第六章 階段重點(diǎn)突破練(四)

1、階段重點(diǎn)突破練(四)一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1.(2019阜陽校級(jí)期末)在2 L密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6 mol B.2.8 molC.2.4 mol D.1.2 mol12345678910111213141516解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得v(B)0.5v(A)0.50.12 molL1s10.06 molL1s1，則c(B)0.06 molL1s110 s0.6 molL1，n(B

2、)0.6 molL12 L1.2 mol，故10 s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。123456789101112131415162.(2019成都航天中學(xué)高一期末)在2A(g)B(g) 3C(g)3D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(B)0.3 molL1s1B.v(A)0.5 molL1min1C.v(C)0.8 molL1s1D.v(D)1 molL1min112345678910111213141516解析用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。顯然選項(xiàng)A中比值最大，反應(yīng)速率最快。解析5

3、 min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W) 0.02 molL1min1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1，選項(xiàng)A正確。123456789101112131415163.把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則化學(xué)方程式中n的值為A.1

4、B.2 C.3 D.4123456789101112131415164.(2019江西吉安期末)把2.5 mol A和 2.5 mol B混合放入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.x4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為65C.5 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)0.05 molL1s1D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%根據(jù)C和D的物質(zhì)的量的變化量之比為21，可以確定x4，A項(xiàng)正確；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等

5、于其物質(zhì)的量之比，起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為5 moL，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為6 mol，所以達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為65，B項(xiàng)正確；12345678910111213141516解析根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5 s內(nèi)C的物質(zhì)的量的變化量為2 mol。根據(jù)“三段式”法進(jìn)行分析：起始量/mol 2.5 2.5 0 0轉(zhuǎn)化量/mol 1.5 0.5 0.5x 1平衡量/mol 1 22 1123456789101112131415165 s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5 mol，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.05 molL1s1，C項(xiàng)正確；達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 100%60%，D

6、項(xiàng)錯(cuò)誤。二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及實(shí)驗(yàn)探究5.(2019河北灤州一中高一下期中)下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用Zn和2 molL1 H2SO4溶液反應(yīng)制取H2時(shí)，向溶液中滴加少量CuSO4 溶液B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C.用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣1234567891011121314151612345678910111213141516解析向溶液中滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；將食物貯藏在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，B正確；在H2O2分解反應(yīng)中MnO2

7、起到催化劑作用，加入二氧化錳，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；用鋅粉替代鋅粒，固體與酸接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤。123456789101112131415166.(2019江蘇海安中學(xué)高一月考)下列各組物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最快的是選項(xiàng)金屬(粉末狀)酸及其濃度酸的體積/mL反應(yīng)起始溫度/A0.1 mol Zn6 molL1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1鹽酸4030 12345678910111213141516解析硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫

8、氣，排除A選項(xiàng)。鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以在外界條件相同的情況下，鋅與酸的反應(yīng)速率比鐵快，因此生成H2的速率：CB。在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此生成H2的速率：CD，故選C。選項(xiàng)金屬(粉末狀)酸及其濃度酸的體積/mL反應(yīng)起始溫度/A0.1 mol Zn6 molL1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030 C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1鹽酸4030 123456789101112131415167.反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下

9、列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是增加鐵的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大A. B. C. D.12345678910111213141516解析對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)來說，增大壓強(qiáng)、增大濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率。Fe為固體，增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故

10、正確；故選D。123456789101112131415168.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 058012345678910111213141516分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A.增大c(CH3COC

11、H3)，v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大123456789101112131415169.(2019北京西城區(qū)高一期末)將濃度均為0.01 molL1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為H2O2反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為H2O22I2H=I22H2O，反應(yīng)B為(1)反應(yīng)B的離子方程式是_。對(duì)于總反應(yīng)，I的作用相當(dāng)于_。催化劑解析“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、為H2O22H2O，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為H2O22I2H=I22H2O，則總反應(yīng)減去反應(yīng)A可得反應(yīng)B的離子方程式為I2通過反應(yīng)A、反應(yīng)B可知，I在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是作催化劑。1234567891011121314151612345678910111213141516(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是_。淀粉、碘化鉀解析H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將 氧化為 ，I2

13、被還原為I。所以試劑X是淀粉、碘化鉀。12345678910111213141516(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)。(溶液濃度均為0.01 molL1)用量/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)54830實(shí)驗(yàn)52xyz溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)是30 min、實(shí)驗(yàn)是40 min。實(shí)驗(yàn)中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是_。8、3、212345678910111213141516解析為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其他條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)相比硫酸溶液的體積減小，為保證其他

14、條件都相同，而且混合后總體積相同，實(shí)驗(yàn)中，x8，y3，z2。用量/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)54830實(shí)驗(yàn)52xyz12345678910111213141516用量/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)54830實(shí)驗(yàn)52xyz對(duì)比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。 其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率解析對(duì)比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件不變時(shí)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快。系，解釋實(shí)驗(yàn)未產(chǎn)生顏色變化的原因：_。12345678910111213141516(4)

15、為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(溶液濃度均為0.01 molL1)用量/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)44930實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)v(A)v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象由于n(H2O2)n(Na2S2O3) v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；加入催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；反應(yīng)4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2

16、時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，減少了0.2 mol，故生成Cl2、H2O的物質(zhì)的量均為0.4 mol，容器中c(Cl2)c(H2O)0.2 molL1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。123456789101112131415161234567891011121314151614.(2020秦皇島一中高一期中)一定條件下，Cu2、Mn2、Fe3的濃度對(duì)乙酸在光照條件下的催化降解率的影響如圖所示，其降解產(chǎn)物為無污染物質(zhì)。下列判斷錯(cuò)誤的是A.溫度越高，Cu2、Mn2、Fe3的催化降 解率越大B.離子濃度相同時(shí)，Cu2的催化效果最好C.Fe3的濃度對(duì)乙酸降解率的影響不大D.乙酸的降解產(chǎn)物可

17、能是CO2和H2O12345678910111213141516解析Cu2、Mn2、Fe3均可作乙酸降解的催化劑，要使催化劑達(dá)到最佳催化效果，需在一定溫度下進(jìn)行，并不是溫度越高越好，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，相同濃度下，a線(Cu2)表示的降解率最大，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3的濃度增加，乙酸的降解率變化不是很大，所以Fe3的濃度對(duì)乙酸降解率的影響不大，C項(xiàng)正確；乙酸的降解產(chǎn)物為無污染物質(zhì)，其產(chǎn)物可能為CO2、H2O，D項(xiàng)正確。1234567891011121314151615.(2019北京西城區(qū)高一期末)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。

18、T 時(shí)，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是_。解析NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)一段時(shí)間后，n(NO)不再變化，且不為0，則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，再根據(jù)原子守恒、得失電子守恒，可得反應(yīng)方程式為2CO2NO N22CO2。12345678910111213141516(2)反應(yīng)開始至10 min，v(NO)_ molL1min1。0.02解析催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；根據(jù)圖像可知，該反

19、應(yīng)進(jìn)行到10 min后，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量是0.4 mol，由于容器的容積為2 L，所以CO的濃度是0.2 molL1，c錯(cuò)誤。12345678910111213141516(3)下列說法正確的是_(填字母)。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 molLab1234567891011121314151616.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28

20、H2O實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.412345678910111213141516請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.0

21、4.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4KMnO4溶液濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大其他條件相同時(shí)，增大12345678910111213141516解析可由圖表中的數(shù)據(jù)直接得出結(jié)論：其他條件相同時(shí)，增大KMnO4溶液濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.412345678910111213141516(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，v(KMnO4)_。室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.6 molL1H2C2O4溶液H2O