.應(yīng)用對象:只能是氣體C、阿伏加德羅定律推論P(yáng)V = nRT =mMRTPM= mVRT=RTN1N2=N1N2=12=練習(xí)：1、依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 A 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比錯(cuò)錯(cuò)對對N、T相同：物質(zhì)的量和溫度相同時(shí)，其壓強(qiáng)與體積成反比 =P1P2V2V12、在兩個(gè)密閉容

8、器中，分別充有相同質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若兩種容器的溫度和壓強(qiáng)相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C 甲的摩爾體積比乙的摩爾小D 甲的相對分子質(zhì)量比乙的分子質(zhì)量小B3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下m g A氣體和n g B氣體的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積的A氣體和B氣體質(zhì)量比為m ：nB 25 0C時(shí)，1Kg 氣體A和1Kg氣體B分子數(shù)之比為n ：mC 同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比m ：nD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為m ：nD質(zhì)量相等的CO和CO2中，分子數(shù)之比為 ，原子數(shù)之

9、比為 ，氧原子數(shù)之比為 。 11：7 22：21 11：14有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，其中c(Al3+)=0.4mol/L， C(SO42-)=0.7mol/L，則c(K+)=( )mol/LA、0.1 B、0.15 C、0.2 D、0.25Cm28：m44=44 28=11 711 1411172=22 21112730.4mol/L3+x = 0.7mol/L2x = 0.2 mol/L復(fù)習(xí)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常用百分?jǐn)?shù) ( % )表示。符號為 。溶解度 （S）= M（溶質(zhì)）M（溶劑）100g百分比濃度 （） =M（溶質(zhì)）M（溶液）100%一、物質(zhì)的量濃度：

10、定義: 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號為 C，單位：mol / L （或molL-1） 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，溶解度隨溫度的變化而變化，從飽和溶液加熱蒸發(fā)水析出晶體后的剩余溶液仍然是飽和溶液，只要溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量變。第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 2、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：3.溶液稀釋和混合:稀釋 C濃V濃=C稀V稀 V111= V222 混合 C總V總=C1V1+ C2V2 （1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。 （2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量受體積影響。 （3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體

11、積影響。例如：配制0.1mol/L的NaCl溶液1000mL,從中取出10mL,物質(zhì)的量濃度仍然是0.1mol/L,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n = CV = 0.1mol/L0.01L = 0.001mol質(zhì)量 m = CVM = n M = 0.1mol/L0.01L58.5g/mol= 0.001mol58.5g/mol = 0.0585g 注意1.公式：m = nM = N/NAM = V/VmM = CVM = m(溶液)% = V3. 物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用微粒數(shù) N4、公式轉(zhuǎn)換關(guān)系：質(zhì)量 m 物質(zhì)的量 n NA.NAM.M氣體體積 V (標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vm物質(zhì)的量濃度 c.VV. 質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù) W Vm NANAVm cM V V W M 1、 取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol/LA、0.21 B、0.42 C、0.56 D、0.262、 已知24.5%的硫酸，其密度為1.2g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為多少？取50mL該溶液稀釋成150mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？ B(一般知道物質(zhì)的密度時(shí)可考慮用c =1000w/M)答：其物質(zhì)的量濃度為3mol/L 稀釋后物質(zhì)的量濃度為 1mol/L（0.3mol/L100mL+ 0.25mol/L300mL）5

13、00mL= 0.21mol/Lc(H2SO4)= (1000mL/L1.2g/mL24.5%)98g/mol = 3mol/Lc(H2SO4)稀 = (3mol/L50mL)150mL =1mol/L5、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：1、計(jì)算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積2、稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液3、溶解或稀釋：在燒杯中用適當(dāng)?shù)恼麴s水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌4、轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中6、定容：繼續(xù)加水到接近刻度線12cm處時(shí)改用膠頭滴管 加水，直到溶液凹液面與刻度線相切7、搖勻：右手食

14、指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復(fù)搖 動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻8、貼簽：將配好的溶液倒入指定的容器中貼好標(biāo)簽。500mL20算稱溶冷移洗振，定容之后再搖勻。裝瓶貼上標(biāo)簽后，可供其它實(shí)驗(yàn)用。1、溶解后的溶液為何不能立即轉(zhuǎn)移進(jìn)入容量瓶？2、定容時(shí)不小心液體超出了刻度線，此時(shí)應(yīng)如何操作？3、定容好的溶液能否立即使用？4、倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能補(bǔ)加蒸餾水至刻度線么？5、使用容量瓶前，除檢查漏水外，還需對容量瓶進(jìn)行干燥么？討論：6、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的濃度是否相同？練習(xí)1：一、欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 molL-1

15、的 NaOH 溶液，需要的儀器為 _二、請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號為 _用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取 _ g NaOH 。4. 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。5. 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。6. 將溶液沿玻璃棒注入 _mL 容量瓶。 托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，1000mL容量瓶，膠頭滴管3561244.81000練習(xí)2：用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：100 mL量筒 B

16、. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50 ml 燒杯 H. 100 mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是 _ AG E C H F需18mol/L 硫酸的體積: (0.1L1.0mol/L)18 mol/L = 0.0056L = 5.6mL 3、現(xiàn)用98%（1.84g/cm3)的濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL（1）實(shí)驗(yàn)操作有如下步驟A、用量筒量取濃硫酸 B、反復(fù)顛倒搖勻C、用膠頭滴管加水至刻線D、洗滌儀器并移入容量瓶中E、稀釋濃硫酸并冷卻 F、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶G、加水至離刻線1-2cm處其正確的操作步驟是： 。（2）所

17、需濃硫酸的體積為 mL。（3）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、25mL的量筒，選用 mL的量筒最好。（4）稀釋濃硫酸的方法是： ，不斷攪拌的目的是 。如果攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使結(jié)果 （偏大/偏?。?。（5）在轉(zhuǎn)移入容量瓶前燒杯內(nèi)的液體應(yīng)該 ，否則會(huì)使結(jié)果 （偏大/偏小）。A E F D G C B13.615混合均勻，容易散熱偏小充分冷卻偏大需18mol/L 硫酸的體積: 1.84g/cm3V98%= 0.5mol/L0.5L98g/mol V = 0.136L = 13.6mL 先將燒杯中放適量水,再將濃硫酸沿器壁慢慢向水中倒入.邊倒邊攪拌.4、在0.5L某濃度NaCl溶液中含0.5mol

18、Na+，對該溶液的說法不正確的是（ ）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1 B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯Na+的物質(zhì)的量為0.1mol5、與50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ）A、50mL 0.2mol/L的NaCl溶液 B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液C、25mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D、10mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液BA6. 誤差分析問題轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)有少量的洗滌液流于桌上用膠頭滴管加入蒸餾水進(jìn)行定容時(shí)蒸餾

19、水超出標(biāo)線用膠頭滴管加入蒸餾水時(shí)有少量的蒸餾水流于桌上忘記洗滌燒杯顛倒搖勻后液面低于刻度,再加入蒸餾水至刻度偏低偏低不影響偏低偏低例1、試分析下列實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的誤差（用高、低、無影響）俯視仰視用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度. 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度 定容時(shí)，仰視容量瓶刻度偏低偏高偏高偏低注意：稱取物體所用的砝碼生銹了容量瓶用蒸餾水洗滌次后，最后一次的蒸餾水未倒凈用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌若需稱取固體，誤用左砝碼右物的方法（1g用了游碼）用濃硫酸配制稀硫酸，未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。用托盤天平和燒杯，稱取一定質(zhì)量的固體配制溶液，忘了校天平零點(diǎn)，稱好后，發(fā)現(xiàn)天平空載時(shí)

20、指針偏向天平的右邊偏高不影響不影響偏低偏高偏高E、 平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M= 例1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量M =284+321 4+1=28.8例2、某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M=22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。D= M 混 =142 = 28因?yàn)椋篗混 /M（氫氣）=14M混 = DMA1、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl

21、2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A 原子數(shù) B 密度 C 質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù)A 練習(xí) 2、在150時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物：(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 其密度是相同條件下氫氣密度的是（ ）A、96倍 B、48倍C、12倍 D、32倍M = 964 = 24 D = 24/ 2 = 12C3、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A=B+2C+2D，測得生成的混合氣體對H2的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d2MA 5= M（混）= 2d MA = 5dM（混）=M（H2）2 =

22、 2dB2A = 2B + C + 2DF、不同濃度溶液混合的計(jì)算、體積可加合時(shí)的混合問題公式：C= 例1、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度 2mol/L200mL+4mol/L100mL 200mL+100mL=2.67mol/L練習(xí)題1、2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。則混合后溶液中H的物質(zhì)的量濃度是多少？2、欲將0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比。2mol/L200mL+4mol/L100mL2 200mL+1

23、00mL=4.0mol/Lc(H+)=0.1mol/LV1mL+0.6mol/LV2mL V1mL+ V2mL=0.2mol/LV1V2=41、不同濃度的兩溶液混合后w的求算設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為1、2，且w1w2(1) 當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)w混=(2) 當(dāng)兩等體積混合時(shí)w=I、當(dāng)溶液密度大于1時(shí) w1w2, 12， w II、當(dāng)溶液密度小于1時(shí)，w1w2, 12，w3a% D、 3a% D、 3a% CD練習(xí)1.現(xiàn)有一種混合氣體，它們的平均相對分子質(zhì)量是24.3,則該混合物中一定有( ) A. 甲烷 B.乙烷 C. 乙烯 D.乙炔 A2.有amL氣

24、態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后,恢復(fù)到原來狀況(常溫常壓),體積共縮小2amL,則這天種烴不可能的是( ) A. CH4 C2H4 C3H4 B.C2H6 C3H6 C3H8 C. C2H2 C2H5 C3H8 D.CH4 C2H6 C2H2 B3.引燃密閉容器的已烷和氧氣的混合氣體,使其發(fā)生不完全燃燒,在1200C時(shí)測得反應(yīng)前后的壓強(qiáng)分別是0.36105Kp和0.52105判斷燃燒反應(yīng)按下列哪個(gè)方程式進(jìn)行( ) A. C6H14 +9O2 CO+5CO2+7H2OB. C6H14 +7O2 5CO+CO2+7H2OC. C6H14 +8O2 3CO+3CO2+7H2OD. 2C6H14 +15O2 8CO+4O2+14H2OC4. 某電解質(zhì)溶液中含SO42-的濃度0.04mol/L,含Cl-的濃度0.03mol/L,含K+的濃度0.02mol/L,含Al3+的濃度0.02mol/L,求溶液的pH值.c(H+)=0.04mol/L2+0.03mol/L -0.02mol/L-0.02mol/L3=0.03mol/L pH = -lg310-2 = 2-0.5 = 1.5在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4混合溶