高中有機物提純詳細(xì)歸納表格及提純方法注意事項詳解

1、高中化學(xué)分離與提純的常見方法及注意事項核心提示：分離與提純的原則和方法基本相同，不同之處是提純只需把雜質(zhì)除去恢復(fù)所需物質(zhì)原來的狀態(tài)即可,而混合物分離則要求被分離的每種純凈物都要恢復(fù)原來狀態(tài)。通過閱讀本文您將對高中化學(xué)常見的分離提純方法與注意事項有進一步的了解。一.分離與提純的異同分離是指通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開（要還原成原來的形式），分別得到純凈的物質(zhì)。提純是指通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。分離與提純的原則和方法基本相同，不同之處是提純只需把雜質(zhì)除去恢復(fù)所需物質(zhì)原來的狀態(tài)即可,而混合物分離則要求被分離的每種純凈物都要恢復(fù)原來狀態(tài)。二.幾種常見分離和提純的

2、方法及注意事項過濾適用于分離溶液和固體不溶物例如：粗鹽提純是把粗鹽溶于水，經(jīng)過濾把不溶于水的雜質(zhì)除去。過濾操作的注意事項：要“一貼二低三靠”即：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗口；漏斗里液面低于濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端緊靠三層濾紙；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； 必要時洗滌沉淀物（在洗滌中用少量水）； 定量實驗的要“無損”。 重結(jié)晶適用于溶液中一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大而另一種物質(zhì)溶解度隨溫度變化較小的情況例如：硝酸鉀（KNO3）溶解度隨溫度變化大，氯化鈉（NaCl）溶解度隨溫度變化小，可用該法從混合液中提純硝酸鉀。重結(jié)晶操作的注意事項一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結(jié)晶； 結(jié)晶

3、后過濾，分離出晶體； 硝酸鉀多，氯化鈉少，繼續(xù)用重結(jié)晶法直到硝酸鉀純度達到要求。 蒸發(fā)適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)例如：從食鹽水溶液中提取食鹽晶體。蒸發(fā)操作的注意事項溶質(zhì)須不易分解，不易水解、不易被氧氣氧化； 蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌； 近干時停止加熱，余熱蒸干。 蒸餾適用于分離各組分沸點不同的液態(tài)混合物例如：制蒸餾水、制無水乙醇（加生石灰）、硝酸的濃縮（加濃硫酸或硝酸鎂Mg(NO3)2）蒸餾操作的注意事項溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處； 加沸石（碎瓷片）； 注意冷凝管水流方向應(yīng)下進上出。 分液適用于分離兩種不相混溶（密度不同）的液體。例如：水和植物油的分離分液操作的主意事項下層液體從分液漏斗下

4、口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出萃取適用于溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同例如：四氯化碳（CCl4）把溶于水里的溴（Br2）萃取出來萃取操作的注意事項萃取后再進行分液操作 對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng) 萃取提純后得到的仍然是溶液，一般再通過蒸發(fā)等方法進一步分離 升華適用于有升華特性的物質(zhì)例如：粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混合，利用碘易升華的特點將碘與雜質(zhì)分開。滲析適用于膠體提純、精制例如：除去氫氧化鐵（Fe(OH)3）膠體中的鹽酸（HCl）。滲析操作的注意事項要不斷更換燒杯中的水或改用流動水，以提高滲析效果。溶解適用于

5、雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物例如：溴乙烷中的乙醇、氯氣（Cl2）中的氯化氫（HCl）、碳酸鈣（CaCO3）中的氯化鈉（NaCl）。鹽析適用于利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)例如：從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析。洗氣適用于雜質(zhì)氣體易溶于某液體如:除去二氧化碳（CO2）中的氯化氫氣體,可使混合氣通過盛有水或飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的洗氣瓶。洗氣操作的注意事項：從洗氣瓶的長導(dǎo)管一端進氣 混合物中氣體溶解度差別較大或化學(xué)性質(zhì)存在差異 三.選擇分離和提純操作的一般原則固體與固體混合物：若雜質(zhì)易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，

6、可用溶液過濾法；若二者均易溶，但其溶解度受溫度的影響不同，用重結(jié)晶法；若在溶劑中的溶解度相差很大時，用萃取法。 液體與液體混合物：若沸點相差較大時，用蒸餾法；若互不混溶時，用分液法。 氣體與氣體混合物：一般用洗氣法。 若不具備上述條件的混合物：要選用化學(xué)方法處理待符合上述條件時再選用上述適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM行混合物的分離。 四.分離混合物的常用化學(xué)方法加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而被分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如：食鹽中混有氯化銨（NH4Cl），氯化鉀（KCl）中含有氯酸鉀（KClO3）等。 沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式

7、被分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加適量BaCl2溶液可除去氯化鈉（NaCl）中的硫酸鈉（Na2SO4）。 轉(zhuǎn)化法：不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的，需要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能被分離，然后將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如苯酚中混有硝基苯時，先加入氫氧化鈉溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。 酸堿法：被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去二氧化硅（SiO2）中的石灰石，用氫氧化鈉（NaOH）除去鐵粉中的鋁粉。 氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；而對