浙教版科學(xué)八年級第二學(xué)期第三章第三節(jié)-化學(xué)方程式-(一、二課時)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè) 八年級第二學(xué)期第三章第三節(jié)化學(xué)方程式提高練習(xí)第一課時1質(zhì)量守恒定律（1）定義：在 中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反成后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （2）質(zhì)量守恒的原因是：反應(yīng)前后原子的 和 都沒有改變，原子間只是進(jìn)行重新組合，因此反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的。 （3）理解質(zhì)量守恒定律的含義時應(yīng)注意“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“各反應(yīng)物質(zhì)量和等于各生成物質(zhì)量和”，突出“兩和相等”。在運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時還應(yīng)注意： a質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是一切 變化，不包括物理變

2、化。 b質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子數(shù)目、體積大小等。 c質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量，不是反應(yīng)物和生成物任意質(zhì)量的簡單相加。2化學(xué)方程式。 （1）書寫要領(lǐng)：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件須注明，氣體和沉淀，上下箭頭來表示。 a化學(xué)式務(wù)必寫正確。 b催化劑只能寫在“ ”的上下方，不能當(dāng)成反應(yīng)物、生成物。 c要注意反應(yīng)條件，如：點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。 d注明生成物的狀態(tài)：氣體用“”（若反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，則生成物的氣體不用“”來標(biāo)明），沉淀用“”。 （2）配平。 a方

3、法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法； b標(biāo)志：等號左右兩邊每一種物質(zhì)的原子個數(shù)分別相等。題型一質(zhì)量守恒定律1常用燃燒法測定物質(zhì)的組成。現(xiàn)取3.2g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質(zhì)中（相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16）（ ）A一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 B一定含有C、H、O三種元素C一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素 D只含有C、H兩種元素，不含O元素2某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是（ ） A含有C、H、O三種元素 B只含C、H元素 C含有C、H元素，可能含有O元

4、素 D含有C元素，可能含有H、O元素3在一個密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法不正確的是（ ）abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g） 810102反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測2122A該反應(yīng)可能是化合反應(yīng) B表中待測值應(yīng)為5C物質(zhì)a與b變化的質(zhì)量比為38 D物質(zhì)d可能是該反應(yīng)的催化劑4把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8 Aa和c是反應(yīng)物 Bd一定是催化劑 C

5、X=2.0g D該反應(yīng)是化合反應(yīng)題型二化學(xué)式的推斷1鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 點燃 2MgO+X，則X的化學(xué)式為（ ） ACO BC CMg(OH)2 DMgCO32化學(xué)反應(yīng)：鉛丹+4HNO3 PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反應(yīng)可推測，鉛丹的化學(xué)式為 。題型三實驗探究1在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石）。如圖所示。左盤錐形瓶中盛有Mg水，右盤錐形瓶中盛有Mg稀鹽酸，天平平衡。（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 ，天平的指針 （填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。 （2

6、）待上述實驗的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針 ；原因是 。2某化學(xué)興趣小組利用如圖1裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究。 圖1 圖2（1）錐形瓶底部放一些細(xì)沙的目的是 ，在導(dǎo)管口安裝氣球的目的是 。 （2）小新同學(xué)采用圖2所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是 ；白磷引燃后瓶中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）某同學(xué)在實驗結(jié)束后打開橡膠塞，發(fā)現(xiàn)瓶中又開始產(chǎn)生大量煙，你認(rèn)為這是因為 ，然后，他又立即將橡膠塞塞回去，這時天平 （填“平衡”或“不平衡”）。一、選擇題1在某一化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中一定不變的是（ ） 原子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類元素的種類 A B

7、 C D2在化學(xué)反應(yīng)A+B C+2D中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時得到D的質(zhì)量是（ ） A9.8g B3.6g C7.2g D14.4g3下列化學(xué)方程式正確的是（ ） Fe+O2 FeO2 2P+5OP2O5 Mg+O2MgO S+O2SO2 KClO3KCl+O2 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 A B C D都不正確4根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解食鹽水不可能得到的物質(zhì)是（ ） AH2 BCl2 CNaOH DNa2SO45下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（ ）A B C D6關(guān)于2CO+ O2 點燃 2CO2的敘述正確的是（ ） A一氧化碳加氧氣

8、點燃等于二氧化碳 B一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 C兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 D2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳7下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了 B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 C8gCH4完全燃燒生成8gCO2 D某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素8下圈為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（ ） A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為11 C1個X分子中含有3個原子 D1個X分子中含有3種不同的原

9、子9交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3 +6H2SO4 2X+2CO2+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為（ ） ACr2O3 BCrSO4 CCr2(SO4)3 DCr2S310一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：純凈物乙醇（C2H6O）氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g BX中一定含有碳元素和氧元素 CX中一定含有碳元素和氫元素 DX中兩種元素的質(zhì)量比為11二、填空題11配平下列

10、化學(xué)方程式： （1） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （2）_C2H2+ O2 CO2+ H2O （3） NH3+ O2 NO+ H2O12把點燃的蠟燭伸進(jìn)干燥的有氧氣的集氣瓶里，待燃燒停止，冷卻后，瓶壁上出現(xiàn)了 ，說明蠟燭燃燒生成了 。向瓶里倒人澄清石灰水，澄清石灰水變 ，說明蠟燭燃燒生成了 。由此可以證明蠟燭中一定含有 元素。13以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國四”標(biāo)準(zhǔn)。其工作原理是： （1）將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為：CO(NH2)2+X CO2+2NH3，則X的化學(xué)式為 。（2）在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮

11、氣和水蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5排放。請寫出氨氣和N2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。14已知A、E、F是單質(zhì)，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，D物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解成B和C，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）則A、E的化學(xué)式為A ，E 。（2）請你寫出以下變化的化學(xué)方程式： A+FC ；DB+C 。三、實驗、簡答題15某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行亍如下實驗： （1）將蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點燃（如圖一），幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。 （2）將圖二所示的裝置放在蠟燭上方，記錄

12、數(shù)據(jù)后再點燃蠟燭（如圖三），燃燒與實驗一相同的時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。 圖一 圖二 圖三請回答下列問題： （1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在 容器內(nèi)進(jìn)行。 （2）請你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個實驗進(jìn)行解釋。第二課時1化學(xué)方程式表示的意義。 質(zhì)的方面：表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)（宏觀上）。 量的方面：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 之比； 表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ； 代表各微粒之間的個數(shù)比。2化學(xué)方程式的應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算。 （1）根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般解題步驟是； 設(shè)未知量寫出化學(xué)方程

13、式寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量列出比例式、求解對問題做出簡明回答。 （2）注意事項， 解題關(guān)鍵是要正確書寫化學(xué)方程式，列出比例式。根據(jù)化學(xué)方程式的計算，若反應(yīng)物或生成物的量是氣體的體積時，應(yīng)先將其換算成 。 代入化學(xué)方程式的量，必須是 的質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純凈物的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。涉及的公式有： 純凈物的質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量純度（或1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）題型一化學(xué)方程式的意義1在3A+B 2C+D的化學(xué)反應(yīng)中，12gA與3gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為32。當(dāng)有8gA參加反應(yīng)時，生成D的質(zhì)量是 ；若已知A的相對分子質(zhì)量為80，則C的相對分子質(zhì)量為 。2在化

14、學(xué)反應(yīng)2A+B2 2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是（ ） A20 B32 C48 D96題型二化學(xué)方程式計算及應(yīng)用1為測定一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g。計算：（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 。（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）。2某同學(xué)用3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第1次第2次第3次氧氣質(zhì)量/g6138生成二氧化碳的質(zhì)量/g8.251111

15、（1）以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應(yīng)。 （2）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余 g。 （3）三次實驗的化學(xué)反應(yīng)中，是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？一、選擇題1對于S+O2 點燃 SO2的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ） A硫加上氧氣點燃后能生成二氧化硫 B硫和氧氣在點燃的條件下能反應(yīng)生成二氧化硫 C1份硫和1份氧氣反應(yīng)生成1份二氧化硫 D32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣，在點燃的條件反應(yīng)后生成64份質(zhì)量的二氧化硫2對于反應(yīng)：X+Ca(OH)2 Y+Cu(OH)2，下列分析中正確的是（ ） A該反應(yīng)類型是化合反應(yīng) BX和Y的相對分子質(zhì)量之差為18 CX可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 D

16、Y可能是CaCl2或Ca(NO3)23根據(jù)反應(yīng)4P+5O2 點燃 2P2O5，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比正確的是（ ）A314071 B3132142 C124160142 D62801424已知A+3B2 2C+2D，7g A和24gB2恰好完全反應(yīng)，其生成物中D的質(zhì)量為9g，若B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（ ） A16 B28 C44 D565在反應(yīng)X+2Y R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后生成4.4gR，則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為（ ） A169 B239 C329 D4696下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述，錯誤的是（ ） A

17、Z一定是化合物 B反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為212 C若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N） D若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY7實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物為10g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體。求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A7.1% B35.5% C28.4% D42.6%8已知：2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下

18、列說法正確的是（ ） A3.8g氣體全部是O2 B3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g C反應(yīng)后的固體是混合物 D生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g二、填空題9將agKClO3和bgMnO2混合加熱，使之完全反應(yīng)。 （1）若得到KCl為cg，則可制得O2質(zhì)量為 。 （2）若得到剩余固體質(zhì)量為cg，則可制得O2質(zhì)量為 。 （3）若反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕cg，則可制得O2質(zhì)量為 。10將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800，得到一種鋅和銅的合金黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅硬。（提示：ZnCO3 高溫 ZnO+CO2） （1）寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式

19、 ； （2）若原料中含25tZnCO3，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為 t。三、實驗、計算題11用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl。20時，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3。則理論上，從溶液中析出晶體的質(zhì)量是 g。資料：20時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。物重NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶解度/g36.021.637.29.612將25g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再

20、放出氣體時，可得15.4g固體混合物。（提示：反應(yīng)化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2）求：（1）生成多少氧氣？ （2）有多少氯酸鉀分解？ （3）15.4g物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各是多少？1小明同學(xué)從S+O2 SO2中獲得以下信息：該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；反應(yīng)發(fā)生條件是點燃；反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為21。其中正確的信息是（ ） A B C D2在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變成無毒的N2和CO2，從而消除對環(huán)境的污染，化學(xué)反應(yīng)為：6NH3+5CH3OH+12A 3N2+5CO2+19H2O，則A物質(zhì)的

21、化學(xué)式為（ ） AH2 BCO CO2 DNO3某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（ ） A只含氧元素 B一定含鈉元素和氧元素 C只含鈉元素 D一定含鈉元素，可能含有氧元素4相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（ ）ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少5在一個密閉容器中放人M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（ ）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212 A反應(yīng)中物質(zhì)N為反應(yīng)物，P為生成物 B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13

22、g C反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為54 D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑6一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不可能是（ ） A26 B40 C58 D907有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1、m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg。下列說法正確的是（已知：KHCO3+HCl KCl+CO2+H2O；NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O）（ ） Am1=m2 B21m1=24m2 C混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為11 D混

23、合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比8化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。 圖一 圖二 圖三（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖一表示，則：M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是 。（填序號） A生成MgO的質(zhì)量 BMg的質(zhì)量 C參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量 D多余的O2的質(zhì)量（2）小風(fēng)同學(xué)用空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律。鎂點燃后的實驗現(xiàn)象如圖二，鎂完全燃燒后，稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶質(zhì)量還輕（只考慮氧氣參加反應(yīng)）。聯(lián)系實驗過程，分析其原因 。（3）小風(fēng)又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸人盛有二氧化碳的

24、集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是 。（填序號） A在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒 B活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火 C燃燒不一定需要有氧氣9如圖所示，有人制作了一個家庭制氧裝置。該制氧裝置由2個飲料瓶、2根軟管和藥劑構(gòu)成，整套裝置成本不到3塊錢。藥劑包括過氧碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）和二氧化錳。制氧時，先在兩個飲料瓶中加入適量的水，再往甲瓶中加入藥劑，產(chǎn)生的氣體通過B管從乙瓶導(dǎo)出，即可供人吸氧。 甲 乙 （1）為了順利

25、地導(dǎo)出甲瓶中產(chǎn)生的氧氣，A軟管在甲瓶中應(yīng) 。（填“不伸入液面”或“伸人液面”） （2）藥劑加入水中后會發(fā)生以下兩個反應(yīng)：2Na2CO33H2O2 2Na2CO3+3H2O2；2H2O2 MnO2 2H2O+O2；從化學(xué)反應(yīng)的基本類型來看，它們都屬于 反應(yīng)。 （3）已知總質(zhì)量為110g的藥劑可產(chǎn)生34g過氧化氫，則這包藥劑完全反應(yīng)會生成多少氧氣？（寫出計算過程）10為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如

26、下表請仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34 （1）在 時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全； （2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量； （3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案（1）1（1）化學(xué)反應(yīng) （2）種類 數(shù)目 （3）化學(xué)1B 2C1C 解析：根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量變化，可知a和c反應(yīng)生成b，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則屬于化合反應(yīng)，故A正確；因b質(zhì)量增加1kg。c質(zhì)量減少8g，則由質(zhì)量守恒定律可知，a質(zhì)量減少3g，則待測值為8-3=5，故B正確；由質(zhì)量守恒定律及物質(zhì)的質(zhì)量變化可知，物質(zhì)a與b變化的質(zhì)量比為311，故C不正確；因d的質(zhì)

27、量在反應(yīng)前后不變，則d可能是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；故選C。2D1B 解析：從化學(xué)方程式2Mg+CO2 點燃 2MgO+X來看，反應(yīng)前有2個鎂原子、1個碳原子和2個氧原子，反應(yīng)后除X外有2個鎂原子和2個氧原子，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變可知，X中有1個碳原子，所以X的化學(xué)式為C。2Pb3O41（1）左盤錐形瓶無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大 偏左 （2）偏左 右盤錐形瓶中產(chǎn)生的二氧化碳逸出，質(zhì)量減小。 解析：（1）右側(cè)的反應(yīng)是碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，要生成二氧化碳?xì)怏w，左側(cè)不反應(yīng)，但右側(cè)是在密閉環(huán)境中進(jìn)行的，由于氣球體積膨大，所以產(chǎn)生向上的浮力，導(dǎo)致天平右側(cè)受力減小，天平向

28、左偏。（2）將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，右側(cè)生成有二氧化碳?xì)怏w逸出，剩余質(zhì)量減少，天平向左傾斜。2（1）防止燃燒時放出的大量的熱使錐形瓶破裂 防止體系中的物質(zhì)逸散，給實驗造成誤差 （2）用放大鏡匯聚陽光使溫度達(dá)到白磷的著火點 白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙 4P+5O2 點燃 2P2O5 （3）沒有反應(yīng)完的白磷與空氣中的氧氣接觸后繼續(xù)燃燒 不平衡1C 2B 3D 4D 5B 6B 7A 解析：根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子種類和數(shù)目相等，可推知“一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變”不正確，所以B錯誤；根據(jù)反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒，可推知“8gCH4完全燃燒生成8gCO2”不

29、正確；根據(jù)“某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O”，只能推出該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，無法推知是否含有氧元素，因為空氣中的氧氣也參加了反應(yīng)，所以D不正確；煤燃燒時煤中的碳元素、氮元素、硫元素與空氣中的氧氣分別結(jié)合二氧化碳和一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等氣體，質(zhì)量減輕，所以A符合。 8C 9C 10B 11（1）1 3 2 3 （2）2 5 4 2 （3）4 6 4 6 12水珠 水 渾濁 二氧化碳 碳、氫 13（1）H2O （2）2NH3+3N2O 催化劑 3H2O+4N2 14（1）O2 H2 高溫 （2）C+O2 點燃 CO2 H2CO3 H2O+CO2 15（1）密閉（或封閉，不漏氣）

30、 （2）蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋。實驗一，m(蠟燭)+m(氧氣)=m(剩余的蠟燭)+m(二氧化碳和水)，m(蠟燭)m(剩余的蠟燭)，電子秤第一次是澍蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變小。 實驗二，m(蠟燭)+m(氧氣)+m(裝置)=m(剩余的蠟燭)+m(二氧化碳和水)+m(裝置)，m(蠟燭)+m(裝置)=m(剩余的蠟燭)+m(二氧化碳和水)+m(裝置)，電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次測得的是剩余的蠟燭、裝置和

31、生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大。 （2）1質(zhì)量 相等 2質(zhì)量 純凈物149 90 解析：設(shè)生成D的質(zhì)量為x，C的相對分子質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成物C和D的總質(zhì)量等于反應(yīng)物A、B的總質(zhì)量，即(12+3)g=15g，已知C、D的質(zhì)量比為32，所以可得C的質(zhì)量為15g=9g，D的質(zhì)量為15g=6g 3A+B 2C+D 3A+B 2C+D 12g 3g 6g 380 2y 8g x 12g 9g = 得x=4g = 得y=902C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時，參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g-20g=10g；設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x，則 2A+B2 2C 32 2x 10g 30g = 解得x=48。故選C。1（1）116 （2）6.8% 解析：（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：(