元素周期表元素周期律(高二復習題)

1、必修2 第一章 元素周期表 元素周期律（高二復習題）一、原子結構1、(07廣東高考1)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是BABi和Bi都含有83個中子 BBi和Bi互為同位素CBi和Bi的核外電子數(shù)不同 DBi和Bi分別含有126和127個質子2、決定原子種類的是C A. 質子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質子數(shù)和中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)3、幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則DA.一定為同位素 B.一定為同種原子 C.一定質量數(shù)相等 D.一定為同種元素4、下列微粒中，不互為同位素的是CD AD和T B CH2O和D2O DO2和O35、下列微粒的結構示意圖中，表示氟離

2、子的是A6、11g 2H218O所含的中子的物質的量為DA4.5mol B5mol C5.5mol D6mol7、有a和bY兩種離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確的B A.anbm B.ambn C. 氧化物為YOm D. a b8、下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是AA. Be2離子中的質子和電子 B. H原子中的中子和質子C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子9、氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質量是222?？茖W家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質子數(shù)86，質量數(shù)219的原子

3、組成，下列有關氡的說法正確的是DA氡氣在標準狀況下密度約是19.82gL1 B氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害C氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子 D“錒射氣”是氡的同位素二、元素周期表10、據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是CA第3周期第IA族B第4周期第IA族C第5周期第IA族D第3周期第IIA族11、下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是B三、元素周期律12、科學家預測

4、原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是CDA它的最外層電子數(shù)為4B它的金屬性比鉛強C它具有+2、+3、+4價D它的最高價氧化物的水化物是強酸13、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是B鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性；鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣；砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸；鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿；硫酸鍶 (SrSO4)是難溶于水的白色固體；硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)

5、定的氣體。ABCD14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則下列敘述中正確的是DAZ一定是活潑的金屬元素 BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性15、(07廣東高考17)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是BAX的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質DX和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸1

6、6、下列微粒半徑由大到小的排列是ADA. P3-，S2-，Cl- B. Cl-，S2-，O2- C. Ca，Mg，Na D. S2-，Cl-，K+四、化學鍵、分子間作用力（氫鍵）17、 下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是DA. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O218、下列過程中共價鍵被破壞的是DA. 碘升華 B. 氯化鈉晶體溶于水 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水19、下列物質的電子式書寫錯誤的是ABCA. 次氯酸 B. 過氧化氫 C. 氨基 D. 二氧化碳20、下列物質的電子式書寫正確的是C 21、右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的

7、沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是DAH2S BHCl CPH3 DSiH4五、綜合題22、制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾經(jīng)采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期： CH4 NH3 H2OHF第三周期：SiH4PH3 H2S HCl (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2 CO2；CCl4 CF4，于是科學家們開始把注意力集中

8、在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.80C，CF4的沸點為1280C，新制冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間的反復試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是 CFCl3(或CF3Cl) 。(4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一個環(huán)境問題是 使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 。但求助于周期表中元素及其化合物 A 變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性；沸點；易燃性；水溶性；顏色A、 B、 C、 解析：(1)根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越大從題中的信息，知道第三周期的氫化物易燃性順序為SiH4PH3H2SHC

9、l，因此很容易推出第二周期的氫化物的易燃性順序為CH4NH3H2O、HF(2)根據(jù)已知化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，自己創(chuàng)造規(guī)律，得出“相同類型的化合物，相對分子質量越大，其化合物的毒性也越大”的結論，然后應用此規(guī)律，得出H2SH2O；CS2CO2答案：(1)CH4NH3(2)(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞A。23、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553

10、.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_ 0.93 _x(Mg)_ 1.61 _， _2.55_x(N)1.7時，一般為離子鍵，當x1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是_共價鍵_。（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：_第六周期IA主族_(放射性元素除外)。解析：題中給出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值），x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關?？筛鶕?jù)元素性質的周期性變化來推測鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大，x值的變化體現(xiàn)了元素

11、性質的周期變化。用x值大小可判斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方。對于SN，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根據(jù)元素周期律來推測，氯與溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.451.7，而溴與鋁的x值這差必定小于1.45，所以溴化鋁肯定屬于共價化物。x值越小，元素的金屬越強，x值最小的元素應位于第六周期的IA主族。答案：（1）0.93x(Mg)1.61，2.55x(N)3.44。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越?。恢芷谛?。（3）氮原子。（4）共價鍵。（5）第六周期IA主族。24、下表是元素周

12、期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學元素下列 （填寫編號）組元素可能都是電的良導體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A、原子核對核外電子的吸引力；B、形成穩(wěn)定結構的傾向（2）下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）：通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 Li原子失去一個電子后，Li已經(jīng)形成穩(wěn)定結構，此時再失去一個電子很困難 。表中X可能為以上13種元素中的 a （填

13、寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式 Na2O和Na2O2 ；Y是周期表中 IIIA 族元素。以上13種元素中， m （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失去一個電子后，Li已經(jīng)形成穩(wěn)定結構，此時再失去一個電子很困難 a Na2O和Na2O2IIIA或第三主族m25、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的值變化的特點是：隨著原子序數(shù)增大，E值變小。各主族中值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的周期性變化規(guī)律。 (2)同

14、周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，值增大。但個別元素的值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是（填寫編號，多選倒扣）(砷)（硒）(砷)（硒）(溴)（硒）(溴)（硒）(3)估計氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量值的范圍：419或E（鉀）738或E（鎂）(4)號元素值較大的原因是10號元素是氖該元素原子的最外層電子排布已達到8個電子穩(wěn)定結構。解析：本題以元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量為依據(jù)，考查了對元素周期律的掌握和理解，同時考查了對元素性質遞變規(guī)律的認識。(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需要能量逐漸減小

15、。這充分體現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律。(2)根據(jù)圖像可知，同周期元素（氮）（氧），（磷）（硫）。值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。故可推知第四周期（砷）（硒）。但族元素的值。并未出現(xiàn)反常，所以（溴）（硒）。(3)氣態(tài)原子失去最外層一個電子比同周期元素要難，比同主族元素要容易，故其值應在之間。(4)號元素是，它的原子最外層已經(jīng)成為電子穩(wěn)定結構，故其值較大。答案:（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小 周期性 （2）（3）419 738或填E（鉀） E（鎂）（4）10號元素是氖該元素原子的最外層電子排布已達到8個電子穩(wěn)定結構.13.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易