2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為題型突破11滴定曲線(pH曲線)分析學(xué)案

1、滴定曲線（pH曲線）分析1圖示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過(guò)程中pH曲線(以0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1鹽酸為例)2強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的酸的滴定曲線滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))特別提醒恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)滴定終點(diǎn)溶液呈中性。1(2018山西大同模擬)常溫下，用0.10molL1NaOH溶液分別滴定20.

2、00mL0.10molL1HCl溶液和20.00mL0.10molL1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A圖2是滴定鹽酸的曲線Ba與b的關(guān)系是abCE點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為CH3COONaHOHD這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑答案C解析如果酸為強(qiáng)酸，則0.10molL1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，ab，故

3、B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類(lèi)水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為CH3COONaHOH，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。2298K時(shí)，向20.0mL0.10molL1H2A溶液中滴加0.10molL1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊溶液做指示劑2BW點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A2OH=A2H2OCY點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaHOH2A2D反應(yīng)H2AA22HA的平衡常數(shù)K1.0107.

4、4答案D解析石蕊不能用作酸堿中和滴定的指示劑，根據(jù)圖示滴定終點(diǎn)的pH，可知第二反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA，W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2AOH=HAH2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，NaHOHHA2A2，因?yàn)閅點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中HAA2，所以NaHOH3A2，C項(xiàng)錯(cuò)HAH，Ka1，由于W點(diǎn)HAH2A，故Ka1H誤；H2AHHAH2A1.0102.3molL1；HAHA2A2H，Ka2HAKa21.0109.7，由于Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中HAA2，H故Ka2H1.0109.7molL1；2AHAH與HAA2H相減即得H2AA22HAK1.0102.3，

5、此時(shí)的平衡常數(shù)Ka11.0107.4，D項(xiàng)正確。3(2018菏澤一模)室溫下，用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是()AHX為弱酸BM點(diǎn)HXXOHHC將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈酸性D向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH7：NaHXClX答案C解析0.1molL1HCl溶液是強(qiáng)酸溶液，HCl完全電離，所以溶液的pH1；而0.1molL1HX溶液的pH5說(shuō)明HX是弱酸，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)是等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明水解大于電離，所以M點(diǎn)HXX，根據(jù)電荷守恒Na

6、HOHX，結(jié)合物料守恒2NaHXX可知HXX2OH2H，所以HXXOHH，B項(xiàng)正確；向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH7，此時(shí)溶液中有HX、NaCl和NaX，其中HX的濃度大于NaX，根據(jù)電荷守恒NaHOHXCl，結(jié)合物料守恒NaHXX及溶液pH7可知溶液中NaHXClX，D項(xiàng)正確。)4(2018太原模擬室溫下，向a點(diǎn)(pHa)的20.00mL1.000molL1氨水中滴入1.000molL1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A將此氨水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力減弱4Bb點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：NHClOHHCc點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)20.00mLDa、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)Kw(d)答案D4解析加水稀釋?zhuān)彼蠳H、OH濃度均減小，因而導(dǎo)電能力減弱，A正